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文档介绍
2020届高考化学一轮复习物质的量浓度作业(2)
物质的量浓度 一.选择题(共30小题) 1.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( ) A.0.01mol/L的蔗糖溶液 B.0.01mol/L的MgCl2溶液 C.0.02mol/L的H2S溶液 D.0.02mol/L的NaNO3溶液 2.将4g NaOH固体配成250mL溶液,则Na+的物质的量浓度(mol/L)为( ) A.0.0004 B.0.016 C.0.4 D.16 3.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是( ) A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 D.300mL 5mol/L KClO3溶液 4.下列图象表达正确的是( ) A.图1表示浓硫酸的稀释 B.图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应 C.图3表示氢气与氧气反应中的能量变化 D.图4表示微粒电子数 5.下列溶液中Cl﹣的物质的量最大的是( ) A.10 mL 0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液 B.20 mL 0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液 C.30 mL 0.2 mol•L﹣1的KCl溶液 D.100 mL 0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液 6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol•L﹣1Ba(NO3)2 溶液的说法不正确的是( ) A.1 L溶液中含Ba2+、N的总数是0.6NA B.500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1 C.500 mL溶液中N的浓度是0.2 mol•L﹣1 D.1 L溶液中含有0.4NA个N 7.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A.50 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B.75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl C.100 mL 3 mol•L﹣1的KCl D.150 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2 8.300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol•L﹣1 Ba(OH)2溶液100mL,反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为( ) A.0.4 mol•L﹣1 B.0.3 mol•L﹣1 C.0.2 mol•L﹣1 D.0.1 mol•L﹣1 9.下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( ) A.将40g NaOH固体溶解于1L水中 B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C.将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合 D.10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 10.下列溶液中,c(Cl﹣)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl﹣)相等的是( ) A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液 B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液 D.75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液 11.下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是( ) A.100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C.50mL 1.0mol/L NaCl溶液 D.25mL0.4mol/L HCl溶液 12.下列溶液中c(Cl﹣)最大的是( ) A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B.30mL 1mol/L KCl溶液 C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液 D.10mL 3mol/L NaCl溶液 13.单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高.下列溶液中沸点最高的是( ) A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.01 mol/L的K2SO4溶液 14.下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是( ) A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C.50mL 1mol/L NaCl溶液 D.25mL 0.5mol/L HCl溶液 15.与100mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是( ) A.200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B.50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液 C.100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D.50 mL 0.2 mol/L氨水 16.下列溶液中的Cl﹣物质的量与100mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是( ) A.150ml 1 mol•L﹣1NaCl溶液 B.100ml 3mol•L﹣1KClO3溶液 C.75ml 2 mol•L﹣1MgCl2溶液 D.50ml 1 mol•L﹣1FeCl3溶液 17.下列溶液中,c(Cl﹣)最大的是( ) A.7.5 mL 2mol/L MgCl2溶液 B.30 mL 1mol/L KCl溶液 C.10 mL 3mol/L NaCl溶液 D.30 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液 18.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是( ) A.将0.1mol氨气充分溶解在1L水中 B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液 D.将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液 19.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是( ) A.10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B.将80g SO3溶于水并配成1L的溶液 C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D.标况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 20.下列说法不正确的是( ) A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸和盐酸,H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1:1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3 21.pH=12的某溶液中有关数据如下: 离子 Na+ Ba2+ x NO3﹣ Cl﹣ 浓度(mol/L) 1.0×10﹣2 1.0×10﹣2 y 2.0×10﹣2 2.0×10﹣2 则x和y可能是( ) A.Fe2+;1.0×10﹣2 B.K+:2.0×10﹣2 C.SO42﹣:1.0×10﹣2 D.I﹣:2.0×10﹣2 22.现有100mL1mol/L稀盐酸,欲将其浓度变为2mol/L,可以采取的措施为( ) A.向其中通入标况下22.4LHCl气体 B.加热蒸发使溶液体积变为50mL C.加热蒸发掉50mL水 D.加入5mol/L盐酸100mL,再将溶液体积稀释到300mL 23.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为pg•cm﹣3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L.下列叙述中正确的有( ) ①ω=×100% ②c= ③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为: c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣) A.②③ B.②④ C.③④ D.①③ 24.从浓度为98%,密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸试剂瓶中取出10mL的浓硫酸,然后稀释至1L,则所得稀硫酸的物质的量浓度为( ) A.1.84 mol•L﹣1 B.18.4 mol•L﹣1 C.0.184 mol•L﹣1 D.0.018 4 mol•L﹣1 25.在标况下,将V L A气体(摩尔质量M g/mol)溶于1L水中,所得A的水溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( ) A. B. C. D. 26.把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol,若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( ) A.3.5mol•L﹣1 B.4.5mol•L﹣1 C.7.0mol•L﹣1 D.9.0mol•L﹣1 27.下列溶液中氢离子浓度最小的是( ) A.10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B.2L 0.05mol/L H2SO4溶液 C.lL0.10mol/LHNO3溶液 D.2L0.1mol/LHCl溶液 28.在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+,则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为(单位为mol•L﹣1)( ) A. B. C. D. 29.用排气法收集一瓶氨气,测得烧瓶内的气体在标况下的密度为0.893g/cm3,将烧瓶倒置于水中做喷泉实验,则液面上升的高度和所得溶液的摩尔浓度为( ) A.、 B.、 C.、 D.、 30.两份体积相同,浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1:2,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为( ) A.3:2 B.2:5 C.3:4 D.4:3 二.填空题(共4小题) 31.酸性废水会对环境造成危害.某酸性废水中主要含有H+、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣五种离子,已知:c(Na+)=0.010mol/L、c(K+)=0.020mol/L、c(Cl﹣)=0.025mol/L、c(SO42﹣)=0.050mol/L. (1)试计算上述废水中c(H+)= (不考虑其他离子). (2)取上述废水a L,加入氢氧化钙溶液,当溶液的pH=7时,生成硫酸钙的质量为 (用含a的代数式表示). 32.无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的营养液各1L,配方如下表(每升溶液所含溶质的量) 氯化钾 硫酸钾 硫酸锌 0.3mol 0.2mol 0.1mol .所配制的溶液中,K+的物质的量浓度为 . 实验员在配完第一份溶液时发现,ZnSO4已经用完了,锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn(NO3)2〕、氯化锌(ZnCl2).实验员如何配得第二份营养液,请将所需溶质的物质的量填入下列横线中,若不需要某溶质,则在对应横线上填上“0”. KCl 、K2SO4 、Zn(NO3)2 、ZnCl2 . 33.铁及其化合物有着广泛的用途。请回答: (1)高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。已知: FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H=a kJ•mol﹣1 Fe2O3(s)+CO(g)⇌2FeO(s)+CO2△H=a kJ•mol﹣1 工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为 。 (2)Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器,该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化。 ①该反应的离子方程式为 。 ②T℃时,向0.5mol•L﹣1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag,溶液中c(Ag+)与反应时间(t)的关系如图1所示(溶液体积变化忽略不计)。 t1时,溶液中c(Fe3+)= ;t1、t2时,逆反应速率v逆1 v逆2(填“>”“<”或“=”)理由为 。 ③T℃时,将体积均为100mL的0.5mol•L﹣1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol•L﹣1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol•L﹣1 AgNO3溶液混合后,再加入6.0g Ag,一段时间后,Ag的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④实验表明,相同条件下,FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银,理由为 。 (3)Na2FeO4是重要的水处理剂,在强碱性介质中稳定,可用图2所示装置制备。已知:电解时,碱的浓度过高,阳极区产生红色物质。 ①电解时,阴极附近溶液的碱性 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电解时,Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。c(NaOH)=c1 mol•L﹣1时,Na2FeO4产率最大的原因为 。 34.用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50.00mL,每次实验均充分反应。实验记录如下: 实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g 1 1.716 2.758 2 2.574 4.137 3 3.432 5.516 4 4.290 5.516 回答下列问题: (1)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L (2)混合物中n(NaHCO3):n(K2CO3)为 。 物质的量浓度 参考答案与试题解析 一.选择题(共30小题) 1.【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高,则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答。 【解答】解:设溶液的体积为1L。 A、在1L蔗糖溶液中,蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol; B、在1LMgCl2溶液中溶质离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol; C、0.02mol/L的H2S溶液中由于H2S是弱电解质,且是挥发性溶质,不能完全电离,故此溶液中非挥发性溶质的分子或离子数的物质的量多于0.02mol/L×1L,即多于0.02mol,但由于酸性很弱,故比0.02mol多很少; D、在1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol; 显然D中含0.04 mol离子,离子数最多, 故选:D。 2.【分析】根据n=计算氢氧化钠的物质的量,再根据c=计算溶液物质的量浓度,氢氧化钠溶液中钠离子浓度等于氢氧化钠溶质的浓度; 【解答】解:4g NaOH的物质的量为:=0.1mol,溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L,溶液中氢氧化钠完全电离,钠离子浓度也为0.4mol/L, 故选:C。 3.【分析】根据溶液中c(Cl﹣)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数,与溶液的体积无关。 【解答】解:A、200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中c(Cl﹣)=2c(MgCl2)=2mol/L×2=4mol/L; B、1000mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液中c(Cl﹣)=c(NaCl)=2.5mol/L; C、250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中c(Cl﹣)=3c(AlCl3)=1mol/L×3=3mol/L; D、氯酸钾中不含氯离子,所以氯离子的物质的量浓度是0; 所以氯离子浓度最大的是4mol/L, 故选:A。 4.【分析】A、浓硫酸加水稀释密度减小; B、形成原电池可加快化学反应速率,氢气的质量由锌粉的质量决定; C、物质的燃烧是放热的,液态水变为气态水需要吸收热量; D、原子的电子数等于质子数;阴离子中,电子数=质子数+电荷数,阳离子中,电子数=质子数﹣电荷数,以此来分析解答. 【解答】解:A、浓硫酸加水稀释密度减小,图象与实际不相符,故A错误; B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜,消耗了锌粉,锌粉、铜和盐酸构成了原电池,加快了化学反应速率,但产生的氢气减少,图象与实际不相符,故B错误; C、氢气的燃烧是放热的,但是液态水变为气态水需要吸收热量,所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多,故C错误; D、原子的电子数等于质子数;阴离子中,电子数=质子数+电荷数,阳离子中,电子数=质子数﹣电荷数,则OH﹣含有10个电子,﹣OH含有9个电子,H2O含10个电子,H3O+含有10 个电子,与图象一致,故D正确。 故选:D。 5.【分析】Cl﹣的物质的量等于溶液体积、浓度及分子内Cl﹣的个数的乘积,据此分析解答. 【解答】解:A.氯化铝在水溶液中完全电离,该溶液中n(Cl﹣)=0.1mol/L×3×0.01L=0.003mol; B.该溶液中n(Cl﹣)=0.1mol/L×2×0.02=0.004mol; C.该溶液中n(Cl﹣)=0.2mol/L×1×0.03L=0.006mol; D.该溶液中n(Cl﹣)=0.25mol/L×1×0.1L=0.025mol; 通过以上分析知,氯离子物质的量最大的是D, 故选:D。 6.【分析】依据n=CV计算硝酸钡的物质的量,结合硝酸钡电离生成钡离子和硝酸根离子,溶液具有均一性,据此解答. 【解答】解:A.1 L0.2 mol•L﹣1Ba(NO3)2溶液含有硝酸钡物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol,含有钡离子0.2mol,含有硝酸根离子0.4mol,含Ba2+、NO3﹣的总数是0.6NA,故A正确; B.0.2 mol•L﹣1Ba(NO3)2溶液中钡离子浓度为0.2mol/L,溶液具有均一性,与体积无关,所以500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1,故B正确; C.1mol硝酸钡含有2mol 硝酸根离子,0.2 mol•L﹣1Ba(NO3)2溶液,硝酸根离子浓度为0.4mol/L,故C错误; D.0.2 mol•L﹣1Ba(NO3)2溶液,硝酸根离子浓度为0.4mol/L,1 L溶液中含有0.4NA个NO3﹣,故D正确; 故选:C。 7.【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L,结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度,注意离子的浓度与溶液的体积无关,与物质的构成有关。 【解答】解:1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为:3mol/L。 A、50 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中,氯离子浓度为:1 mol•L﹣1,故A错误; B、75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中,氯离子浓度为:2mol/L,故B错误; C、100 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中,氯离子浓度为:3mol/L,故C正确; D、150 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子浓度为:4mol/L,故D错误; 故选:C。 8.【分析】Al2(SO4)3溶液中加入的Ba(OH)2溶液,钡离子与硫酸根离子发生反应:SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓,根据n=计算铝离子物质的量,进而计算硫酸铝溶液中SO42﹣的物质的量,根据n=cV计算Ba2+的物质的量,根据方程式计算参加反应SO42﹣的物质的量,进而计算剩余SO42﹣的物质的量,再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度. 【解答】解:溶液中Al3+为1.62g,物质的量为=0.06mol,根据电荷守恒可知,溶液中n(SO42﹣)=n(Al3+)=×0.06mol=0.09mol, 加入的Ba(OH)2的物质的量为0.1mol/L×0.1=0.01mol,故n(Ba2+)=0.01mol, SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ 0.01mol 0.01mol 所以剩余SO42﹣的物质的量为0.09mol﹣0.01mol=0.08mol, 所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为=0.2mol/L, 故选:C。 9.【分析】A、溶液的体积不等于溶剂的体积; B、22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol; C、混合溶液的体积不等于10L; D、10g NaOH的物质的量为0.25mol,溶液的体积为0.25L。 【解答】解:A、40g NaOH的物质的量为1mol,溶液的体积不等于溶剂的体积,溶液的体积不是1L,因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L,故A错误; B、22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol,因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L,故B错误; C、混合溶液的体积不等于10L,根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L,故C错误; D、10g NaOH的物质的量为0.25mol,溶液的体积为0.25L,因此溶液中物质的量浓度是1mol/L,故D正确; 故选:D。 10.【分析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关,与溶质组成及溶质的浓度有关,如:50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl﹣)=1mol/L×3=3mol/L,据此进行解答. 【解答】解:50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl﹣)=1mol/L×3=3mol/L, A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L,故A错误; B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中氯离子的浓度为2mol/L,故B错误; C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为1.5mol/L,故C错误; D.75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度为:1.5mol/L×2=3mol/L,故D正确; 故选:D。 11.【分析】0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L,结合溶质的浓度、物质的构成计算. 【解答】解:0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L, A.0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L,故A不选; B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L,故B选; C.50ml 1.0mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为1mol/L,故C不选; D.25ml 0.4mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.4mol/L,故D不选; 故选:B。 12.【分析】 在盐溶液中,离子的浓度与盐的浓度、盐的化学式中离子的个数有关,与溶液的体积无关,根据离子的浓度=盐的浓度X盐的化学式中离子的个数,乘积越大离子浓度越大. 【解答】解:A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液c(Cl﹣)=3c(AlCl3)=1.5mol/L; B.30mL 1mol/L KCl溶液c(Cl﹣)=c(KCl)=1mol/L; C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液c(Cl﹣)=2c(MgCl2)=4mol/L; D.10mL 3mol/L NaCl溶液c(Cl﹣)=c(NaCl)=3mol/L; 比较以上数据可知,浓度最大的为C, 故选:C。 13.【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高,假设溶液为1L,根据n=cV计算选项中溶质含有的粒子的物质的量,物质的量增大的,其沸点最高. 【解答】解:A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为:1L×0.01mol/L=0.01mol; B.CH3COOH是挥发性溶质,且1L溶液中分子的物质的量为:1L×0.02mol/L=0.02mol; C.1L 0.02mol/LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为:1L×0.02mol/L×2=0.04mol; D.1L 0.01mol/L的K2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为:1L×0.01mol/L×3=0.03mol; 根据以上分析可知,溶液中溶质的粒子数最多的为C,即C的沸点最高, 故选:C。 14.【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数,与溶液的体积无关. 【解答】解:100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L; A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L,故A错误; B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 0.25mol/L×3=0.75mol/L,故B错误; C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为 1mol/L,故C错误; D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L,故D正确; 故选:D。 15.【分析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH4+的物质的量浓度,并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度,而与体积无关系. 【解答】解:100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度为:c(NH4+)=0.2mol/L,但是存在微弱的水解,c(NH4+)<0.2mol/L; A、200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液,c(NH4+)=c(NH4Cl)=0.1mol•L﹣1,存在微弱的水解,所以c(NH4+)<0.1mol/L,故A错误; B、50mL0.2mol/LNH4NO3溶液,c(NH4+)=0.2mol/L,但是存在微弱的水解,所以c(NH4+)<0.2mol/L,与100mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同,故B正确; C、100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液,铵根离子会水解,所以c(NH4+)<0.2mol•L﹣1,但是同时氢离子会抑制水解,所以c(NH4+)比100mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)略大点,故C错误; D、50mL0.2 mol/L氨水是弱电解质,电离出的c(NH4+)远小于0.2mol/L,故D错误。 故选:B。 16.【分析】先计算溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数,再根据n=cv求出物质的量. 【解答】解:100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L,Cl﹣物质的量为3mol/L×0.1L=0.3mol, A、150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液中c(Cl﹣)=1 mol•L﹣1×1=1mol/L,Cl﹣物质的量为1mol/L×0.15L=0.15mol, B、100ml 3mol•L﹣1KClO3溶液中不含有Cl﹣,故B错误; C、75mL 2mol•L﹣1氯化镁溶液中c(Cl﹣)=2mol•L﹣1×2=4mol/L,Cl﹣物质的量为4mol/L×0.075L=0.3mol, D、50mL 1mol•L﹣1氯化铁溶液中c(Cl﹣)=1mol•L﹣1×3=3mol/L,Cl﹣物质的量为3mol/L×0.05L=0.15mol, 故选:C。 17.【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度c(Cl﹣)与溶液体积大小无关,与溶质浓度、溶质化学式组成应该,据此对各选项进行计算与判断. 【解答】解:A.7.5 mL 2mol/L MgCl2溶液中c(Cl﹣)=2c(MgCl2)=2mol/L×2=4mol/L; B.30 mL 1mol/L KCl溶液中c(Cl﹣)=c(KCl)=1mol/L; C.10 mL 3mol/L NaCl溶液中c(Cl﹣)=c(KCl)=3mol/L; D.30 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中,c(Cl﹣)=3c(AlCl3)=0.5mol/L×3=1.5mol/L; 根据分析可知,溶液中氯离子的物质的量浓度最大的为A, 故选:A。 18.【分析】A.氨气溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L; B.10g质量分数为98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸,物质的量为0.1mol,但是硫酸溶液密度大于1g/mL,溶液的体积不是1L; C.根据硫酸的物质的量及c=计算出所得溶液的物质的量浓度; D.0.1mol氧化钾与水反应生成0.2mol氢氧化钾. 【解答】解:A.将0.1mol氨气充分溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是0.1mol/L,故A错误; B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合,所得溶液中含有硫酸9.8g,物质的量为0.1mol,溶液质量为1000g,但是硫酸溶液的密度大于1g/mL,溶液的体积小于1L,所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L,故B错误; C.8g三氧化硫的物质的量为0.1mol,0.1mol三氧化硫与水反应生成0.1mol硫酸,所得溶液浓度为0.1mol/L,故C正确; D.0.1mol氧化钾与水反应生成了0.2mol氢氧化钾,配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L,故D错误; 故选:C。 19.【分析】A、10gNaOH的物质的量为0.25mol,溶于水配成250L溶液浓度为1mol•L﹣1; B、80 g SO3溶于水得到1molH2SO4,配成1L溶液,其浓度为1mol/L; C、NaNO3溶液的密度不是1g/ml,蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml; D、标况下,将22.4L氯化氢气体物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液浓度为1mol/L; 【解答】解:A.10gNaOH的物质的量为0.25mol,溶于水配成250mL溶液,溶质的物质的量浓度浓度为1mol•L﹣1,故A正确; B.80 g SO3为1mol,溶于水得到1molH2SO4,配成1L溶液,所得溶液浓度为1mol/L,故B正确; C.NaNO3溶液的密度不是1g/mL,蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL,故C错误; D.标况下,将22.4L氯化氢气体物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液浓度为1mol/L,故D正确, 故选:C。 20.【分析】根据n====cV结合物质的构成计算. 【解答】解:A.n(O)==2mol,则n(O2)=1mol,体积为22.4L,故A正确; B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气都含有3molO原子,数目相同,故B正确; C.等体积、浓度均为1 mol•L﹣1的磷酸和盐酸,H3PO4和HCl的物质的量相等,则含有的氢元素质量之比为3:1,故C错误; D.由化学式可知等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3,故D正确。 故选:C。 21.【分析】pH=12的溶液含大量的OH﹣离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,结合溶液为电中性来解答。 【解答】解:pH=12的溶液含大量的OH﹣,c(OH﹣)=1.0×10﹣2mol/L,结合表中数据可知,1.0×10﹣2mol/L+1.0×10﹣2mol/L×2<2×10﹣2mol/L+2.0×10﹣2mol/L+1.0×10﹣2,则还含离子为阳离子离子,且OH﹣与Fe2+反应生成沉淀不能共存,只有B合理, 故选:B。 22.【分析】A.物质的量浓度是指溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,其中体积为溶液的体积; B.依据盐酸易挥发的性质解答; C.水的密度与盐酸密度不同,加热蒸发掉50mL水,剩余溶液体积不是50mL; D.依据混合溶液物质的量浓度计算方法解答。 【解答】解:A.向其中通入标况下22.4LHCl气体,则溶质的物质的量为:0.1L×1mol/L+=1.1mol,而溶液体积无法计算,所以其物质的量浓度无法计算,故A错误; B.盐酸易挥发,所以加热蒸发盐酸,氯化氢和水蒸气都减少,所以操作不可取,故B错误; C.水的密度与盐酸密度不同,加热蒸发掉50mL水,剩余溶液体积不是50mL,盐酸浓度不是2mol/L,故C错误; D.加入5mol/L盐酸100mL,再将溶液体积稀释到300mL,所得溶液中盐酸物质的量浓度为:=2mol/L,故D正确; 故选:D。 23.【分析】①根据ω=×100%,计算判断; ②根据C=计算判断; ③水的密度大于氨水的密度,所以等体积时,水的质量大于氨水的质量,这样混合后,所得溶液浓度小于0.5ω,根据公式溶质质量分数=×100%计算。。 ④根据溶液的酸碱性判断离子浓度大小。 水的密度大于氨水的密度,所以等体积时,水的质量大于氨水的质量,这样混合后,所得溶液浓度小于0.5ω,根据公式溶质质量分数=×100%计算。 【解答】解:①氨气溶于水,主要以NH3•H2O存在,但仍然以NH3作为溶质,ω=×100%==×100%,故①错误; ②C===mol/L,故②正确; ③溶质质量分数=×100%=×100%=<0.5ω,故③错误; ④盐酸的物质的量大于氨水的物质的量,所以该溶液呈酸性,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度,氯离子的浓度大于铵根离子的浓度,所以大小顺序为c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故④正确; 故选:B。 24.【分析】先计算出10mL浓硫酸中含有硫酸的物质的量,稀释过程中溶质的物质的量不变,最后根据c=计算出稀释后所得溶液的浓度. 【解答】解:10mL 浓度为98%,密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为:mol=0.184mol, 将取出的10mL溶液稀释至1L过程中硫酸的物质的量不变,则稀释后所得溶液的浓度为: =0.184mol/L, 故选:C。 25.【分析】标准状况下,Vm=22.4L/mol,n= 来计算气体的物质的量,利用m=n×M来计算气体的质量,溶剂和溶质的质量和为溶液的质量,利用V=来计算溶液的体积,最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度. 【解答】解:标准状况下,Vm=22.4L/mol,气体的物质的量为n=; 气体的质量=×Mg/mol=g; 水的质量为1000mL×1g/mL=1000g, 即溶液的质量为1000g+g; 则溶液的体积= 溶液的物质的量浓度==mol/L。 故选:A。 26.【分析】把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,说明生成硝酸亚铁,硝酸完全反应,反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2,根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2),据此进行解答. 【解答】解:把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,说明生成硝酸亚铁,硝酸完全反应, 参加反应的Fe的质量=7.2g﹣1.6g=5.6g,其物质的量==0.1mol,故n[Fe(NO3)2]=0.1mol, 反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2,根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol,所以原HNO3溶液的物质的量浓度为:=7.0 mol •l ﹣1, 故选:C。 27.【分析】先判断酸的强弱,强酸完全电离,结合溶质浓度及酸的构成计算氢离子浓度,以此来解答. 【解答】解:B、C、D中为强酸,B、C、D中氢离子浓度分别为0.05mol/L×2=0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L,只有A中醋酸为弱酸,不能完全电离,则氢离子浓度小于0.1mol/L, 故选:A。 28.【分析】根据n=计算n(Fe3+),溶液中n(SO42﹣)=n(Fe3+),根据V=计算溶液体积,再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度. 【解答】解:n(Fe3+)==0.05mol,溶液中n(SO42﹣)=n(Fe3+)=×0.05mol=0.075mol,溶液体积==L,则SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L,故选A。 29.【分析】用排气法收集氨气后,收集到的氨气不纯,含有空气,空气的平均相对分子质量为29,在标况下的密度为0.893g/cm3,混合气体的平均相对分子质量为0.893×22.4=20,氨气易溶于水,根据平均相对分子质量计算1L体积中含有氨气体积,即为进入烧瓶的液体体积,根据n=和c=计算. 【解答】解:用排气法收集氨气后,收集到的氨气不纯,含有空气,空气的平均相对分子质量为29,在标况下的密度为0.893g/cm3,混合气体的平均相对分子质量为0.893×22.4=20, 设氨气的体积为xL,空气的体积为(1﹣x)L,则有:=20, 解之得:x=,则溶液的体积为L, n===mol,c===mol/L; 故选:D。 30.【分析】将盐酸滴入碳酸钠溶液中,发生反应:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,将碳酸钠溶液滴入盐酸中,发生反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,生成的气体体积不同,盐酸不足,设碳酸钠溶液物质的量浓度为c1,盐酸的物质的量浓度为c2,依据方程式进行计算. 【解答】解:将盐酸滴入碳酸钠溶液中,发生反应:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,将碳酸钠溶液滴入盐酸中,发生反应:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,生成的气体体积不同,盐酸不足,设碳酸钠溶液物质的量浓度为c1,盐酸的物质的量浓度为c2, 盐酸滴到碳酸钠中发生两步反应,盐酸对第一步反应过量,对第二步反应不足: Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O, c1 c2 c1 (c2﹣c1 ) (c2﹣c1 ) 生成二氧化碳的物质的量(c2﹣c1); 碳酸钠滴到盐酸中,依据盐酸的量计算生成二氧化碳的体积: Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O c2 0.5c2 生成二氧化碳物质的量0.5c2,依据题意:(c2﹣c1):0.5c2=1:2,则c1:c2=3:4; 故选:C。 二.填空题(共4小题) 31.【分析】(1)根据电荷守恒,溶液中一定满足:c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+2c(SO42﹣),据此进行计算. (2)计算出aL溶液中含有氢离子的物质的量、硫酸根离子的物质的量,再根据酸碱中和反应计算出消耗氢氧化钙的物质的量,然后判断钙离子与硫酸根离子过量情况,根据不足量计算出生成硫酸钙的物质的量及质量. 【解答】解:(1)该溶液中一定遵循电荷守恒,c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+2c(SO42﹣), 则c(H+)=c(Cl﹣)+2c(SO42﹣)﹣c(K+)﹣c(Na+)=0.025mol/L+0.050mol/L×2 ﹣0.010mol/L﹣0.020mol/L=0.095mol/L, 故答案为:0.095mol/L; (2)aL废水中含有氢离子的物质的量为:n(H+)=0.095mol/L×aL=0.095a mol,含有硫酸根离子的物质的量为:n(SO42﹣)=0.050mol/L×aL=0.05a mol;当溶液的pH=7时,根据反应关系式Ca(OH)2~2H+可知:加入的氢氧化钙的物质的量为:×n(H+)=0.0475a mol,显然硫酸根离子过量,生成硫酸钙的物质的量按照氢氧化钙的计算,n(CaSO4)=n(Ca(OH)2)=0.0475a mol, 生成的硫酸钙的质量为:136g/mol×0.0475a mol=6.46ag, 故答案为:6.46ag. 32.【分析】根据营养液中含有的离子可知,应用氯化锌代替硫酸锌,营养液中相应离子物质的量与原营养液相等,据此计算调整配方后氯化钾、硫酸钾、氯化锌的物质的量. 【解答】解:原配方营养液中:n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.3mol+2×0.2mol=0.7mol,溶液体积为1L,c(K+)=0.7mol/L; n(SO42﹣)=n(K2SO4)+n(ZnSO4)=0.2mol+0.1mol=0.3mol, n(Zn2+)=n(ZnSO4)=0.1mol, n(Cl﹣)=n(KCl)=0.3mol, 调整配方后,选用氯化锌代替硫酸锌,营养液中相应离子物质的量相等,则: 根据锌离子相等n(ZnCl2)=n(Zn2+)=0.1mol, 根据氯离子相等n(KCl)=n(Cl﹣)﹣2n(ZnCl2)=0.3mol﹣2×0.1mol=0.1mol, 根据硫酸根离子相等n(K2SO4)=n(SO42﹣)=0.3mol, 溶液中n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.1mol+2×0.7mol=0.7mol, 故调整配方如下:选用氯化锌代替硫酸锌,并且各成份的用量分别为:氯化钾:0.1mol;硫酸钾:0.3 mol;氯化锌:0.1 mol, 用氯化锌代替硫酸锌,并且各成份的用量分别为:氯化钾:0.1mol;硫酸钾:0.3 mol;氯化锌:0.1 mol; 故答案为:0.7mol/L;0.1mol;0.3mol;0;0.1mol. 33.【分析】(1)①FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H=a kJ•mol﹣1 ②Fe2O3(s)+CO(g)⇌2FeO(s)+CO2△H=a kJ•mol﹣1 盖斯定律计算②+①×2得到铁红冶炼铁的热化学方程式; (2)①Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器,铁离子和银反应生成亚铁离子和金属银; ②T℃时,向0.5mol•L﹣1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag,溶液中c(Ag+)与反应时间(t)的关系如图1所示,t1时刻,c(Ag+)=0.25mol/L,结合反应的定量关系计算溶液中铁离子浓度,t1、t2时,反应正向进行,随着反应进行生成物浓度增大,逆反应速率增大,; ③铁离子和银反应生成亚铁离子和银离子; ④实验表明,相同条件下,FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银,是因为氯离子结合银离子生成氯化银沉淀促进反应正向进行; (3)电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH﹣FeO42﹣+3H2↑,工作原理如图所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42﹣,镍电极有气泡产生,若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质,为氢氧化铁沉淀, ①电解时,镍电极上氢离子得到电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大; ②根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,在c(NaOH)<c1 mol•L﹣1时,c(OH﹣)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢,在c(NaOH)>c1 mol•L﹣1时:c(OH﹣)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低。 【解答】解:(1)①FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H=a kJ•mol﹣1 ②Fe2O3(s)+CO(g)⇌2FeO(s)+CO2△H=a kJ•mol﹣1 盖斯定律计算②+①×2得到铁红冶炼铁的热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)△H=(2a+b) kJ•mol﹣1, 故答案为:Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)△H=(2a+b) kJ•mol﹣1; (2)①Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器,该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化,铁离子和银反应生成亚铁离子和金属银,反应的离子方程式:Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+, 故答案为:Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+; ②T℃时,向0.5mol•L﹣1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag,溶液中c(Ag+)与反应时间(t)的关系如图1所示,t1时刻,c(Ag+)=0.25mol/L,Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+,反应的铁离子浓度为0.25mol/L,则溶液中剩余铁离子浓度为0.25mol/L,t1、t2时,反应正向进行,随着反应进行生成物浓度增大,逆反应速率增大,t2时c(Ag+)更大,逆反应速率加快,逆反应速率v逆1<v逆2, 故答案为:0.25mol•L﹣1;<;t2时c(Ag+)更大,逆反应速率加快; ③T℃时,将体积均为100mL的0.5mol•L﹣1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol•L﹣1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol•L﹣1 AgNO3溶液混合后,再加入6.0g Ag,一段时间后,Ag的质量减小, 故答案为:减小; ④实验表明,相同条件下,FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银,Ag+与Cl﹣生成AgCl沉淀,c(Ag+)减小,Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+平衡正向移动, 故答案为:Ag+与Cl﹣生成AgCl沉淀,c(Ag+)减小,Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+平衡正向移动; (3)电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH﹣FeO42﹣+3H2↑,工作原理如图所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42﹣,镍电极有气泡产生,若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质,为氢氧化铁沉淀, ①电解时,镍电极上氢离子得到电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大,电解时,阴极附近溶液的碱性增大, 故答案为:增大; ②根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,在c(NaOH)<c1 mol•L﹣1时,c(OH﹣)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢,在c(NaOH)>c1 mol•L﹣1时:c(OH﹣)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低, c(NaOH)=c1 mol•L﹣1时,Na2FeO4产率最大的原因:c(NaOH)<c1 mol•L﹣1时,Na2FeO4稳定性差且反应慢;c(NaOH)>c1 mol•L﹣1时,有副反应发生, 故答案为:c(NaOH)<c1 mol•L﹣1时,Na2FeO4稳定性差且反应慢;c(NaOH)>c1 mol•L﹣1时,有副反应发生。 34.【分析】(1)实验中每次滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL,第3次、第4次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g,说明样品质量为3.342g时,氢氧化钡已经完全反应,碳酸钡的物质的量为 =0.028mol,根据钡离子守恒可知,氢氧化钡的物质的量为0.028mol,然后求出Ba(OH)2溶液物质的量浓度; (2)第2次实验中样品完全反应,令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol,根据碳元素守恒可知沉淀碳酸钡的物质的量为(x+y)mol,根据样品质量与碳酸钡沉淀质量列方程计算。 【解答】解:(1)实验中每次滴加相同浓度的Ba(OH)2 溶液50mL,第4次、第5次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g,说明样品质量为3.342g时,氢氧化钡已经完全反应,碳酸钡的物质的量为=0.028mol,根据钡离子守恒可知,氢氧化钡的物质的量为0.028mol,所以Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 =0.56mol/L,故答案为:0.56; (2)第2次实验中样品完全反应,令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol,则: 84x+138y=2.574 197x+197y=4.137, 解得x=0.006,y=0.015。 NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2:5, 故答案为:2:5。查看更多