【化学】安徽省六安中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

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【化学】安徽省六安中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

安徽省六安中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 时间:90分钟 分值:100分 ‎ 一、 选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有 ‎“CaCl2 1.0 mol•L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是(  )‎ A.配制1 L该溶液,可将1.0 mol CaCl2溶于1 L水中 B.溶液中Ca2+的物质的量为1.0 mol C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则试剂瓶中剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1‎ D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为 1.0 mol•L-1‎ ‎2.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(  )‎ A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液 中c(Cl-)‎ C.32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数 D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 ‎3.下列各组物质中原子数相同的是(  )‎ A.2 L CO和2 L N2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2‎ C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体 ‎4.R、X、Y和Z是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z.这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合(  )‎ A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+‎ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+‎ ‎5.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++Ag B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O C.碳酸铵与盐酸反应:CO+2H+===CO2↑+H2O D.Cu(OH)2与H2SO4溶液反应:H++OH-===H2O ‎6.下列有关试剂的保存方法,错误的是(  )‎ A.氢氟酸通常保存在玻璃试剂瓶中 B.少量钠保存在煤油中 C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 ‎7.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是(  )‎ A.可用Na与CuCl2溶液反应制Cu B.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同 C.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na+‎ ‎8.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2Mn+2H2O,下列说法正确的是(  )‎ A.PbO2为还原剂,具有还原性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5‎ C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为5 mol D.酸性环境下PbO2的氧化性弱于Mn ‎9.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是 (  )‎ ‎①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液 ‎ ‎③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④‎ ‎10.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(  )‎ X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ NaOH溶液 SiO2‎ 浓盐酸 ‎③‎ O2‎ N2‎ H2‎ ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A.①③  B.②④ C. ①④ D.②③‎ ‎11.图中三位同学正在讨论某一物质,他们所描述的物质是(  )‎ A.HCl    B.NO2 C.CO2 D. SO2‎ ‎12.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(  )‎ A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)‎ B.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)‎ C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)‎ D.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)‎ ‎13.下列现象或事实不能用同一原理解释的是(  )‎ A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 ‎14.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 小苏打的水溶液呈碱性 小苏打可以用于治疗胃酸过多的胃溃疡患者 D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ‎15.检验溶液中的离子或物质,所用方法正确的是(  )‎ A.加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明一定有Cl-存在 B.加入BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,证明一定有SO C.加入KSCN溶液,有红色物质生成,证明一定含有Fe2+‎ D.加入淀粉-KI溶液,变蓝色,说明可能有Cl2‎ ‎16.下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是( )‎ A.无需其他试剂即可鉴别:稀盐酸与Na2CO3溶液 B.用CO2鉴别:NaAlO2溶液和CaCl2溶液 C.用澄清石灰水可鉴别:Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液 D.用NaOH溶液可一次性鉴别:MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2和FeCl3五瓶盐溶液 ‎17.关于下列实验装置或操作的说法中,正确的是(  )‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热,制取并收集干燥、纯净的Cl2‎ B.②实验中若左边棉花变橙色,右边棉花变蓝色,则能证明氧化性:Cl2>Br2>I2‎ C.③实验试管中会生成红色沉淀 D.用图④操作可提取碘水中的碘 二、非选择题(本题包括4小题,共49分)‎ ‎18.(10分)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:‎ ‎(1)写出实验室制取氯气的离子方程式__________________________________,NA表示阿伏加德罗常数的值,若有3 mol的HCl被氧化,则转移的电子总数为______;将足量的MnO2投入含4 mol HCl的浓盐酸中,充分加热,可生成的Cl2________(填“>”“=”或“<”)1 mol。‎ ‎(2)现有3种试剂可供选择:A.饱和食盐水 B.浓硫酸 C.NaOH溶液,则Y溶液应选用________(填字母),X溶液的作用是____________________。‎ ‎19.(12分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究,回答下列问题.‎ ‎(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为___________________________;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是________(填装置序号)。‎ ‎(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂可以是_____________________,收集装置应选择________(填装置序号).‎ ‎(3)下列气体中,可用碱石灰干燥的是________(填字母)。‎ A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3‎ ‎20.(18分)某化学学习小组采用下图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,伸入三口烧瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三口烧瓶中产生的气体颜色为________,产生该现象的化学方程式是__________________________________________________________。‎ ‎(2)装置C中盛有足量澄清石灰水,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中的现象是 ‎ __________________________________________。‎ ‎(3)装置B的作用是________________________________。‎ ‎(4)装置D中收集到了无色气体,部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。‎ ‎①下列对该气体的检验方法合适的是________。‎ A. 将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红 B. 敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化 C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃 ‎②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气,则氧气的来源是__________________________________________________________。‎ ‎21.(9分)有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为4.66 g。另取这种溶液10mL与2 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。则:‎ ‎(1)混合液中c(H2SO4)= ________ mol·L-1,c(HNO3)= ________ mol·L-1; ‎ ‎(2) 另取10 mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96 g铜粉共热时,产生气体的体积为________  L(标准状况)。 ‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A 7.D 8.B 9. A ‎ ‎ 10. C 11. D 12.D 13. C 14.D 15.D 16.C 17.A 二、非选择题(本题包括4小题,共46分)‎ ‎18.(10分,每空2分)‎ ‎(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 3NA < (2)B 除去Cl2中的HCl ‎19(12分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ③⑦ (每空3分)‎ ‎(2)CaO或NaOH或碱石灰(任写一种即可) ⑥ (3)AD ‎(每空2分)‎ ‎20.(18分,每空3分) ‎ ‎(1)红棕色 C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O ‎ ‎(2)澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎(3)防倒吸 ‎ ‎(4)①BC ②浓硝酸的分解 ‎21.(9分,每空3分)‎ ‎(1) 2 1 (2)0.224‎ ‎ ‎
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