2018届二轮复习精准语言描述2——实验型简答题学案（全国通用）

2018届二轮复习精准语言描述2——实验型简答题学案（全国通用）

题空一　描述操作类简答题 答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯，如身临其境。 例 1　已知 SO2 可以用 Fe(NO3)3 溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究： 取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间 N2 后再加入足量的浓硫酸，加热。装置 A 中 有白雾(硫酸酸雾)生成，装置 B 中产生白色沉淀。 回答下列问题： 装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为________；检查图中连通装置 A、B 气密性的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解题思路]　 (1)构建捂热法模型 (2)构建液差法模型 答案　分液漏斗 模型 1：关闭弹簧夹 1 和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹 2，用手捂热烧瓶 A，若 B 中导管口 有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则不好 模型 2：关闭弹簧夹 1 和弹簧夹 2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水； 观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好 例 2　某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按图所示装置进行实验。 装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________ ________________________________________________________________________。 答案　品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃 D 处的酒精灯，一段时间后品红溶液恢 复红色，证明 SO2 漂白作用具有可逆性 1．某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。 按图连接实验装置。检查装置的气密性，方法是___________________________________。 答案　关闭活塞 K，微热反应管，试管 A 中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水 柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好 2．某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫 酸、氢氧化钠溶液。 (1)实验开始时稀硫酸应放在______中(填写仪器的序号“1”“2”或“3”)。 (2)本实验开始后，首先应排尽装置中的空气，其操作是____________________________ ____________________________________________________________________________。 (3)反应一段时间后，可通过控制 A、B、C 三个开关，将仪器“2”中的溶液自动转移至仪器 “3”中，操作是_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (4)实验时为防止仪器 2 中铁粉通过导管进入仪器 3 中，可采取的措施是______________。 答案　(1)1 (2)关闭弹簧夹 A，打开弹簧夹 B 和 C，旋开分液漏斗的活塞并滴加适量稀硫酸 (3)当仪器中的空气排尽后，关闭弹簧夹 B，打开弹簧夹 A(或 AC)，三颈烧瓶 2 内的 FeSO4 溶 液进入三颈烧瓶 3 中 (4)将铁屑换成铁钉或铁块 3．根据下图及描述，完成下列问题： (1)关闭图 A 装置中的止水夹 a 后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。 试判断：A 装置是否漏气？________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)关闭图 B 装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断： B 装 置 是 否 漏 气 ？ ________( 填 “ 漏 气 ”“ 不 漏 气 ” 或 “ 无 法 确 定 ” ) 。 判 断 理 由 ： _________________________________________________________________________。 (3)用最简单的方法检验 C 装置的气密性：____________________________________。 答案　(1)不漏气　长颈漏斗内的水面高出试管内的水面，形成稳定水柱 (2)无法确定　由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上 方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 (3)首先关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位 置 解析　分析气密性的检验时，要结合物理知识从气压差的角度分析，如 B 不能形成气压差； 检验 C 装置的气密性的方法很多，如①打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加液体，观察注射器 活塞；②关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，观察注射器活塞；③关闭分液漏斗活塞，向外拉 注射器活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。比较后知方法③最简单。 题空二　物质检验类简答题 1．气体检验 答题模板　气体检验一般思路： 选择特征试剂(特征反应)→判断是否相互干扰(影响)→确定检验顺序→验证、确认。 (1)单一气体检验：操作[将气体通入(或通过)]→试剂[×××溶液(或××固体)]→描述现象→得出 结论。 (2)混合气体的检验：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲已除尽→检验气体乙。 关键提醒　(1)水蒸气最先检验。 (2)有干扰的气体先检验。 (3)关键词：如“少量”“除尽”等。 2．离子检验 答题模板　(溶解)取样[取少量溶液于一洁净试管中(固体试样要先溶解)]→加试剂[加××× 试剂(必要时可以加热，如检验 NH＋4 )]→观现象(产生×××沉淀或溶液变×××色或生成× ××气体)→得结论(溶液中含×××)。 关键提醒　(1)答题关键词：取少量样品于试管中，加入试剂、现象、结论。 (2)答题步骤：①取少量样品；②加入某种试剂；③加热、振荡等操作；④根据现象，得出结 论。 例 1　为了探究 AgNO3 的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用下图所示的实验装 置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试 管中残留固体为黑色。 (1)装置 B 的作用是________________________________________________________。 (2)经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是 ________________________________________________________________________。 答案　(1)防倒吸 (2)正确取出集气瓶，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气 例 2　(NH4)2SO4 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 查阅资料 (NH4)2SO4 在 260 ℃和 400 ℃时分解产物不同。 实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 实验：连接装置 A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2 排尽空气后，于 400 ℃加热装置 A 至(NH4)2SO4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO2－3 、 无 SO2－4 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置 D 内溶液中有 SO2－3 、无 SO 2－4 的实验操作和现象是________________________。 答案　取 D 内液体少许于试管中，先滴加氯化钡溶液，然后滴加稀盐酸，若先生成白色沉淀 后沉淀完全溶解，释放出有刺激性气味的气体，这证明溶液中有 SO 2－3 而没有 SO2－4 1．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。可供选择的装置和药品 如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干 燥管相连)。 请设计一个实验，检验主产物是氮化镁：______________________________________。 答案　取产物少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够 看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁 2．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问 题： 若先用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入，从装置 Ⅴ处用最简单化学方法检验 氯气氧化性的方法是________________________________________________________。 答案　A　取一小块淀粉­KI 试纸用蒸馏水湿润，沾在玻璃棒的一端并放在 B 口处，试纸变 蓝色，证明氯气具有氧化性 3．工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) S(s)＋Na2SO3(aq) =====△ Na2S2O3(aq)。 反应终止后，反应溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明 实 验 操 作 、 现 象 和 结 论 ___________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 已知 Na2S2O2·5H2O 遇酸易分解：S2O2－3 ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液 答案　取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说 明含有 Na2SO4，否则不含 4 ． 实 验 室 里 用 硫 酸 厂 烧 渣 ( 主 要 成 分 为 铁 的 氧 化 物 及 少 量 FeS 、 SiO2 等 ) 制 备 聚 铁 和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：2 4 3 2 [Fe (OH) (SO ) ]n n m− 验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法：_________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又变红，证明含有 SO2 解析　SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，且褪色后的品红溶液受热以后会恢复为红色， 因此可以利用品红溶液检验 SO2 气体。 题空三　实验现象的全面描述 1．基本原则 按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。 2．答题模板 (1)溶液中： ①颜色由×××变成×××。 ②液面上升或下降(形成液面差)。 ③溶液变浑浊，或生成(产生)×××色沉淀。 ④溶液发生倒吸。 ⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。 (2)固体： ①固体表面产生大量气泡。 ②固体逐渐溶解。 ③固体体积逐渐变小(变细)。 ④(固体)颜色由×××变成×××。 (3)气体： ①生成×××色(味)气体。 ②气体由×××色变成×××色。 ③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。 关键提醒　(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。 (2)现象描述要准确：如 A 试管中……，B 处观察到……。 (3)格式要正确。按“现象＋结论”叙述，不能“以结论代替现象”，忌结论现象不分。 (4)汉字使用规范，如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“烟”和“雾”等区别。 例 1　[2016·全国卷Ⅰ，27(1)改编]已知：Cr3＋与 Al3＋的化学性质相似，元素铬(Cr)在溶液中 主要以 Cr3＋(蓝紫色)、Cr(OH)－4 (绿色)、Cr2O2－7 (橙红色)、CrO2－4 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体。在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现 象是________________________________________________________________________。 答案　蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 例 2　[2016·全国卷Ⅰ，26(2)改编]将 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化 剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 (1)打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中，Y 管中的实验现象为 ________________________________________________________________________。 (2)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y 管中有少量水珠，说明生成的气态 水凝聚。 (3)打开 K2，可以观察到的现象是________________，原因是_____________________。 答案　(1)红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色　(3)Z 中的氢氧化钠溶液倒吸入 Y 管中　该反 应是气体体积减小的反应，装置 Y 管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸 1．描述出稀 HNO3 与 Cu 片在烧瓶中反应的现象：______________________________。 答案　Cu 片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出 现红棕色(气体) 2．向 Al 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是 ________________________________________________________________________。 答案　先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 3 ． 将 黑 色 的 Fe2S3 固 体 加 入 足 量 盐 酸 中 ， 溶 液 中 有 浅 黄 色 固 体 生 成 ， 产 物 还 有 ____________、______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到 的 现 象 是 ________________________________________________________________________。 答案　FeCl2　H2S　先有白色絮状沉淀产生，然后沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐 色沉淀 4．按如图所示装置进行 NH3 性质实验。 (1)先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是___________________________________________，原因是 _______________________________________________________，稳定后，关闭旋塞 1。 (2)再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是_______________________________________。 答案　(1)产生白烟　由于 B 中压强小，HCl 进入 B 瓶与 NH 3 化合生成白色固体小颗粒 NH4Cl (2)烧杯中的石蕊溶液倒吸入 B 瓶，溶液变为红色 题空四　作用和原因类简答题 答题要领：紧跟题干直述结论，然后再结合考点简述作用或原因。 1．[2015·全国卷Ⅰ，26(1)(2)]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K1＝5.4×10－2，K2＝ 5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色， 熔点为 101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的 现象是____________________________________________________________________，由此 可知草酸晶体分解的产物中有_________________________________________。装置 B 的主 要作用是__________________________________________________________________。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、________。装置 H 反应管中盛有 的物质是________。 ②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊　CO2　冷凝(水蒸气、草酸等) ，防止草酸进入装 置 C 反应生成沉淀，干扰 CO2 的检验 (2)①F、D、G、H、D、I　CuO(氧化铜)　②前面 D 中澄清石灰水无现象，H 中黑色粉末变 红色，其后的 D 中澄清石灰水变浑浊 解析　(1)装置 C 中澄清石灰水的作用是检验是否有 CO2 气体生成，若有 CO2 气体生成，澄 清石灰水变浑浊。装置 B 中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、 升华)冷凝。若草酸进入装置 C，会生成草酸钙沉淀，干扰 CO2 检验。(2)检验 CO 可通过检验 CO 还原黑色的 CuO 生成 CO2 进行。因为分解产物中有 CO2，所以先要除去 CO2，可用浓 NaOH 溶液吸收 CO2，并用澄清石灰水检验 CO2 是否除尽，再用无水氯化钙干燥 CO，然后 通过加热的 CuO，再用澄清石灰水检验生成的 CO2 气体，没有反应掉的 CO 可用排水法收集。 若前面澄清石灰水无现象，H 中黑色的 CuO 变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶 体分解产物中有 CO。 2．无水 MgBr2 可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图所 示，主要步骤如下： 步骤 1　三颈烧瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。 步骤 2　缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。 步骤 3　反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0 ℃，析出 晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4　常温下用苯溶解粗品，冷却至 0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加 热至 160 ℃分解得无水 MgBr2 产品。 已知：①Mg 与 Br2 反应剧烈放热；MgBr2 具有强吸水性。 ②MgBr2＋3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答： (1)仪器 A 的名称是________________，它在实验中的作用____________________。 (2)实验中不能用干燥的空气代替干燥的 N2，原因是___________________________。 (3)步骤 2 中，可以将 B 装置中的溴完全导入三颈烧瓶中的原因是_______________。 (4)如将装置 B 改为装置 C(图乙)，可能导致的后果是___________________________ ________________________________________________________________________。 (5)步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是__________。 答案　(1)球形冷凝管　冷凝回流，防止乙醚和溴挥发 (2)防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2 的反应 (3)溴易挥发，N2 气流可将溴带入三颈烧瓶 (4)会将液溴快速压入三颈烧瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 (5)Mg 3．某实验小组用硫酸亚铁悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。 已知：25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq) [Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O2－4 (aq)　K＝10－ 16.2 (1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式：_____________________。 (2)步骤Ⅱ水浴加热需控制 40 ℃的理由是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)小组同学欲检验晶体中含有 Fe(Ⅲ)，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管 中 滴 入 几 滴 0.1 mol·L － 1 KSCN 溶 液 。 请 判 断 上 述 实 验 方 案 是 否 可 行 并 说 明 理 由 __________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)FeSO4＋H2C2O4＋2H2O =====△ FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4 (2)高于 40 ℃，H2O2 易分解，低于 40 ℃，FeC2O4 被氧化的速率较慢 (3)不可行　因为[Fe(C2O4)3]3－＋SCN－ [Fe(SCN)]2＋＋3C2O 2－4 的平衡常数很小，观察不 到明显的现象，因而不能用上述方案检验 题空五　有关沉淀洗涤的简答题 1．对沉淀洗涤的原因 (1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 (2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽 可能洗出来。 (3)防止污染环境：如果滤渣表面含有一些对环境有害的物质，如重金属或 CN－，为了防止污 染环境，往往要对残渣进行洗涤。 2．洗涤剂的选择 洗涤试剂 适用范围 目的 冷水 产物不溶于水 除去固体表面吸附着的××杂质；可适 当降低固体因为溶解而造成的损失蒸 馏 水 热水 有特殊的物质其溶解度随着温度 升高而下降 除去固体表面吸附着的××杂质；可适 当降低固体因为温度变化而造成溶解 的损失 有机溶剂(酒 精、丙酮等) 固体易溶于水，难溶于有机溶剂 减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性 除去固体表面的水分，产品易干燥 饱和溶液 对纯度要求不高的产品 减少固体溶解 酸、碱溶液 产物不溶于酸、碱 除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的 杂质；减少固体溶解 3.洗涤的方法 洗涤的方法 注意点 三个得分点 让过滤后的晶体继续留在过 滤器中，加入洗涤剂浸没晶 体，让洗涤液自然流下，重 复 2～3 次即可 在洗涤过程中不能搅拌。 因为滤纸已经润湿，如 果搅拌很容易搅破滤纸， 造成晶体损失 注洗涤液→加洗涤液→重复操作 (1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注 入洗涤液 (2)加洗涤液：洗涤液完全浸没晶体 (3)重复操作：重复操作 2～3 次 4.检验是否洗涤干净的答题模板 四个得分点 答题模板 常见离子检验的试剂 取样→滴加试剂→描述现象→得出 结论 (1)取样：取少量最后一次洗涤滤液 (2)滴加试剂：滴加合理试剂 (3)描述现象：根据所发生的反应描 述现象 (4)得出结论：沉淀洗涤是否干净 取样：取少量最后一次洗涤滤 液于一洁净的试管中 试剂：加入××试剂(有必要时 加热) 现象：不产生××沉淀、溶液 不变××色、不产生××气体 结论：说明沉淀已经洗涤干净 SO2－4 ：稀盐酸和氯化 钡溶液 Cl－：稀硝酸和硝酸 银溶液 Fe3＋：硫氰化钾溶液 例 1　氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，在潮湿空 气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在 CuCl＋Cl－ [CuCl2]－。工业上 用低品铜矿(主要含 CuS、Cu2S、FeO 等)制备 CuCl 的一种工艺流程如下： 回答下面问题： (1)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：______________________________________。 (2)在进行反应Ⅱ时，通入的 SO2 一般都要适当过量，目的是______________________。 (3)水洗时，检验是否洗涤干净的方法是________________________________________。 (4)滤饼进行醇洗的目的是____________________________________________________。 [解题思路]　(1)由加入的物质和目标产品可知，氧化剂是 Cu2＋，还原剂是 SO2，氧化产物是 H2SO4，还原产物是 CuCl，根据氧化还原反应配平的一般方法即可写出方程式。 (2)根据 SO2 是反应物以及目标产品 CuCl 易被氧化的性质即可判断 SO2 的作用。 (3)水洗时，洗去的是滤饼表面的杂质硫酸和 Na2SO4，因而要检验洗涤液中是否还存在 SO2－4 。 (4)乙醇易挥发，可带走滤饼表面的水分。 答案　(1)2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO2－4 ＋4H＋ (2)将 Cu2＋全部还原为 CuCl，保护 CuCl 不被氧化 (3)取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若不产生沉淀，证明已洗涤干净，否则 未洗涤干净 (4)加速干燥，防止 CuCl 被氧化 例 2　SnSO4 是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下： 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____________________________________。 答案　(沿着璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操 作 2～3 次 解析　“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器) 中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作 2～3 次。 1．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵 反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。 实验室制取少量摩尔盐的流程如下： 回答下列问题： (1)步骤 1 中 Na2CO3 的主要作用是________________________________________。 (2)步骤 2 中趁热过滤的目的是_________________________________________。 (3)步骤 3 中，加入(NH4)2SO4 固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸 发、______________、____________、洗涤和干燥。 (4)步骤 3 中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。 答案　(1)洗去铁屑表面的油污 (2)防止 FeSO4 结晶，减小 FeSO4 的损失 (3)冷却结晶　过滤 (4)减少摩尔盐的损失，加速水分挥发 2．工业上硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下： 已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4(aq)＋H 2SO4(aq)＋MnO 2(s) =====△ MnSO4(aq)＋2CO 2(g)＋2H 2O(l)　 ΔH 步骤Ⅱ中趁热过滤前需向 MnSO4 溶液中加入少量热水，其目的是_______________；步骤Ⅲ 所得(NH4)2Mn(SO4)2 晶体需用酒精洗涤，洗去的主要杂质离子有__________。 答案　防止过滤时因温度降低使 MnSO4 晶体析出　NH＋4 、SO2－4 解析　加入少量热水是防止过滤时因温度降低使 MnSO4 晶体析出；因为加入的硫酸铵是过量 的，所以(NH4)2Mn(SO4)2 晶体表面吸附着 NH ＋4 和 SO2－4 。 3．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂 等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用 Na2CO3·10H2O 与 CuSO4·5H2O 反应制备并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下： Error! ― ― →研细 ― ― →混合 研磨 黏胶状 ― ― →沸水 搅拌 蓝绿色沉淀 ― ― →抽滤 ― ― →洗涤 ― ― →风干 蓝绿色晶 体 检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　取少许最后一次洗涤液，滴入 1～2 滴 Ba(NO3)2 溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗 涤完全(答案合理即可) 解析　过滤后滤液中含有 Na2SO4 等溶质，因此检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液中 是否含有 SO 2－4 即可。 高考 12 题逐题特训 A 组 1．指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作： (1)石蕊试纸(检验气体)：___________________________________________________。 (2)容量瓶：______________________________________________________________。 (3)滳定管(不漏水)：________________________________________________________。 (4)集气瓶(收集氯化氢)：____________________________________________________。 答案　(1)将试纸用蒸馏水润湿 (2)检查容量瓶是否漏水 (3)用待装溶液润洗滴定管 2～3 次 (4)干燥集气瓶 2．工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟 生产过程。 仪器组装完成后，检验装置气密性的方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　关闭装置两端活塞和止水夹，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好 3．如图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及 夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据要求回答下列问题。 若用 A—C—D—B 组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C 中试剂是水， 其作用是___________________________________________________________________； A 中反应开始后，加热 B 之前的实验操作是_______________________________________， 加热后 B 中将观察到的现象是__________________________________________________。 答案　吸收氢气中的 HCl　检验氢气纯度　固体粉末由黑变红(答案合理即可) 解析　盐酸易挥发，所以先将所得气体通入水中，目的是吸收氢气中的 HCl。在氢气与氧化 铜反应之前一定要检验氢气的纯度，所以加热 B 之前的操作是检验氢气纯度。氢气与氧化铜 反应生成金属铜和水，所以观察到的现象应为固体粉末由黑变红。 4．已知还原性 H2SO3>Fe2＋>I2，某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3＋、I2。 (1)通入足量 SO2 后，装置 B 中的现象是___________________________________________； 装置 C 的作用是_______________________________________________________________。 (2)该小组同学认为 SO2 与 FeCl3 溶液发生的是氧化还原反应。 ①写出 SO2 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：_____________________________________。 ②请设计实验方案验证有 Fe2＋生成：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：　(1)溶液蓝色褪去　吸收多余的 SO2，防止污染空气 (2)①2Fe 3＋ ＋SO2＋2H2O===SO2－4 ＋2Fe2＋ ＋4H ＋　②取 A 中反应后的溶液，向其中滴入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案) 5．亚硝酸钠固体含量的测定： 已知：5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4===5NaNO3＋2MnSO4＋K2SO4＋3H2O 现称取 4.000 g 待测亚硝酸钠固体，溶于水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中， 用 0.100 0 mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验所得数据如表所示： 滴定次数 1 2 3 4 KMnO4 溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 (1)KMnO4 标准溶液应盛放在如图所示的滴定管______(填“甲”或“乙”)中。 (2)判断滴定终点的方法是_______________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 答案　(1)甲　(2)滴入最后一滴 KMnO4 溶液后，溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内颜 色不改变，说明达到滴定终点 解析　(1)KMnO4 溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管。 6．有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学在如图装置中进行如 下验证和对比实验。 实验Ⅰ：试管中盛有 2 mL 银氨溶液和数滴较浓 NaOH 溶液，可以观察到有气泡产生；一段 时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜。 实验Ⅱ：试管中盛有 2 mL 银氨溶液和数滴浓氨水，可以观察到有气泡产生；一段时间后， 溶液无明显变化。该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a．Ag(NH3)＋2 ＋2H2O Ag＋＋2NH3·H2O b．AgOH 不稳定，极易分解为黑色的 Ag2O (1)配制银氨溶液所需的药品是_____________________________________________。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有 NH3。黑色物质中有 Ag2O。 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，产生的现象是__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)AgNO3 溶液和浓氨水 (2)试纸变蓝 B 组 1．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂，某研究性学习小组通过下列 实验由废铁屑制备 FeSO4·7H2O 晶体。制备步骤如下： ①将溶质质量分数为 5%的 Na2CO3 溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾 析法除去 Na2CO3 溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤 2～3 遍； ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50～80 ℃，至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的 FeSO4·7H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： (1)请指出以上实验中存在的明显不合理的步骤及其不合理的理由：_________________ _________________________________________________________________________。 (2)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)步骤②，铁的用量不是过量，溶液中可能有 Fe3＋存在 (2)洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，并减少 FeSO4·7H2O 晶体的溶解 解析　(1)为确保硫酸亚铁中不含 Fe3＋等杂质，应使铁过量。(2)晶体表面易附着可溶性杂质， 可用蒸馏水洗涤除去，为避免 FeSO4·7H2O 晶体的大量流失，故选用冰水洗涤，以减少 FeSO4·7H2O 晶体的溶解。 2．工农业废水以及生活污水中浓度较高的 NO －3 会造成氮污染。工业上处理水体中 NO －3 的 一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下： 先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。 (1)除锈反应的离子方程式是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)判断铁屑洗净的方法是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)取少许最后一次洗涤液，滴入 1～2 滴 Ba(NO3)2 溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完 全(或测最后一次洗涤液 pH，若为 7，则说明铁屑已洗净) 解析　(1)铁锈的主要成分是 Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁。(2)若没洗净，则表面可能会 有稀硫酸，因此可以测定最后一次洗涤液中是否含有 SO2－4 ，或者测定最后一次洗涤液的 pH。 3．浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)＋C =====△ CO2↑＋2H2O＋ 2SO2↑。请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装 置。现提供浓硫酸、木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他固、液试剂自选(连接和固定仪器用的玻 璃管、橡胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)。 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(表格行数根据所需自行调整)，并写出该仪 器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用 答案　 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用 C 浓硫酸和木炭 反应器(或产生气体) B 无水 CuSO4 检出 H2O A 品红溶液 检出 SO2 A 酸性 KMnO4 溶液 吸收未除尽的 SO2 A 品红溶液 确定 SO2 已除尽 A 澄清石灰水 检出 CO2 4.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或几种：Na＋、 NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、SO2－4 、NO－3 、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后 得到试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：NO－3 ＋Al＋OH－ ― ― →△ NH3↑＋AlO－2 (未配平) 检验试样溶液中是否存在 Cl－的方法是________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　取少量试液于试管中，加入足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置后取上层清液于另一试管中， 加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在 Cl－ 解析　因为 AgCl 既不溶于水也不溶于硝酸，因此检验 Cl－最常用的方法是用硝酸酸化的硝 酸银溶液检验。 5．实验：检验自来水中的一氯胺的含量。 一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量，其主要步骤：取已 加入一氯胺的自来水 20.00 mL，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用 0.100 mol·L－1 的 Na2S2O3 溶液进行滴定，达到终点时，消耗 Na2S2O3 溶液 5.00 mL。 已知：NH2Cl＋3I－＋2H2O===NH3·H2O＋OH－＋Cl－＋I－3 ；I－3 I2＋I－；I2＋2S2O2－3 ===2I－＋ S4O2－6 滴定时用淀粉溶液作指示剂，判断达到滴定终点的现象是__________________________。 答案　当滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 解析　淀粉作指示剂，溶液中含碘单质，溶液为蓝色，滴定终点时碘单质被消耗，溶液变为 无色，且半分钟内不恢复原来颜色。 6．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料。某课外活动小组 同 学 利 用 如 图 甲 装 置 ( 固 定 装 置 略 去 ) 测 定 [Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 的 化 学 式 。 [Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]高温下分解为 MgO、Al2O3、HCl 和水蒸气。 (1)装置连接后首先进行的操作是_______________________________________________。 (2)将一定质量的[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质 量是 131 g，则其中 MgO 的质量是__________g。 (3)若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 x，加热前先通过 N2 排尽装置中的空气，称取 C、 D 的初始质量后，再持续通入 N2。 ①装置的连接顺序为 a→______________(用接口处的小写字母表示)。 ② 实 验 过 程 中 用 装 置 C 吸 收 HCl 气 体 ， 没 有 用 如 图 乙 所 示 防 倒 吸 装 置 的 理 由 是 ___________________________________________________________________________。 答案　(1)检查装置的气密性　(2)80 (3)①edbc ②由于持续通入氮气，排出的气体中含有大量 N2，不会倒吸 解析　(2)根据原子守恒，固体充分加热后，剩余固体为 4MgO·Al 2O3 ，则 m(MgO)＝ 131 g 262 g·mol－1×4×40 g·mol－1＝80 g。