2018中考科学化学计算专项训练

2018中考科学化学计算专项训练

‎2018中考科学化学计算专项训练 ‎1. 某班同学完成碳酸钙制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取62.44 g该混合溶液于烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：【资料】‎ ‎（1）所取盐酸和氯化钙混合溶液中HCl的质量；‎ ‎（2）求恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎2、某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。 计算：（1）生铁样品中杂质的质量． （2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量多少吨？‎ ‎3. 某同学取某地石灰石样品25g进行测定实验，现将200g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：试求：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成气体的总质量/g ‎1.1‎ ‎2.2‎ m ‎4.4‎ ‎4.4‎ ‎（1）m的值为 。‎ ‎（2）石灰石样品中碳酸钙的质量等于 。 （3）所加盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）‎ ‎4.为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小金采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：‎ 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）‎ ‎95‎ ‎65‎ ‎140.3‎ 请回答下列问题： （1）反应共生成沉淀 ▲ 克 （2）原样品中NaOH的质量分数是多少？ ▲ ‎ ‎5．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．为了进一步研究做了如下实验：‎ ‎①取8.5g Fe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．‎ ‎②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系见图．求：‎ ‎（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量．‎ ‎（2）与CuSO4反应的Fe的质量．‎ ‎（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和__▲__8.5g（选填“＞”、“＜”或“=”）．对此结果作出你的解释___▲___‎ ‎6. 某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。‎ ‎ 求：（1）11．4g该样品中各成分的质量（要求有详细计算过程）。‎ ‎ （2）A点时所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎7． 钢，是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，小明为了分析一块普通的碳素钢中铁的含量，进行了实验研究，取60g经粉碎后的粉末，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g）‎ ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ 剩余固体质量（g）‎ ‎37.6‎ ‎15.2‎ ‎1.2‎ ‎1.2‎ （1） 第2次测得剩余固体中铁质量是____▲____．‎ （2） 所用的稀硫酸的溶质质量分数是____▲___ ‎ （3） 碳素钢中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）‎ ‎8．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示，根据实验结果回答下列问题：‎ 实验次数 氯化钙的质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g ‎1‎ ‎5.55‎ ‎200‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎11.1‎ ‎200‎ ‎10‎ ‎3‎ ‎22.2‎ ‎200‎ ‎20‎ ‎4‎ ‎33.3‎ ‎250‎ ‎25‎ ‎5‎ ‎44.4‎ ‎300‎ X ‎（1）表中X的值是 。‎ ‎（2）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎9、某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。‎ 时间/s ‎0‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ 硫酸溶液增 加的质量/g ‎0‎ ‎0.7‎ ‎1.0‎ ‎1.2‎ ‎1.5‎ ‎1.6‎ ‎1.7‎ ‎1.7‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)样品中氯化铵的质量分数。‎ ‎(2)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失)。‎ ‎10.小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，继续滴加NaOH溶液时Al(OH)3被溶解[已知：Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O]，而Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。‎ ‎（1）在a点时，溶液中的溶质有哪些？ ▲ （填化学式）；‎ ‎ （2）易拉罐中铝元素的质量分数为多少？（用字母表示。假定易拉罐只由镁和铝组成）‎ ‎11.（4分）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。‎ ‎（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 ▲ （用小数表示，保留2位小数）。‎ ‎（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量焦炭，发生如下反应：‎ ‎ ‎ 要制得480 kg这种活性最高的催化剂，需要焦炭多少千克？‎ ‎12.（4分）为践行2017年浙江“决战治污水”的五水共治新目标，小金对我市某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：‎ ‎（1）50g该废水中H2SO4 的质量。‎ ‎（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会 ▲ （选填“偏高”“偏低”、“不变”），理由是： ▲ 。‎ ‎13. 工业合成盐酸中通常溶有少量的FeCl3。工业合成盐酸的国家质量标准规定：含铁(以Fe计) 的质量分数＞0.01%的产品为不合格产品。某厂质检室对本厂生产的某一批次工业合成盐酸进行质量检验，方法是：取该批次产品l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如右图所示。‎ 请你计算产品中含铁(以Fe计) 的质量分数，及所用NaOH溶液的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎14.学校购买了生石灰放于桶中用来做干燥剂，一段时间后，实验员老师发现块状的生石灰部分变成颗粒状和粉末状，为验证生石灰是否变质，请学生取了少量生石灰样品放于试管中，加水溶解，并加入过量HCl，发现无气泡产生。‎ ‎（1）为此实验员老师确定生石灰样品中肯定没有 ‎ ‎（2）为进一步确定样品的成分，老师沉淀洗涤干燥后称量共10克。试推测样品的组成并通过计算确定样品的纯度。‎ ‎15.（6分）在一烧杯中盛有35.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（改编）‎ ‎（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH　▲　7（填＞、=、＜）．‎ ‎（2）原混合物中碳酸钠的质量．‎ ‎（3）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）．‎ 参考答案 ‎1、（1）设HCl的质量为x，设生成的KCl的质量为y，设生成的CO2的质量为z。‎ 与HC1反应的K2CO3 质量为10g×13.8% =1.38g ‎ ‎2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2 ↑ ‎ ‎ 73 138 149 44‎ ‎ x 1.38g y z ‎ 73/x=138/1.38g=149/y=44/z ‎ x =0.73g y=1.49g z=0.44g ‎（2）设与CaCl2反应的生成KCl的质量为ag，由图可知生成CaCO3的质量为2g，‎ 与CaCl2反应的K2CO3 质量为20g×13.8% =2.76g ‎ K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ KCl ‎ ‎138 149‎ ‎2.76g a ‎ ‎138/2.76g =149/a ‎ ‎ a =2.98g ‎2、（1）设生铁样品中杂质的质量为x．‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56             2 10.0g-x        0.34g x=0.48g （2）设需要赤铁矿的质量为y．‎ 所得生铁的含铁质量分数为×100%=95.2% ‎ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ‎ ‎160        112 y×80%       100t×95.2% 160/（y×80%）=112/（100t×95.2%） ‎ 解得y=170t ‎ ‎3、（1）3.3；（2）10；（3）3.7%．‎ ‎4、5、‎ ‎6、（1）氢氧化钙7.4g;碳酸钙有4g；（2）11.6％‎ ‎7、(1) 14g (2) 19.6% ‎ ‎（3）‎ ‎ Fe%=(60g-1.2g)/60=98%‎ ‎8、35. （4分）40 10.6%‎ ‎9、（1）89.1% ‎ ‎（2）解：设样品中NH4Cl的质量为x，生成的氯化钠质量为y。 ‎ ‎ NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑ ‎ ‎ 53.5 58.5 17‎ ‎ x y 1.7g x=5.35g y=5.85g ‎ 反应后溶液质量=5.35g+18g+7.6g-1.7g=29.25g ‎ ‎ 则氯化钠溶液的溶质质量分数=5.85g／29.25g×100%=20% ‎ 答: 氯化钠溶液的溶质质量分数为20%.‎ ‎10、（1） Al2(SO4)3 MgSO4 Na2SO4 ‎ ‎（2）(100-1200m2/29w)%‎ ‎11. 解：（1） 0.72 ‎ ‎（2）设反应生成FeO的质量为x，消耗Fe2O3的质量为y，需要加入碳的质量为z ‎ 高温 ‎2Fe2O3 + C ===== 4FeO + CO2↑ ‎ ‎320   12     288 ‎ y    z      x ‎320/y=288/x ‎ y=320x/288 ‎ ‎12/z=288/x ‎ Z=12x/288 ‎ x/(480g – 320x/288) = 9:20‎ ‎ x=144g ‎ ‎ 则应加入碳的质量=144g×12/288=6g ‎ 答：（2）应向480gFe2O3粉末中加入碳6克。‎ ‎12、‎ ‎（2）偏高（1分）；废水中的盐酸也会与氢氧化钾发生反应 ‎13．（4分）解：（1）由图可知，生成Fe(OH)3沉淀的质量为1.07g，含铁：‎ 所以盐酸中含铁的质量分数为： ‎ ‎（2）设与FeCl3反应的氢氧化钠质量为x，‎ FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3↓ + 3NaCl ‎ ‎120 107 ‎ x 1.07g ‎ ‎ 120 ：107= x ：1.07g ∴ x=1.2g ‎ 与FeCl3反应的NaOH溶液的质量为：181g﹣175g=6g 。‎ NaOH溶液的溶质质量分数为： (2分)‎ ‎14．（4分）解：(1)碳酸钙（CaCO3） ‎ ‎（2）氧化钙和氢氧化钙混合物 ‎ ‎ 解：设与Na2CO3 反应的Ca(OH)2质量为x，原样品中CaO质量为y Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓‎ ‎ 74 100‎ ‎ x 10g ‎74：x==100：10g 解得x=7.4g ‎ CaO+ H2O=== Ca(OH)2‎ ‎56 74‎ y 74y/56‎ ‎74y/56+(6.5g-y)=7.4g 解得y=2.8g ‎ 则原样品中纯度是2.8 g÷6.5 g=43.1% ‎ ‎15.（1）＜ （2）10.6g （3）20.6%‎ ‎【解析】（2）（3）据稀盐酸的质量，根据化学方程式进行计算；‎ 故答案为：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g，设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z．‎ Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ‎106 73 117 44‎ x 7.3g y z ‎=，x=10.6g ‎=，y=11.7g ‎=，z=4.4g 原混合物中碳酸钠的质量为10.6g．‎ 杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（35.4g﹣10.6g）=36.5g 烧杯里不饱和溶液的质量为：8.4g+146g﹣4.4g=177g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：36.5/177×100%=20.6%‎