广西桂林十八中2021届高三理综上学期第一次月考试题（Word版附答案）
桂林十八中18级高三第一次月考考试试卷
理科综合
注意事项：
试卷共10页，答题卡4页。考试时间150分钟，满分300分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、学号用黑色水性笔填写清楚填涂学号；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．酵母菌和大肠杆菌是生物科学研究的模式微生物。我国科学家完成了酿酒酵母体内部分染色体的人工合成，开启了人类“设计生命、再造生命和重塑生命”的新纪元。有关叙述错误的是( )
A．与大肠杆菌相比，酵母菌具有以核膜为界限的细胞核
B．酵母菌和大肠杆菌在射线照射时都可能发生基因突变
C．脱氧核苷酸、氨基酸是人工合成染色体必需的原料
D．酿酒酵母和大肠杆菌的遗传信息在细胞核中转录，在细胞质中翻译
2．科学家将番茄和水稻幼苗分别放在完全营养液中培养，在二者的吸水率几乎相同的情况下，实验前后的培养液中离子浓度之比如图，下列分析正确的是( )
A．两种植物对同一离子的吸收方式的差异导致吸收速率的不同
B．番茄幼苗可吸收培养液中的Mg2＋，而水稻幼苗不吸收
C．实验结束时，培养水稻的培养液中Ca2＋的数量减少
D．两种植物吸收离子的选择性只由细胞膜上载体种类决定
3．为了研究温度对某种酶活性的影响，设置三个实验组：甲组(20 ℃)、乙组(40 ℃)和丙组(60 ℃)，测定各组在不同反应时间内的产物浓度(其他条件相同)，结果如图。下列问题叙述错误的是( )
A．三个温度条件下，该酶活性最高的是乙组
B．在时间t1之前，如果甲组温度提高10 ℃，那么甲组酶催化反应的速度会加快
C．若上述反应的底物是淀粉，则检测试剂宜用斐林试剂而不用碘液
D．如果在时间t2时，向丙组反应体系中增加2倍量的底物，其他条件保持不变，那么在t3时，丙组产物总量不变
4．下列关于生物实验中“对照”及“变量”的相关叙述，正确的是( )
A．探究酵母菌细胞呼吸的方式实验属于对比试验，无对照
B．比较过氧化氢酶和Fe3＋催化效率实验中，自变量为催化剂种类，因变量只能为气泡的释放量
C．观察紫色洋葱鳞片叶细胞质壁分离与复原实验中，原生质层的形态和位置变化为因变量，有空白对照
D．探究温度对植物光合作用的影响实验中，温度为自变量，光照强度为无关变量，无空白对照
5．艾滋病(AIDS)是一种危害性极大的传染病，由艾滋病毒(HIV)引起，下列关于艾滋病的说法中，正确的是( )
A．HIV病毒可在人体内环境中大量增殖
B．HIV病毒增殖过程中会出现碱基T和A配对
C．人体内HIV病毒浓度与T细胞浓度总是呈负相关
D．与艾滋病患者进行皮肤接触就会感染HIV病毒
6．用于研究萌发的种子的呼吸作用的方式及其产物，有关分析错误的是( )
A．甲装置可用于探究呼吸作用是否产生热量
B．乙装置有色液滴向左移动，说明种子萌发只进行有氧呼吸
C．丙装置可用于探究萌发的种子的呼吸作用是否产生CO2
D．三个装置中的种子都必须进行消毒处理，都需要设置对照实验
7．下列说法中正确的是（）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．PM2.5是指粒径不大于2.5 nm的可吸入悬浮颗粒物
8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的有（）个
A．用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－ C．实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气
D．除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．0.1 mol的氮原子中，含有0.5NA个电子
B．常温常压下，22.4L甲烷中含4NA个C-H键
C．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
D． 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
10．下述实验设计能够达到目的的是（）
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
B
检验溶液中是否含有Fe2＋
溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
C
比较Cl和C的非金属性的强弱
向碳酸钙固体上滴加盐酸
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
11．下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4 B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CH4
12．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列说法正确的是（）
A．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同
B．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1
C．③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol
D．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
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13．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、
HA－、A2－的物质的量分数随pH的变化如图所示〔已知〕。
下列叙述错误的是（）
A．H2A第一步的电离常数为Ka1的数量级为10-2
B．pH=2.7时， c(HA−)>c(H2A)=c(A2−)
C．将物质的量均为0.05 mol的Na2A和NaHA固体配成100 mL混合溶液，该混合溶液的pH=4.2
D．NaHA溶液中一定存在，c(Na+)＞c(HA−)＞c(H+)＞c(A2−)＞c(H2A)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．1909年英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击金箔．下列关于该实验的描述错误的是
A. α粒子轰击金箔的实验需在真空条件下完成
B. α粒子的散射实验揭示了原子核有复杂的结构
C. 实验结果表明绝大多数α粒子穿过金箔后没有发生散射
D. α粒子从金原子内部穿出后携带了原子内部结构的信息
15. 如图所示，质量为m的木块P在质量为M的长木板ab上滑行，长木板ab在地面上一直处于静止状态．若长木板ab与地面间的动摩擦因数为μ1，木块P与长木板ab间的动摩擦因数为μ2，则长木板ab受到地面的摩擦力大小为( )
A．μ1Mg B．μ1(m＋M)g
C．μ2mg D．μ1Mg＋μ2mg
16. 在2014年11月11日至16日的珠海航展中，中国展出了国产运20和歼31等最先进飞机。假设航展中有两飞机甲、乙在平直跑道上同向行驶，0～t2时间内的vt图像如图所示，下列说法正确的是( )
A．飞机乙在0～t2内的平均速度等于
B．飞机甲在0～t2内的平均速度比乙大
C．两飞机在t1时刻一定相遇
D．两飞机在0～t2内不可能相遇
17. 某玩具汽车从t＝0时刻出发，由静止开始沿直线行驶．其a－t图象如图所示，下列说法正确的是( )
A．6 s末的加速度比1 s末的大
B．1 s末加速度方向与速度方向相同
C．第4 s内速度变化量大于0
D．第6 s内速度在不断变大
18. 物体受共点力F1、F2、F3作用而做匀速直线运动，若F1、F2、F3三个力不共线，则这三个力可能选取的数值为( )
A．15 N、5 N、6 N B．3 N、6 N、4 N C．1 N、2 N、10 N D．1 N、6 N、7 N
19. 两个人以相同的速率同时从圆形轨道的A点出发，分别沿ABC和ADE方向行走，经过一段时间后在F点相遇(图中未画出)。从出发到相遇的过程中，描述两人运动情况的物理量相同的是( )
A．瞬时速度 B．位移
C．路程 D．平均速度
20. 如图所示，A球被固定在竖直支架上，A球正上方的点O悬有一轻绳拉住B球，两球之间连有轻弹簧，平衡时绳长为L，张力为T1，弹簧弹力为F1.若将弹簧换成原长相同的劲度系数更小的轻弹簧，再次平衡时绳中的张力为T2，弹簧弹力为F2，则( )
A．T1>T2 B．T1＝T2
C．F1
F2
21. 如图所示，质量均为m的两光滑小环A和B用轻绳连接，分别套在水平和竖直的固定直杆上．在绳上O点施一水平力F拉紧轻绳，设法使整个系统处于静止状态，重力加速度为g.随后使力F缓慢增大，则在此过程中( )
A．OA段绳中的张力始终大于mg，且逐渐增大
B．杆对A环的作用力始终大于2mg，且逐渐增大
C．OB段绳中的张力始终大于mg，且逐渐增大
D．OB段绳与竖直方向的夹角逐渐增大
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22.（6分）如图甲所示是研究小车的匀变速运动实验装置图，图中一端带有定滑轮的长木板水平固定．图乙为小车在水平木板上带动纸带运动时打点计时器打出的一条纸带，每5个打点取一个计数点，0、1、2、3、4、5、6、7为所取的计数点，打点计时器的电源为50 Hz的交流电．
(1)电火花打点计时器应使用_________V的交流电电源．
(2)由图乙所示纸带可知，小车加速度大小为__________m/s2.(结果保留两位有效数字)
(3)该实验实际操作过程中，对小车所放的位置、接通电源与放开小车的先后顺序及小车运动的控制等描述，你认为正确的是_________________．
A. 小车应尽量远离打点计时器，先放开小车后接通电源，在小车到达滑轮前按住小车
B. 小车应尽量靠近打点计时器，先接通电源后放开小车，让小车一直到与滑轮相撞为止
C. 小车应尽量靠近打点计时器，先接通电源后放开小车，在小车到达滑轮前按住小车
D. 小车应尽量放在打点计时器与滑轮的中间，先接通电源后放开小车，在小车到达滑轮前按住小车
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23．（8分）某物理学习小组用如图甲所示装置来研究橡皮筋的劲度系数(遵循胡克定律且实验中弹力始终未超过弹性限度)，将一张白纸固定在竖直放置的木板上，原长为L0的橡皮筋的上端固定在O点，下端挂一重物．用与白纸平行的水平力(由拉力传感器显示其大小)作用于N点，静止时记录下N点的位置a，请回答：
(1)若拉力传感器显示的拉力大小为F，用刻度尺测量橡皮筋ON的长为L及N点与O点的水平距离为x，则橡皮筋的劲度系数为__________________(用所测物理量表示)．
(2)(多选)若换用另一个原长相同的橡皮筋，重复上述过程，记录静止时N点的位置b，发现O、a、b三点刚好在同一直线上，其位置如图乙所示，则下列说法中正确的是__________．
A．第二次拉力传感器显示的拉力示数较大
B．两次拉力传感器显示的拉力示数相同
C．第二次所用的橡皮筋的劲度系数小
D．第二次所用的橡皮筋的劲度系数大
24.（15分）一直升机以5.0m/s速度竖直上升，某时刻从飞机上释放一物块，经2.0s落在地面上，不计空气阻力，g取10m/s2．求：
（1）物块落到地面时的速度；
（2）物块2.0s内通过的路程；
（3）物块释放时距地面的高度．
25.（18分）如图所示，质量为m的物体，放在一固定斜面上，当斜面倾角为30°时恰能沿斜面匀速下滑．对物体施加一大小为F的水平向右恒力，物体可沿斜面匀速向上滑行．设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，当斜面倾角增大并超过某一临界角θ0时，不论水平恒力F多大，都不能使物体沿斜面向上滑行，试求：
(1)物体与斜面间的动摩擦因数；
(2)这一临界角θ0的大小．
26．（15分）四氯化锡（SnCl4）是无色液体，熔点-36℃，沸点114℃，极易发生水解。实验室利用如图所示装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。
⑴按照气流方向，装置的链接顺序依次为A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→D。
⑵装置A中发生反应的离子方程式为 。
导管a的作用为 。
⑶试剂M的名称为 ；
⑷SnCl4遇水易水解生成SnO2· xH2O，该水解反应的化学方程式为 。
⑸①产品SnCl4中常混有SnCl2，利用反应Sn2+ + I2 =Sn4+ + 2 I－可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入作为指示剂，用c mol/L碘标准液进行滴定实验，当 即为终点。继续滴定，平行滴定3次，消耗标准液平均用量为V mL。则产品中SnCl4纯度为
〔用含c、V的代数式表示，M(SnCl2)=190〕。
②下列操作可能使测定结果偏低的是___________。
a、滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 b、装碘标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
c、滴定尖嘴部分，滴定前有气泡，滴定后无气泡 d、滴定过程中锥形瓶内溶液洒出锥形瓶
27．（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：
⑴在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为 ，
若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是______ ____ __。
⑵工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。
⑶如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是___________。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
⑷为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为___________。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
⑸脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________________、_____________________、
_____________（填写操作名称）除去NaCl。
28．（14分）磷铁（含P、Fe、Cr等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备Na3PO4·12H2O和Cr(OH)3的流程如图所示：
破碎磷铁
焙烧
碳酸钠
空气
水浸
冷却结晶
铁渣粗Na3PO4·12H2O
酸化
还原
沉铬
Cr(OH)3
H2SO4NaOH
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已知：水浸后溶液的主要成分为Na3PO4和Na2CrO4；Cr(OH)3的KSP= 2.7×10－31回答下列问题：
⑴“破碎”的目的为_______________________________________________________。
⑵“焙烧”时，应将原料加到____________坩埚中（填“陶瓷”或“钢制”），原因是_______________________________________________________________________________（结合化学方程式解释），Cr单质发生的主要反应的化学方程式为____________ ____________________________________。
⑶进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为_____________________。
⑷ “酸化”时发生反应的离子方程式为_______________________________________________ _。
⑸“沉铬”时，加NaOH调节至pH为__________时，铬离子刚好沉淀完全。（已知：lg3=0.48，离子浓度为10－5mol/L时可认为该离子沉淀完全）
29．(10分)人体细胞的溶酶体是一种含有多种水解酶的细胞器，其内部的pH为5左右。如图表示吞噬细胞内溶酶体产生和发挥作用的过程。完成下列填空：
(1)合成溶酶体内水解酶的原料是__________，水解酶是在______________中分类和包装的。图中信息显示出溶酶体的功能有：________________________________________________。
(2)吞噬细胞依赖于_________________识别病原体，体现了细胞膜具有_________的功能。
(3)溶酶体通过______________方式把近中性的细胞质基质中的H＋泵入溶酶体内，以维持其pH。若溶酶体内的水解酶泄露到细胞质基质中不会引起细胞损伤，其原因是_________________________。
(4)人胚胎发育过程中细胞凋亡依赖于吞噬细胞溶酶体内多种水解酶的______________作用。
30．(10分)α淀粉酶是一类淀粉水解酶，广泛存在于动物、植物及微生物中。请回答下列问题：
(1)酶能提高催化效率的作用机理是___________________________________。若利用α淀粉酶、淀粉、蔗糖来验证“酶的专一性”，可用__________________(填“碘液”“斐林试剂”或“碘液或斐林试剂”)进行检测。
(2)大麦芽是酿酒的重要原料，这是由于大麦芽中含有淀粉酶，可将其他谷物中的淀粉先水解为_______________(二糖)，再在其他酶的催化下转化为可被酵母菌利用的葡萄糖。酵母菌酿酒的化学反应式：___________________________________________。在生产中，可以用_______________(激素)处理大麦种子，无需发芽便可产生淀粉酶，从而降低成本，简化工艺。
(3)链球菌的某种基因常被作为抗虫基因，这种基因产物可以___________(填“促进”或“抑制”)害虫消化道中α淀粉酶的活性，从而使害虫消化不良。
(4)不同生物合成的α淀粉酶最适pH不同：人类唾液中α淀粉酶的最适pH在6.0～7.0，芽孢杆菌中α淀粉酶的最适pH为3.0，麦芽α淀粉酶的最适pH为4.5。造成这种差异的根本原因是____________________________________________。
31．(9分)图1表示人体内部分调节示意图。回答下列问题：
(1)若抗体1攻击细胞b可导致血糖居高不下，属于 ______________病。图1中A指的是________，②所示的生理反应除图示外，还有______________________________。
(2)图1中甲、乙、丙分别表示 。
(3)人体内环境中激素D的含量相对稳定，主要与_____________________调节有关。
(4)已知激素D具有促进个体发育的作用，而药物M(只能用于注射)对激素D具有一定的抑制作用。某兴趣小组为了验证药物M的作用，利用大小和生理状态相同的蝌蚪进行相关实验，记录结果如图2所示。若甲组为空白对照组，则乙组和丙组的处理情况为__________________ _____。
32．(10分)某果园生态系统，苹果树下进行了间种草菇的试验，利用高湿度、低风速等环境条件，获得了良好的经济效益。
(1) 夏季，果园中栖息的某种昆虫通过鸣叫声吸引异性，这属于________信息，它的作用是__________________________________。
(2)草菇在该生态系统成分中属于________。苹果树的落叶可为草菇提供营养，栽培草菇剩下的基质又可被果树根系吸收利用，这种生产模式体现了生态系统具有____________功能。
(3)长期在果园间种草菇，该生态系统的其他生物种类也会变多，生态系统的抵抗力稳定性增强，因为，该生态系统的________ 趋于复杂， ________能力将会增强。
(4)研究小组对该生态系统中某种昆虫的能量流动情况进行了研究，据下表分析，该昆虫同化的能量是________kJ/(cm2·a)。一个生态系统中，食物链越长，最高营养级个体数量则一般较少。从能量流动方面分析，原因是_____________________________。
摄入的能量
[(kJ/(cm2·a)]
用于生长、发育和繁殖的能量
[kJ/(cm2·a)]
呼吸作用散失的能量
[kJ/(cm2·a)]
粪便中的能量
[kJ/(cm2·a)]
51.6
1.5
23.1
27
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）以下有关热学内容的叙述，正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.在两分子间距离增大的过程中，分子间的作用力一定减小
B.用NA表示阿伏加德罗常数，M表示铜的摩尔质量，ρ表示实心铜块的密度，那么铜块中一个铜原子所占空间的体积可表示为
C.雨天打伞时，雨水没有透过布雨伞是因为液体表面存在张力
D.晶体一定具有规则形状，且有各向异性的特征
E.理想气体等压膨胀过程一定吸热
（2）（10分）如图所示，一圆柱形绝热气缸开口向上竖直放置，通过绝热活塞封闭着一定质量的理想气体。活塞的质量为m、横截面积为s，与容器底部相距h。现通过电热丝缓慢加热气体，当气体吸收热量Q时停止加热，活塞上升了2h并稳定，此时气体的热力学温度为T1。已知大气压强为P0，重力加速度为g，活塞与气缸间无摩擦且不漏气。求：
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①加热过程中气体 的内能增加量；
②停止对气体加热后，在活塞上缓缓添加砂粒，当添加砂粒的质量为m0时，活塞恰好下降了h。求此时气体的温度。
34. ［物理——选修3–4］（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.在同一地点，单摆做简谐振动的周期的平方与其摆长成正比
B.弹簧振子做简谐振动时，振动系统的势能与动能之和保持不变
C.在同一地点，当摆长不变时，摆球质量越大，单摆做简谐振动的周期越小
D.系统做稳定的受迫振动时，系统振动的频率等于周期性驱动力的频率
E.已知弹簧振子初始时刻的位置及其振动周期，就可知振子在任意时刻运动速度的方向
（2）（10分）横截面是直角三角形ABC的三棱镜对红光的折射率为n1，对紫光的折射率为n2，且均小于2，，一束很细的白光束垂直三棱镜AB侧面射入棱镜，并从AC侧面有射出，最后射到跟AC侧面平行的光屏MN上，如图所示，已知光屏MN 跟AC侧面的距离为L。
画出白光通过棱镜的光路图(出射光线只画出两条边缘光线，并指明其颜色)；
求在光屏MN上得到的彩色光带的宽度d?
35．（14分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
⑴甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：
CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g) △H = +165.0kJ·mol－1
已知反应器中存在如下反应过程：
I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1= +206.4kJ·mol－1
II．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2
化学键
H—H
O—H
C—H
C=O
键能/kJ·mol－1
436
465
a
1076
根据上述信息计算：a=___________、△H2=___________。
⑵某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为__________________（用字母表示）。
⑶欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_______________（填标号）。
A．适当增大反应物投料比 nH2On(CH4)B．提高压强C．分离出CO2
⑷H2用于工业合成氨：N2＋3H22NH3。将n(N2) :n(H2)＝1:3的混合气体匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_________________________________ __。
某温度下，n(N2):n(H2)＝1:3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为________________，气体分压（P分）＝气体总压（P总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质平衡浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下该反应的化学平衡常数Kp＝___________________________________（列计算式、不化简）。
36.略
37．(15分)【生物——选修1：生物技术实践】
枯草芽孢杆菌产生的蛋白酶在医药和化工等领域具有重要的价值。为筛选蛋白酶产量高的枯草芽孢杆菌菌株，分别将浸过不同菌株的提取液(a～e)及无菌水(f)的无菌圆纸片置于平板培养基表面，在37 ℃恒温箱中放置2～3天，结果如图1。请回答问题：
(1)在筛选枯草芽孢杆菌蛋白酶高产菌株时，培养基营养成分应包括水、无机盐、生长因子、葡萄糖、________。培养枯草芽孢杆菌时，常用摇床进行振荡培养，目的是_________________________________________。
(2)a～e中蛋白酶产量最高的菌株是__ __(用字母回答)，判断依据是____________________________________________________。
(3) 利用凝胶色谱法分离提取到的部分蛋白质时，等样品完全进入凝胶层后，加入pH为7.0、浓度为20 mmol/L的____________到适当高度进行洗脱，结果先洗脱出来的是________________的蛋白质。
(4)质监局为了检验标有含该蛋白酶的加酶洗衣粉质量，设计了如图2所示实验。如果实验结果是________________________________________，则说明该洗衣粉中含有蛋白酶。若用该实验来判断此酶活性大小可通过观察____________________________实现。
38．(15分)【生物——选修3：现代生物科技专题】
某科学工作者首先从真核细胞细胞质的多聚核糖体中获得mRNA，再将获得的mRNA与单链DNA分子杂交，从而分离获得目的基因。该方法的操作过程如图所示，请回答下列相关问题：
(1)图中加热处理的目的是获得__________，利用PCR技术对DNA分子进行扩增时，需要的条件有___________________________________(至少答出三点)。
(2)一个mRNA分子上可以相继结合多个核糖体(即多聚核糖体的存在)，其意义是______________________________________________________________。
(3)mRNA与单链DNA分子杂交的原理是__________________________；分子杂交形成游离的凸环3、5、7的原因之一是DNA中含有________，这些非编码DNA片段被转录后在mRNA加工过程中会被剪切掉。与DNA复制相比，DNA与mRNA分子杂交特有的碱基配对类型是________________。
(4)在基因工程中，构建的表达载体应含有复制原点、目的基因以及标记基因之外，必须含有_______
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和启动子，其中启动子的作用是___________________________。
桂林十八中18级高三第一次月考试卷
理科综合物理参考答案
14.【答案】B
【解析】当α粒子穿过原子时，电子对α粒子影响很小，影响α粒子运动的主要是原子核，离核远则α粒子受到的库仑斥力很小，运动方向改变小．只有当α粒子与核十分接近时，才会受到很大库仑斥力，而原子核很小，所以α粒子接近它的机会就很少，所以只有极少数大角度的偏转，而绝大多数基本按直线方向前进；
A、α粒子轰击金箔的实验需在真空条件下完成，故A正确；
B、α粒子的散射实验揭示了原子具有复杂的核式结构，故B错误；
C、实验结果表明绝大多数α粒子穿过金箔后不发生了散射，故C正确；
D、从金原子内部出来后携带了原子内部的信息，故D正确。
15. 【答案】C
【解析】木块P对长木板ab的滑动摩擦力大小为F＝μ2mg，长木板ab始终静止，则地面对长木板ab的静摩擦力大小为F′＝F＝μ2mg，故选项C正确．
16. 【答案】B
【解析】因为乙飞机做变加速运动，故平均速度不等于，故A错误；由于图线与坐标轴所夹的面积表示物体的位移，在0～t2时间内，甲飞机的位移大于乙飞机，由＝可知，甲飞机的平均速度大于乙飞机，故B正确；由于不知道甲、乙两飞机初始位置，所以无法判断两飞机在t1时刻和0～t2内能不能相遇，故C、D错误。
17. 【答案】 B
【解析】 由图知，6 s末的加速度比1 s末的加速度小，故A项错误；0～1 s内汽车从静止开始做变加速直线运动，加速度方向与速度方向相同，故B项正确；根据图象与时间轴所围的面积表示速度变化量，知第4 s内速度变化量为0，故C项错误；根据图象与时间轴所围的面积表示速度变化量，图象在时间轴上方速度变化量为正，图象在时间轴下方速度变化量为负，知第6 s内速度变化量为负，速度在不断变小，故D项错误．
18. 【答案】B
【解析】物体在F1、F2、F3作用下而做匀速直线运动，则三个力的合力必定为零，只有B选项中的三个力的合力可以为零且三个力不共线，B正确．
19. 【答案】BCD
【解析】运动过程中两人的速度方向不同，A错；因两个人以相同的速率同时从圆形轨道的A点出发，起点、终点都相同，在相同的时间内所走的路程相同，位移相同，运动时间相同，根据平均速度公式，平均
速度相同。故B、C、D正确。
20. 【答案】BD
【解析】以B球为研究对象，B球受到重力G、弹簧的弹力F和绳子的张力T，如图所示．B球受力平衡时，F与T的合力与重力G大小相等、方向相反，即G′＝G.根据三角形相似得＝＝，换成劲度系数小的轻弹簧，形变量增大，AB减小，则T不变，F减小，选项B、D正确
21. 【答案】CD
【解析】以A、B两个小环整体为研究对象，对整体受力分析，整体受总重力2mg、水平力F、水平杆对A环向上的支持力FNA、竖直杆对B环水平向左的支持力FNB，据平衡条件可得，水平杆对A环向上的支持力FNA＝2mg，竖直杆对B环水平向左的支持力FNB＝F，以A为研究对象，对A受力分析，A受重力、水平杆对A竖直向上的支持力、绳OA对A的拉力，三力平衡，绳OA的拉力一定竖直向下，且FNA＝mg＋TOA，解得TOA＝mg，故A、B错误．以B为研究对象，对B受力分析，如图所示，设OB段绳与竖直方向的夹角为θ，由平衡条件可得TOB＝＝，tan θ＝＝，力F缓慢增大，OB段绳中的张力始终大于mg，且逐渐增大，OB段绳与竖直方向的夹角逐渐增大，故C、D正确．
22.【答案】 (1). 220 (2). 0.46(0.44～0.47) (3). C
【解析】（1）电火花打点计时器应使用220V的交流电电源．
（2）相邻两计数点间还有4个打点未画出，所以相邻的计数点之间的时间间隔为0.1s，舍弃第一组数据，根据运动学公式得：△x=at2，a=x4+x5+x6-(x1+x2+x3)9t2=0.47m/s2
（3）实验时为了充分利用纸带，小车应尽量靠近打点计时器，先接通电源后放开小车，在小车到达滑轮前按住小车，故选C
23.【答案】(1) (2)BC
【解析】 (1)设橡皮筋与竖直方向夹角为θ，重物重力为G，结点N在竖直拉力(重物重力G)、橡皮筋拉力T和水平拉力F作用下处于平衡状态，满足图示关系，则sin θ＝，而sin θ＝，T＝k(L－L0)，联立得k＝.
(2)由受力图知F＝Gtan θ，两次中G、θ均相同，所以两次拉力传感器显示的拉力示数相同，A错，B对；同理，两次橡皮筋的拉力也相同，而橡皮筋的原长相同，第二次的伸长量大，由胡克定律知第二次所用的橡皮筋的劲度系数小，C对，D错．
24.【答案】（1）15m/s，方向竖直向下（2）12.5m（3）10m
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【解析】（1）设物块落地时的速度为v，由速度公式
可得负号说明方向竖直向下
（2）物块上升过程：由得：
物块下降过程：由得：
则物块通过的路程为
（3）由得位移
所以释放时离地面高度为10m
25. 【答案】(1) (2)60°
【解析】(1)对物体受力分析，由平衡条件可知，mgsin30°＝μmgcos30°
解得，μ＝tan30°＝.
(2)设斜面倾角为α时，受力情况如图，由匀速直线运动的条件：Fcosα＝mgsinα＋f
N＝mgcosα＋Fsinα
f＝μN
解得：F＝
当cosα－μsinα→0，即cotα→时，F→∞，
即“不论水平恒力F多大，都不能使物体沿斜面向上滑行”
此时，临界角θ0＝α＝60°.
33.（1）（5分）BCE （选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）①等压过程气体的压强为p1=p0+
则气体对外做功 W=p1S(2h)=2(p0S+mg)h …………………………………………2分
由热力学第一定律得 ΔU=Q-W ……………………………………………………1分
解得ΔU=Q-2(p0S+mg)h …………………………………………………………1分
②停止对气体加热后，活塞恰好下降了h，气体的温度为T2
则初态 p1=p0+ v1=3hS 热力学温度为T1 ………………………………1分
末态 p2=p0+ v2=2hS 热力学温度T2=? …………………………1分
由气态方程 …………………………………………………………2分
解得 T2= ……………………………………………………2分
34.（1）【答案】ABD
得光带宽度；
34．（2）【答案】如图所示：
(2)
【解析】（1)由于光线垂直AB面入射，故在AB面上光线不偏折。在AC面上，设红光的折射角为r1，紫光的折射角为r2.由于，由折射定律可知，紫光的折射角大于红光的折射角，即；光带的上方为紫光，下方为红光，如图所示：
由折射定律得，，
则，，
桂林十八中18级高三第一次月考试卷
理科综合化学参考答案
1-7：BCDDACC
8．⑴ CBFE（1分）⑵ 2MnO4－ + 16H+ + 10Cl－ = 2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O恒定压强，使液体顺利滴下
⑶浓硫酸（1分）⑷SnCl4+（x+ 2）H2O = SnO2·xH2O + 4HCl
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⑸淀粉溶液（1分）最后一滴碘标准液溶入后，溶液由无色变蓝色，且30s 不褪色 m -3.8cV m×100%
abc（除指定分数外，其余每空2分）
9．⑴2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ 淀粉、碘化钾（或淀粉—碘化钾溶液）
⑵Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ ⑶ac⑷bc
⑸加热浓缩 冷却结晶、过滤（本小题每空各1分，其余每空2分）
高温
10．⑴增大反应物的接触面积，提高培烧速率，使焙烧更充分
高温
⑵钢制 Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑，腐蚀陶瓷坩埚
2Na2CO3 + 3O2 + 2Cr 2Na2CrO4 + 2CO2
⑶重结晶
⑷ 2CrO42－ + 2H+ = Cr2O72－ + H2O
⑸5.48（每空2分）
【解析】
⑴焙烧前先将磷铁粉碎，可增大反应物的接触面积，达到提高培烧速率，使焙烧更充分的目的；
高温
高温
⑵因高温下碳酸钠和SiO2能反应生成硅酸钠和CO2，陶瓷中含有SiO2，则“焙烧”磷铁和碳酸钠混合物时，应将原料加到铁制坩埚中，可防止发生反应：Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑，避免腐蚀陶瓷坩埚；焙烧时Cr单质和Na2CO3在氧气中发生反应生成Na2CrO4和CO2，发生的主要反应的化学方程式为
2Na2CO3 + 3O2 + 2Cr 2Na2CrO4 + 2CO2 ；
⑶粗磷酸钠晶体混有Na2CrO4，可结合两者的溶解度随温度变化情况，通过重结晶提纯得到精制的磷酸钠晶体；
⑷将Na2CrO4溶液“酸化”得到Na2Cr2O7，发生反应的离子方程式为2CrO42－ + 2H+ = Cr2O72－ + H2O；
⑸已知Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH－)=2.7×10－31，当c(Cr3+)=10－5mol/L，c(OH－)=mol/L=3×10－9mol/L，此时溶液的pH=14-9+lg3=5.48。
10．⑴415.1（1分）-41.4kJ·mol－1（1分）
⑵b×(3b+4d)3 41-b-d×4-b-2d（3分）
⑶AC （2分）
⑷温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大;高于T0时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小（3分） 20%（2分）或（0.43.6×1.8×107 ）20.83.6×1.8×107 ×（2.43.6×1.8×107 ）3（2分）
【解析】
⑵由n(CO2)＝dmol可知反应II生成的n(H2)= dmol，同时消耗的n(CO)=dmol，消耗的n(H2O)=dmol，则在反应I中生成的n(CO)=(b+d)mol，消耗的n(CH4)= (b+d)mol，消耗的n(H2O)= (b+d)mol，生成的n(H2)=(3b+3d)mol，则平衡时体系内：n(CH4)=(1-b-d)mol、n(H2O)=(4-b-2d)mol、n(CO)=bmol、n(H2)=(3b+4d)mol，容器体积为2L，故平衡常数K= b×(3b+4d)3 41-b-d×4-b-2d；
⑷温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大;高于T0时反应达平衡,由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小；
设初始加入的N2为1 mol、H2为3 mol，温度、体积一定时气体物质的量之比等于压强之比，气体物质的量减少4×10 % =0.4 mol；
N2＋3H22NH3△n=2
起始：1 3 0
变化：0.2 0.6 0.4 0.4
平衡：0.8 2.4 0.4
P分：0.84×P0 2.44×P00.44×P01+3 1+3-0.4 =P0P平 P平 = 3.6×107 Pa
P分：0.83.6×P平2.43.6×P平0.43.6×P平
H2的转化率为 0.6 3×100%=20%；
平衡常数或（0.43.6×1.8×107 ）20.83.6×1.8×107 ×（2.43.6×1.8×107 ）3
桂林十八中18级高三第一次月考试卷
理科综合生物参考答案
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1．D。酵母菌为真核生物，而大肠杆菌为原核生物，故酵母菌具有以核膜为界限的细胞核，且都能发生基因突变；染色体的主要成分是蛋白质和DNA，所以人工合成染色体必需的原料包括氨基酸和脱氧核苷酸；大肠杆菌没有核膜，转录和翻译均在细胞质中进行。
2．C。两种植物对同一离子的吸收方式都是主动运输；番茄幼苗吸收培养液中的Mg2＋较多，而水稻幼苗吸收培养液中的Mg2＋较少；实验结束时，培养水稻的培养液中Ca2＋的数量减少，浓度增加；两种植物选择性吸收离子是由细胞膜上载体种类和数量决定的。
3．C。曲线图显示：在反应开始的一段时间内，40 ℃时产物浓度增加最快，说明酶的活性最高，而乙组控制的温度是40 ℃；甲组控制的温度是20 ℃。在时间t1之前，如果A组温度提高10 ℃，因酶的活性增强，则A组酶催化反应速度会加快；对比分析图示中的3条曲线可推知，在时间t2时，丙组的酶在60 ℃条件下已经失活。
4．D。探究酵母菌细胞呼吸的方式实验属于对比试验，通入空气组和无氧组相互对照；比较过氧化氢酶和Fe3＋催化效率实验中，自变量为催化剂种类，因变量可以是气泡的释放量或卫生香的燃烧情况；观察紫色洋葱鳞片叶细胞质壁分离与复原实验中，原生质层的形态和位置变化为因变量，无空白对照，自身前后对照；探究温度对植物光合作用的影响实验中，温度为自变量，光照强度、二氧化碳浓度等为无关变量，应该保持一致，无空白对照。
5．Ｂ。HIV病毒无细胞结构，不能在人体内环境中大量增殖；HIV病毒增殖过程中会以RNA为模板进行逆转录过程，该过程中会出现RNA上的A与DNA上的碱基T配对；HIV感染初期，HIV和T细胞数量均较多；与艾滋病患者进行皮肤接触不会感染HIV病毒，传播途径有性传播、母婴传播和血液传播。
6．B。乙装置中NaOH溶液可吸收种子呼吸产生的CO2，有色液滴左移的距离代表细胞呼吸消耗的氧气量，因此该装置可用于探究萌发的种子是否进行了有氧呼吸，该装置无法证明种子萌发是否进行无氧呼吸；种子未进行消毒处理，附着在种子表面的微生物进行的细胞呼吸会对实验结果产生干扰，实验过程中的其他无关变量也会影响实验结果，所以三个装置中的种子都必须进行消毒处理，都需要设置对照实验。
29.(1)氨基酸 高尔基体 能分解衰老、损伤的细胞器和吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌（2分） (2)细胞膜上的糖蛋白 信息交流 (3)主动运输 细胞质基质的pH高于溶酶体，导致酶活性降低或失活（2分） (4)自噬
30.(1)(酶可以)降低反应活化能（2分） 斐林试剂 (2)麦芽糖 C6H12O6→2C2H5OH＋2CO2＋能量（2分） 赤霉素 (3)抑制 (4)不同生物的α淀粉酶基因不同(或碱基/脱氧核苷酸的排列顺序不同)（2分）
31.(1)自身免疫 胰高血糖素 促进组织细胞吸收和利用葡萄糖，抑制肝糖原的分解以及非糖物质转化成葡萄糖（2分） (2)胰岛、垂体、甲状腺 (3)分级调节和负反馈（2分） (4)乙组和丙组先注射等量激素D(或喂养等量含激素D的饲料)，适宜时间后丙组再注射适量的药物M（2分）
32.(1)物理 有利于种群的繁衍 (2)分解者 物质循环(或物质循环和能量流动) (3)营养结构 自我调节 (4)24.6 能量流动是逐级递减的，营养级越高获得的能量越少
37.(1)蛋白质 增加培养液中的溶氧量并使菌株与培养液充分接触，有利于目的菌的生长繁殖 (2)a（1分） a周围的透明圈最大，说明其产生的蛋白酶数量多或活性高 (3)磷酸缓冲液 相对分子质量较大 (4)A组胶片上的蛋白膜消失，B组胶片上的蛋白膜未消失 胶片上的蛋白膜消失所需时间的长短(相同时间内蛋白膜消失的面积)
38.(1)DNA单链（1分） 热稳定DNA聚合酶(或Taq酶)、引物、原料、加热 (2)少量的mRNA就可以迅速合成大量的蛋白质 (3)遵循碱基互补配对原则 内含子 A—U (4)终止子 RNA聚合酶识别和结合的部位，驱动基因转录
理科综合试题第17页共10页 理科综合试题第18页共10页
