【化学】四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题

四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（50分）‎ 一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）‎ ‎1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ） ‎ A．原子序数116 B．中子数177‎ C．核外电子数116 D．相对原子质量293‎ ‎2．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” 也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ） ‎ A．“四中子”不显电性 ‎ B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 ‎ D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 ‎3．下列关于氨水的叙述正确的是（ ）‎ A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) D．氨水中共有五种粒子 ‎4．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）‎ A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎5．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A．天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料 ‎ B．人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途 C．氢键在生命现象中也起着重要作用 D．芳香族化合物都有芳香性气味 ‎6．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为7 NA B．常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA C．2.24L乙烯中所含电子数为1.6 NA D．1mol 乙炔分子中共有3 NA对共用电子 7． 科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．X的分子式为C5H4‎ B．X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键 C．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多 D．X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上 ‎8．下列判断正确的是（ ）‎ A．图①：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4‎ B．图②：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同 C．图③：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c D．图④：点a代表的物质是PH3‎ ‎9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓‎ B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2O C．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑‎ D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓‎ ‎10．将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（ ）‎ A．2:1:3 B．2:3:1 C．2:6:1 D．2:1:6‎ 第II卷 非选择题（50分）‎ ‎11．（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。‎ ‎（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________‎ ‎（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。‎ ‎（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。‎ ‎（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。‎ ‎①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。‎ ‎②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。‎ ‎（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。‎ 信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。‎ ‎ 12．（10分）A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：‎ ‎(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的电子式为______________‎ ‎(2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________‎ ‎(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______‎ ‎(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________， 由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为________________‎ ‎(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：______________，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________‎ ‎13．（10分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。‎ ‎(1)M与N的关系为_____________________‎ ‎(2)写出实验室制取W2的离子方程式____________________________ 。‎ ‎(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和W2 的性质。‎ ‎①分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。‎ 若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_______________________________________； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。‎ ‎②若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为_______________________________‎ ‎(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀产生。 A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．CaCl2 溶液 ‎(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 Y∶X = 4∶3，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2‎ ‎ 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为___________。‎ ‎ 14．（10分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：‎ ‎①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；‎ ‎②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物 请填空：‎ ‎（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；‎ ‎（2） X2W的结构式是_____________；‎ ‎（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________；‎ ‎（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。‎ ‎①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________；‎ ‎②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。‎ ‎ 15．(10分)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．‎ 已知：H2C=CH﹣OH不稳定 I ①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____， 由A生成B的化学方程式_____．‎ II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。‎ 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；‎ ‎②有关有机物的沸点见下表：‎ 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点(℃)‎ ‎34.7‎ ‎78.5‎ ‎118‎ ‎77.1‎ 请回答：‎ ‎(1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________‎ ‎(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。‎ ‎(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A 五氧化二磷 B 碱石灰 C 无水硫酸钠 D 生石灰 ‎(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．D 2．C 3．C 4．A 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．D ‎11． 第四周期第ⅥA族 强于 原子半径递减，得电子能力增强 将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈 2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2↑ NaOH溶液 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O ‎12．第三周期第 VIA 族 H2O 水分子间存在氢键 H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+ SO2 > NO HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O ‎13．同素异形体 MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2++ Cl2↑+ 2H2O 相同 产生棕黄色的烟 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl AC Cl2 + S2O32-+ H2O = S↓+ SO42-+ 2Cl- + 2H+ ‎ ‎14．（1）12 ；（2）H-S-H ；（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O NH4NO3或NH4NO2（4） ①NH4++HSO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+SO32-‎ ‎②取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该化合物具有还原性(KMnO4、溴水、Fe3+等均可)‎ ‎15．加成反应 碳碳双键 2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O 制乙酸、催化剂、吸水剂 CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O 防止倒吸、冷凝 溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅 乙醇 C 反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应 ‎