【化学】四川省遂宁市射洪县射洪中学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】四川省遂宁市射洪县射洪中学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题

四川省遂宁市射洪县射洪中学校2019-2020学年高一下学期期中考试试题 命题人：陈云兴 审题人：任永泉 卿伟 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 第Ⅰ卷（选择题，总分50分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40 Fe-56 ‎ 一、选择题（本题包括23小题，第1至19题每小题2分， 第20至23题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列有关化学与科研、生产、生活相关的说法不正确的是（ ）‎ A．84消毒液能消杀新冠病毒，它也具有漂白性 B．常用铝槽车装运浓硫酸及浓硝酸是因为它们和铝不发生化学反应 C．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池 D．电力是污染最小的一种二次能源 ‎2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（ ）‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．甲烷在空气中燃烧的反应 C．灼热的木炭与CO2的反应 ‎ D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎4．关于卤素的下列叙述正确的是（ ）‎ A．卤素只以化合态存在于自然界中 ‎ B．随核电荷数增加，单质熔沸点降低 C．随核电荷数增加，单质氧化性增强 ‎ D．单质均可与氢气剧烈反应生成卤化氢 ‎5．下列装置中，能构成原电池的是 (　 　)‎ A．只有(甲) B．只有(乙) C．只有(丙) D．除(乙)均可以 ‎6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为(　　)‎ A．496 kJ·mol－1 B．431 kJ·mol－1 C．862 kJ·mol－1 D．248 kJ·mol－1‎ ‎7．下列排列顺序正确的是（ ）‎ ‎①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ‎③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：Se2-＞S2-＞O2-‎ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎8．下列说法中正确的一组是(　　)‎ ‎9．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ） ‎ A.Ⅰ 　　　 B.Ⅱ 　 　　 C.Ⅲ　　 　 D.Ⅳ ‎ ‎10．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们(　　)‎ A．先后通入溴水和澄清石灰水 B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯 D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，再通入溴水 ‎11．下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得四种有机产物的说法不正确的是(　　)‎ A．都是有机物 B．都不溶于水 C．有一种气态物质，其余均是液体 D．均是正四面体结构 ‎12．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ）‎ A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体 C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同 ‎13．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）‎ A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol ‎ C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol ‎14．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ）‎ A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤‎ ‎15．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是（ ） ‎ A．LiH跟水反应后的水溶液显中性 B．LiH中氢离子可以被还原成氢气 C．LiH在化学反应中是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大 ‎16．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）‎ A．可溶于水 B．固体不导电，熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．有较高的熔点 ‎ ‎17．下列有关说法不正确的是（阿伏伽德罗常数为NA）（　　）‎ A．氯气跟水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．15.6克Na2O2中所含的离子总数为0.6NA C．11克D218O中含有的中子为6NA D．和质子数相同，但属于不同种核素 ‎18．下列电子式或结构式错误的是 （ ）‎ A. 的电子式 B. 的电子式 C. 的电子式 D. 的结构式 ‎19．a、b、c、d、e均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答 元素 元素性质或结构 a 最外层电子数是其内层电子数的2倍 b b元素的单质在空气中含量最多 c c元素在地壳中含量最多 d d元素在同周期中金属性最强 e 常温常压下，e元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 下列说法错误的是（　　）‎ A.a元素的一种同位素可用于考古断代 B.b的氧化物会造成“光化学烟雾”‎ C.d的氧化物和过氧化物中，所含化学键类型相同 D. c元素的常见氢化物的沸点比e元素氢化物的沸点高 ‎20．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）‎ A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色 ‎21．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是(　　)‎ A．①②③④　　　　　　 B．①③‎ C．④② D．①③④‎ ‎22．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)‎ ‎3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：‎ 下列说法正确的是(     )‎ A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1‎ B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L−1‎ D．物质B的平衡转化率为20%‎ ‎23．在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是(    )‎ A. 容器内气体的总质量保持不变 ‎ B. 断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键 C. 容器中H2的浓度保持不变 ‎ D. v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2‎ 第Ⅱ卷（非选择题，总分50分）‎ ‎24．（14分）如图为原电池装置示意图：‎ ‎（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为 ▲ 极（填正或负），写出电极反应式：正极 ▲ ，负极 ▲ ．总反应离子方程式为： ▲ 。‎ ‎（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为 ▲ 极（填正或负），写出电极反应式：正极 ▲ ，负极 ▲ ．总反应离子方程式为： ▲ 。‎ ‎（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的 ▲ 极（填正或负），写出电极反应式：正极 ▲ ，负极 ▲ ．总反应方程式为： ▲ 。‎ ‎25．(11分)表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎（1）表中最活泼的金属是 ▲ ，非金属性最强的元素是 ▲ 。（填写元素符号，下同）‎ ‎（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ▲ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ▲ 、 ▲ 。‎ ‎（3）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式 ▲ ． ‎ ‎（4）利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：‎ 要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量 ▲ （选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是 ▲ ．‎ ‎26．（13分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；C和B、E在周期表中均相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：‎ ‎（1）A元素的名称是 ▲ ，D在周期表中的位置 ▲ ．E的离子结构示意图 ▲ ．‎ ‎（2）B2分子的电子式： ▲ ，A2C的结构式： ▲ ，A2C2中的化学键类型有： ▲ （极性键、非极性键或离子键）.‎ ‎（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为 ‎ ▲ ．‎ ‎（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 ‎ ▲ ．‎ ‎（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是 ▲ （填序号）．‎ a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．‎ ‎27．(12分) 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。‎ 备选装置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置F中发生反应的离子方程式是 ▲ ．‎ ‎(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 ▲ (填字母)。‎ A.碱石灰　B.浓硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷 E.烧碱 ‎(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：‎ B： ▲ 、D： ▲ 、E： ▲ 。‎ ‎(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：‎ ‎ ▲ ；‎ ‎(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白烟固体中的阳离子： ▲ .‎ ‎【参考答案】‎ 一：选择题：（每小题只有一个正确选项，1-19题每小题2分，20-23题每小题3分,共50分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B C D A C B B D D C D A 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 A C D B A C C D B C C 二、填空题：共50分。‎ ‎24、（14分,除标注外每空1分）‎ ‎(1). 负 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2分） ‎ ‎(2). 正 Fe3++e-=Fe2+ Fe-2e-=Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+（2分） ‎ ‎(3). 正 O2 + 4e- +2H2O=4OH- 2H2-4 e- +4OH- =2H2O 2H2+O2=2H2O ‎25、（11分，方程式每空2分，其余每空1分）‎ ‎（1）K；F；‎ ‎（2）Al；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、‎ ‎ Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；‎ ‎（3）；（4）D；Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3．‎ ‎26、（13分，除标注外每空1分）‎ ‎（1）氢；第三周期IA族；；‎ ‎（2）；H﹣O﹣H；极性键、非极性键 ‎（3） ；（2分）‎ ‎（4）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（2分）‎ ‎（5）ab．（2分）‎ ‎27、（12分）(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）‎ ‎(2)ACE　（3分）‎ ‎(3)Ⅱ　Ⅲ　Ⅰ（3分）‎ ‎(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2　（2分）‎ ‎(5)用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白烟固体中的阳离子为NH。（2分）‎