【化学】四川省泸县第一中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题

【化学】四川省泸县第一中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题

四川省泸县第一中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（48分）‎ 一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）‎ ‎1.下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”‎ B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平 C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说 D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表 ‎2.下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 羟基的结构式：O﹣H B. 四氯化碳的电子式：‎ C. CO2的比例模型： D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2‎ ‎3.1mol某烷烃完全燃烧，需要8mol氧气，这种烷烃的化学式是（ ）‎ A. C5H12 B. C4H10 C. C3H8 D. C6H14‎ ‎4.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（ ）‎ A. CH4和C2H6 B. CH4和C2H4 C. C2H4和C2H6 D. C3H4和C3H6‎ ‎5.下列说法正确的是（ ）‎ A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体 C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体 ‎6.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：‎ 下列有关三聚氰酸的说法正确的是（ ）‎ A. 分子式为C3H6N3O3‎ B. 三聚氰酸可与水形成氢键 C. 分子中既含极性键，又含非极性键 D. 生成该物质的上述反应为化合反应 ‎7.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）‎ A. CH3COONa B. KNO3溶液 C. Na2CO3 D. NaHSO4‎ ‎8.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是（ ）‎ A. 相对分子质量M>N，沸点M>N B. 原子半径：D>B>C>A C. Z 为 NaOH D. M中含有非极性键 ‎9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）‎ A. 1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NA B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA C. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA D. 常温常压下，15 g 甲基含有的电子总数为10NA ‎10.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 （ ）‎ A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族 B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应 C. 第ⅡA族中无非金属元素 D. 金属元素的种类比非金属元素多 ‎11.CuSO4是一种重要的化工原料， 其有关制备途径及性质如图所示，其中混合气体 X中含有SO2、SO3。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 途径①所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3∶2‎ B. 相对于途径①、 ③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 1 mol CuSO4在 1100℃所得混合气体X中O2为 0.75 mol D. Y 可以是葡萄糖 ‎12.下列解释事实的方程式错误的是（ ）‎ A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O 第II卷 非选择题（52分）‎ ‎13.（12分）A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 原子失去一个电子后成为一个质子；C 的-1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C 的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。‎ ‎（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。‎ ‎（2）A与 E 形成的最简单化合物的电子式为____________。‎ ‎（3）C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较： ____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。 解释原因______________。‎ ‎（4）E 的氢化物与 E ‎ 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________。‎ ‎（5）E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________。‎ ‎14.（14分）下表是A、B两种有机物的有关信息：‎ A B ‎①分子模型为：；‎ ‎②能使溴的四氯化碳溶液褪色；‎ ‎③其产量是衡量石油化工水平的标志。‎ ‎①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；‎ ‎②水溶液能使紫色石蕊试液变红。‎ 根据表中信息回答下列问题：‎ ‎(1)关于A的下列说法中，不正确的是__________(填标号)。‎ a．分子里含有碳碳双键   b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2‎ ‎(2)A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=_________时，这类们机物开始出现同分异构休。‎ ‎(3)B与乙醇反应的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。‎ ‎(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P，则P的结构简式为_______________。‎ ‎15.（12分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：‎ 资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；‎ Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；‎ Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；‎ Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。‎ ‎(1)反应①的离子方程式_____________。‎ ‎(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。‎ ‎(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。‎ ‎(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。‎ ‎(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液 A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。‎ B．_______________________。‎ ‎16.（14分）兴趣小组同学用下图所示的装置来制备溴苯并探究其反应类型。‎ ‎(1)仪器a名称为_________。B装置的作用是__________________。‎ ‎(2)打开a的活塞将苯和溴的混合液滴入b中，反应立即开始。写出b中发生有机反应的化学方程式______________________。‎ ‎(3)实验开始后，首先观察到b中液体沸腾，且装置内充满红棕色气体。然后观察到B中倒扣的漏斗内现象是__________________，说明b中反应有HBr生成，证明制备溴苯的反应是取代反应。‎ ‎(4)甲同学向B装置的烧杯中滴入几滴AgNO3溶液，观察到_________________，据此进一步确证有HBr生成。乙同学认为甲同学的判断并不准确，则可能的理由是___________。如果要排除干扰，可在A、B之间增加一个洗气瓶，内装试剂可以是__________________(选填序号)。‎ ‎①NaOH溶液 ②饱和Na2CO3溶液 ③Na2SO3溶液 ④CCl4‎ ‎(5)纯硝基苯是无色、难溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图所示，主要步骤如下(并非正确顺序)：‎ a．配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。‎ b．在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。‎ c．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。‎ d．向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。‎ e．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。‎ 回答下列问题：‎ ‎①步骤b中的加热方法为__________，其优点是_________________________________________。‎ ‎②粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是_____________。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.D 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 7.A 8.C 9.C 10.A 11.C 12.D ‎13. 第三周期ⅡA 族 HF＞HCl HF分子间存在氢键 离子键和共价键（或离子键和极性键） 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O ‎14. c 4 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化（或取代）反应 ‎ ‎15. 2NO2-+2I-+4H+ =I2+2NO↑+2H2O 升华（或加热）、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分） 3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-） 氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可) 从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－‎ ‎16.分液漏斗 吸收HBr，防止液体倒吸 ＋Br2 ＋HBr 出现白雾，液面上升 烧杯中产生浅黄色沉淀 Br2蒸气进入AgNO3溶液也会产生浅黄色沉淀 ④ 水浴加热 受热均匀，易控制温度 除去粗产品中残留的酸 ‎ ‎ ‎