- 2021-05-21 发布 |
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文档介绍
高考化学二轮复习物质的制备收集和净化试卷
物质的制备、收集和净化 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题() 1、下列装置中，用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收集到的气体中 空气的含量最少的是 2、下列实验中，能够达到实验目的的是 3、利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是 A．浓氨水与固体 CaO B．FeS 与稀硫酸 C．稀硝酸与铜片 D．电石与水 4、根据右图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹 持、加热及净化装置)，最合理的选项是 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硫酸 石灰石 CO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 5、下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用 pH 试纸测量新制氯水的 pH B．实验室用如图所示装置制饱和氯水 C．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和 NaCl 溶液 D．用量筒量取 20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol·L-1H2SO4 溶液 6、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是 A．装置甲：吸收尾气 HCl B．装置乙：制取金属锰 C．装置丙：洗气除去 CO2 中的 SO2 D．装置丁：实验室制取 NH3 7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图 Ⅰ 图 Ⅱ 图 Ⅲ 图Ⅳ A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B．用图Ⅱ所示装置配制 100 mL 0.100 mol·L－1 稀硫酸 C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气 8、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A．用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B．用图 2 所示装置可除去 NO2 中的 NO C．用图 3 所示装置可分离 CH3COOC2H5 和饱和碳酸钠溶液 D．用图 4 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 9、下列气体只能用排水法收集的是 A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．NO 10、下列实验装置图正确的是（选项 A 的反应原理是：C2H5OH C2H4↑+ H2O） 11、下列实验能达到预期目的的是 A．用溴水鉴别苯和溴苯 B．用 BaCl2 溶液鉴别 SO4 2—和 CO3 2— C．用浓 HNO3 和 Cu 反应制取 NO D．将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 12、如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是 A．若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液不褪色 B．若 A 为醋酸溶液，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊 C．若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3 固体，C 中盛石蕊溶液，则 C 中溶液先变红后褪色 D．若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3 溶液，则 C 中产生白色沉淀 13、下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是 14、下列操作或仪器选用不正确的是 15、下列实验操作正确的是 A．实验室制备乙酸乙醋时，往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液 B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸 C．检验溶液中 C1 一和 SO4 2－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D．检验 FeC12 溶液中 Fe2＋先加入氯水再滴加少量 KSCN 溶液 16、利用以下装置能实现预想的是 选项 甲 乙 丙 实验目的 A 浓氨水 NaOH 饱和食盐水 制取并收集氨气 B 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制取并收集氯气 C 稀硝酸 Cu 水 制取并收集一氧化氮 D 稀硝酸 Zn 水 制取并收集氢气 17、下列实验中，能够达到实验目的的是 18、下列实验方法不正确的是 A．除去 CO 中混有的 CO2：用氢氧化钠溶液洗气 B．用 AlCl3 溶液和过量氨水制备 Al(OH)3 C．用足量铜粉除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质 D．用排水法收集稀 HNO3 和 Cu 反应产生的 NO 气体 19、关于下列各装置的叙述中，错误的是 A．装置①可用于探究 NH4HCO3 的热稳定性 B．装置②可用于收集 H2、CO2 C．装置③中 X 若为 CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸 D．装置④可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的氨气 20、可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 A．锌和稀硫酸反应制氢气 B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气 C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 二、填空题() 21、硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自 然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。 资料：① H2S 可溶于水（约 1：2），其水溶液为二元弱酸。 ② H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③ H2S 在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 （1）某化学小组设计了制取 H2S 并验证其性质的实验，如下图所示。A 中是 CuSO4 溶液，B 中 放有湿润的蓝色石蕊试纸，C 中是 FeCl3 溶液。 回答下列问题： ① A 中有黑色沉淀（CuS）产生，A 中发生反应的化学方程式为_________________。 ② B 中的现象是_________。 ③ C 中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则 C 中发生反应的离子方程式为_____。 ④ D 中盛放的试剂可以是____________（填标号）。 a. 水 b. 盐酸 c. NaCl 溶液 d. NaOH 溶液 （2）为进一步探究-2 价硫的化合物与+4 价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实 验。 实验操作 实验现象 实验 1 将等浓度的 Na2S 和 Na2SO3 溶液按体积比 2∶1 混 合 无明显现象 实验 2 将 H2S 通入 Na2SO3 溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀 硫酸，立即产生大量浅黄色沉 淀 实验 3 将 SO2 通入 Na2S 溶液中 有浅黄色沉淀产生 已知：电离平衡常数：H2S Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 H2SO3 Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8 ① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的 化合物。 ②将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中直至过量，下列表示溶液 pH 随 SO2 气体体积变化关系示意图正 确的是______（填序号）。 A B C D （3）文献记载，常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃 管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明 H2S 与 Ag 发生了置换反应_______。 22、化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。 （1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号） a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处 b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌 c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中 d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低 （2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。 ①若气体从 B 口进入，可收集的气体是_______________； ②若在烧瓶中注满水，则气体应该从______（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体 是_________________________。 23、用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4 摩尔质量为 166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统 的净水剂 Cl2 对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2 和 Na2FeO4 在水处理过程中分别 被还原为 Cl－和 Fe3＋。 (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么 ClO2、Na2FeO4、Cl2 三种 消 毒 杀 菌 剂 的 消 毒 效 率 由 大 到 小 的 顺 序 是 ＞ ＞ 。（填化学式） (2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为 11.0℃，易溶于 水。工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸在 60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工 业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2 的发生装置，B 为 ClO2 的凝集装置，C 为尾气吸收装置。 请问： ①A 中 反 应 还 原 剂 与 氧 化 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 1:2 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 A 部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B 部分还应补充什么装置： ； ② 该 装 置 按 ① 补 充 完 整 后 ， 装 置 A 、 B 、 C 中 还 有 一 处 设 计 明 显 不 合 理 的 是 _ ( 填 “A 、 B 或 C”) ， 理 由 是 ③C 中的试剂为 NaOH 溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式 为 。若实验时需要 450mL 4mol ／L 的 NaOH 溶液，则在精确配制时，需要称取 NaOH 的质量是 g，所使用的仪器 除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。 24、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验 I：制取 NaClO2 晶体 己知：NaClO2 饱和溶液在温度低于 38℃时析出品体是 NaClO2·3H2O，高于 38℃时析出晶体是 NaClO2，高于 60℃时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。利用下图所示装置进行实验。 （ 1 ） 装 置 ③ 的 作 用 是 装 置 ① 的 作 用 是 （ 2 ） 装 置 ② 中 产 生 ClO2 的 还 原 剂 是 装置④中制备 ClO2 的化学方程式为 （3）从装置④反应后的溶液获得 NaClO2 晶体的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③ ；④低于 60℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验： ①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适 量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2 -+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成 250mL 待测溶 液。 ②移取 25．00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c mol·L-1 Na2S2O3 标准液滴定， 至滴定终点。重复 2 次，测得平均值为 V mL(已知：I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2-)。 （ 4 ） 达 到 滴 定 终 点 时 的 现 象 为 （ 5 ） 该 样 品 中 NaClO2 的 质 量 分 数 为 (用含 m、c、V 的代数 式表示)。 （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示 为 。 25、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱 性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2 的主要流程如下。 （1）双氧水的结构式为： ；Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）。 （ 2 ） Ⅱ 中 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。 （3）A 的化学式是，装置Ⅲ中 A 在极区产生。 （4）ClO2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 ①写出该反应的化学方程式。 ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有 Cl2，用离子方程式解释产生 Cl2 的原因 。 （5）NaClO2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液，分 别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法判 断) 26、氨化铁是常见的水处理剂，无水晶 易升华。工业上制备无水的 的一种工艺如 图所示： （1）加入吸收塔的吸收剂 X 应是 （填字母编号）。 a．NaOH 溶液 b．饱和食盐水 c．FeCl2 溶液 d．淀粉 KI 溶液 （2）取 0.5mL 饱和 FeCl3 溶液滴入 50mL 沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离 子方程式为 ，胶体粒子的直径一般不超 过 。 （3）实验室中从 FeCl3 溶液制得 FeCl3·6H2O 晶体的过程中，需先加入 且保持 过量，然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。 （4）将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为 。 （5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨）， 工作原理为：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+，则电池放电时，Cl-将移向 极（填“正” 或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为 。 27、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热 材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏 转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 （ 1 ） 本 工 艺 中 所 用 的 原 料 除 CaSO4·2H2O 、 CaCO3 、 H2O 外 ， 还 需 要 等原料。 （ 2 ） 写 出 石 膏 悬 浊 液 中 加 入 碳 酸 铵 溶 液 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式： 。 （3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4 溶液。检验滤液中含有 CO3 2－的操作方法是： _________________________________________________________________。 （4）若过滤 I 的滤液中的 Ca2+浓度低于 1.0×10－5 mol·L－1 时可认为被沉淀完全。若要使 Ca2+ 沉 淀 完 全 ， 则 滤 液 中 CO3 2 － 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 不 得 低 于 。 （已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9） （ 5 ） 写 出 蒸 氨 过 程 中 的 化 学 方 程 式 。 （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。 a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒 28 、 锌 钡 白 是 一 种 白 色 颜 料 。 工 业 上 是 由 ZnSO4 与 BaS 溶 液 混 合 而 成 ： BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 I．ZnSO4 溶液的制备与提纯： 有关资料：a．菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，含少量 SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3 等；b．Zn(OH)2 与 Al(OH)3 相似，能溶于过量的 NaOH 溶液生成 Na2ZnO2； （1）滤渣 1 的化学式为 ；②中使用的氧化剂最好是下列的 （填 序号）。 A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．浓 HNO3 （2）滤渣 2 中主要成分的化学式为 ；为了达到综 合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的 CO2 可以来自于步骤 （选填 ①、②、③、⑤）。 （ 3 ） 步 骤 ④ 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为 。 II．BaS 溶液的制备 有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ•mol－1 C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g） △H2 = －110.5 kJ•mol－1 Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s） △H3 = －460 kJ•mol－1 （4）若煅烧还原的产物仅为 BaS 和 CO，则其反应的热化学方程式为： 。 Ⅲ.制取锌钡白 （ 5 ） 如 果 Ⅰ 中 步 骤 ⑤ 使 用 硫 酸 过 量 ， 产 生 的 后 果 是 。 29、铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB 族，+1 价的铜与氯离子结合的生成的 CuCl 是一种难溶物质，但它可与过量的 Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2]－。含铜最丰富的 天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。 （1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化 的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： ①请完成反应Ⅰ中 FeCl3 与 CuFeS2 反应的化学方程式： CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。 ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式： 。 ③反应Ⅲ是 FeCO3 在空气中煅烧，其化学方程式是 。 ④已知 Cu+在反应 V 中发生自身氧化还原反应，歧化为 Cu2+和 Cu。则反应Ⅴ所得溶液 A 中含有 的溶质有 。 （2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其 转 变 为 铜 。 与 上 面 湿 法 冶 炼 技 术 方 法 比 较 ， 新 方 法 的 优 点 是 、 。 30、以白云石（化学式表示为 MgCO3·CaCO3）为原料制备 Mg(OH)2 的工艺流程如下图所示。 （1）研磨的作用是 。 （2）该工艺中可循环使用的物质是 、 （写 化学式）。 （3）白云石轻烧的主要产物是 MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为 MgO 和 CaO 后 提 取 ， 白 云 石 轻 烧 的 优 点 是 。 （ 4 ） 加 热 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 （5）①加热反应时，在 323k 和 353k 溶液中 c(NH4 +)与反应时间的关系如下图所示，请在下 图画出 373k 的曲线。 ② 由 图 可 知 ， 随 着 温 度 升 高： 。 三、实验题() 31、如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。 请回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿； (2)烧瓶中发生反应的化学方程式 ； (3)C 瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿； (4)玻璃管 D 中发生反应的化学方程式 ；反应现象 是＿＿＿； (5)干燥管 E 中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。 32、下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2 性质实验的装置。其中 E 瓶中放 有干燥红色布条；F 中为铜网，右端为一团棉花。 ② ① 试回答： （ 1 ） 仪 器 A 的 名 称 叫 ， 烧 瓶 B 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________ ， （ 2 ） C 中 试 剂 是 ； D 中 试 剂 的 作 用 是 ； （ 3 ） E 中 现 象 是 ； F 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ， （ 4 ） H 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 33、某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。 （1）装置 A 中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为 a→___________________→g。 （3 ）装 置 B 中浓 硫酸 的作 用是 __________________________，装 置 C 的试 剂最 好是 ___________________________________。 （4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。 （5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______； 如 何 证 明 乙 装 置 中 FeCl2 溶 液 与 Cl2 发 生 了 反 应 ？ （ 只 回 答 需 要 的 试 剂 和 现 象 ） _ 。 34、Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚 硫 酸 钠 反 应 制 取 二 氧 化 硫 ， 并 希 望 能 控 制 反 应 速 度 ， 下 图 中 可 选 用 的 发 生 装 置 是 （填写字母）。 Ⅱ．A 图表示某学生对 SO2 与漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的 现象有： ①.液面上方出现白雾； ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 （1）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如 下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。 由 实 验 a 、 b 不 能 判 断 白 雾 中 含 有 HCl ， 理 由 是 。 （2）③中大量白色沉淀的成份是 。 （3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 C1-发 生 反 应 产 生 了 Cl2 。 通 过 进 一 步 实 验 确 认 了 这 种 可 能 性 ， 其 实 验 方 案 是 。 （ 4 ） 用 离 子 方 程 式 解 释 现 象 ③ 中 黄 绿 色 褪 去 的 原 因： 。 （5）B 图表示石灰-石膏法吸收 SO2 的工艺流程，写出反应的化学方程式。 。 35、某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为 _____________________________________________； （2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象 分别说明 SO2 具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式： □SO2＋□ ＋□H2O＝□ ＋□ ＋□H＋； （ 3 ） 装 置 D 的 目 的 是 探 究 SO2 与 品 红 作 用 的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象 ______________________； （4）尾气可采用____________________溶液吸收。 36、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯： 已知： 密度 （g/cm3） 熔点 （℃） 沸点 （℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 1mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完 全，在试管 C 内得到环己烯粗品。 ①A 中碎瓷片的作用是 ，导管 B 除了导气外还具有的作用 是 。 ② 试 管 C 置 于 冰 水 浴 中 的 目 的 是 。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己 烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。 A．KMnO4 溶液 B．稀 H2SO4 C．Na2CO3 溶液 ②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从 口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的 是: 。 ③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯 精品质量低于理论产量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿ A．蒸馏时从 70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿ A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点 （4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 37、实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混 有 CO2、SO2 等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有 CO2、SO2 并验 证乙烯的性质。 回答下列问题： (1)烧瓶中素烧瓷片的作用是 。 (2)若要检验 A 中所得气体含有 SO2，可将混合气体直接通入 （填图中代号，下 同 ）装 置 ；若 要检 验 A 中 所得 气 体含 有 CH2=CH2 ， 可将 混 合气 体先 通 过 B 装 置再 通 入 装置，也可将混合气体干燥后直接通入 装置。 (3)小明将从 A 出来的混合气体依次通过 B、E、D、E，发现 D 前面的石灰水中无明显变化、D 后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想 。 (4)若要一次性将三种气体全部检验出来： ①检验的顺序是（填气体名称） ； ②上述装置组装的顺序中最简便的是：A→ ,证明 C02 存在 的现象是 。 38、某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性 ZnO 实验流程如下： 请回答下列问题： （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。 （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。 A B ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气 的化学方程式为_______________________________________； ②乙同学选用了装置 B，则使用的两种药品的名称为_______________。 （3）H2O2 的作用是____________________________________________________。 （4）除铁过程中得到的 Fe(OH)3 可用 KClO 溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能 水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （5）乙知溶液 a 中含有 CO3 2-、SO4 2-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子 存 在 的 实 验 操 作 过 程 为 ________________________________________________________________________________ 。 39、三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的 Cl2 制取 PCl3， 装置如下图所示。 已知：红磷与少量 Cl2 反应生成 PCl3，与过量 Cl2 反应生成 PCl5。PCl3 遇 O2 会生成 POCl3(三氯 氧磷)， POCl3 溶于 PCl3，PCl3 遇水会强烈水解生成 H3PO3 和 HCl。PCl3、POCl3 的熔沸点见下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 请答下面问题： （1）B 中所装试剂是 ，F 中碱石灰的作用是 。 （2）实验时，检查装置气密性后，向 D 装置的曲颈甑中加入红磷，打开 K3 通入干燥的 CO2， 一段时间后，关闭 K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通 干燥 CO2 的作用是 ， （ 3 ） 实 验 制 得 的 粗 产 品 中 常 含 有 POCl3 、 PCl5 等 。 加 入 红 磷 加 热 除 去 PCl5 后 ， 通 过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的 PCl3。 （4）C 装置中的 K1、K2 的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与 K1、K2 有关的操作是 。 （5）实验后期关闭 K1，打开 K2，将气体通入 C 装置中发生反应，反应后的溶液为 X。某同学 设计实验来确定溶液 X 中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 溶液 X 中含有 Na+ ② 溶液 X 中含有 Cl- （5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍 用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置 A 的示意图画成右图，该示意图中明显的错误 是 。 40、钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用 CoCO3+O2→CoxOy+ CO2 反应来生产 相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。 请填写下列空白： （ 1 ） 写 出 A 装 置 的 大 试 管 里 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ； （2）E 装置的 U 形管里盛放的物质是 ； A．P2O5 B．无水 CaCl2 C．碱石灰 D．无水 CuSO4 （3）O3 的氧化性比 O2 强。已知制得的 O2 中含有少量的 Cl2 和 O3，则 B 装置中所盛放的物质 是 A．NaOH 溶液 B．饱和 NaHCO3 溶液 C．饱和 NaCI 溶液 D．KI 溶液 （4）实验结束时，若先撤去 A 装置中的酒精灯，会引起 ； （5）在 CoCO3 完全转化为 CoxOy 后，若称得 E 管增重 4.40g，D 管内残留物质的质量是 8.30g， 则生成 CoxOy 的化学式为 ； （ 6 ） 此 实 验 装 置 存 在 一 个 比 较 大 的 缺 陷 ， 如 何 完 善 。 四、计算题() 41、利用反应 I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去） 制取少量 IC1。 已知：ICl 的熔点为 13.9℃，沸点为 97.4℃，易水解，且能发生反应： ICl(l)+Cl2(g)=2ICl3(l) （1）装置 A 中发生反应的化学方程式是____________。 （2）装置 B 的作用是______。不能用装置 F 代替装置 E，理由是____________。 （3）所制得的 ICl 中溶有少量 ICl3 杂质，提纯的方法是______ (填标号）。 A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液 （4）用 ICl 的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应 为： i． ii．ICl+KI=I2+KCl iii．I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 实验 1：将 0.500g 该油脂样品溶于 10mL 四氯化碳后，加人 20mL 某 ICl 的冰醋酸溶液（过量）， 充分反应后，加人足量 KI 溶液，生成的碘单质用 a mol•L—1 的 Na2S2O3，标准溶液滴定。经平 行实验，测得消耗的 Na2S2O3 溶液的平均体积为 V1mL。 实验 2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验 1 完全相同，测 得消耗的 Na2S2O3 溶液的平均体积为 V2mL。 ①滴定过程中可用______作指示剂。 ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致 V1______（填“偏大”或“偏小”）。 ③0.500g 该油脂样品所消耗的 ICl 的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油 脂的不饱和度。 42、过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过 二硫酸钾可通过低温电解 KHSO4 认溶液得到。 实验步骤如下： 步骤 1．称取 40gKHSO4 溶解 90mL 蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图 9)，并 冷却到 5℃以下。 步骤 2 电解 2h，每隔约半小时补一次冰 步骤 3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤 步骤 4．干燥、称重 步骤 5．回收乙醚和乙醇 （ 1 ） 电 解 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的 KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是 (填化学式)。 （ 3 ） 步 骤 2 每 隔 半 小 时 要 向 大 烧 杯 添 加 冰 块 ， 其 原 因 是 。 （ 4 ） 步 骤 5 回 收 乙 醇 、 乙 醚 时 采 用 的 操 作 方 法 是 。 （5）取得到的样品 0.2500g 溶于 30mL 水，加 4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止 15min，加入 1mL 冰醋酸，再用 cmol·L- 1Na2S2O3 溶液滴定。(S2O8 2- +3I- =2SO4 2- +I3 -；I3 - I2+I-；2S2O3 2-+I2=2I- + S4O6 2-) ① 溶 解 时 ， 加 入 KI 后 需 塞 住 瓶 塞 ， 其 目 的 是 。 ②本实验所用的指示剂为 。 ③若本次滴定消耗 Na2SO3 溶液 VmL，由本次结果计算，样品中 K2S2O8 的纯度为(用含 c、V 的代 数式表示)。 （6）分析化学上检验 Mn2+在 Ag+催化下 K2S2O8 溶液将 Mn2+氧化为紫色的 MnO4 -，该反应的离子方 程式为 。 43、钛白粉（主要成分是 TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱 氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分 FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得 副产品 FeSO4·7H2O 的工艺流程图。 （1）钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为 ；在 TiOSO4 和 FeSO4 溶液中加 入 Fe 的目的是 。 （2）溶液Ⅱ中 TiOSO4 在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为 ；可回收 利用的物质是 。 （3）为测定溶液Ⅱ中 TiOSO4 的含量，首先取待测钛液 10 mL 用水稀释至 100 mL，加过量铝 粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液 20.00 mL， 向其中滴加 2～3 滴 KSCN 溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加 0.1000mol·L－1 FeCl3 溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了 30.00mL FeC13 溶液。待 测钛液中 TiOSO4 的物质的量浓度是 。 44、实验室要用 4 mol·L-1 的浓硫酸配制 500 mL 0.2 mol·L-1 的稀 H2SO4 溶液。 （ 1 ） . 实 验 中 所 需 用 到 的 主 要 玻 璃 仪 器 有 ： 量 筒 、 烧 杯 、 玻 璃 棒、 、 等。 （2）.需用浓度为 4mol/L 的浓硫酸的体积为多少 mL？ （3）.取 20 mL 该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。 45、(15 分)淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅 拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将 1∶1 的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入 烧杯中，水浴加热至 85℃～90℃，保持 30 min，然后逐渐将温度降至 60℃左右；②将一定 量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在 55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加 一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4 的质量比为 2：1.5）溶液；④反应 3h 左 右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题： (1) 实 验 ① 加 入 98% 硫 酸 少 许 的 目 的 是： 。 (2)冷凝水的进口是 （填 a 或 b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降， 其 原因是 。 (3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。 (4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯,玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 (5)当尾气中 n(NO2):n(NO)＝1：1 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx 全部吸收，发生的化学反应 方程式为： 。 (6) 将产品在恒温箱内约 90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用 KMnO4 标准溶液滴定， 该反应的离子方程式为：2MnO4 - + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 称取该样品 0.12 g，加适量水完全溶解，然后用 0.020 mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液滴定至终 点 （ 杂 质 不 参 与 反 应 ） ， 此 时 滴 定 终 点 的 现 象 为 。滴定前后滴定管中 的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。 46、（15 分）为除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO4 2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制 备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： ① ② ③ ④ ⑤ 称取粗盐 滤液 ⑥ ⑦ 精盐 （ 1 ） 判 断 BaCl2 已 过 量 的 方 法 是 （ 2 ） 第 ④ 步 中 ， 相 关 的 离 子 方 程 式 是 （ 3 ） 若 先 用 盐 酸 调 pH 值 再 过 滤 ， 将 对 实 验 结 果 产 生 影 响 ， 其 原 因 是 （4）为检验精盐纯度，特配制 150 mL 0.2 mol·L—1 NaCl 溶液，下图是该同学转移溶液的 示意图，图中的错误是 （5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称： 这 三 个 步 骤 中 还 需 要 用 到 的 属 于 硅 酸 盐 材 料 的 仪 器 有 （填写仪器名称） 47、（5 分）实验室用 8.7g 的 MnO2 与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况） 和被氧化的 HCl 的物质的量。 48、（12 分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混 合液慢慢滴入反应器 A(A 下端活塞关闭)中。 (1) 写出 A 中反应的化学方程式______________________ (2) 实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡； 目的是______ ___，写出有关的化学方程式：_______________ ____ (3) C 中盛放 CCl4 的作用是 。 (4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向 试管 D 中加入 AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验 证的方法是向试管 D 中加入______ ___，现象是 。 49、同一物质往往可由不同化学反应途径制得，工业上往往主要考虑原料易得而丰富，工艺 简单，污染小，经济效益好；实验室更多考虑药品常见易得，操作简便安全。你能想出多少 种制备 Al（OH）3 的方法？写出有关反应原理的方程式，并从中优选一种简便方法，说明选 择的理由。（至少列举四种） 50、（4 分）制备 1 L 含氨 10%的氨水（密度是 0.96 g· mL-1），需要标准状况下的氨气多 少升？ 五、简答题() 51、（12 分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （ 1 ） 写 出 制 备 NH4Cl 的 化 学 方 程 式： 。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、带铁圈的铁架台、玻璃棒、 酒精灯等。 （3）实验过程中趁热过滤的目的是 。冷却结晶后的过滤采用 抽 滤 ， 其 装 置 如 图 1 所 示 ， 请 指 出 该 装 置 中 的 错 误 之 处 ； 图 1 图 2 （4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶 体 。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 （5）为定粗产品的含氮量，称取 11.2gNH4Cl 粗产品，用图 2 装置进行实验,充分反应后,测 得 B 装置增重 3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为 。 六、推断题() 试卷答案 1.【解析】 试题分析：铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2 和水，NO2 的密度大于空气的，且 NO2 溶于水生成 硝酸和 NO，所以应该用向上排空气法收集 NO2。又因为 NO2 是大气污染物，需要尾气处理。A、 中间的试管中应该是长口进，短口出，A 不正确；B、中间的试管中应该是长口进，短口出， B 不正确；C、中间的试管中符合长口进，短口出，可以收集 NO2，C 正确；D、试管中短口伸 的太长，不利于空气排出，D 不正确，答案选 C。 考点：考查 NO2 的性质和收集 2.【解析】 试题分析：A 氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，错误。B 制取、性质检验合理， 正确。C 这是比较酸性 HCl＞H2CO3＞H2SiO3.DHCl 和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳， 而二氧化碳遇饱和碳酸钠溶液会发生反应生成碳酸氢钠，二者都反应了。错误。 考点：考查实验时考虑问题应该全面，不能顾此失彼等相关知识。3.【解析】 试题分析：：由实验装置可看出：制取气体不需要加热，气体的密度比空气大才符合要求。A 是制取氨气，但氨气密度比空气小，错误。B 是制取 H2S 气体，反应不需要加热，且 H2S 密度 也比空气大，符合要求。正确。C．是制取 NO，但它的密度比空气小，错误。D 是制取乙炔气 体但乙炔的密度也比空气小，错误。制取气体时应该制取、收集、尾气处理等多方面考虑。 考点：考查利用某装置制取气体时应该考虑的影响因素等知识。4.【解析】 试题分析：A、氨气的密度小于空气，收集方法错误；B、制取 CO2 不能用稀硫酸和石灰石反 应，应该使用稀盐酸和石灰石，错误；C、制取 NO2 应该用浓硝酸和 Cu 反应，错误；D、MnO2 和浓盐酸反应可制取 Cl2，收集方法和尾气吸收符合 Cl2 的性质，正确。 考点：本题考查气体制备的基本仪器。 5.【解析】 试题分析：A．因氯水中 HClO 具有漂白性，不能利用 pH 试纸测到 pH，应选用 pH 计，故 A 错 误；B．实验室用如图所示装置制饱和氯水，缺少尾气处理装置，故 B 错误；C．胶体具有丁 达尔效应，而溶液没有，则利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和 NaCl 溶液，故 C 正确；D．因体 积不具有加和性，溶液的体积不等于 100mL，则加水 80mL 不能配制成 0.1000mol•L-1H2SO4 溶 液，故 D 错误；故选 C． 考点：本题考查化学实验方案的评价，涉及 pH 的测定、尾气处理、胶体性质及溶液的配制， 侧重实验操作及实验基本技能的考查，题目难度不大 6.【解析】 试题分析：A、HCl 极易溶于水，CCl4 能防止倒吸，正确；B、铝热反应可以冶炼高熔点的金 属，正确；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，故 SO2 与碳酸氢钠反应生成 CO2，正确； D、浓硫酸 与氨气反应，不能用其干燥，错误。 考点：考查化学实验有关问题。7.【解析】 试题分析：A、用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫，防倒吸，正确；B、浓硫酸在烧杯中 稀释后再转移到容量瓶中，错误；C、溴苯和 CCl4 都是有机溶剂，互溶，错误；D、氨气密度 比空气小，应该用向上排空气法收集，错误。 考点：考查基本实验操作、物质性质 8.【解析】 试题分析：A、收集方法错误，应采用向下排空气法收集，错误；B、该装置可除去 NO 中的 NO2，错误；C、CH3COOC2H5 和饱和碳酸钠溶液分层，可用分液法分离，正确；D、应把铁做电 解池的阳极，错误。 考点：考查化学实验操作与原理有关问题。9.【解析】 试题分析：气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断， 从而找出最好的收集方法。常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。 例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳， 氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。A、氨气易溶于 水，不能用排水法收集，A 不正确；B、SO2 也易溶于水，不能用排水法收集，B 不正确；C、 NO2 溶于水与水反应生成硝酸和 NO，因此不能用排水法收集，C 不正确；D、NO 极易被空气中 的氧气氧化生成 NO2，所以只能用排水法收集，D 正确，答案选 D。 考点：考查气体收集方法的判断 10.【解析】 试题分析：A、乙醇和浓硫酸共热制备乙烯还需要分液漏斗，且乙烯的密度略小于空气的，应 该用向下排空气法收集，A 不正确；B、分馏实验中温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管 出口处，且冷凝管中水的流向是下口进上口出，B 不正确；C、实验室制取硝基苯需要水浴加 热，且好需要控制溶液的温度为 60℃，C 正确；D、在用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯时导管 口不能插入到溶液中，以防止液体倒流，D 不正确，答案选 C。 考点：考查物质制备实验原理的有关判断 11.【解析】 试题分析：A、苯的密度比水小浮于水上，溴苯密度比水大，沉于水下，A 正确；B、BaSO4、 BaCO3 均不溶于水，还要用硝酸作进一步鉴别。B 不正确；C、应用稀 HNO3 和 Cu 反应制取 NO， C 不正确；D、不正确，Cl2、HCl 都能与饱和 NaHCO3 溶液反应，D 不正确。选 A 考点：化学实验 12.【解析】 试题分析：A、若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，二者需要在加热的条件下反应生成氯气。由于反应 不加热，得不到氯气，C 中品红溶液不褪色，A 正确；B、若 A 为醋酸溶液，B 为贝壳，二者 反应生成 CO2 气体，CO2 能使澄清的石灰水变混浊，则 C 中澄清石灰水变浑浊，B 正确；C、若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3 固体，二者反应生成 SO2 气体。SO2 溶于水显酸性，能使石蕊溶液变红。 但 SO2 不能漂白酸碱指示剂，故 C 中溶液只变红而不褪色，C 不正确；D、若 A 为浓氨水，B 为生石灰，二者反应生成氨气，氨气溶于水得到氨水，所以 C 中 AlCl3 溶液产生白色沉淀氢 氧化铝，D 正确，答案选 C。 考点：考查气体制备以及气体性质检验的有关判断 13.【解析】A、不正确，浓盐酸具有挥发 性，就改成稀盐酸；B、不正确，结论不正确，可能是 AgCl 沉淀；C、不正确，Fe(NO3)2 加入 稀 H2SO4 后，Fe2＋ 可能被 H＋ 和 NO3 ―组成的 HNO3 氧化；D、正确，CO3 2―浓度大时，可以将 CaSO4 转化成 CaCO3 沉淀。选 D。 考点：化学实验方案设计与评价；物质除杂或净化的探究；氧气的检验和验满 14.【解析】 试题分析：A、分离石油常用蒸馏或分馏，正确；B、常用 KSCN 溶液检验铁盐溶液中的 Fe3+， 胶头滴管悬滴加检验试剂，错误；C、氧化钙与水反应放热，一水合氨受热分解，氧化钙具有 吸水性，故可用于制备氨气，错误；D、酸式滴定管不能盛强碱溶液，其磨口塞容易被碱腐蚀， 错误。 考点：考查化学实验基本操作、仪器的使用方法等相关知识。15.【解析】 试题分析：A、从实验安全角度看，应该向乙醇中慢慢加入浓硫酸，然后再加乙酸，而不能颠 倒顺序，错误；B、溶解度：Cl2查看更多