【化学】江苏省南京师范大学苏州实验学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

【化学】江苏省南京师范大学苏州实验学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

江苏省南京师范大学苏州实验学校 2019-2020 学年高二上学 期期中考试试题 选择题（共 40 分） 一、单项选择题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列各电子层中不包含纺锤形轨道的是（ ） A. N B. M C. L D. K 【答案】D 【解析】 【详解】纺锤形轨道就为 p 轨道，即 L、M、N、O 等电子层都有 p 轨道，而 K 电子层没有， 故选 D。 综上所述，答案为 D。 2. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 【答案】B 【解析】试题分析：构造原理原来书写核外电子的电子排布式；当电子排布在同一能级的不 同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这就是洪特 规则；在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，而且它们的自旋状态相反，这就是泡利 原理，所以答案选 B。 3.有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ） A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 【答案】C 【解析】试题分析：A．电子的质量很小，是质子质量的 1/1836，在原子核外作高速运动， 且运动不规则，A 正确；B．原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释， B 正确；C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电 子绕核作高速圆周运动的轨迹，C 错误；D．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子 在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，D 正确，答案选 C。 4.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（ ） A. 9F－：1s22s23p6 B. 15P：最外层电子轨道排布为 C. 20Ca2＋：1s22s22p63s23p6 D. 25Mn：1s22s22p63s23p63d64s1 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，F 电子排布式应该为 9F－：1s22s22p5，故 A 错误； B 选项，违背了洪特规则，应该优先单独占据一个轨道，即为 ，故 B 错误； C 选项，20Ca2＋：1s22s22p63s23p6，失去两个电子，最外层为 8 个电子，故 C 正确； D 选项，Mn 的电子排布式应该为 25Mn：1s22s22p63s23p63d54s2，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 5.下列说法中正确的是（ ） A. 2p2 表示 2p 能级有两个轨道 B. 在 CS2 分子中α键与π键的数目之比是 2︰1 C. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 D. 表示一个某原子在第三电子层上有 10 个电子可以写 3s23p63d2 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，2p2 表示 2p 能级有两个电子，故 A 错误； B 选项，在 CS2 分子结构为 S=C=S，分子中α键与π键的数目之比是 1︰1，故 B 错误； C 选项，电子在激发态跃进到低能级状态时就会产生原子光谱，故 C 错误； D 选项，表示一个某原子在第三电子层上有 10 个电子，则有 2 个电子在 d 能级，因此可以 写 3s23p63d2，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 6.下列各项叙述中，正确的是（ ） A. 氮原子的价电子轨道排布式： B. 价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是 p 区元素 C. 2p 和 3p 轨道形状均为纺锤形，能量也相等 D. 钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 【答案】B 【解析】 【详解】A 选项，氮原子的价电子轨道排布式应该遵循洪特规则： ，故 A 错误； B 选项，价电子排布为 4s24p3 的元素，根据 4 得出在第四周期，根据 s、p 轨道上电子数目 之和得出在第ⅤA 族，是 p 区元素，故 B 正确； C 选项，2p 和 3p 轨道形状均为纺锤形，能量不相等，2p 轨道能量小于 3p 轨道能量，故 C 错误； D 选项，钠原子由 1s22s22p63s1→1s22s22p63p1 时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。 7.下列说法正确的是（ ） A. π键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的 B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C. 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D. H2 分子中含σ键，而 Cl2 分子中还含π键 【答案】C 【解析】 【详解】A 选项，π键是由两个 p 电子“肩并肩”重叠形成的，故 A 错误； B 选项，σ键是轴对称，而π键是镜面对称，故 B 错误； C 选项，乙烷分子 CH3CH3，分子中全为σ键，而乙烯分子 CH2=CH2，分子中含σ键和π键， 故 C 正确； D 选项，H2 分子、Cl2 分子都为单键，分子中只含σ键，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 8.自然界中的 CaF2 又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一 定能说明 CaF2 是离子晶体的是( ) A. CaF2 难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B. CaF2 的熔、沸点较高，硬度较大 C. CaF2 固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D. CaF2 在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 【答案】C 【解析】 【详解】A 项，难溶于水，其水溶液的导电性极弱不一定是离子晶体，如 H2SiO3 难溶于水、 水溶液导电性极弱，但不是离子晶体； B 项，熔、沸点较高，硬度较大不一定是离子晶体，如 SiO2 等原子晶体熔、沸点较高，硬 度较大； C 项，固体不导电，但在熔融状态下可以导电，说明构成晶体的微粒为阴、阳离子，一定属 于离子晶体； D 项，在有机溶剂中的溶解度极小不一定是离子晶体，如 H2O 等分子晶体在有机溶剂中溶 解度也极小； 答案选 C。 9.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p63s23p4 ④ 1s22s22p2，原子半径最大的是① B. 下列原子的外围电子排布中：①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能 最大的是③ C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增 加而递增的是④ D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X3＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，①1s22s22p63s23p2 为 Si，②1s22s22p3 为 N，③1s22s22p63s23p4 为 S，④1s22s22p2 为 C，根据层多径大，核多径小(铜电子层结构)得出原子半径最大的是 Si，故 A 正确； B 选项，①3s23p1 为 Al，②3s23p2 为 Si，③3s23p3 为 P，④3s23p4 为 S，同周期从左到右增 大趋势，但第 VA 元素大于第 VIA 元素，因此对应的第一电离能最大的是 P，故 B 正确； C 选项，电负性从上到下依次递减，从左到右依次递增，因此①Na、K、Rb ②N、P、As ③ O、S、Se 元素的电负性随原子序数的增加而递减，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序 数的增加而递增，故 C 正确； D 选项，某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 该元素第二电离能和第三电离能相差很大，故容易失去 2 个电子，因此当它与氯气反应时最 可能生成的阳离子是 X2＋，故 D 错误； 综上所述，答案为 D。 10.下列说法中，错误的是（ ） A. 非金属元素可能形成离子化合物 B. 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固 C. 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定 D. 键长愈长，化学键愈牢固 【答案】D 【解析】 【详解】A、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故 A 正确； B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故 B 正确； C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子 越稳定，故 C 正确； D、共价键的键长越短，键能越大键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故 D 错误。 故选 D。 11.已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物 Q、P，它们的晶格能分别为 923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是( ) A. Q 的熔点比 P 的高 B. 若 P 是 NaCl，则 Q 一定是 NaF C. Q 中成键离子核间距较小 D. 若 P 是 NaCl，则 Q 可能是 NaBr 【答案】D 【解析】Q的晶格能大于 P 的晶格能，故 Q 的熔点比 P 的高，A 项正确；因 F－的半径比 Cl －的小(其他卤素离子的半径比 Cl－的大)，故 NaF 的晶格能强于 NaCl 的，故 B 项正确，D 项 错误。因 Q、P 中成键离子均为一价离子，电荷数相同，故晶格能的差异是由成键离子核间 距决定的，晶格能越大，表明核间距越小，C 项正确。答案选 D。 12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO 【答案】A 【解析】 【详解】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点： NaF

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