高考备考名校组合卷化学新课标七

高考备考名校组合卷化学新课标七

‎2011高考化学备考名校组合卷系列（新课标版）（七）‎ ‎【试题1】近年来中国的探月、登月计划备受世人关注。其中月壤中的3He是用来核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存，3He仅有15吨左右。而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。下列说法正确的是 ‎ ‎①3He、4He的化学性质基本相同；‎ ‎②3He、4He 具有相同的中子数；‎ ‎③3He核聚变是化学变化；‎ ‎④3He液化是物理变化；‎ ‎⑤3He、4He形成的单质中均含有非极性键；‎ ‎⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3:4‎ A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①③⑥‎ ‎【试题2】固体酸燃料电池（SAFCs）具有不渗透燃料、较高电极催化活性和抗一氧化碳中毒的特点，作为燃料电池领域一个崭新的研究方向，具有良好的发展前景。下图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以CaHSO4固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2==2H2O，下列有关说法不正确的是 A．H2通过多孔不锈钢时能增大H2的接触面积，加快反应 B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-‎ C．每转移0．1mol电子，消耗标准状况下的H2 1．12L D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎【试题出处】2011·河北唐山一中模拟 ‎【答案】B ‎【解析】由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，因此a电极得到的H＋通过固体电解质流向b极，故D项是正确的；b极上的电极反应式应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B项是错误的；根据电池的反应式可以得出转移0.1mol电子，消耗H2的物质的量为0.05mol。在标准状况下的体积为1.12L，故C选项是正确的；a电极的材料是多空不锈钢，能够增大H2反应的接触面积，加快反应的速率，故A选项是正确的。‎ ‎【试题3】下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+‎ B．由水电离的c(H＋)=1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、HCO3―‎ C．c(OH—)/c(H＋)=10-12的溶液中：NH＋ 4、Al3＋、NO3―、Cl—‎ D．c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO—、SO42―、SCN—‎ ‎【试题4】如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molA（g）和3molB（g）混合后由p口快速充入封闭容器，反应A（g）+3B（g）2C（g）在t1 时刻达到平衡，t2时刻再从p口快速充入一定量C，并立即关闭活塞封闭p，t3重新达平衡至t4。在0→t4 时间内混合气中C的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是 ‎【试题出处】2011·南京模拟 ‎【答案】C ‎【试题5】2008年北京奥运会奖牌——金镶玉具有浓郁的中国特色，其中奖牌所用的玉石是出自青海的昆仑玉。昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是 A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍 C．1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水 ‎【试题出处】2011·吉林师大附中模拟 ‎【答案】D ‎【解析】由透闪石组成知它属于传统的硅酸盐材料，但难溶于水，D错误；依改写规则可判断A正确；透闪石中镁的总式量为120，是钙的1.5倍，B正确；与盐酸作用时，SiO2与盐酸不反应，其他金属元素则转化为金属氯化物，根据氯守恒易知C正确。‎ ‎【试题6】2010年2月中国工业和信息化部公布了稀有金属钼（Mo）行业准入标准。工业上冶炼钼的化学原理为：‎ ‎①2MoS2+7O22MoO3+4SO2‎ ‎②MoO3+2NH3·H2O====（NH4）2MoO4+H2O ‎③（NH4）2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl ‎④H2MoO4MoO3+H2O ‎⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。‎ 下列说法正确的是 A．MoS2高温煅烧反应中MoS2既是氧化剂又是还原剂 B．MoO3是金属氧化物，属于碱性氧化物 C．H2MoO4是一种强酸 D．利用H2、CO和铝分别还原等物质的量的MoO3 得到Mo，所消耗三种还原剂的物质的量之比为 ‎3︰3︰2‎ ‎【试题出处】2011·福建泉州一中模拟 ‎【试题7】下列叙述正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）> c（NH4+）‎ B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）= c（H+）‎ C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH小于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．对于①ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①‎ ‎【试题出处】2011·河北衡水中学模拟 ‎【答案】D ‎【解析】氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中c（H+）= c（OH-），根据电荷守恒：c（H+)+ c（NH4+)= c（OH-)+ c（Cl-)，则c（Cl-)= c（NH4+)，A错误；由于pH=2的酸可能是强酸，也可能是弱酸，当其是强酸时B项正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c（H+)> c（OH-‎ ‎)，B错误；因碳酸的酸性弱于醋酸，所以相同浓度的碳酸钠溶液的水解程度大于醋酸钠溶液的水解程度，故0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH应大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH，故C项错误；D项中的两溶液的电荷守恒均可写作：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+‎ c(HCO3-)+ｃ(CO32－)，由于这两种溶液都显碱性，所以c(H+)很小，甚至可忽略不计，而Na2CO3中c(Na+)是NaHCO3中c(Na+)的二倍，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，故D项正确。‎ ‎【试题8】已知A、B为单质，C为化合物，他们之间存在如下转化关系：‎ 则下列说法中正确的是 ‎①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ‎②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中溶液中出现白色沉淀并逐渐溶液至消失，则A可能是Al ‎③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2‎ ‎④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ‎⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①②③ B．②④ C．③⑤ D．①④⑤‎ ‎【试题9】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：‎ 阳离子 Na+、K+、Cu2+‎ 阴离子 SO42—、OH－‎ 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。‎ 接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：‎ ‎（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为 。‎ ‎（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： 。‎ ‎（3）写出乙烧杯的电解池反应 。‎ ‎（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？‎ ‎（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。‎ ‎（4）铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能进行。‎ ‎【答案】（1） 负（1分） 4OH－－4e－=2H2O + O2↑（2分）‎ ‎（2）5．6 L （2分）‎ ‎（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）‎ ‎（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应本质为电解水的反应（1分）‎ ‎（5）向丙烧杯中加4．5g水（2分）‎ ‎【试题10】由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。‎ 根据图示转化关系回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B ，乙 。‎ ‎（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是 ，丙的电子式是 。‎ ‎（3）写出下列变化的方程式：‎ ‎①A与NaOH溶液反应的化学方程式 ；‎ ‎②乙与过量CO2反应的离子方程式 。‎ ‎（4）A、B、丙三种物质的熔点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。‎ ‎【试题出处】2011·杭州一中模拟 ‎【解析】根据C是密度最小的气体单质，推知C为H2，根据A＋NaOH溶液―→乙＋C(H2)，推测A可能为Si或Al；根据框图中物质间转化关系，若A为Si，则乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3、甲为SiO2，因为SiO2不属于电解质，因此A不能为Si，推知A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3、甲为Al2O3，丙为H2O，B为O2。‎ ‎（4）根据Al、O2、H2O在常温下的状态可以判断其熔点的高低顺序为Al＞H2O＞O2。‎ ‎【答案】（1）O2 NaAlO2（2分）‎ ‎（2）第3周期、第ⅢA族 （2分）‎ ‎（3）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2分）‎ ‎②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO（2分）‎ ‎（4）Al＞H2O＞O2（1分）‎ ‎【试题11】自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。右图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。‎ Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是 。‎ ‎（2）步骤③中反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。‎ ‎（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。‎ ‎（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。‎ 某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。‎ Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了，其中处理的方法有很多：‎ ‎（1）‎ 可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） 。‎ ‎（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合并不能使酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是 。‎ ‎【试题出处】2011·青岛二中模拟 Ⅱ、（1）氯气溶于水时与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HClO具有强氧化性，能够对污染的水进行杀菌消毒；同时氯气能与硫酸亚铁发生反应生成Fe3＋，而Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，从而能够吸附水中的悬浮物起到净水的作用。‎ ‎（2）由于Fe3＋水解使溶液显酸性，因此在酸性废液中，Fe3＋的水解受到抑制，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物。‎ ‎【答案】‎ Ⅰ、（1）将溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋（1分）‎ ‎（2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH（1分）‎ ‎（3）洗涤 冷却（2分）‎ ‎（4）0.07a（2分）‎ ‎（5）b（1分）‎ Ⅱ、（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClO Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋（2分）‎ ‎（2）因酸性废液中，将会Fe3＋抑制的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物（1分）‎ ‎【试题12】1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) +‎ ‎ 4H2O(g) 。‎ ‎（1）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。‎ ‎（2）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。‎ a. 容器内压强保持不变 b. 容器内气体密度保持不变 c. c(H2) = c(H2O) d. υ正(H2) =υ逆(H2O)‎ ‎（3）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。‎ ‎（4）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。‎ ‎【试题出处】2011·武汉一中模拟 ‎【解析】（1）设参加反应的Na2SO4的物质的量为x，由题意得：1.42g-142x+78x=1.10g，解得x=0.005mol，则参加反应的氢气的物质的量为4x=0.02mol，则v（H2）=0.02mol/（2L×5min）=0.002 mol/（L·min）。（2）此反应为气体分子数不变的反应，从开始到平衡压强始终不变，a错误；气体体积不变，密度不变，说明气体质量不变，而此反应为气体质量变化的反应，气体质量不变说明达到平衡，b正确；浓度相等并不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡状态，c错误；υ正(H2) =υ正(H2O) =υ逆(H2O)，正逆反应速率相等，达到平衡状态，d正确。（3）加入焦炭后，焦炭能够和水在高温下反应，而且此反应为吸热反应，所以，b、c错误，a正确。（4）Na2S溶液中S2-水解使溶液显碱性；符合条件的物质为能够抑制S2-水解的物质，如氢氧化钠固体等。‎ ‎【答案】（1）0.002 mol/（L·min）（2分） （2）bd（2分） （3）a（2分）‎ ‎（4）S2— + H2O HS— + OH—（1分） NaOH固体（合理即可）（1分）‎ ‎【试题13】避蚊胺（又名DEET）是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，在日常生活中得到广泛的应用，其结构简式为：‎ ‎，可表示为O=C—N(C2H5)2‎ ‎|‎ CH3‎ 已知：RCOOHRCOCl（酰氯）；RCOCl + NH3→RCONH2 + HCl，‎ 避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成 ‎③NH(C2H5)2‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是 。‎ A．它能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液褪色 B．它能发生酯化反应 C．它与甲苯互为同系物 D．一定条件下，它可与H2发生加成反应 ‎（2）在反应①~⑦中，反应类型判断正确的是 。‎ A．②③④⑤均属于取代反应 B．只有③④属于取代反应 C．②属于加成反应 D．①⑥⑦属于氧化反应 ‎（3）写出E→F的化学反应方程式： 。‎ ‎（4）经测定E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式 。‎ ‎（5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J中只有两种环境的氢原子，试写出J的化学名称 ；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式 。‎ ‎【试题出处】2011·福建莆田一中模拟 ‎【解析】（1）根据避蚊胺的结构简式可以知道，由于其苯环上有侧链甲基，故它能使酸性KMnO4‎ 溶液退色，但是不能使溴水因反应而褪色，故A选项错误；发生酯化反应的物质中应含有羟基或羧基，而避蚊胺中不含有这两种官能团，故B选项错误；避蚊胺中含有氧元素和氮元素，与甲苯的组成不相似，因而二者不是同系物，故C选项错误；避蚊胺中含有苯环，故在一定条件下能与氢气发生加成反应，即D选项是正确的。‎ ‎（2）根据题目中的框图采用逆推法和正推法相结合可以的出A为，B为，D为，E为，F为。据此可以推知属于取代反应的有②③④⑤，①⑥⑦属于氧化反应。‎ ‎（4）能使FeCl3溶液发生显色的反应，说明分子中含有酚羟基，不含有乙基，因此分子中只能含有两个甲基，故共有5种结构，其结构简式分别为 ‎。‎ ‎（5）J中只有两种环境的氢原子，只能为苯环上的氢原子和侧链上的氢原子两类，因此只能为对二甲苯。生成涤纶的反应为乙二醇和对苯二甲酸的缩聚反应。‎ ‎【答案】（1）D（1分） （2）AD（2分）‎ ‎（3）2＋O22＋2H2O（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）1，4-二甲基苯或对二甲基苯（1分）‎ ‎（2分）‎ ‎【试题14】C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题：‎ ‎(1)Ge原子核外电子排布式为_______________________。‎ ‎(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________。‎ ‎(3)按要求推出下列氧化物的立体结构、成键方式或性质。‎ ‎①CO2分子的立体结构及碳氧之间的成键方式________；‎ ‎②SiO2晶体的立体结构及硅氧之间的成键方式________；‎ ‎③已知SnO2是离子晶体，写出其主要的物理性质_______(写出2条即可)。‎ ‎(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为________。‎ ‎(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比。已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2 060 cm－2，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2 143 cm－2，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)。‎ A．强 B．弱 C．相等 D．无法确定 试题出处】2011·北京101中学模拟