2020-2021学年高一第一次月考化学试题（河北张家口宣化第一中学）

2020-2021学年高一第一次月考化学试题（河北张家口宣化第一中学）

化学试卷 一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）‎ 1. 下列仪器及其名称不正确的是 A.     量筒 B.     试管 C.     蒸发皿 D. 分液漏斗 2. 下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是从实验安全角度考虑的是 A. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 B. 溶解时用玻璃棒搅拌 C. 可燃性气体点燃前必须验纯 D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处 3. 三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是 A. 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子 B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验 D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料 4. 下列各组混合物的分离方法不正确的是 A. 碳酸钙和水过滤 B. 食盐和水蒸发 C. 汽油和植物油分液 D. 碘和蒸馏 5. 下列实验操作中，不正确的是 A. 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上 B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 ‎ C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 1. 有下列仪器：漏斗；锥形瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是 A. B. C. D. ‎ 2. 向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为 A. 液体分层，下层为紫色 B. 液体分层，上层无色 C. 液体分层，下层无色 D. 有固体沉淀析出 3. 下列除去杂质方法正确的是 A. 除去中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气 B. 除去固体中混有的：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去溶液中混有的NaCl：蒸发结晶 D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤 4. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是 A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤 B. 用过滤的方法除去碘水中的碘 C. 用乙醇萃取碘水中的碘 D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体中的 5. 下列仪器不能用于加热的是 A. 量筒 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 烧瓶 6. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是 在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎ 水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 A. B. C. D. ‎ 1. 现有三组液体混合物：乙醇与水 汽油与水 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 蒸馏、分液、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 2. ‎1mol 表示的含义是 A. 1 mol 氢 B. 1 mol 氢气 C. 1 mol 氢分子 D. 1 mol 氢原子 3. 已知的X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量是 A. 16g B. 32 C. D. ‎ 4. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A. 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为 B. 通常状况下的气体摩尔体积约为 C. 标准状况下的气体的摩尔体积约为 D. 标准状况下，气体的摩尔体积约为 5. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是  的是 A. 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 B. 将 80 g 溶于水并配成 1 L 的溶液 C. 将  的 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D. 标况下，将  L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 1. 设为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 B. 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为 C. 和混合气体中含有的原子数为 D. 标准状况下，四氯化碳所含分子数 ‎ 2. 实验室需用氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是 A. 450mL， B. 500mL， C. 1000mL，117g D. 任意规格，‎ 3. 配制100mL  溶液时，有下列步骤： 溶解    转移   定容   计算   称量， 正确的顺序为 A. B. C. D. ‎ 4. 用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. ‎ 5. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是 A. 过滤、蒸发、结晶、溶解 B. 溶解、蒸发、过滤、结晶 C. 溶解、蒸发、结晶、过滤 D. 溶解、过滤、蒸发、结晶 6. 反应，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为 A. 9g B. 10g C. 11g D. 12g 7. 在相同条件下，2mL 气跟5mL 气恰好完全反应，生成4mL 气与2mL 气，则X的分子式是 A. AB B. C. D. ‎ 1. 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是 A. X与Y两气体的相对分子质量之比为m：n B. 同温同压下X与Y两气体的密度之比为n：m C. 等质量气体X与Y所含分子数之比为n：m D. 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m：n 二、实验题（本大题共2小题，共22.0分）‎ 2. 实验室欲配制的NaOH溶液500mL，已有以下仪器： 烧杯量筒 容量瓶容量瓶玻璃棒托盘天平带砝码药匙 配制时，必须使用上述仪器中的和______填代号这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是______． 该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于______． 使用容量瓶前必须进行的一步操作是______ 配制过程一般可以分为以下几个步骤： 称量  计算   溶解后冷却  摇匀   转移   洗涤    定容 其正确的操作顺序为______用序号填写在称量操作中需称量______ 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 ______ 填序号 容量瓶使用时未干燥                 定容时俯视刻度线观察液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒           移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上．‎ 3. 粗盐中含、、、等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图用于沉淀的试剂稍过量： ‎ 提纯的步骤有：加入过量的溶液 加入过量的溶液 加入过量的NaOH溶液 调节溶液的pH等于溶解 过滤 蒸发 正确的操作顺序是______填选项字母。 操作Z的名称是______，蒸发操作用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，三脚架，泥三角还有______。 第Ⅱ步中，写出除去和相应的化学方程式设粗盐溶液中的主要存在形式为，的主要存在形式为______、______ 判断已沉淀完全的方法是______；‎ 三、简答题（本大题共3小题，共30.0分）‎ 1. 硫有多种含氧酸，亚硫酸、硫酸、焦硫酸等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题并写出必要的过程： 已知某硫酸溶液的密度为，质量分数为，该硫酸溶液的物质的量浓度为______。 若将其稀释为500mL  的溶液，需用量筒取该浓硫酸______mL 焦硫酸溶于水，其中的都转化为硫酸。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为______。 硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：     若 ‎ 完全反应耗用氧气标准状况，计算反应产物中与物质的量之比______。‎ 1. 现有含有少量NaCl、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如图所示． 沉淀A的主要成分是 ______ 、 ______ 填化学式． 中加入过量的溶液的目的是 ______ ． 溶液3经过处理可以得到固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ______ ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 ______ ．‎ 2. 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为 ______ ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ______ ，其中含有的氢的原子个数比为 ______ ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 ______ ．‎ 答案和解析 ‎1.【答案】C ‎ ‎【解析】解：由图结合仪器构造可知，A、B、C、D中仪器分别为量筒、试管、坩埚和分液漏斗，坩埚用于灼烧固体或结晶水测定实验中，与泥三角、三角架、酒精灯配套使用， 故选：C。 由图可知，只有选项C不合理，图中仪器为坩埚，以此来解答。 本题考查常见的仪器，为高频考点，把握仪器的结构、仪器的用法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意坩埚与蒸发皿不同，题目难度不大。 2.【答案】C ‎ ‎【解析】解：为了避免污染试剂，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，该目的不是从安全角度考虑，故A错误； B.溶解时玻璃棒的作用为加速溶解，不是从安全角度考虑，故B错误； C.可燃性气体若纯度不够，容易发生爆炸，目的是出于安全角度考虑，故C正确； D.若将玻璃棒靠在单层滤纸上引流，单层滤纸易被玻璃棒戳破，使其失去过滤的作用。而若将玻璃棒靠在三层滤纸上引流，可以防止滤纸戳破，该目的不是从安全角度考虑，故D错误； 故选：C。 A.剩余的药品不能放回原试剂瓶，目的是避免污染试剂； B.溶解时玻璃棒的作用为加速溶解； C.可燃性气体若纯度不足，容易发生爆炸； D.若将玻璃棒靠在单层滤纸上引流，单层滤纸易被玻璃棒戳破，使其失去过滤的作用．而若将玻璃棒靠在三层滤纸上引流，可以防止滤纸戳破． 本题考查了实验基本操作，较基础，熟悉常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 3.【答案】C ‎ ‎【解析】解：化学具有创造性，化学特征是认识分子和制造分子，故A正确； B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，故B正确； C.化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，故C错误； D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故D正确； 故选：C。 化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础自然学科，结合化学特征：化学具有实用性和创造性解答。 本题考查了化学科学的定义和特征，题目难度不大，注意化学科学是在分子、原子水平上研究物质。 4.【答案】C ‎ ‎【解析】解：碳酸钙不溶于水，可用过滤分离，故A正确； B.氯化钠难挥发，水易挥发，可分离，故B正确； C.汽油和植物油互溶，不分层，不能用分液分离，故C错误； D.碘和的沸点不同，可用蒸馏分离，故D正确。 故选C。 A.过滤是分离液体和难溶性的固体的一种方法； B.蒸发分离易挥发和难挥发的物质； C.分液是分离互不相溶的两种液体的方法； D.蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来。 本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大。 5.【答案】D ‎ ‎【解析】解：使用托盘天平时，药品不能直接放在托盘上，对于没有腐蚀性的药品，需要在托盘上放两张大小相同的纸，如果药品具有腐蚀性，需要在烧杯中称量，故A正确； ‎ B.实验室用氯酸钾制氧气结束时，为了避免出现倒吸现象，应该先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，故B正确； C.过滤时，应该做的“一贴、二低、三靠”，如：为了避免液体溅出，漏斗下端需要紧贴烧杯内壁，故C正确； D.在使用天平时要严格按照规定操作，如：在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游码，故D错误； 故选D． A.使用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，应该在托盘上放两张大小相同的纸或放在烧杯中称量； B.为了避免发生倒吸现象，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯； C.根据过滤操作的正确方法进行解答； D.称量时应该先放大的砝码，然后加小的砝码，顺序不能颠倒． 本题考查了计量仪器的使用方法、化学实验操作方法、化学安全事故及处理，题目难度不大，注意掌握化学基本操作方法，明确常见计量仪器的构造及使用方法． 6.【答案】C ‎ ‎【解析】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗， 故选：C。 常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器。 本题考查化学实验仪器，为高频考点，把握混合物分离方法、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的用途，题目难度不大。 7.【答案】C ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】 本题考查物质的分离、提纯，侧重考查萃取知识 ‎，为高频考点，注意把握物质的性质，题目有利于培养学生的实验能力和分析能力。 【解答】 苯不溶于水，苯的密度比水小，则溶液分层，由于碘易溶于苯，则苯层呈紫色，水层呈无色， 故选C。 8.【答案】D ‎ ‎【解析】解：二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误； B.碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误； C.二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C错误； D.CuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确； 故选D。 A.二氧化碳与NaOH反应； B.碳酸钡与盐酸反应； C.二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同； D.CuO与稀硫酸反应，而Cu不能。 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大。 9.【答案】D ‎ ‎【解析】解：生石灰和水反应，除杂不能影响被提纯的物质，应用加热分解的方法分离，故A错误； B.碘水能透过滤纸，应用萃取分离，故B错误； C.乙醇和水互溶，应用四氯化碳作萃取剂，故C错误； D.氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水，溶于水后过滤即可分开，故D正确。 故选：D。 A.生石灰和水反应； B.碘水能透过滤纸； C.乙醇和水互溶； D.‎ 氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水． 本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握物质的性质的异同，易错点为B，注意萃取的原理． 10.【答案】A ‎ ‎【解析】解： A.量筒不能用于加热，故A正确； B.试管能直接加热，故B错误； C.蒸发皿可以直接加热，故C错误； D.垫上石棉网可以给烧瓶加热，故D错误； 故选：A。 本题考查常见仪器的使用，题目比较简单，明确常见仪器的使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力。 11.【答案】B ‎ ‎【解析】解：在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故正确； 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，故错误； 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故错误； 进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故错误； 酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭，不能用水，故正确； 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，避免因液体热胀冷缩产生误差，故正确； 故选B。 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、实验安全等知识点，明确实验原理、实验操作规范性及元素化合物性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断及实验操作和评价能力，注意萃取剂的选取方法，题目难度不大。 ‎ ‎12.【答案】A ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】 乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离； 汽油与水分层，则选择分液法分离； 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离， 故A正确。 故选A。 13.【答案】C ‎ ‎【解析】解：氢，没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误； B.表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误； C.表示1mol氢气分子，故C正确； D.表示氢原子的物质的量为2mol，故D错误； 故选C． 根据数字在化学符号中意义和符号表示的意义来考虑，用物质的量表示微粒时，必须证明具体的粒子名称，一般用粒子的元素符号表示，表示氢气的物质的量为1mol，或表示1mol氢气分子； 本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确物质的量的概念及正确表示方法，注意用物质的量表示粒子时，必须指明具体的粒子． 14.【答案】C ‎ ‎【解析】解：的X气体分子的质量为，所以摩尔质量，故选C。 依据计算，气体摩尔质量单位． 本题考查摩尔质量的概念理解和公式计算应用，题目较简单． 15.【答案】D ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】 本题考查了气体摩尔体积，明确气体摩尔体积概念及单位是解题关键，注意标准状况下，气体的摩尔体积约为，题目难度不大． A.气体的摩尔体积由温度和压强决定； B.通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于； C.气体的摩尔体积单位为； D.标况下，1mol任何气体体积大约． 【解答】 解：气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A错误； B.通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于，故B错误； C.标准状况下的气体的摩尔体积约为，故C错误； D.标准状况下，气体的摩尔体积约为，故D正确； 故选：D． 16.【答案】C ‎ ‎【解析】解： g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液，则，故A不选； B.将 80 g 溶于水并配成 1 L 的溶液，为硫酸溶液，由S原子守恒可知硫酸的物质的量为，硫酸的浓度为，故B不选； C.蒸发前物质的量为，加热蒸发掉 50 g 水的溶液，溶液的体积不是50mL，不能计算其浓度，故C错误； D.标况下，将  L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液，则，故D不选； 故选：C。 结合、、及稀释前后溶质的物质的量不变来解答． 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大． 17.【答案】D ‎ ‎【解析】解：A、常温常压下，稀有气体是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为，故A正确； B、8g甲烷物质的量，分子中含有的电子数为，故B正确； C、和化学式最简比相同，只需计算和中所含的原子数，故C正确； D、四氯化碳标准状况不是气体，四氯化碳物质的量不是，故D错误； 故选：D。 A、稀有气体是单原子分子； B、质量换算物质的量，结合甲烷是10电子微粒计算判断； ‎ C、和化学式最简比相同，只需计算和中所含的原子数即可； D、四氯化碳标准状况不是气体． 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意稀有气体是单原子分子，题目较简单． 18.【答案】B ‎ ‎【解析】解：实验室需用氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是的氯化钠溶液， 配制该溶液需要氯化钠的质量为：， 所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、， 故选：B。 配制450mL溶液，由于实验室中没有450mL的容量瓶，只能选用规格为500mL的容量瓶进行配制，实际上配制的是的氢氧化钠溶液，根据计算出需要氢氧化钠的质量即可． 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，要求学生能够根据配制过程正确选用所需仪器及其规格． 19.【答案】C ‎ ‎【解析】解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解可用量筒量取水加入烧杯，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：， 故选：C ‎。 根据溶液配制的操作进行排序，配制的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作． 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据理解溶液的配制． 20.【答案】B ‎ ‎【解析】解：用的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为：， 故选B。 用的氯化钠固体配成溶液500mL，根据物质的量浓度表达式计算出所得溶液的物质的量浓度。 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养学生的化学计算能力。 21.【答案】D ‎ ‎【解析】解：粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来； 因此，粗盐的提纯过程为：溶解过滤蒸发结晶； 故选：D。 利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物；再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来． 通过溶解过滤蒸发结晶，把食盐中混有的泥沙除去的过程称为粗盐的提纯． 22.【答案】C ‎ ‎【解析】解：根据质量守恒，参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量，即， 故 ‎ 解得： 故选：C。 根据质量守恒，参加反应的反应物总质量等于生成物的总质量，据此计算． 本题考查质量守恒定律，难度不大，旨在考查学生对基础质量的理解掌握，注意反应物是否恰好反应． 23.【答案】C ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】 本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确参加反应的气体计量数和体积之间的关系是解本题关键，利用阿伏加德罗定律、原子守恒分析解答，题目难度不大。 【解答】 相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，所以X、、、的计量数之比：5mL：4mL：：5：4：2，其方程式为，再结合原子守恒得X的化学式为，故C正确。 故选C。 24.【答案】B ‎ ‎【解析】解：m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，根据，则二者的物质的量相同，设物质的量为1mol，则 A、根据可知两种气体的相对分子质量之比等于质量之比，为m：n，故A正确； B、由可知，，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，为m：n，故B错误； C、由可知，等质量气体X与Y所含分子数与相对分子质量成反比，即为n：m，故C正确； ‎ D、可知，同温同压下，等体积的X与Y质量之比等于相对分子质量之比，为m：n，故D正确． 故选B． m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，根据，则二者的物质的量相同，根据可知两种气体的相对分子质量之比，同温同压下两种气体的密度之比等于相对分子质量之比，根据可知分子数与质量关系． 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，注意物质的量与体积、密度、原子数目的计算公式的运用． 25.【答案】；胶头滴管；引流；检漏；；； ‎ ‎【解析】解：根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：，还缺少的仪器室胶头滴管； 故答案为：；胶头滴管； 在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流， 故答案为：引流； 容量瓶带有瓶塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水； 故答案为：检漏； 配制的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量用到药匙，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是； 需要氢氧化钠的质量为：， 故答案为：；；   容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选； 定容时俯视刻度线观察液面，导致液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选； 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； 移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； 故选：． 根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器； 根据使用玻璃棒的操作来分析其用途； 依据容量瓶构造及使用方法解答； 据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据计算氢氧化钠的质量； 根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断． 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤和仪器，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法和误差分析的方法． 26.【答案】ad   过滤   蒸发皿       取上层清液少许于试管中，再加入溶 液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀安全 ‎ ‎【解析】解：除去粗盐中的可溶性杂质：、、、时，先加水溶解，所以加入过量去除镁离子和铁离子：，；加入过量去除硫酸根离子：；加入过量去除钙离子的多余的钡离子：，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或， 故答案为：ad； 操作Z用于分离固体和液体，得到滤液，应为过滤操作，蒸发操作应在蒸发皿中进行，用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，三脚架，泥三角还有蒸发皿， 故答案为：过滤；蒸发皿； 除去钙离子，可加入碳酸钠，发生，除去铁离子，可加入氢氧化钠，发生， 故答案为：；； 判断已沉淀完全的方法是取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀安全， 故答案为：取上层清液少许于试管中，再加入溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀安全。 盐中含、、、等杂质，加氯化钡可除去硫酸根离子，加NaOH除去镁离子、铁离子，加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，溶解后，由流程可知，可先加入X，为氯化钡，可除去硫酸根离子，再中加NaOH除去镁离子、铁离子，也可先加入氢氧化钠、在加入氯化钡，最后加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后滤液主要为氯化钠和碳酸钠，加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl ‎，以此解答该题。 本题考查物质的分离提纯及实验装置综合，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 27.【答案】       2：3‎ ‎【解析】解：根据可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为， 故答案为：； 设需要用量筒取该浓硫酸 VmL，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，则：，解得， 故答案为：； 根据硫原子守恒，，故， 故答案为：； 由S原子守恒可知生成为， 消耗氧气的物质的量， 设、物质的量分别为、，根据Fe原子、O原子守恒，则： 解得， 故F与物质的量之比为：：3， 故答案为：2：3。 根据计算； 稀释前后溶液中溶质的物质的量相等； ‎ 根据计算，根据硫原子守恒计算溶液中的物质的量，再根据计算； 由S原子守恒可知生成为，设、物质的量分别为、，根据Fe原子、O原子守恒列方程计算解答。 本题考查物质的量浓度计算、混合物计算，理解物质的量浓度与质量分数之间关系，中注意利用原子守恒解答，避免方程式的繁琐，题目侧重考查学生分析计算能力、灵活运用能力。 28.【答案】；；除去过量的或和；；‎ ‎【解析】解：由实验流程可知，加入过量的，生成、沉淀，然后在滤液中加入过量的，使全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的，使溶液中的、完全沉淀，最后所得溶液为和的混合物，加入稀，最后进行蒸发操作可得固体． 加入过量的，、和反应生成、沉淀，故答案为：；； 滤液中含有、，在所得滤液中加入过量的，使溶液中的、完全沉淀，故答案为：除去过量的或和； 溶液3为和的混合物，加入稀，可除去，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：；． 由实验流程可知，加入过量的，生成、沉淀，然后在滤液中加入过量的，使全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的，使溶液中的、完全沉淀，最后所得溶液为和的混合物，加入稀，最后进行蒸发操作可得固体以此解答该题． ‎ 本题考查物质的分离提纯操作方法，题目难度中等，解答时注意明确、的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序． 29.【答案】1：2；2：1；3：1；2：3‎ ‎【解析】解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子， 则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据可知， 气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为17：：2； 设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则，， 相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1； 中H原子的个数为：， 中H原子的个数为：， 其中含有的氢的原子个数比为：6：：1； 若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则 氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol， 则体积之比为2：3． 故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3． 同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比； 根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比； 根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比； 根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算体积之比． 本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用． ‎