化学一轮复习高考零距离 元素周期表 元素周期律doc

化学一轮复习高考零距离 元素周期表 元素周期律doc

‎【高考零距离】‎ ‎1、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )‎ A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4‎ ‎【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：‎ 明确同一周期、同一主族元素性质的递变性及。‎ 掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。‎ 单质的还原性（氧化性）越强，对应简单阳离子（阴离子）的氧化性（还原性）越弱。‎ ‎【解析】选C。题中所涉及元素在周期表中有如下位置：‎ A项，原子半径As＞Br＞P, A错误；B项，氧化性Cl＞Br＞As，热稳定性：HC1＞HBr＞AsH3,此B项错误；C项，氧化性Cl＞S＞（P）＞As，对应阴离子的还原性As3-＞S2-＞C1-，，C项正确；D项，氧化性S＞P＞As，其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错误。‎ ‎2、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )‎ R T Q W A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显酸性 ‎【解题指南】解答本题时应先找出突破口，然后根据它们在周期表中的相对位置，判断各元素是什么，结合选项综合判断。本题的突破口是“T所处的周期序数与族序数相等”。‎ ‎【解析】选D，根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强。N元素的非金属性比Si的强，所以NH3比SiH4稳定，A选项正确；S元素的非金属性比Si的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B选项正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al＞Si＞P ‎，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C选项正确；若是弱酸的铝盐溶液，由于铝离子水解显酸性，弱酸根离子水解显碱性，所以无法确定最终溶液显什么性，D选项错误。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。‎ ‎3、图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )‎ A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎【解题指南】解答本题时应先根据图示找到突破口，然后一一推出各元素。从图示知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。‎ ‎ 【解析】选BD。非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项正确；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是Y＞Z＞X，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。‎ ‎4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )‎ A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX ‎【参考答案】AD ‎【分析】该题以“周期表中元素的推断”‎ 为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：‎ 金属的金属性 非金属的非金属性 金属金属性越强与水反应越容易 非金属金属性越强与氢化合越容易 金属金属性越强与酸反应越容易 非金属金属性越强形成的氢化物越稳定 金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强 非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强 金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属 非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属 以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:S。‎ ‎【解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素，结合同周期、同主族元素性质的递变进行有关推断。‎ ‎【解析】选AD。X、Y、Z、W、Q分别为O、Mg、Si、S。A项，X（O）的非金属性比W（S）强，所以X（O）的简单气态氢化物的稳定性比W的强，A项正确；B 项，W（S）的非金属性比Z（Si）强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，B 项错误；C项，YX(MgO，其中含离子键)，ZX2(SiO2，其中含共价键)，WY3(SO3，其中含共价键)，C项错误；D项，主族元素原子半径:同周期，前面大，同主族，下面大，rY（Mg）>rZ（Si）>rW（S）>rX（O），D项正确。‎ ‎5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )‎ Ａ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎【解题指南】‎ ‎【解析】选A。由题意可知四种原子在周期表中的位置为,根据同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大可知A正确。W 为氧元素，X为钠元素，形成的氧化物过氧化钠中含有共价键氧氧，B错误。如果W为碳元素，Z为硅元素，则甲烷的沸点小于硅烷的沸点，C错误。W与Y原子序数相差5，则W为氮元素，Y为镁元素，二者形成化合物的化学式为Y3W2。‎ ‎6、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )‎ A．原子半径：Z>Y>X B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，只做氧化剂 D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1:2‎ ‎【解题指南】解答本题时应注意以下两点：‎ ‎（1）X、Z是H、F、Cl三种元素中的任意两种；‎ ‎（2）选项对题目推断的提示作用。‎ ‎ 【解析】选B。由于3种元素的核外电子数之和等于钙离子的核外电子数，又由于X、Z得到一个电子就可以形成稀有气体的稳定结构根据以上两个条件，结合选项推断出X是H、Y是O、Z是F。则原子半径应该是Y＞Z＞X；Z与Y形成的是HF中含有氢键，故在同族元素中沸点最高；CaO2与水反应时CaO2既作氧化剂又作还原剂；CaO2既中阴阳离子的比值是1:1.‎ ‎1..短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎【答案】选A。‎ ‎【解析】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素，结合同周期、同主族元素性质的递变进行有关推断。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X（N）的最高正价为+5价，Z（Al）的最高正价为+3价，X（N）、Z（Al）的最高正价之和为8，A项正确；B项，原子半径 rZ（Al）>rX（N）,B项错误；C项，Y2-为O2—，Z3+为Al3+ ，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物（HClO4）弱，D项错误。‎ ‎2.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )‎ A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl、 HBr 、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M ‎【答案】选B。‎ ‎【解析】解答本题要明确如下三点：‎ ‎（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强。‎ ‎（2）金属性越强，最高价碱的碱性就越强。‎ ‎（3）核外电子层结构相同的微粒，其核外电子总数相同。‎ B和C都是第二周期的元素，核外电子数越多，非金属性越强，即非金属性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，A选项错误；Be和Mg都是第IIA族的元素，电子层数越多，金属性越强，即金属性：Mg＞Be，所以碱性：Mg（OH）2＞Be（OH）2，B选项正确；Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C选项错误；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大，D选项错误。‎ ‎3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )‎ A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎【答案】选A、D。‎ ‎【解析】解答本题应从题给信息找到突破口，结合元素在周期表中的位置关系推断出各元素的符号，然后再结合元素的有关性质作答。‎ 由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是四种元素中最大的，又丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又丙与H同主族，所以丙为Na。单质的还原性Na>Al，B项不正确；Na是活泼金属，其氧化物为离子化合物，C项不正确。‎ ‎4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( )‎ A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 ‎【答案】选C。‎ ‎【解析】应注意对相关结论的正确分析与判断。‎ A项，对于主族元素而言，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，对于过渡元素而言，如铁，最外层只有2个电子，而最高价态却为+3价，A错误；B项，根据能量最低原理，在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；D项，元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性，过渡元素是元素周期表中所有的副族元素和Ⅷ族元素，D错误。‎ ‎5. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )‎ A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M ‎ B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 ‎【答案】选C。‎ ‎【解析】解答本题要明确如下几点：‎ ‎（1）掌握气体的摩尔质量M=Vmρ这一计算公式。‎ ‎（2）以具体元素推断为基础，运用元素周期表，结合元素 周期律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。‎ ‎（3）知道常见物质的分子结构，以及利用成键类型去区分离子化合物和共价化合物。‎ X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项错误，同一周期中随原子序数的递增原子半径递减，所以，原子半径：C＞N＞O；B项错误，W2Z2即Na2O2为离子化合物 ；C项石墨、C60等不是原子晶体；‎ D项，NH4HCO3为离子化合物，符合条件，而CH3－NO2为共价化合物不符合条件。‎ ‎1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+5、+3、-3‎ ‎-2‎ 下列叙述正确的是( )‎ A．X、Y元素的金属性 XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。‎ 知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。‎ ‎2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )‎ X、M两种元素只能形成X2M型化合物 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎【答案】D ‎【解析】本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2-＞W-,则W为Cl。整理一下：XYZWM分别是：NaSiSClO。‎ A、X、M两种元素能形成X2M和Na2O2两种化合物。B、W、Z、M元素的氢气化物分别为HClH2SH2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C、Y、Z、W的单质分别为：SiSO2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D、W和M的单质Cl2O3可作水处理剂。‎ ‎3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )‎ ‎ A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 ‎ B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 ‎ C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 ‎ D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键 ‎【答案】BC ‎【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C项。‎ ‎4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是( )‎ A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 ‎【答案】C ‎【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。‎ ‎5.下列说法正确的是( )‎ A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5‎ C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 ‎【答案】B ‎ ‎【解析】本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。‎ 非选择题 ‎1、（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2‎ Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。‎ ‎（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。‎ ‎（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。‎ ‎（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： ‎ ‎ 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎【解题指南】解答本题的思路分析如下：‎ 根据题给信息确定元素种类是解题的基础 确定元素在周期表中的位置及原子结构 运用同周期元素递变规律比较电负性和稳定性 有机与无机知识的融合，发散思维能力的展示 运用氧化还原反应的知识分析常见反应 ‎【解析】由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。⑴Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。⑵X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故X的电负小比Y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为H2O。⑶Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。⑷本小题为发散型试题，答案不唯一。烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷（CH3CH2CH3）、丙炔（CH3C≡CH）等，由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO3－，因此能与HCO3－反应的分子必须为羧酸，如CH3COOH等。‎ ‎【答案】(1)四 Ⅷ 2 (2)小 H2O ‎ ‎ (3)‎ ‎(4)丙烷(其他合理答案均可)‎ CH3COOH+HCO3-==CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可)‎ ‎2、（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。‎ ‎⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________‎ ‎（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。‎ ‎⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。‎ ‎⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎⑸ ZX的电子式为_________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。‎ ‎⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：‎ ‎2Z + FeG2 Fe + 2ZG ‎ 放电时，电池的正极反应式为__________________________：‎ 充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；‎ 该电池的电解质为___________________。‎ ‎【解题指南】解答本题时按照下列流程：‎ ‎【解析】五种元素分属在三个短周期元素，且原子序数递增，则X为氢，Y不能为氦，因此Z为钠，根据Y和M 的位置以及其形成化合物的化学式，可知Y为氧元素，M为硫元素，G只能为氯元素。‎ 根据原子序数写出原子结构示意图，可以推测元素在周期表中的位置；‎ 元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，气态氢化物的还原性越弱；‎ 两元素及其化合物能作为消毒剂的有臭氧、氯气、二氧化氯等；‎ 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，书写时注意水为液体；‎ 根据题干信息，氢化钠为离子化合物，电子式书写时注意阴离子用中括号；‎ 根据氧化还原反应的化合价变化判断电池的正负极和阴阳极。‎ ‎【答案】7．（14分）‎ ‎⑴ 第二周期第ⅥA族 ‎⑵ HClO4 H2S ‎⑶ Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）‎ ‎⑷ H2S (g) + O2 (g)＝ SO2 (g) + H2O (l)；ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ‎ ‎⑸ NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑ ‎ ‎⑹ Fe2+ + 2e－ ＝ 一Fe 钠 β－Al2O3‎ ‎3.15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。‎ ‎（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。‎ ‎（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。‎ ‎（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。‎ ‎（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。‎ ‎①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。‎ ‎②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。‎ 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 ‎（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。‎ ‎【解析】‎ ‎ (1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族 ‎（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为 ‎（3）M和T形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体呈雾状 ‎（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：‎ 生成无污染的氮气；‎ ‎②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小 ‎（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式 ‎ ‎【答案】(1) ； ⅦA ‎（2）‎ ‎（3），‎ ‎（4）①‎ ‎②a和c;a或c ‎（5） ‎ ‎4.（14分）‎ X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34‎ ‎（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。‎ ‎（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。‎ ‎（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　。‎ ‎（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。‎ 已知：‎ XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－2‎ Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1‎ 此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】(1)3 VIA HClO4 ‎ ‎(2)2 H-Z H-Y ‎ ‎ (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ‎ ‎(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol ‎【解析】由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu ‎