福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com 长乐高级中学2019-2020第一学期第一次月考 高一化学试卷 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S :32 Cl:35.5 Zn:65‎ 说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：60分钟，满分：100分；‎ ‎2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）‎ ‎1.下列物质中属于纯净物的是（ ）‎ A. 空气 B. 石油 C. 氢气 D. 碳酸钠溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错误；‎ B项、石油是多种有机物和无机物组成的混合物，故B错误；‎ C项、氢气中只有氢气分子，属于纯净物，故C正确；‎ D项、碳酸钠溶液是碳酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】纯净物是由同一种粒子（分子，原子，离子）构成的，包括化合物和单质。‎ ‎2.天然气的主要成分是甲烷，还含有硫化氢、氰化氢等气体。你认为天然气是（ ）‎ A. 一种纯净物 B. 全部由无机化合物组成的混合物 C. 全部由有机化合物组成的混合物 D. 由无机化合物和有机化合物组成的混合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是甲烷，故A错误；‎ B项、天然气的主要成分甲烷为有机物，故B错误；‎ C项、H2S、HCN为无机物，故C错误；‎ D项、天然气是由无机化合物和有机化合物组成的一种多组分的混合气体，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎3.下列反应中，不属于无机反应四种基本类型中的任何一种的是（ ）‎ A. 2Na+O2=Na2O B. 2H2O22H2O+O2↑‎ C. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2‎ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、钠和氧气反应生成氧化钠属于化合反应，故A错误；‎ B项、在二氧化锰作用下，双氧水分解生成水和氧气属于分解反应，故B错误；‎ C项、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳的反应不属于无机反应四种基本类型，故C正确；‎ D项、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水属于复分解反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】无机反应四种基本类型为化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应是指一种物质，分解成二种或二种以上其他物质的反应；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。‎ ‎4.下列物质的转化过程中，肯定要发生氧化还原反应的是（ ）‎ A. CO→CO2 B. CO2→Na2CO3 C. CuO→CuCl2 D. HCl→NaCl ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、一氧化碳转化为二氧化碳的过程中，碳元素化合价升高，肯定要发生氧化还原反应，故A正确；‎ B项、二氧化碳转化为碳酸钠的过程中，没有元素化合价的变化，不会发生氧化还原反应，故B错误；‎ C项、氧化铜转换为氯化铜的过程中，没有元素化合价的变化，不会发生氧化还原反应，故C错误；‎ D项、氯化氢转换为氯化钠的过程中，没有元素化合价的变化，不会发生氧化还原反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。‎ ‎5.有关物质的量的相关说法中，下列说法错误的是（ ）‎ A. 1mol硫酸的质量为98g B. 硫酸的摩尔质量为98g C. 若阿伏加德罗常数用NA表示，则1mol硫酸中所含的氧原子数为4NA D. 1mol任何微粒的集体中所含的该微粒数为阿伏加德罗常数个 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、硫酸的摩尔质量为98g/mol，1mol硫酸的质量为1mol ×98g/mol =98g，故A正确；‎ B项、摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；‎ C项、硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成，则1mol硫酸中所含的氧原子数为4NA，故C正确；‎ D项、物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，1mol任何微粒的集体中所含的该微粒数为阿伏加德罗常数个，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎6.等质量的下列物质中，所含分子个数最多的是（ ）‎ A. H2 B. O2 C. Cl2 D. CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】物质所含分子个数与物质的量成正比，由n=可知，等质量的物质，摩尔质量越小物质的量越大，四种物质中氢气相对分子质量最小是2 g/mol，而氧气是32 g/mol、氯气是71‎ ‎ g/mol、二氧化碳是44 g/mol，则等质量的四种物质中所含分子个数最多的是氢气，故选A。‎ ‎7.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L B. 常温常压下，1mol任何气体的体积约为22.4L C. 1mol氖气与1mol氧气的体积相同 D. 标准状况下，1mol氖气和氯气的混合气体的体积约为22.4L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、气体摩尔体积只适用于气体，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故A错误；‎ B项、常温常压下，1mol任何气体的体积大于22.4L，故B错误；‎ C项、两种气体所处的状态是否相同不明确，相同温度和压强时，1mol氖气与1mol氧气的体积相同，故C错误；‎ D项、气体摩尔体积只适用于气体，无论是纯净气体还是混合气体，标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】气体摩尔体积只适用于气体，比较一定物质的量的气体体积，必须明确两种气体所处的状态是否相同是解答关键，也是易错点。‎ ‎8.nmolO2与nmolCO相比较，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 同温同压下体积相等 B. 原子数相等 C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、由阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，nmolO2与nmolCO的体积相等，故A正确；‎ B项、氧气和一氧化碳均为双原子分子，则nmolO2‎ 与nmolCO的原子数相等，都为2nmol，故B正确；‎ C项、氧气和一氧化碳的摩尔质量不相等，由m=n×M可知，nmolO2与nmolCO的质量不相等，分别为32ng和28ng，故C错误；‎ D项、物质所含分子个数与物质的量成正比，则nmolO2与nmolCO所含的分子数相等，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. HNO3 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，溶液能导电说明溶液中含有自由移动的离子。‎ ‎【详解】A、硝酸电解质，A错误；‎ B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；‎ C、硝酸铵是电解质，C错误；‎ D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，亚硫酸是电解质，但二氧化硫不能自身电离出离子，属于非电解质，D正确，‎ 答案选D。‎ ‎10.将6.5gZn粉与足量的硫酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气（ ）‎ A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】6.5gZn的物质的量为=0.1mol，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，0.1molZn粉与足量的硫酸反应生成氢气的物质的量为0.1mol，则标准状况下氢气的体积为 ‎0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故选B。‎ ‎11.已知元素A、B的质子数分别是a和b，它们的离子Am+和Bn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）‎ A. a=b+m-n B. a=b-m+n C. a=b+m+n D. a=b-m-n ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由离子Am+和Bn-的核外电子排布相同可知，两者的核外电子数为a-m=b+n，则a=b+m+n，故选C。‎ ‎12.下列互为同位素的是（ ）‎ A. O2和O3 B. C和C C. CH4和H2O D. 金刚石和石墨 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、O2和O3都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故A错误；‎ B项、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，C和C的质子数都为6，中子数分别为8和6，两者互为同位素，故B正确；‎ C项、同位素是原子的互称，CH4和H2O为两种不同的分子，故C错误；‎ D项、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，同位素是原子的互称，不是分子或离子的互称是正确理解同位素的关键，也是解答的关键。‎ ‎13.下列物质所含分子数最多的是（ ）‎ A. 标况下4.48L氧气 B. 11g二氧化碳气体 C. 0.5mol氨气 D. NA个氢分子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】物质所含分子个数与物质的量成正比，标况下4.48L氧气的物质的量为 ‎=0.2mol，11g二氧化碳气体的物质的量为=0.25mol，NA个氢分子的物质的量为=1mol，则NA个氢分子的物质的量最大，所含分子数最多，故选D。‎ ‎14.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（ ）‎ A. NaOH B. C2H5OH C. 食盐水 D. CaCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、NaOH为化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离出钠离子和氢氧根离子，属于电解质，故A错误；‎ B项、C2H5OH为化合物，在水溶液和熔融状态下不能够电离，属于非电解质，故B错误；‎ C项、食盐水为混合物，所以食盐水既不是电解质，也不是非电解质，故C正确；‎ D项、CaCO3为化合物，在熔融状态下能够电离出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎15.下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）‎ A. 溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的 B. 光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象 C. 胶体是纯净物，胶体粒子的直径小于1nm D. 胶体粒子具有较大的表面积，有吸附性，因此有些胶体可用来净水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、根据分散质粒子直径的大小不用将分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的，故A正确；‎ B项、丁达尔效应是胶体的特性，光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象，溶液不发生丁达尔现象，故B正确；‎ C项、胶体是化合物，胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间，故C错误；‎ D项、胶体粒子具有较大的表面积，有吸附性，比如氢氧化铁胶体的粒子能够吸附水中悬浮杂质，因此氢氧化铁胶体可用来净水，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎16.铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为( )‎ A. 92 B. 143 C. 235 D. 327‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】质子数+中子数＝质量数，则中子数＝235－92＝143，答案选B。‎ ‎【点睛】明确核素的组成及表示方法、以及组成元素的微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。‎ ‎17.在标准状况下，电解36克水，能得到氢气多少升（ ）‎ A. 11.2 B. 22.4 C. 33.6 D. 44.8‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】36克水的物质的量为=2mol，由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，电解2mol水生成氢气的物质的量为2mol，则标准状况下氢气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故选D。‎ ‎18.下列反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、有些化合反应没有元素化合价的变化，有单质参加的化合反应有元素化合价的变化，化合反应可能属于氧化还原反应，故A错误；‎ B项、有些分解反应没有元素化合价的变化，有单质生成的分解反应有元素化合价的变化，分解反应可能属于氧化还原反应，故B错误；‎ C项、有单质参加，有单质生成反应属于置换反应，置换反应一定有元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故C正确；‎ D项、复分解反应都没有元素化合价的变化，一定不属于氧化还原反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。‎ ‎19.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X2O5的相对分子质量是（ ）‎ A. 216 B. 32 C. 108 D. 31‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】设X2O5的摩尔质量为Mg/mol，2.16gX2O5的物质的量为=mol，由含有0.1mol氧原子可得mol×5=0.1mol，解得M=108 g/mol，则X2O5的相对分子质量是108，故选C。‎ ‎20.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）‎ A. 1gH2与8gO2‎ B. 0.1mol HCl与22.4LHe C. 18LH2O与18LCO2‎ D. 28gCO与1molCO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、1gH2的物质的量为=0.5mol，8gO2的物质的量为=0.25mol，两种物质的物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；‎ B项、22.4LHe的物质的量为=1mol，与0.1mol HCl的物质的量不相等，两者所含分子数不相等，故B错误；‎ C项、两种气体所处的状态是否相同不明确，无法计算18LH2O与18LCO2的物质的量，故C错误；‎ D项、28gCO的物质的量为=1mol，与1molCO2的物质的量相等，两者所含分子数相等，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】物质所含分子个数与物质的量成正比，两种物质的物质的量相同，所含分子数一定相同是解答关键。‎ 第II卷（非选择题 共40分）‎ 二、填空题 ‎21.16gSO2的物质的量为____，所含分子个数为_____，在标准状况下所占的体积约为_____。‎ ‎【答案】 (1). 0.25mol (2). 1.505×1023或0.25NA (3). 5.6L ‎【解析】‎ ‎【详解】16gSO2的物质的量为=0.25mol，则所含分子个数为0.25mol×NA =0.25NA或0.25mol×6.02×1023 =1.505×1023，在标准状况下所占的体积约为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：0.25mol；1.505×1023或0.25NA；5.6L。‎ ‎【点睛】理解公式的含义，依据万能公式n===（标况）计算是解答关键。‎ ‎22.请写出下列各物质的电离方程式。‎ ‎（1）KCl：_____；‎ ‎（2）H2SO4：_____；‎ ‎（3）Al2(SO4)3：_____。‎ ‎【答案】 (1). KCl=K+ +Cl- (2). H2SO4=2H++SO42- (3). Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）KCl电解质，在水溶液中完全电离，电离出钾离子和氯离子；‎ ‎（2）H2SO4是电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子；‎ ‎（3）Al2(SO4)3是电解质，在水溶液中完全电离，电离出铝离子和硫酸根离子。‎ ‎【详解】（1）KCl是电解质，在水溶液中完全电离，电离出钾离子和氯离子，电离方程式为KCl=K+ +Cl-，故答案为：KCl=K+ +Cl-；‎ ‎（2）H2SO4是电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；‎ ‎（3）Al2(SO4)3是电解质，在水溶液中完全电离，电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42-，故答案为：Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42-。‎ ‎23.有A、B、C、D四种元素，其中A元素可组成一种最轻的气体单质，B元素是地壳中含量最多的一种元素，C元素是组成有机物必不可少的一种元素，其单质石墨可用于制造铅笔，D元素的质子数为11。‎ ‎（1）这四种元素分别是_____、_____、_____ 、_____（填元素符号）‎ ‎（2）A与B可组成两种化合物，原子个数比分别为2:1与1:1，这两种化合物分别是：____、_____。‎ ‎（3）请画出D+结构示意图________。‎ ‎（4）有一种化合物由A、B、C、D四种元素组成，这种化合物的化学式为_____。‎ ‎【答案】 (1). H (2). O (3). C (4). Na (5). H2O (6). H2O2 (7). (8). NaHCO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由A元素可组成一种最轻的气体单质可知，A为Ｈ元素；由B元素是地壳中含量最多的一种元素可知，B为O元素；由C元素是组成有机物必不可少的一种元素，其单质石墨可用于制造铅笔可知，C为C元素；由D元素的质子数为11可知，D为Na元素。‎ ‎【详解】（1）由分析可知，A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Na元素，故答案为：H；O；C；Na；‎ ‎（2）H元素与O元素可组成原子个数比分别为2:1的H2O和原子个数比分别为1:1的H2O2两种化合物，故答案为：H2O；H2O2；‎ ‎（3）Na原子失去最外层一个电子形成Na+，Na+的核电荷数为11，核外有2个电子层，10个电子，Na+的离子结构示意图为，故答案为：；‎ ‎（4）H、O、C、Na四种元素组成的化合物为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3。‎ ‎【点睛】依据题给信息确定元素是解答关键，注意最轻的气体单质是氢气、地壳中含量最多的是氧元素是推断的突破口。‎ ‎24.标准状况下，11.2LCO2分子所含的氧原子数与多少克O2分子中所含的氧原子数相同？___‎ ‎【答案】16‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ CO2分子和O2分子所含的氧原子数相同，都为2。‎ ‎【详解】标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，CO2分子和O2分子所含的氧原子数相同，则O2的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×32g/mol=16g，故答案为：16。‎ ‎【点睛】明确CO2分子和O2分子所含的氧原子数相同，依据公式计算是解答关键。‎ ‎25.40.5gMCl2中含有0.6mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为多少？M的相对原子质量又是多少？___、___‎ ‎【答案】 (1). 135g/mol (2). 64‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 先依据40.5gMCl2中含有0.6mol氯离子计算MCl2的摩尔质量，再由MCl2的相对分子质量计算M的相对原子质量。‎ ‎【详解】设MCl2的摩尔质量为ag/mol，40.5gMCl2中的物质的量为=mol，由含有0.6mol氯离子可得mol×2=0.6mol，解得a=135g/mol，则MCl2的相对分子质量为135，M的相对原子质量为135-2×35.5=64，故答案为：135g/mol；64。‎ ‎【点睛】能够依据公式和物质的构成微粒计算物质的摩尔质量是解答关键。‎ ‎ ‎