2017届二轮复习反应热与盖斯定律课件（36张）（全国通用）

2017届二轮复习反应热与盖斯定律课件（36张）（全国通用）

2017 届高考化学二轮总复习 反应热与盖斯定律 专题练习 A 2. 将 TiO 2 转化为 TiCl 4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一． 已知： TiO 2 （ s ） +2Cl 2 （ g ）═ TiCl 4 （ l ） +O 2 （ g ）△ H=+140.5kJ ・ mol ﹣1 C （ s ，石墨） +O 2 （ g ）═ CO 2 （ g ）△ H=﹣110.5kJ ・ mol ﹣1 则反应 TiO 2 （ s ） +2Cl 2 （ g ） +C （ s ，石墨）═ TiCl 4 （ l ） +CO 2 （ g ）的△ H 是（） A ． +30.0kJ ・ mol ﹣1 B ． ﹣80.5kJ ・ mol ﹣1 C ． ﹣30.0kJ ・ mol ﹣1 D ． +80.5kJ ・ mol ﹣1 【 解析 】 已知：① TiO 2 （ s ） +2Cl 2 （ g ） =TiCl 4 （ l ） +O 2 （ g ）△ H=+140.5kJ/mol ；② C （ s ，石墨） +O 2 （ g ）═ CO 2 （ g ）△ H=﹣110.5kJ ・ mol ﹣1 ，根据盖斯定律① + ②可得： TiO 2 （ s ） +2Cl 2 （ g ） +C （ s ，石墨）═ TiCl 4 （ l ） +CO 2 （ g ）△ H=+140.5kJ/mol+ （ ﹣110.5kJ/mol ） =+30.0kJ/mol ，故选 A ． 【 答案 】A A 3. 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是 ( ) 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △ H 1 3H 2 (g) +Fe 2 O 3 (s)=2Fe (s)+3H 2 O(g) △ H 2 2Fe (s)+ 3/2 O 2 (g)= Fe 2 O 3 (s) △ H 3 2Al (s)+ 3/2 O 2 (g)= Al 2 O 3 (s) △ H 4 2Al (s)+ Fe 2 O 3 (s)= Al 2 O 3 (s)+ 2Fe (s) △ H 5 A ．△ H 1 <0 △ H 3 >0 B ．△ H 5 <0 △ H 4 < △ H 3 C ．△ H 1 = △ H 2 + △ H 3 D ．△ H 3 = △ H 4 + △ H 5 B 【 解析 】 A 、氢气燃烧、铁燃烧均是放热反应，焓变小于 0 ， A 错误； B 、铝热反应是放热反应，焓变小于 0 。根据盖斯定律可知④－③即得到⑤，所以△ H 4 －△ H 3 ＜ 0 ， B 正确； C 、根据盖斯定律可知②＋③得到 3H 2 (g)+3/2O 2 (g) ＝ 3H 2 O(g) ， C 错误； D 、根据盖斯定律可知④－③即得到⑤，所以△ H 4 －△ H 3 = △ H 5 ， D 错误，答案选 B 。 【 答案 】B 4. 在 298 K 、 100 kPa 时，已知： 2H 2 O(g)===O 2 (g) ＋ 2H 2 (g) 　 Δ H 1 Cl 2 (g) ＋ H 2 (g)===2HCl(g) 　 Δ H 2 2Cl 2 (g) ＋ 2H 2 O(g)===4HCl(g) ＋ O 2 (g) 　 Δ H 3 则 Δ H 3 与 Δ H 1 和 Δ H 2 间的关系正确的是 ( 　　 ) A ． Δ H 3 ＝ Δ H 1 ＋ 2Δ H 2 B ． Δ H 3 ＝ Δ H 1 ＋ Δ H 2 C ． Δ H 3 ＝ Δ H 1 － 2Δ H 2 D ． Δ H 3 ＝ Δ H 1 － Δ H 2 A 【 解析 】 选 A 。本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力。设提供的三个热化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋② ×2 可以得到③，故 Δ H 1 ＋ 2Δ H 2 ＝ Δ H 3 ， A 项正确。 【 答案 】A C 【 解析 】 选 C 。将①式改写成③式： 2H 2 O(g)===2H 2 (g) ＋ O 2 (g) 　 Δ H 3 ＝＋ 2Q 1 kJ·mol － 1 ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中 H 2 O 为气态，②式中 H 2 O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故 2Q 1

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