2020届高考化学一轮复习化学实验基本方法作业
1、下列装置正确的是
A. A B. B C. C D. D
2、下列说法正确的是
A. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
B. 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌
D. 液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中
3、《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离
A. NH4Cl、I2 B. KNO3、Na2SO4 C. 丁醇、苯酚钠 D. 氯化钾、碳酸钙
4、下列实验操作或装置正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 蒸发浓缩
C. 蒸馏 D. 过滤
5、欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是
A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）
C. 苯中的甲苯（溴水） D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
6、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）
A. 升华 B. 萃取 C. 纸层析法 D. 蒸发结晶
7、下列判断正确的是( )
A. 图①：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4
B. 图②：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同
C. 图③：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c
D. 图④：点a代表的物质是PH3
8、除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤，向滤液中滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（ ）
A. Na2 CO3 Ba(NO3)2 B. Ba(NO3)2 Na2 CO3
C. Na2 CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2 CO3
9、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）
A. 四氯化碳和碘 B. 汽油和植物油
C. 酒精和水 D. 四氯化碳和水
10、氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
B. 装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
C. 实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯
D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法
11、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向两个装满水的大小相等的表面皿中，分别加入绿豆小金属钠和黄豆大金属钾
大金属钾游动更加剧烈
金属钾比钠活泼
B
向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量FeCl3溶液
得到红褐色悬浊液
Ksp：Fe(OH)3
HCO3-
A. A B. B C. C D. D
12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）。
A． 在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42－
B． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C． 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D． 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体，该溶液中一定含有NH4+
13、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集该雾霾，并经必要的预处理后得试样溶液,
设计并完成了如下的实验。请根据以下的实验操作与现象，判断该同学得出的结论不正确的是（ ）
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-。
A. 试样中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B. 气体1和气体2成分一定相同
C. 试样中可能含有Al3+
D. 该雾霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4
14、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A. 氧化镁中混有氧化铝 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁
C. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 D. 氧化铁中混有二氧化硅
15、下列操作、现象与结论均正确的是（ ）。
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡向逆反应方向移动
B
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测液中含有Fe2+
C
向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象
X溶液中无NH4+
D
乙醇和重铬酸钾溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
A． A B． B C． C D． D
16、为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：（ ）。
①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。
该白色固体样品成分可能为（ ）
A． Al2(SO4)3，NaHCO3 B． CaCO3，CuCl2
C． AgCl，Na2CO3 D． BaCl2，Na2SO3
17、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（实验内容及记录）
实验编号
实验温度
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L 稀H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
（1）请完成此实验设计，其中：V1=________，V2=__________。
（2）实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。
（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
试管中所加试剂及其用量
实验编号
实验温度/℃
再向试管中加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/L H2C2O4溶液
H2O
3mol/L 稀H2SO4溶液
0.05mol/L KMnO4溶液
④
25
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
①该小组同学提出的假设是__________________________________________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。
18、乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至 140℃制取一定量的乙醚，制备原理、装置、有关物质的部分性质如下（夹持装置、加热仪器和沸石均略去）:
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
沸点/℃
水溶性
密度(g/mL)
乙醇
78
混溶
0.8
乙醚
34.6
难溶
0.7
回答下列问题：
(1）温度计 X 的水银球应位于_____________________。
(2）使用仪器 B 与不使用仪器 B 相比，其优点是_____________________。
(3）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用NaOH 溶液、水洗涤；然后用无水 CaCl2干燥，最后进行蒸馏精制。
① 洗涤操作应在_____________（填仪器名称）中进行。
② 蒸馏精制时，最好的加热方式是________________________。
③ 若实验中使用了57.5mL 无水乙醇， 最后得到乙醚 18.0mL，则乙醚的产率为_____。
(4）实验中，发现 A 中的液体会变黑； E 中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。
① A 中溶液颜色变黑的原因是________________________
②乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为______________________。
(5）要证明该反应中有 CO2生成，在 F 后面连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将F中的液体改为______溶液。
19、下面是混合物分离的实验，请回答有关问题：
实验：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。
（1）写出下列仪器的名称：①________，②________。
（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是________，图中装置中进水口是________。（填“f”或“g”）
（3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是________。
20、有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定没有___________________________________。
（2）原混合物中肯定有______________________________________。
（3）不能确定是否含有______________________________________。
参考答案
1、【答案】C
【解析】
氨气不能用氯化钙干燥，因为会得到CaCl2·8NH3，选项A错误。二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应才能得到氯气，选项B
错误。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元中强酸，酸性强于碳酸，所以二氧化硫会与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，达到除去二氧化硫杂质的目的，选项C正确。蒸馏时温度计的水银球应该在支管口，选项D错误。
2、【答案】D
【解析】 A、蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，A错误；
B、氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，B错误；
C、灼烧海带应使用坩埚，C错误；
D、液溴易挥发，一般采用水封的办法以减少挥发，D正确；答案选D。
3、【答案】C
【解析】
分析：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，即属于蒸馏法，结合物质的性质差异来解答。
详解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，该法为蒸馏，则
A. NH4Cl、I2分别是易溶于水和难溶于水的固体，不能用蒸馏法分离，A错误；
B. KNO3、Na2SO4均是易溶于水的固体，不能用蒸馏法分离，B错误；
C. 丁醇、苯酚钠的沸点相差较大，可以用蒸馏法分离，C正确；
D. 氯化钾、碳酸钙分别是易溶于水和难溶于水的固体，不能用蒸馏法分离，D错误；答案选C。
4、【答案】D
【解析】解：本题考查化学实验方案的评价。A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。
5、【答案】D
【解析】试题分析：A、溴和碘化钾反应生成碘，也能溶于溴苯中，不能除去杂质，故不选A；B、溴乙烷与氢氧化钠反应，故不能使用氢氧化钠，不选B；C、苯和甲苯都能萃取溴水中的溴，不能除杂，故不选C；D、碳酸钠与乙酸反应生成醋酸钠和水和二氧化碳，乙酸乙酯与碳酸钠不反应，且不溶于水，故能分离，选D。
6、【答案】A
【解析】解：A、固体不经过液体直接变为气体的叫升华，与物质的熔沸点有关系，与溶解度无关，选项A正确；B、萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，与溶解度有关系，选项B不正确；C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，与溶解度有关系，选项C不正确；D、蒸发结晶法适用于溶质的溶解度受温度影响不大的晶体分离的一种方法，是从溶液或熔体中结晶的过程，与溶解度有关系，选项D不正确。答案选A。
7、【答案】B
【解析】A、CH4要全部变成CCl4，1mol CH4需要4mol Cl2，故A错误；B、石蜡油分解的实验中碎瓷片的作用是催化剂，而蒸馏时碎瓷片的作用是防止暴沸，故B正确；C、烷烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数是不变的，烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量与所含双键、三键数目有关，故C错误；D、图④中点a在4号线上，其沸点没有反常，是第四周期元素的氢化物沸点，a代表的物质是SiH4，故D错误；故选B。
8、【答案】D
【解析】 粗盐提纯时，若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠，除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以X溶液、Y溶液分别为：BaCl2，Na2CO3，故选D。
9、【答案】D
【解析】 A、四氯化碳和碘互溶,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;
B、汽油和植物油互溶,不能用分液漏斗进行分离,故B错误;
C、酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行分离,故C错误;
D、四氯化碳和水不互溶,能用分液漏斗进行分离,所以D选项是正确的;
综上所述，本题应选D。
10、【答案】A
【解析】装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2，装置②中用碱石灰除去H2O和CO2，装置③中发生主体反应：CO+PbO Pb+CO2，装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2，装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO。A、实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后，即装置中的空气已被排尽后，再点燃装置③
处酒精灯，开始反应，故A正确；B、装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，故B错误；C、实验完毕时，先先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，否则极容易发生倒吸造成危险，故C错误；D、尾气处理装置用于处理未反应的CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用NaOH 溶液吸收，故D错误；故选A。
11、【答案】D
【解析】分析：A项，应取同样大小的金属钠和钾与水反应，比较二者的活泼性；B项，操作涉及的反应不是沉淀的转化；C项，石蜡油裂化产物中使KMnO4溶液褪色的不一定是烯烃；D项，常温下，等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中存在弱阴离子水解使溶液显碱性，碱性越强则水解程度越大。
12、【答案】B
【解析】分析：A．AgCl也为不溶于酸的白色沉淀；B. 避免两种液体相互污染；C、钠离子的焰色反应呈现黄色，但是钾离子的焰色反应紫色需要透过钴玻璃才能观察到；D、铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此分析判断。
详解：A、某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，故A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故B正确；C、灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na+，无法判断是否存在K+，故C错误；D、铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+，现象描述错误，故D错误；故选B。
13、【答案】B
【解析】解: 本题考查物质的推断。试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1，气体1只能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液1中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和碱，根据3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-，生成气体2，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，气体中一定含有NH3，如果铝过量，过量的铝会与碱反应生成氢气，因此气体2中可能含有氢气，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据题干离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg
2+。A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B. 气体1为氨气气体2可能含有氢气，故B错误；C．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故C正确；D．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B。
14、【答案】C
【解析】
A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故C选；D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故D不选；故选D。
15、【答案】D
【解析】A、加入少量 KCl 固体，对平衡移动无影响，则溶液颜色不变，故 A 错误；B、依次滴入氯水和 KSCN 溶液，氯水可氧化亚铁离子，且原溶液中可能含铁离子，应先加 KSCN ，再加氯水来检验亚铁离子，故 B 错误；C、滴入浓 NaOH 溶液，可能生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选干燥红色石蕊试纸置于试管口检验，故 C 错误；D、乙醇和重铬酸钾发生氧化还原反应，由现象可知，乙醇具有还原性，被氧化，故 D 正确；故选D。
16、【答案】D
【解析】分析：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有无色气体产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硝酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。
详解：A．Al2(SO4)3，NaHCO3都与硝酸反应，硝酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．CaCO3不溶于水，能与盐酸反应，且生成二氧化碳气体；加入足量稀硝酸，样品全部溶解，故B错误；C．碳酸钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故C错误；
D．BaCl2，Na2SO3加入水中反应生成亚硫酸钡出，加入过量稀盐酸，生成二氧化硫气体，但没有固体剩余，BaCl2，Na2SO3加入足量稀硝酸，生成硫酸钡沉淀，故D正确；故选D。
17、【答案】 V1=2.0 V2=3.0 浓度 其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率 ②③ 1.0×10-2mol/(L·min) Mn2+对该反应有催化作用 加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色
【解析】分析：（1）利用实验②、③中的数据，可知溶液的总体积为10.0mL，所以实验①中V1=2.0mL，V2=3.0mL；（2）实验①、②其他条件相同，只有H2C2O4浓度不同，则实验①、②探究的是浓度对反应速率的影响，根据表中的实验数据，实验①的草酸浓度大，溶液褪至无色所需时间更短，则浓度大，反应速率大；（3）实验②和③的温度不同，其他条件相同；（4）溶液褪至无色即KMnO4反应完所需时间为1.5min，计算出用KMnO4表示的化学反应速率；（5）①由图2可知，反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是锰离子在反应中的作用；②若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少。
详解：（1）实验①、②探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则溶液总体积应相同，故V1= 2.0mL；实验②、③是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V2=3.0mL；（2）根据表中数据可知实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（3）根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③；（4）草酸的物质的量为：0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.05mol/L×0.003L=0.00015mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.00015mol=12：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：＝0.015mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）==0.01 mol/（L？min）；（5）①由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂；②若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色。
18、【答案】 液面以下（或液面下但不接触容器内壁）
防止乙醇被蒸出（提高乙醇的利用率 ） 分液漏斗 水浴加热 34.1% 浓硫酸使部分乙醇炭化形成黑色的炭微粒 C2H5OH+6H2SO4（浓）2CO2↑+6SO2+9H2O↑ 酸性 KMnO4溶液
【解析】(1）因为需要测反应液的温度，因此温度计 X 的水银球应位于液面以下或液面下但不接触容器内壁；(2）使用仪器 B 与不使用仪器 B 相比，其优点是防止乙醇被蒸出，提高乙醇的利用率；(3）① 乙醇的沸点是78℃，乙醚的沸点是34.6℃，常温下两者为液体，因此洗涤操作应在分液漏斗中进行；② 乙醇和乙醚的沸点低于100℃，因此采用水浴加热法进行蒸馏精；③无水乙醇的质量为57.5mL×0.8g/mL=46g，则应产物的乙醇的质量为46g×， 实验得到乙醚的质量为18.0mL×0.7g/mL=12.6g，则乙醚的产率为；(4）① 浓硫酸具有脱水性，会按照氢和氧2：1关系使乙醇脱水炭化，因此溶液变黑；②利用浓硫酸的强氧化性，与碳发生氧化还原反应，即C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2+2H2O↑，因此副反应是C2H5OH+6H2SO4（浓）2CO2↑+6SO2+9H2O↑；(5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，但SO2也能使澄清石灰水变浑浊，因此先除去SO2，利用SO2的还原性，因此具体步骤是在 F 后面连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将F中的液体改为浓的酸性高锰酸钾溶液。
19、【答案】(1) 冷凝器 ； 蒸馏烧瓶
(2) 酒精灯 ； g
(3) 防止液体暴沸
【解析】解：（1）根据仪器构造可知①是冷凝管，②是蒸馏烧瓶。
（2）蒸馏需要加热，因此若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时冷却水是逆向冷却，则图中装置中进水口是g。
（3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是防止液体暴沸。
20、【答案】 (1). CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2). Na2SO4、MgCl2 (3). KNO3、NaCl、KCl
【解析】
①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3
的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；
(1)原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3；
(2)原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2；
(3)不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl。
