2020届一轮复习人教版 有机化合物 课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 有机化合物 课时作业 ‎ 1、10mL某气态烃在50mL氧气里充分燃烧得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（ ）‎ A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁炔 ‎2、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）‎ ‎①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③⑤　　　　　B．②③ C．①④ D．①②④‎ ‎3、下列反应中，属于加成反应的是(　　)‎ A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应 B．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH===CH2的反应 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷 ‎4、下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）‎ A. 苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液 B. 乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏 C. CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管 D. 乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应 ‎5、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）‎ A．一定有甲烷 B．一定有乙烷 C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 ‎6、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）‎ A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 ‎7、除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　） ‎ 选项 ‎ 混合物 ‎ 试剂 ‎ 分离方法 ‎ A ‎ 苯（乙酸）‎ ‎ NaOH溶液 ‎ 分液 ‎ B ‎ 乙烷（乙烯）‎ ‎ 溴水 ‎ 洗气 ‎ C ‎ 乙酸乙酯（乙酸）‎ ‎ 饱和Na2C03溶液 ‎ 分液 ‎ D ‎ 乙醇（乙酸）‎ ‎ NaOH溶液 ‎ 分液 ‎8、将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（　）‎ A．75% B．50%‎ C．30% D．25%‎ ‎9、下列说法不正确的是（　　）‎ A. C60与C70互为同素异形体 B. CH4和C3H8互为同系物 C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D. H2O与D2O属同位素 ‎10、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎11、下列各对物质中属于同分异构体的是(　　)‎ A. C与C B. O2与O3‎ C. 与 D. 与 ‎12、将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）‎ A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为原来的 C．反应中消耗的氧气为56 g D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 ‎13、下列各项由实验现象得出的结论一定正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盛有甲烷与氯气混合物的密封试管在室温下进行光照 试管内壁上产生油状液滴 油状液滴为一氯甲烷 B 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 乙烯发生了加成反应 C 加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液 生成了具有果香味的物质 乙酸、乙醇发生了酯化反应 D 将淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后,加入新制的Cu(OH)2 悬浊液，加热煮沸 未出现明显现象 淀粉没有发生水解 ‎14、下列各烃中，完全燃烧时生成 CO2 与 H2O 的物质的量之比为 1：1 的是( )‎ A．C2H4 B．C2H6 C．C2H2 D．C6H6‎ ‎15、下列说法正确的是（　）‎ A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023‎ B．0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×1023‎ C．常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023‎ D．0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023 16、实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O．若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．‎ ‎（1）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体：二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是 .‎ ‎（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 ．‎ ‎（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是 ．‎ ‎（4）装置②中所加的试剂名称是 ．‎ ‎（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式： .‎ ‎（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是： ． 17、酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象 ‎ 依次写出可能有的化学方程式 。 18、某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应。‎ 根据如图回答下列问题:‎ ‎(1)写出A、C、D的结构简式:‎ A　　　　,C　　　　,D　　　　。‎ ‎(2)写出①②两步反应的化学方程式,并注明反应类型:‎ ‎①　　　　　　　　(反应类型　　　　)。‎ ‎②　　　　　　　　(反应类型　　　　)。 19、（1）有以下各组微粒或物质：‎ A、正丁烷和异丁烷； B、金刚石、石墨和C60 C、冰和干冰； D、35Cl和37Cl；‎ ‎ E、NO和NO2；其中，互为同分异构体的有 （填编号，以下同）；互为同素异形体的有 ．‎ ‎（2）现有①干冰②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：‎ 既存在离子键又存在共价键的是 ；熔化时不需要破坏化学键的是 ．‎ ‎（3）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：‎ ‎2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为 ；平衡时SO3的物质的量浓度 ．‎ ‎20、有下列各组物质：(A) O2和O3；‎ ‎(B) ；‎ ‎(1)__________组两物质互为同位素；‎ ‎(2)__________组两物质互为同素异形体；‎ ‎(3)__________组两物质互为同系物；‎ ‎(4)__________组两物质互为同分异构体；‎ ‎(5) _________组两物质互为同一物质。‎ 参考答案 ‎1、答案：B ‎ ‎ ‎ ‎2、答案：C ‎ ‎ ‎ ‎3、答案：D A项属于取代反应；B项从产物看，是丙烯中甲基上的一个氢原子被氯原子取代；C项属于氧化反应；D项属于加成反应。‎ ‎4、答案：B 解：本题考查物质的分离和提纯。A．苯和硝基苯都不溶于水，不分层，无法分离，A项错误；B．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，B项正确；C．二氧化碳能与碱石灰反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，C项错误；D．引入了新的杂质氢气，氢气和乙烷无法分离，D项错误；答案选B。‎ ‎5、答案：A 解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，‎ A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；‎ B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；‎ C．常温下，戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故C错误；‎ D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，‎ 故选：A．‎ ‎6、答案：A 解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；‎ B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；‎ C．含C=C键、﹣OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；‎ D．含C=C，能发生加成反应，含﹣OH能发生取代反应，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎7、答案：D 解：A．乙酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成的乙酸钠溶于水，苯不溶于水，可分离，故A正确；‎ B．乙烯可与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，可分离，故B正确；‎ C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应而被吸收，可分离，故C正确；‎ D．乙醇以及乙酸钠都溶于水，不能分离，应用蒸馏的方法，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎8、答案：D 将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g﹣7g=22.5g，‎ 混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物质的量为：=0.75mol，‎ 相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，‎ 则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：×100%=25%，‎ 故选D．‎ ‎9、答案：D 解：A、C60与C70是由碳元素组成的两种不同的单质，C60与C70互为同素异形体，故A正确；B、 CH4和C3H8结构相似，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，故B正确；C、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳链结构不同，互为同分异构体，故C正确；D、水的两种分子，不是同位素，D错误；故选D。‎ ‎10、答案：C 解：乙酸乙酯难溶于水，乙酸钠易溶于水，可采取分液的方法将两者分开；乙醇和丁醇互溶，不能用分液法，可用蒸馏法分离；NaBr和单质溴的水溶液，可利用有机溶剂萃取其中的Br2，与NaBr分离，故正确答案为C。‎ ‎11、答案：D 解：A.二者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B. O2与O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，B错误；C. 与均表示丙烷，是同一种物质，C错误；D. 与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。‎ ‎12、答案：C 解：甲烷完全燃烧方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，因为温度是120℃，反应前后气体物质的量不变，如果不完全燃烧则生成CO，‎ A．根据方程式知，1mol甲烷完全燃烧需要2mol氧气，因为温度是120℃，反应前后气体物质的量不变，所以混合气体物质的量是3mol，产物摩尔平均摩尔质量===24g/mol，故A正确；‎ B．浓硫酸吸收水分，根据方程式知，生成水蒸气物质的量占总产物物质的量的，所以若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为原来的，故B正确；‎ C．消耗氧气物质的量是2mol，氧气质量m=nM=2mol×32g/mol=64g，故C错误；‎ D．碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸只吸收水蒸气，所以若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎13、答案：C 解：A、一氯甲烷在室温下为气体，故A错误；B、酸性KMnO4溶液褪色是由于酸性KMnO4‎ 将乙烯氧化，故B错误；C、加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液发生酯化反应，生成具有果香味的物质乙酸乙酯，故C正确；D、将淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后,要先加氢氧化钠溶液，中和硫酸，至溶液呈碱性，再加入新制的Cu(OH)2 悬浊液，加热煮沸，才能检验到醛基，故D错误；故选C。‎ ‎14、答案：A 解：：A、C2H4中C原子数与H原子数之比为2：4=1：2，故A正确；B、C2H6中C原子数与H原子数之比为2：6=1：3，故B错误；C、C2H2中C原子数与H原子数之比为2：2=1：1，故C错误；D、C6H6中C原子数与H原子数之比为6：6=1：1，故D错误；故选A。‎ ‎15、答案：A A、依据n=计算物质的量==0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的极性键为C﹣H，极性键数=0.5mol×6×6.02×1023=3×6.02×1023，故A正确；‎ B、依据甲基含有9个质子分析，0.1 mol 甲基含有的质子数=0.1mol×9×6.02×1023，故B错误；‎ C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.01×6.02×1023，故C错误；‎ D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5 mol 乙醇完全燃烧时，C2H6O～2CO2～12e﹣，转移的电子数为6×6.02×1023，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎16、答案：（1）④②①③；‎ ‎（2）除去或吸收SO2；检验SO2是否除尽；‎ ‎（3）CO2；‎ ‎（4）无水硫酸铜；‎ ‎（5）；‎ ‎（6）发生装置④中缺少温度计．‎ 解：本题考查制备实验方案的设计．‎ ‎（1）检验二氧化硫可用品红溶液，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，检验水用无水硫酸铜，三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳；‎ 故答案为：④②①③；‎ ‎（2）检验二氧化硫可用品红溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，接着通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；‎ 故答案为：除去或吸收SO2；检验SO2是否除尽；‎ ‎（3）用澄清石灰水实验检验二氧化碳，若气体通过装置③中所盛溶液澄清石灰水时，产生白色沉淀，‎ 故答案为：CO2；‎ ‎（4）先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，影响水蒸气的确定；‎ 故答案为：无水硫酸铜；‎ ‎（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，发生的是聚合反应，反应的化学方程式为：‎ ‎，‎ 故答案为：；‎ ‎（6）实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，需要温度计测定溶液温度；‎ 故答案为：发生装置④中缺少温度计．‎ ‎17、答案：铜丝先变黑后变红，又由红变黑。‎ ‎2Cu+O2=2CuO；‎ CuO+ CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O ‎2Cu+O2=2CuO 18、答案：(1)　CH3CH2Cl　CH3CH2OH ‎(2)CH2＝CH2+H2CH3CH3　加成反应 CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl　加成反应 根据烃A的用途知A为乙烯,则B为CH3CH3,C为CH3CH2Cl,D为CH3CH2OH,‎ E为。其中化学反应①为+H2CH3CH3,化学反应②为+HClCH3CH2Cl。‎ ‎19、答案：(1)A；B；‎ ‎（2）③；①；‎ ‎（3）0.125mol·L﹣1·s﹣1；1mol·L﹣1．‎ 解：(1)A、正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，则互为同分异构体；‎ B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，但属于不同的单质，则互为同素异形体；‎ C、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，两种不同的物质；‎ D、35Cl和37Cl是质子数相同，中子数不同的原子，则为同种元素的不同核素，互为同位素；‎ E、NO和NO2是两种不同的物质；‎ 故答案为：A；B；‎ ‎（2）①干冰为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；‎ ‎②金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；‎ ‎③NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；‎ ‎④Na2S为离子化合物，只含有离子键，熔化时需要破坏离子键，‎ 故答案为：③；①；‎ ‎（3）以SO2表示的该反应的速率v（SO2）==0.25mol·L﹣1·s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=v（SO2）=×0.25mol·L﹣1·s﹣1=0.125mol·L﹣1·s﹣1；参加反应的SO2的物质的量为7mol﹣3mol=4mol，根据方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，生成的SO3‎ 的物质的量等于参加反应的SO2的物质的量，平衡时SO3的物质的量浓度为c（SO3）==1mol·L﹣1；‎ 故答案为：0.125mol·L﹣1·s﹣1；1mol·L﹣1．‎ ‎20、答案：(1) B ； (2) A ； (3) E ； (4) C ； (5) D 解：(1)同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；(2) 同素异形体是同种元素组成的不同单质；(3) 同系物是官能团种类、数目都相同，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；(4)同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物；(5) 分子式、结构完全相同的物质是同一物质。根据以上分析：‎ ‎(1)质子数相同、中子数不同，互为同位素；‎ ‎(2) O2和O3是O元素组成的不同单质，互为同素异形体；‎ ‎(3)甲烷、新戊烷都是饱和烷烃，分子组成相差4个CH2原子团，互为同系物；‎ ‎(4) 分子式相同，结构不同，互为同分异构体；‎ ‎(5) 分子式、结构完全相同，是同一物质。 ‎