山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020学年高一诊断性检测（二）化学试卷
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5
注意事项：
1、考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在试卷上。
2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。
第 I 卷 （选择题 共50分）
一、选择题（本题包括20小题，1-15单选每小题2分，16-20,不定项选择，每小题4分，选不全得2分，选错0分，共50分。 ）
1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．57 B．47 C．61 D．293
2．下列反应中，属于取代反应的是 （ ）
A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
3．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO3
4．有关化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式 D．乙酸的分子式C2H4O2
5．下列微粒中： 其核外电子数相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
6．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ）
A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y
C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y
8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）
9．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A、稳定性：HI>HBr>HCl>HF B、原子半径大小：Na>S>O
C、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D、还原性强弱： Cl-
H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
18.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
（ ）
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．平衡时混合物中可能各物质的浓度相等，且保持不变。
19.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．能发生水解反应
C．能发生取代反应 D．任何条件下都不能发生加成反应
20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．产生气泡的速度甲比乙快
第II卷（非选择题 共50分）
21.(20分)（一）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 _________（填“放出”或“吸收”） _____________k J的热量。
（二）现有如下两个反应：
(A) Cu2++Zn=Cu+Zn2+ (B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+CuCl2。
（1）分别画出两个实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向。
(2)写出下列电极反应式：
①（A）中___ _是负极，负极反应式：_____
_____________；
②（B）中___ ___是负极，负极反应式：___________
_______。
22．（8分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,电子式分别是:____ ， __________。
（2）写出①元素形成最简单有机物是____ ，它和氯气反应的一个方程式____ ______________________________。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
23．（10分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（１）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。
Ａ. 水 Ｂ. 稀硫酸
Ｃ. 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液
（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物Ａ，则Ａ的结构简式是 。
（3）某同学在学习Ａ的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：
①在试管里加入2 mL A;
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有Ａ的试管里，反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。
第④步操作中，铜丝表面的变化是
；写出第③步操作中发生反应的化学方程式： 。
（4）Ａ在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：
。
24．（12分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有简单计算过程）并写出所有同分异构体。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该氯代烃的结构简式。
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
A
D
C
D
C
D
C
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
A
C
D
A
A
C
D
AD
BC
D
21.(20分)放出 5.5k J
22．（8分）
23.（10分）
（1）C D （2分） （2）CH3CH2OH （2分）
（3）由黑色变成红色 （2分）CH3CH2OH ＋CuOCH3CHO+Cu+H2O (2分）
（4）CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑（2分）
24.（12分）
解0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H2O)=10.8g/18g·mol 1=0.6mol
n(CO2)=22g/44g·mol 1=0.5mol
