2020届一轮复习人教版电解质作业

2020届一轮复习人教版电解质作业

电解质 ‎1.下列说法中正确的是(　　) A． 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-‎ B． 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C． 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D． 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na++S6++4O2-‎ ‎2.下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 ‎②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ‎④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A． ①④　　‎ B． ①④⑤　　 C． ①②③④　　‎ D． ①②③④⑤‎ ‎3.下列物质属于电解质的是（　　） A． 氯化钠 B． 铜 C． 蔗糖 D． 乙醇 ‎4.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（　　） A． 硫酸 烧碱 醋酸 B． 硫酸 铜 醋酸 C． 高锰酸钾 乙醇 醋酸 D． 磷酸 二氧化碳 硫酸钡 ‎5.下列物质中，属于电解质的是（　　） A． 水银 B． 硝酸钾 C． 酒精 D． 蔗糖 ‎6.下列说法正确的是（　　） A． 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质 B． CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C． 金属能导电，所以金属是电解质 D． 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 ‎7.下列因果关系成立的是（　　） A． 因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B． 因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C． 因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D． 因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性 ‎8.下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（　　） A． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B． 不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键 C． IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D． 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎9.下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　） A． 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁 B． 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 C． Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料 D． 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-‎ ‎10.生活处处有化学．下列说法正确的是（　　） A． 厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B． 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 C． 盐类都可做调味品 D． 浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品 ‎11.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（　　） A． 电解质：明矾、碳酸、硫酸钡 B． 酸性氧化物：SO3、CO2、NO C． 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气 D． 同素异形体：C60、C70、金刚石 ‎12.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 (　　) A． Na2CO3溶于水　Na2CO3===Na＋CO B． Al(OH)3酸式电离　Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O C． NaHS溶于水HS－的电离　HS－＋H2OH2S＋OH－‎ D． NaHCO3加热熔化　NaHCO3===Na＋＋HCO ‎13.下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A． ①④　　　　　　‎ B． ①④⑤ C． ①②③④‎ D． ①②③④⑤‎ ‎14.下列说法不正确的是　(　　)‎ ‎①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质 ‎②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ‎④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A． ①④　　　　　　　　‎ B． ①④⑤ C． ①②③④‎ D． ①②③④⑤‎ ‎15.下列说法中正确的是　(　　) A． 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-‎ B． 二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质 C． 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 D． 氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na++2O2-+2H2O====4Na++4OH-‎ ‎16.下列说法正确的是　(　　) A． 强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物 B． 强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物 ‎ C． SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质 D． 属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 ‎17.室温下,往0.001 mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时,溶液呈现粉红色。现采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是　(　　) A． 往溶液中滴入0.2 mol·L-1的氨水 B． 往溶液中加入NH4Cl晶体 C． 往溶液中加入CH3COONa固体 D． 往溶液中加入NaOH固体 ‎18.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 mol·L-1NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A． ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1‎ B． 溶液温度高低为①>③>② C． ③点后因离子数目减少使电导率略降低 D． ③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)‎ ‎19.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　) A． 强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B． 在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质 C． 对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同 D． 纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 ‎20.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B． 冰醋酸是弱电解质,液态时能导电 C． 盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱 D． 相同温度下,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol·L-1氨水中NH4+的浓度大 ‎21.下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　) A． 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B． 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C． 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D． 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 ‎22.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ ‎23.下列说法下列正确的是 A． 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B． 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C． 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D． 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 ‎24.下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是（ ） A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4HCO3‎ D． SO2‎ ‎25.下列说法下列正确的是 A． 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B． 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C． 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D． 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 ‎26.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（　　） A． 硫酸 烧碱 醋酸 B． 硫酸 铜 醋酸 C． 高锰酸钾 乙醇 醋酸 D． 磷酸 二氧化碳 硫酸钡 ‎27.下列物质属于电解质的是（　　） A． 铜 B． 蔗糖 C． 三氧化硫 D． 醋酸 ‎28.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　） A． Cu B． K2SO4 C． MgCl2溶液 D． NaOH溶液 ‎29.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 A． 淀粉、CuO、HClO、Cu B． 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3 C． KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH D． 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖 ‎30.下列说法正确的是(　　) A． 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B． 食盐溶液能导电，所以它是电解质 C． SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质 D． NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO ‎31.下列说法正确的一组是(　　)‎ ‎①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电 A． ①③⑤⑥　　　　　　　　‎ B． ②④⑤⑥ C． 只有⑤‎ D． 只有⑥‎ ‎32.用如图所示的装置分别进行如下实验：各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是(　　)‎ ‎ A． 向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl B． 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C． 向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓‎ D． 向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ‎33.下列说法正确的是(　　) A． 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B． 食盐溶液能导电，所以它是电解质 C． SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D． NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO ‎34.下列说法正确的一组是(　　)‎ ‎①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质　②盐都是强电解质　③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电 A． ①③⑤⑥‎ B． ②④⑤⑥ C． 只有⑤‎ D． 只有⑥‎ ‎35.写出下列典型物质的电离方程式 ‎(1)H2SO4________________________________________________________________；‎ ‎(2)H2CO3________________________________________________________________；‎ ‎(3)Ca(OH)2______________________________________________________________；‎ ‎(4)Fe(OH)3______________________________________________________________；‎ ‎(5)NH3·H2O_____________________________________________________________；‎ ‎(6)NaCl_________________________________________________________________；‎ ‎(7)BaSO4________________________________________________________________；‎ ‎(8)NaHSO4______________________________________________________________；‎ ‎(9)NaHCO3______________________________________________________________；‎ ‎(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________；‎ ‎(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。‎ ‎36.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎(1)写出反应的离子方程式____________________________。‎ ‎(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。‎ A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的________曲线表示(填序号)。‎ ‎(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。‎ ‎37.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?　　　　　　　(填“正确”或“不正确”),并说明理由___________________________________________________________。‎ ‎(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a,b值应满足什么关系?　　　　　　　(用等式或不等式表示)。‎ ‎(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变　　　　(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?　　　　‎ ‎(填“能”或“否”),并说明原因:__________________‎ ‎　________________________________________________。‎ ‎(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:___________________________________________　。‎ ‎38.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？________________。‎ ‎(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因__________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】选B。电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4==2Na++SO42-，D错误。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】①硫酸钡是难溶性盐,熔融状态完全电离,所以BaSO4是强电解质,故①错误;②氨水是混合物,②错误;③熔融态的共价化合物不能电离出离子,不能导电,故③错误;④熔融态的离子化合物能电离出离子,能导电,故④错误;⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故⑤错误。‎ ‎3.【答案】A ‎【解析】NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，A正确；铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，C错误；乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，D错误。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，正确；D、硫酸钡是盐，属于强电解质，错误。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，A错误；硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，B正确；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，C错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D错误。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，正确。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，A错误； SO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，B错误；由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的，所以某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质不一定为NaOH，也可能为碳酸钠，因果关系不成立，C错误； Al能与强碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，一般的金属不与强碱反应，与碱反应的单质有氯气（非金属气体），所以可以说明Al体现一定的非金属性，因果关系成立，D正确。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】烧碱是氢氧化钠，水溶液中或熔融状态完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电，属于非电解质，A错误；H、O形成的化合物中能存在非极性共价键，如过氧化氢中H-O-O-H，存在极性键和非极性共价键，B错误；IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，C正确；该反应的△S＜0，常温下能自发进行，△H-T△S＜0，则△H＜0，D错误。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，错误；B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，错误；C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，正确；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，错误。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；化石燃料燃烧产生大量的烟尘，B正确；亚硝酸钠属于盐，但是有毒，不能作为食品添加剂，C错误；浓硫酸与二氧化硅不反应，用来雕刻玻璃的是氢氟酸，D错误。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】明矾、碳酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，A正确；CO2、SO3属于酸性氧化物：NO为不成盐氧化物，B错误；铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、焦炉气是CO和氢气的混合气体，C正确；C60、C70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。‎ ‎14.【答案】D ‎【解析】BaSO4属于难溶物质,但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质,氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子,能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融,A错;二氧化碳不能发生电离,其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸电离产生了自由移动的离子,二氧化碳属于非电解质,B错;硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C正确;Na2O是固体,不能拆分,D错。‎ ‎16.【答案】D ‎【解析】A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4;B项,强电解质也可能是难溶物,如BaSO4,弱电解质也可能是易溶物,如CH3COOH;C项,SO3是非电解质。‎ ‎17.【答案】B ‎【解析】NH3·H2ONH4++OH-,滴入酚酞呈现粉红色,说明氨水的pH在8.2～10之间。加入0.2 mol·L-1的氨水,氨水浓度增大,c(OH-)增大,红色变深;加入NH4Cl,c(NH4+)增大抑制了氨水的电离,c(OH-)减小颜色变浅;加入CH3COONa固体,CH3COO-水解产生OH-,c(OH-)增大,红色变深;加入NaOH固体,对氨水的电离平衡产生抑制作用,但c(OH-)变大,红色变深。‎ ‎18.【答案】D ‎【解析】CH3COOH为弱酸,部分电离,①点溶液中c(H+)小于0.200 mol·L-1,A项错误;酸与碱的反应是放热反应,且在②点时加入10 mL NH3·H2O,酸过量,中和反应没有完全发生,到③点时NH3·H2O和HCl、CH3COOH恰好完全反应,所以温度高低为①<②<③,故B错误;③点溶液为两种酸均恰好被中和,溶质为CH3COONH4与NH4Cl的等物质的量浓度的混合溶液,因CH3COO-水解,故c(Cl-)>c(CH3COO-),D项正确;③点后为继续滴加弱电解质溶液氨水,体积增大,溶液中离子浓度减小,其电导率会略小,但不是因为溶液中离子数目减少,C项错误。‎ ‎19.【答案】B ‎【解析】判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电能力强只能说明溶液中离子浓度大,并不能说明溶质是完全电离的。D项是正确的,因为有些强电解质是共价化合物,在液态时没有自由移动的离子,所以不导电。‎ ‎20.【答案】D ‎【解析】弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强,A项错误;醋酸为共价化合物,液态时不电离,故不导电,B项错误;盐酸中加入NaCl固体,H+不变,故酸性不变,C项错误;NH4Cl是强电解质完全电离,NH4+微弱水解,而NH3·H2O为弱电解质,故D项正确。‎ ‎21.【答案】B ‎【解析】强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。‎ ‎22.【答案】C ‎【解析】A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。‎ ‎23.【答案】A ‎【解析】强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子， A正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，B不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，C不正确。强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。‎ ‎24.【答案】D ‎【解析】注意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎25.【答案】A ‎【解析】强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故A正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故B不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故C不正确。强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。‎ ‎26.【答案】C ‎【解析】A．烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C．高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，正确；D．硫酸钡是盐，属于强电解质，故D错误。‎ ‎27.【答案】D ‎【解析】‎ A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B．蔗糖是化合物其在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质食盐水是混合物，错误；C．三氧化硫本身不能电离，属于非电解质，错误；D．醋酸是化合物，在水溶液里能导电，属于电解质，正确。‎ ‎28.【答案】B ‎【解析】A。Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B。硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，正确；C。氯化镁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；D。氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误。‎ ‎29.【答案】D ‎【解析】铜为单质，既不是电解质，又不是非电解质，A项错误；Na2O·CaO·6SiO2为硅酸盐，B项错误；KAl（SO4）2·12H2O是纯净物，KClO3是盐，C项错误；普通玻璃是Na2SiO3和CaSiO3的混合物、Fe(SCN)3为络合物难电离，D项正确。‎ ‎30.【答案】C ‎【解析】判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度和离子所带电荷数有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO，D项错误。‎ ‎31.【答案】C ‎【解析】电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，①、②错误；若为弱酸则不能完全电离，H＋浓度小于酸的浓度，③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，还与酸本身的浓度大小有关，④错误；属于共价化合物的电解质熔融时不能导电，⑥错误。‎ ‎32.【答案】A ‎【解析】溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应生成了强电解质，明显增加了离子浓度；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化，C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。‎ ‎33.【答案】C ‎【解析】判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的浓度大小有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO，D项错误。‎ ‎34.【答案】C ‎【解析】CaCO3、BaSO4‎ 虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5mol/L，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5mol/L，故③错；0.000 1mol/L盐酸中氢离子浓度小于1mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。综上所述，选C。‎ ‎35.【答案】(1)H2SO4===2H＋＋SO ‎(2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－‎ ‎(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ ‎(5)NH3·H2ONH＋OH－‎ ‎(6)NaCl===Na＋＋Cl－‎ ‎(7)BaSO4===Ba2＋＋SO ‎(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ‎(9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(10)NaHSO4Na＋＋HSO ‎(11)Al2O32Al3＋＋3O2－‎ ‎【解析】(1)H2SO4===2H＋＋SO ‎(2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－‎ ‎(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ ‎(5)NH3·H2ONH＋OH－‎ ‎(6)NaCl===Na＋＋Cl－‎ ‎(7)BaSO4===Ba2＋＋SO ‎(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ‎(9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(10)NaHSO4Na＋＋HSO ‎(11)Al2O32Al3＋＋3O2－‎ ‎36.【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ‎(2)A　(3)C　(4)沉到烧杯底部 ‎【解析】‎ ‎37.【答案】(1)正确　若是强电解质,则0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)应为 ‎0.01 mol·L-1,pH=12‎ ‎(2)a-2‎ ‎【解析】(1)若NH3·H2O是强电解质,则0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)应为0.010 mol·L-1‎ ‎,pH=12。用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10,说明NH3·H2O没有完全电离,应为弱电解质。‎ ‎(2)若NH3·H2O是强电解质,用蒸馏水稀释至1 000 mL,其pH=a-2。因为NH3·H2O是弱电解质,不能完全电离,a、b应满足a-2‎ ‎38.【答案】(1)正确　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12　(2)a－2＜b＜a(3)浅　能　0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质　(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)‎ ‎【解析】(1)若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。‎ ‎(2)若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2＜b＜a。‎ ‎(3)向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。‎ ‎(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3·H2O是弱电解质，还是强电解质。‎