2019届高考化学二轮复习答题技术学案

2019届高考化学二轮复习答题技术学案

一、评分原则早知道　精细准备有预料 ‎1．化学用语的“规范化”给分原则 化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或分数等均视为不规范而不给分)。“△”、“↑”、“↓”、“”、“===”、反应条件等均应正确使用。‎ ‎2．易于辨识，修正清楚原则 凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，难以辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，而用铅笔答题，没有用签字笔，最后又没有用0.5 mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成重大失分。‎ ‎3．“不许越线”原则 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。‎ ‎4．“白纸黑字”原则 即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只有认定试卷上的白纸黑字所表达的内容信息，才能真正做到公平公正地评分。‎ ‎5．“见空给分”原则 在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。‎ 二、评卷老师透秘诀　超常发挥好心得 ‎1．无机化学按要求　分毫不差标准高 ‎(1)严格按要求给分：填空要求填什么就写什么，答非所问者按“0”分处理。‎ ‎(2)元素符号的书写：一定要符合规范要求，其中包括原子序数、原子量、电荷数、化合价以及同位素的表示等。‎ ‎(3)化学方程式的问题：反应物和生成物的化学式完全正确、系数正确，气体或沉淀的标志，反应物与产物两边用等号或可逆号连接，反应条件等。‎ ‎(4)综合题高分策略技巧 ‎——我易人易不大意　人难我难捷足先 ‎2．有机化学严规范　应得尽得最全面 ‎(1)结构式：如苯环、双键、羧基、醛基、羰基、羟基等均要求按教材规范写出，尤其要注意出现在某一中心结构左边的基团。‎ ‎(2)H(氢)、O(氧)或其他元素、其他基团与C(或其他元素)成键时，连接位置必须准确。‎ ‎(3)聚合物：其结构简式一定要求严格按教材规范书写。尤其要注意单体双键打开部分伸出括号外。‎ ‎(4)如考核的是某物质的中文名称，则一定要用中文写出系统命名法学名，不能写出俗名。‎ ‎(5)反应条件：规范的有机反应方程式要求反应物及生成物分子式或结构简式及相关系数正确，且反应条件(如反应温度、催化剂等)准确，否则酌情扣分。‎ ‎(6)专业名词不能出现白字、错字：如“苯”－“本”或“笨”；“催化剂”－“摧化剂”；“金刚石”－“金钢石”；“加成反应”－“加层反应”；“酯化反应”－“脂化反应”等。‎ ‎3．计算细节多防范　缜密审题思路宽 ‎(1)关于数字的表示：按正常的计算并对结果做合理的修约。(一般保留到小数点后二位，“国标”特殊说明者除外)‎ ‎(2)以值域来表示计算结果的，千万不可对结果进行数字修约。‎ ‎(3)用不等式表示时，要注意是开区间还是闭区间。‎ ‎(4)单位：结果一定要有正确的、规范的单位。‎ ‎(5)有关的计算式：如果不是纯粹填空(填写结果)的计算题，一定要有相应的计算式。‎ ‎(6)在涉及填空时，一定要按照顺序填空，不可颠倒。(最好加上适当的标注)‎ ‎4．实验术语最重要　原理正确才可靠 ‎(1)专业术语：实验用语要规范，如普通漏斗、长颈漏斗、烧杯(不是“杯子”)、圆底烧瓶、平底烧瓶、止水夹、导管、乳胶管、集气瓶、洗气瓶……‎ ‎(2)用专业术语描述实验过程及实验结果，防止实验描述口语化、生活化。‎ ‎(3)实验方案的设计一定要切实可行，如无法实现则无法得分。‎ ‎(4)常见规范答题的八类失分点 ‎①物质的名称、化学式、电子式、原子(离子)‎ 结构示意图书写不按要求、不规范或张冠李戴。‎ ‎②书写化学方程式时，漏写或错写某些分子、特殊反应条件，分不清是使用“===”还是使用“”，如盐的水解方程式一定用“”，不能用“===”，其产物也不能标“↑”或“↓”；多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解，没有分步书写；有机反应方程式，电子式表示形成过程用“―→”不用“===”。‎ ‎③离子方程式没有配平，改写不正确。违背反应规律，不注意“用量”。‎ ‎④热化学方程式漏写物质的聚集状态，放热反应或吸热反应的“－”“＋”号写错，反应的数值与化学计量数不对应。‎ ‎⑤有机物的结构式(或结构简式)书写不规范，如乙烯的结构简式CH2===CH2错写成CH2CH2等。‎ ‎⑥语言不够准确，凭主观想象和猜测来回答。如KI溶液中滴加氯水后现象回答成“有碘生成”“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。‎ ‎⑦专业用语不规范。如“蓝色”写成“兰色”、“坩埚”写成“甘(或钳)锅”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑(或淲)”，“滤纸”写成“虑(或淲)纸”；“无色”写成“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶(或细口瓶)”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶(或平底烧瓶)”；“取代反应”写成“取代”，“消去反应”写成“清除反应”等等。‎ ‎⑧不清楚化学原理，不注意知识前后联系，表达随意，所答内容的内涵与设问的外延不吻合，所答非所问。‎ 三、规范答题有技巧　胸有模板防骄躁 ‎1．仪器、装置作用规范语言表述答题模板 装置有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置“吸收……气体，防止污染空气”。‎ ‎2．原因、理由类规范语言表述答题模板 ‎“有理”——化学原理，“有据”——事实依据 ‎(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”‎ ‎(2)“反说”——“如果……，就……”‎ ‎3．理论型简答题规范语言表述答题模板 ‎……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)‎ ‎4．实验设计类规范语言表述答题模板 操作→现象→结论 取样，加入……→有……生成→……的是……‎ ‎5．实验操作类规范语言表述答题模板实例 ‎(1)测定溶液pH 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻 璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再 和标准比色卡对照，读出对应的pH。‎ ‎(2)容量瓶检漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，‎ 另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水 漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，‎ 把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可 使用。‎ ‎(3)酸式滴定管检查是否漏水 关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固 定在铁架台上，观察是否漏水，若 分钟内不漏水，将活塞 旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。‎ ‎(4)装置气密性检查 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论 ‎①简易装置：将导气管一段放入水中(液封气体)，用手捂热试管，若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。‎ ‎②有长颈漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。‎ ‎(5)焰色反应实验 先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。‎ ‎(6)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。‎ ‎(7)氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。‎ ‎(8)证明亚硫酸钠已经被氧化(部分被氧化或完全被氧化)‎ 取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。‎ 注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。‎ ‎(9)证明碳酸钠溶液中存在水解平衡 取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液使溶液呈红色，再向红色溶液中滴加aC2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。‎ ‎(10)证明NH3·H2O为一元弱碱 ‎①测NH4Cl溶液的pH，若pH＜7，则证明NH3·H2O是一元弱碱。‎ ‎②配制0.01 mol·L－1的NH3·H2O，测其pH，若pH＜12，则证明NH3·H2O为一元弱碱。‎ ‎(11)证明Cl2的氧化性强于Fe3＋氧化性 向含有KSCN的FeCl2溶液中通入Cl2，若溶液变成血红色，则说明氧化性：Cl2＞Fe3＋。‎ 反应原理为：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎(12)证明I－的还原性强于Fe2＋还原性 向含有淀粉的KI溶液中加入FeCl3溶液，若溶液变成蓝色，则说明还原性：I－＞Fe2＋。‎ 反应原理为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。‎ ‎(13)检验碳与浓硫酸反应的产物 气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：‎ →→ ‎→→ ‎(14)乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)检验的实验设计 已知信息：①乙二酸的熔、沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化；②草酸钙是难溶于水的白色沉淀。‎ →→→ ‎→→→→→ ‎→ 注意：①草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。‎ ‎②大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。‎ ‎③也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气 ‎④要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。‎ 四、审题答卷技巧练　学霸高分亲示范