【化学】吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题(解析版)

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【化学】吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题(解析版)

吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 ‎1.图标所警示的是( )‎ A. 当心火灾——氧化剂 B. 当心爆炸——爆炸性物质 C. 当心火灾——易燃物质 D. 当心爆炸——自燃物质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化剂的正确标志为,A项错误;‎ B. 爆炸性物质的正确标志为,B项错误;‎ C.易燃物质的正确标志为,C项正确;‎ D. 自燃物质的正确标志为,D项错误;‎ 答案选C。‎ ‎2.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )‎ A. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦‎ B. 将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨‎ C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦‎ D. 检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,不用容量瓶,A项错误;‎ B. 将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有①、②和⑨,必要时还可用到三脚架或带铁圈的铁架台,B项正确;‎ C. 过滤时用到④、⑤和⑦,C项正确;‎ D. 检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用NaOH溶液检验,用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等,即③、⑧和⑩,D项正确; 答案选A。‎ ‎3.将质量分数分别为7a%和3a%的两种硫酸溶液等体积混合,则所得溶液中溶质的质量分数( )‎ A. 等于5a% B. 小于5a% ‎ C. 大于5a% D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据溶质质量分数的计算公式求解,混合后溶质的质量为混合前两溶液中溶质质量之和,混合后溶液的质量为混合前溶液质量之和。‎ ‎【详解】若溶质质量分数分别为7a%和3a%的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液中的溶质的质量分数为,则等体积混合时哪种溶液的质量大,就偏向于谁的溶质的质量分数,由于7a%硫酸溶液的密度大于3a%硫酸溶液的密度,所以7a%和3a%的两种硫酸溶液等体积混合后,7a%硫酸溶液的质量大于3a%硫酸溶液的质量,所以,混合后溶液中的溶质的质量分数大于5a%。‎ 答案选C。‎ ‎4.下列各项操作错误的是( )‎ A. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 B. 进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出 C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液 D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 分液漏斗使用前需要检查是否漏液,则萃取、分液前需对分液漏斗检漏,A项正确;‎ B. 分液时避免上下层液体混合,则进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出,B项正确;‎ C. 酒精与水互溶,不能作萃取剂,应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质,操作可选用分液漏斗,而后静置分液,C项错误;‎ D. 将上面的塞子拿下,利用气压使液体流出,则保证分液漏斗中的液体顺利流出,D项正确;‎ ‎5.下列离子检验的方法正确的是( )‎ A. 向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-‎ B. 向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+‎ C. 向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-‎ D. 向某溶液中加稀硫酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体,说明原溶液中有CO32-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加入硝酸银溶液生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等,不能排除其它离子的干扰,应加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验,A项错误; ‎ B. 氢氧化铜为蓝色沉淀,加入NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+,B项正确;‎ C. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀,可能为碳酸钡、氯化银等,因此检验SO42-时,应先加入盐酸排除碳酸根、氯离子等的干扰,C项错误;‎ D. 加入稀硫酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体,可能是CO2、SO2,说明原溶液中可能有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等,D项错误;‎ ‎6.只给出下列甲、乙中对应的量,不能计算出溶液的物质的量浓度的是( )‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 甲 溶质所含微粒数 标准状况下气体摩尔体积 溶质Na2SO4的质量 溶质KCl的质量分数 非标准状况下溶质的质量 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下气体体积 溶液的体积 溶液的密度 溶质的摩尔质量 A. ③ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ①②⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】① 根据n=N/NA可知,知道溶质所含微粒数和阿伏加德常数,可以计算溶质物质的量,但无法计算物质的量浓度;‎ ‎② 根据n=V/Vm可知,知道标准状况下气体摩尔体积和标准状况下气体的体积,可以计算气体的物质的量,但无法计算物质的量浓度;‎ ‎③ 根据n=m/M,知道溶质Na2SO4的质量,可以计算Na2SO4物质的量,又知道溶液的体积,再根据c=n/V,即可计算出物质的量浓度;‎ ‎④ 根据公式,知道溶质KCl的质量分数,溶液的密度,即可计算物质的量浓度;‎ ‎⑤ 根据n= m/M可知,知道非标准状况下溶质的质量和溶质的摩尔质量,可以计算出物质的量,但无法计算物质的量浓度;‎ 因此,不能计算出溶液的物质的量浓度的是①②⑤;‎ 答案选D。‎ ‎7.若20 g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+,则NO3-的物质的量浓度是( )‎ A. mol·L-1 B. 2.5ρ mol·L-1‎ C. mol·L-1 D. 1.25ρ mol·L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据n=m/M计算出钙离子 物质的量,再根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根的物质的量,然后根据计算出硝酸钙溶液的体积,最后根据c=n/V,计算出硝酸根物质的量浓度。‎ ‎【详解】1 g Ca2+的物质的量:,则n(NO3-)=0.05mol,溶液体积,则。答案选B。‎ ‎8.下列装置中,不添加其他仪器无法检杳气密性的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通,故分液漏斗中的液体上下压强相等,所以无论该装置气密性是否良好,液体都会顺利滴下,所以不能检查出装置是否漏气;B、用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,若液面高度不变,说明装置气密性良好,所以能检查出装置是否漏气;C、用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内若有气泡产生,说明装置气密性良好,所以能检查出装置是否漏气;D、向外拉活塞,若气密性良好,则导管口会有气泡产生,若气密性不好则不会有气泡产生,所以能检查出装置是否漏气;故选A。‎ ‎9.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( ) ‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ‎ ‎⑤它们所含的电子数目之比为7∶11‎ A. ①和④ B. ②和③ C. ①②③④⑤ D. ④和⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】等物质的量的CO和CO2相比较,①所含分子数目之比为1:1,正确;②‎ 所含O原子数目之比为1:2,正确;③所含原子总数目之比为2:3,正确;④所含C原子数目之比为1:1,正确;⑤1个CO分子中有14个电子,1个CO2分子中有22个电子,所含电子数目之比为14:22=7:11,正确;①②③④⑤都正确,答案选C。‎ ‎10.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是( )‎ A. 步骤④的操作是过滤 B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据流程,步骤①得到溶液和残渣,因此操作①是过滤,操作②通入Cl2,发生2I-+Cl2=2Cl-+I2,然后利用I2易溶于有机溶剂,最后采用蒸馏方法得到碘单质。‎ ‎【详解】根据流程,步骤①得到溶液和残渣,因此操作①是过滤,操作②通入Cl2,发生2I-+Cl2=2Cl-+I2,然后利用I2易溶于有机溶剂,最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂,常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们,故步骤④应为蒸馏,故A错误;B、淀粉遇碘单质变蓝,只要产生I2,加入淀粉后,溶液就会变蓝,故B错误;C、根据流程,步骤①得到溶液和残渣,因此步骤①为过滤,碘单质易溶于有机溶剂,因此采用萃取的方法,步骤③为萃取,故C正确;D、因为酒精易溶于水,因此萃取碘水中的碘单质,不能用酒精作萃取剂,故D错误。‎ ‎11.已知HCl极易溶于水。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收HCl气体,而且能防止倒吸的是( )‎ A. ①、④ B. ③、④ C. ②、④ D. ②、③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】吸收尾气时,导管伸入吸收液,对于HCl等易溶于水的气体,易发生倒吸,为了防止倒吸,可以在导管中连接体积较大的容器。‎ ‎【详解】① 该装置中,导管没有伸入吸收液中,吸收效果不好,①错误;‎ ‎② 该装置连接了体积较大的容器,既能防止倒吸,又能很好的吸收尾气,②正确;‎ ‎③ 连接的漏斗伸入吸收液中,不能防止倒吸,③错误;‎ ‎④ 该装置连接了体积较大的容器,既能防止倒吸,又能很好的吸收尾气,④正确;‎ 答案选C。‎ ‎12.下列实验操作中,不是主要从安全角度考虑的是( )‎ A. 酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽 B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再加热 C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再加热 D. 不能品尝任何药品的味道 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析】A、根据酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发解答;‎ B、根据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答; C、根据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答; D、实验室中的药品很多都有腐蚀性、毒性,不能品尝;‎ ‎【详解】A项,酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发,不是从安全因素考虑,故选A项;‎ B项,给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再加热,主要是为了预热,防止试管炸裂,是从安全角度来考虑的,故不选B项;‎ C项,给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再加热,防止试管炸裂,从安全角度来考虑,故不选C项;‎ D项,实验室的药品很多都有腐蚀性、毒性,不能品尝,是从安全角度来考虑,故不选D项。‎ 综上所述,本题选A。‎ ‎13. 下列叙述中正确的是( )‎ ‎①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ‎②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同 ‎③28gCO的体积为22.4L ‎④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ‎⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析:①标准状况下,H2O为液态无法计算其物质的量;②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同,物质的量都为0.5mol,正确;③28gCO的体积为22.4L,没有告诉是标况,错误;④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,该物质的状态不一定是气体,错误;⑤根据阿付加德罗定律,可知在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大,正确;⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,正确;‎ ‎14.设NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是( )‎ A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA C. 标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5 NA D. 在反应中,1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、64g二氧化硫物质的量是1mol,再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA,正确;‎ B、1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液,溶质物质的量为1mol,不计算水电离出来的离子,仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA,错误;‎ C、标准状况下,水是非气体状态,不能依据摩尔体积计算,错误;‎ D、1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为2NA,错误;‎ 答案选A。‎ ‎15.设NA为阿伏加德罗常数,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b ‎ g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】对于一定量气体物质,满足以下关系:,因此可以先计算分子数为p的a g该气体的物质的量,再求其摩尔质量,然后再求b g该气体的物质的量,进而求出体积。‎ ‎【详解】a g该气体的物质的量n=p/NA,该气体的摩尔质量,b g该气体物质的量,则标准状况下b g该气体的体积为;答案选D。‎ ‎16.由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为( )‎ A. 13∶8∶29 B. 22∶1∶14‎ C. 29∶8∶13 D. 13∶16∶57‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据M=m/n,V=nVm进行计算。‎ ‎【详解】同温同压下,任何气体的气体摩尔体积相等,根据知,CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等,M(N2)=M(CO)=28g/mol,所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关,则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol,设CO2、H2‎ 的物质的量分别是xmol、ymol,平均摩尔质量,解得:x:y=13:8,根据V=nVm知,相同条件下,不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比,所以三种气体的体积之比可以是13:8:29;答案选A。‎ ‎17.(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。‎ ‎①0.5 mol氨气 ‎②标准状况下22.4 L氦气 ‎③4 ℃时9 mL水 ‎④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)‎ ‎(2)现有m g某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。‎ ‎①该气体的物质的量为________mol。‎ ‎②该气体所含原子总数为________个。‎ ‎③该气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。‎ ‎【答案】(1). ①④③② (2). (3). NA (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)所含原子数分别为:①0.5 mol×(1+3)=2 mol;②×1=1 mol;③×(2+1)=1.5 mol;④0.2 mol×(3+1+4)=1.6 mol。比较大小得答案为①④③②;‎ ‎(2)m g气体的物质的量为mol,所含分子数为NA,所含原子数为NA,该气体在标准状况下的体积为L,气体完全溶于水形成V L溶液,其浓度为mol·L-1。‎ ‎18.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,回答下列问题。‎ ‎(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是________(填字母)。‎ a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀 e.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放所配制的试剂 ‎(2)请补充完整实验的简要步骤。‎ ‎①计算;②称量NaOH固体____g;③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移;⑥定容;⑦摇匀。‎ ‎(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________。‎ ‎(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。‎ A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 E. 定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴水至刻度处 ‎【答案】(1). ad (2). 20.0 (3). 500 mL容量瓶 (4). 胶头滴管 (5). BC ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要检查是否漏液;容量瓶洗涤后不需要烘干;容量瓶不能用来溶解固体,也不能稀释浓溶液,不能作为反应容器,不能长期贮存溶液;‎ ‎(2)首先根据容量瓶的规格确定配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,需要使用500mL容量瓶,配制的溶液为500mL,再根据n=cV计算需要氢氧化钠的物质的量,进而根据m=nM计算需要氢氧化钠的质量;‎ ‎(3)根据实验操作步骤确定使用的仪器;‎ ‎(4)根据c=n/V,分析具体操作对n、V的影响,从而分析不当操作对溶液浓度的影响。‎ ‎【详解】(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,‎ a. 使用前要检查是否漏液,a项正确;‎ b. 容量瓶洗涤后不需要烘干,b项错误;‎ c. 容量瓶不能用来溶解固体,也不能稀释浓溶液,c项错误;‎ d. 为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀,d项正确;‎ e. 容量瓶不能长期贮存溶液,e项错误; ‎ 故答案为:a d;‎ ‎(2)容量瓶只有一条刻度线,只能配制与其规格相对应体积的溶液,根据容量瓶的规格配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,需要使用500mL容量瓶,需要氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=cV=1.00 mol·L-1×0.5L=0.5mol,则m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g;‎ 故答案为:20.0g;‎ ‎(3)根据实验操作步骤可知缺少的仪器为:500 mL容量瓶、胶头滴管;‎ 故答案为:500 mL容量瓶、胶头滴管;‎ ‎(4)根据c=n/V,分析具体操作对n、V的影响,从而分析不当操作对溶液浓度的影响,则 A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面,导致溶质损失,物质量偏小,则所配制溶液浓度偏低,A项错误;‎ B.定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,则所配制溶液浓度偏高,B项正确;‎ C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,冷却后溶液体积偏小,则所配制溶液浓度偏高,C项正确;‎ D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥,没有影响,D项错误;‎ E. 定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴水至刻度处,溶液体积偏大,则所配制溶液浓度偏低,E项错误。‎ 故答案为:B C。‎ ‎19.(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼,其化学式C2H8N2。试计算:‎ ‎①偏二甲肼的摩尔质量是________;480 g偏二甲肼的物质的量为________。‎ ‎②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________,物质的量之比是________;1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。‎ ‎(2)据报道,加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体,这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题:‎ ‎①这种超强酸由________种元素组成。‎ ‎②用NA表示阿伏加德罗常数的数值,那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________,若称取该超强酸1 049 g,则其中含硼原子的数目为________。‎ ‎【答案】 (1). 60 g/mol (2). 8 mol (3). 1∶1 (4). 1∶1 (5). 8NA (6). 4 (7). 11NA (8). 22NA ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)①已知偏二甲肼 化学式,根据物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量相等,求得偏二甲肼的摩尔质量;再根据n=m/M计算480 g偏二甲肼的物质的量;‎ ‎②根据偏二甲肼的化学式确定偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比,物质的量之比以及1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目;‎ ‎(2)①根据化学式CHB11Cl11确定这种超强酸由几种元素组成;‎ ‎②根据化学CHB11Cl11确定1mol该超强酸中含有的氯原子的数目;根据n=m/M计算该超强酸的物质的量,在根据化学式确定硼原子的数目。‎ ‎【详解】(1)①物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量(单位为g/mol)相等,则偏二甲肼的摩尔质量M=12×2+1×8+14×2=60g/mol;480g偏二甲肼的物质的量;故答案为:60g/mol;8mol;‎ ‎②偏二甲肼的化学式为C2H8N2,偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比为2:2=1:1,物质的量之比等于个数比;1mol偏二甲肼中含有的氢原子物质的量为1mol×8=8mol,则氢原子数目为8NA;故答案为:1:1;1:1;8NA;‎ ‎(2)①该超强酸CHB11Cl11含有C、H、B、Cl四种元素;故答案为:4;‎ ‎②该超强酸化学式为CHB11Cl11,1mol该超强酸中含有的氯原子物质的量为1mol×11=11mol,则氯原子数目为11NA;该超强酸的摩尔质量M=12×1+1×1+11×11+35.5×11=524.5g/mol,1049 g该超强酸的物质的量为,则2mol该超强酸中硼原子的物质的量为2mol×11=22mol,硼原子数目为22NA;故答案为:11NA;22NA。‎ ‎20.实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。‎ 如果此方案正确,那么:‎ ‎(1)操作④为________,操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。‎ ‎(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是______________。‎ ‎(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是____________________。‎ ‎(4)操作③的目的是_____________________________________。‎ ‎(5)操作⑤的目的是_____________________________________。‎ ‎【答案】(1). 过滤 (2). 烧杯、玻璃棒 (3). 溶液中引入新的杂质离子NO3- (4). 取少量上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明SO42-已除尽 (5). 除去过量的Ba2+ (6). 除去溶解在溶液中的HCl ‎【解析】‎ ‎【分析】混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体,由流程可知操作①为溶解,操作②加入BaCl2溶液,Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀,从而除去硫酸根离子,但为了除尽硫酸根离子,加入的BaCl2溶液应该是过量的,操作③应为加入过量的Na2CO3溶液,Na2CO3会与过量的BaCl2反应生成碳酸钡沉淀,从而除尽钡离子,操作④为过滤除去生成的沉淀,此时滤液中还有过量的Na2CO3和NaHCO3,加入足量盐酸与Na2CO3和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳,过量的盐酸经操作⑤加热煮沸除去,从而得到纯净的NaCl溶液。‎ ‎【详解】(1)操作④前为悬浊液,操作完后为滤液,则操作④为过滤;操作①为溶解、④为过滤、⑤为加热煮沸,都用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒;故答案为:过滤;烧杯、玻璃棒;‎ ‎(2)操作②若用硝酸钡溶液,硝酸钡与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡,除去了SO42-,引入了NO3-,且在后续操作无法除去过量的NO3-,则溶液中引入新的杂质离子NO3-;‎ 故答案为:溶液中引入新的杂质离子NO3-;‎ ‎(3)加入BaCl2溶液,如果SO42-没有除尽,则溶液中仍然有SO42-,所以检验SO42-已除尽,可静置片刻,取少量上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明SO42-已除尽;‎ 故答案为:取少量上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明SO42-已除尽;‎ ‎(4)操作③加入碳酸钠,可以除去过量的钡离子;‎ 故答案为:除去过量的Ba2+‎ ‎(5)操作⑤加热煮沸可以除去溶液中多余的盐酸;故答案为:除去溶解在溶液中的HCl。‎ ‎21.(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-与H2O数目之比是________。‎ ‎(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1 mol/L,c(Fe3+)=0.3 mol/L,c(SO42-)=0.6 mol/L,则c(K+)为________。‎ ‎(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液,分别与硝酸银溶液反应,当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时,消耗三种盐溶液的体积比为________。‎ ‎(4)A物质按下式分解:2A=B↑+ 2C↑ + 2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是O2密度的m倍,则A的摩尔质量为______________。‎ ‎(5)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液,所得溶液的密度为ρ g/mL,则该氨水的物质的量浓度可表示为________mol/L;氨水的质量分数为________。‎ ‎【答案】(1). 1∶8 (2). 0.2 mol/L (3). 9∶3∶1 (4). 80m g/mol (5). (6). 或 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)首先假设溶液质量为100g,根据KOH的质量分数计算KOH和水的质量,再根据公式n=m/M计算KOH和水的物质的量,进而计算溶液中OH-与H2O数目之比; ‎ ‎(2)溶液呈电中性,根据电荷守恒可知:c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42−),带入数据即可计算c(K+); ‎ ‎(3)NaCl、MgCl2、AlCl3分别与硝酸银溶液反应,均生成AgCl沉淀,生成沉淀的质量之比为3:2:1,即物质的量之比为3:2:1,设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,根据氯离子守恒计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量,再根据V=可知,溶液浓度相等时,体积之比等于物质的量之比; ‎ ‎(4)相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,由此可得混合气体的平均摩尔质量,假设有2molA反应生成1molB、2molC、2molD,则可计算出生成物的总质量,再根据质量守恒定律可知2molA的质量与1molB、2molC、2molD的总质量相等,再根据摩尔质量M=m/n计算A的摩尔质量;‎ ‎(5)根据公式n=V/Vm计算氨气的物质的量,再根据c=n/V计算氨水的物质的量浓度;根据m(溶液)=ρV计算溶液的质量,m=nM计算氨气的质量,进而根据计算氨水的质量分数。‎ ‎【详解】(1)假设溶液质量为100g,则KOH的质量=100g×28%=28g,水的质量=100g−28g=72g,KOH的物质的量、水的物质的量,故溶液中OH-与H2O数目之比=0.5mol:4mol=1:8;‎ 故答案为:1:8;‎ ‎(2)溶液呈电中性,忽略水的电离根据电荷守恒可知:c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42−),则:c(K+)+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L,解得c(K+)=0.2mol/L;故答案为:0.2mol/L;‎ ‎(3)相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,分别与硝酸银溶液反应,均生成AgCl沉淀,生成沉淀的质量之比为3:2:1,即物质的量之比为3:2:1,设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,根据氯离子守恒,则n(NaCl)=3mol、n(MgCl2)==1mol、n(AlCl3)==mol,再根据V=可知,溶液浓度相等时,体积之比等于物质的量之比,故V(NaCl):V(MgCl2):V(AlCl3)=‎ ‎3mol:1mol:mol=9:3:1;故答案为:9:3:1;‎ ‎(4) 相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,生成的混合气体在相同条件下的密度是O2密度的m倍,则混合气体的平均摩尔质量为32m g/mol,假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD,生成物的质量=32mg/mol×(1+2+2)mol=160mg,反应前后质量不变,则A的质量为160m g,其摩尔质量;‎ 故答案为80m g/mol;‎ ‎(5)该状况下aL氨气的物质的量,溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液,则该氨水的物质的量浓度;所得溶液的密度为ρg/mL,则溶液质量m(溶液)=bmL×ρg/mL=bρg,溶质氨气的质量,则氨水的质量分数为;‎ 故答案为:;或。‎
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