【化学】云南省丘北二中2019-2020学年高一上学期期中考试试题

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【化学】云南省丘北二中2019-2020学年高一上学期期中考试试题

云南省丘北二中2019-2020学年高一上学期期中考试试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) ‎ ‎1.下列有关金属材料的说法不正确的是(  )‎ A. 青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金 B. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D. 铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质 ‎2.在空气中,有下列反应发生:①N2+O2===2NO;②2NO+O2===2NO2;③3NO2+H2O===2HNO3+NO;④2SO2+O2===2SO3;⑤SO3+H2O===H2SO4;⑥SO2+H2O===H2SO3;⑦3O2===2O3,其中属于氧化还原反应的是(  )‎ A. ①②③④ B. ①②③④⑦‎ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦‎ ‎3.有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是(  )‎ A. 28.4 g B. 28.4 g·mol-1 C. 71 g·mol-1 D. 14.2 g·mol-1‎ ‎4.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是(  )‎ A. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B. 常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mL C. 选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积 D. 使用前要检验容量瓶是否漏水 ‎5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )‎ A. 常温常压下,11.2 L氧气所含的分子数为NA B. 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数 D. 2.3 g金属钠与O2完全反应,转移电子的物质的量为0.1 mol ‎6.检验溶液中是否含有氯离子,选用的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液,其中稀硝酸的作用是(  )‎ A. 加速反应的进行 B. 排除某些杂质离子的干扰 C. 生成不溶于水的物质 D. 加大沉淀的生成量 ‎7.下列物质不能作气体干燥剂的是(  )‎ A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 烧碱 D. 浓硫酸 ‎8.某溶液中加入稀硫酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体;再加入氯化钡溶液,能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是(  )‎ A. 一定含有碳酸根离子 B. 一定含有碳酸氢根离子 C. 一定含有硫酸根离子 D. 可能含有硫酸根离子 ‎9.下列物质的导电性能最差的是(  )‎ A. 熔化的氢氧化钠 B. 0.1 mol·L-1盐酸 C. 0.1 mol·L-1醋酸 D. 氯化钾固体 ‎10.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金,此合金(  )‎ A. 熔点比钨高 B. 不能导电 ‎ C. 具有金属特性 D. 是一种不可回收物 ‎11.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(  )‎ A. 都能透过滤纸 B. 都是呈红褐色的混合物 C. 分散质粒子具有相同的直径 D. 都具有丁达尔效应 ‎12.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液1 000 mL,假如其他操作均是正确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(  )‎ A. 称取碳酸钠晶体100 g B. 定容时,俯视观察刻度线 C. 移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D. 定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线 ‎13.下列有关合金的叙述中正确的是(  )‎ A. 合金的密度比各成分金属小 B. 合金的抗腐蚀性能都很好 C. 合金的导电性比各成分金属强 D. 合金的种类和性能与成分有关 ‎14.下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是(  )‎ A. 铁有良好的导热性,常用来制作炊具 B. 合金的硬度一般小于成分金属的硬度 C. 废旧电池中的回收,可减少对环境的污染 D. 铝表面易形成致密的氧化膜,可阻止铝进一步被氧化 ‎15.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),其方法不正确的是 (  )‎ A. 碳酸钠固体(碳酸氢钠):加热法 B. 碳酸氢钠溶液(碳酸钠):通入足量的二氧化碳 C. 碳酸钠溶液(碳酸氢钠):加入适量的石灰水 D. 碳酸钠溶液(碳酸钙):过滤法 ‎16.下列物质中导电能力最差的是(  )‎ A. (NH4)2CO3溶液 B. 铁丝 C. 食盐晶体 D. 熔融的Na2SO4‎ ‎17.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后,出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀,则下列说法中不正确的是(  )‎ ‎①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反 ‎②该实验说明了这两种胶体是带电的 ‎③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀 ‎④生成的沉淀不能透过滤纸 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④‎ ‎18.现有三组溶液:①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体,分离以上各混合体系最合适的方法依次是(  )‎ A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、升华 C. 分液、蒸馏、升华 D. 蒸馏、分液、萃取 ‎19.下列有关胶体的说法不正确的是(  )‎ A. 分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸 C. 当一束强可见光通过Fe(OH)3胶体时会出现光亮的“通路”‎ D. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 ‎20.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是(  )‎ A. 过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同,氧元素化合价不同 B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D. 过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物 ‎21.下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是(  )‎ A. 所用氢氧化钠已经潮解 B. 向容量瓶中加水,未到至刻度线 C. 没有洗涤烧杯及玻璃棒2~3次 D. 称量时,氢氧化钠固体和砝码放错托盘 ‎22.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里,不可能观察到的现象是 (  )‎ A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊 ‎23.下列各组物质在溶液中反应,能用同一离子方程式表示的是(  )‎ A. 氢氧化铜与盐酸;氢氧化铜与醋酸 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液;氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸;碳酸钠溶液与稀硫酸 D. 石灰石与稀硝酸;石灰石与稀盐酸 ‎24.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15 mol,Fe3+为0.25 mol,Cl﹣为0.2 mol,则为(  )‎ A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol ‎25.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是(  )‎ A. 2H2+O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C. CuO+COCu+CO2 D. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑‎ ‎26.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是(  )‎ A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 g C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 分卷II 二、非选择题(共5小题,共48分) ‎ ‎27.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图:‎ ‎(1)写出实验过程中所用试剂(写化学式):‎ 试剂①  ;试剂③                。‎ ‎(2)判断试剂①已过量的方法是:                。‎ ‎(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用:                。‎ ‎(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。‎ 操作①的实验结果:淀粉  (填“能”或“不能”)透过半透膜;SO42﹣  (填“能”或“不能”)透过半透膜。‎ ‎28.对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有、Na+、、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。‎ ‎①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成。‎ ‎②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液,结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。‎ ‎③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰呈黄色。‎ 问:(1)上述实验可以确定溶液中一定含有 ,一定没有  。‎ ‎(2)从以上操作中,不能判断是否存在的离子是  ,为了检验该离子是否存在,请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象:。‎ ‎(3)有同学认为实验③可以省略,你认为呢?  (填“可以”或“不可以”),并说明理由  。‎ ‎29.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:‎ 注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃‎ ‎(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:  。‎ ‎(2)固体混合物A的组成为  、  。‎ ‎(3)操作A的名称为  。‎ ‎(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为  mol CuAlO2,至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液  L。‎ ‎(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是  、  、过滤、干燥。‎ ‎30.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:‎ 供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的:____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)_____________________________________。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是________的质量。‎ ‎31.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。‎ ‎(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入  溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。‎ ‎(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。‎ ‎①A中发生反应离子方程式为  。‎ ‎②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是  。‎ ‎③B装置出来的气体是否需要干燥  (填“是”或“否”)。‎ ‎④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式  ,  。‎ ‎⑤D中NaOH溶液的作用  。‎ ‎⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是  。‎ a.直接读取气体体积,不需冷却到室温 b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同 c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ‎⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为  。‎ ‎⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果  (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.A 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17.B 18.C 19.D 20.B 21.B 22.C 23.D 24.D 25.C 26.D ‎27.(1)BaCl2HCl ‎(2)静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量 ‎(3)Ba2++CO32﹣===BaCO3↓、Ca2++CO32﹣===CaCO3↓‎ ‎(4)不能 能 ‎28.(1)Na+、、Ca2+‎ ‎(2)Cl﹣另取少量原溶液,先加入足量的Ba(NO3)2,过滤,再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3,若有白色沉淀产生,则存在Cl﹣‎ ‎(3)可以 溶液显电中性,有阴离子存在必有阳离子存在 ‎29.(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O ‎(2)Al(OH)3CuO ‎(3)过滤 ‎(4)50 25‎ ‎(5)蒸发浓缩、冷却结晶 ‎30. (1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2‎ ‎(3)K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O (4)否(不能) 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1或固体B ‎31.(1)CaCl2或BaCl2溶液 ‎(2)①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②检查装置的气密性 ‎③否 ④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ ‎⑤吸收未反应的CO2⑥a ⑦% ⑧偏小
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