天津市中考化学试卷

天津市中考化学试卷

‎★★★★★ ‎ ‎2010年天津市中考化学试题 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。‎ ‎1.2009年在哥本哈根召开的世界气候大会上，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。2010年世界环境日的中国主题是“低碳减排•绿色生活”。利用下列能源，可以减少温室气体排放的是 A.太阳能 B.煤 C.石油 D.天然气 ‎2.下列变化中，属于化学变化的是 A.滴水成冰 B.酒精燃烧 C.玻璃破碎 D.西瓜榨汁 ‎3.加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指 A.单质 B.分子 C.原子 D.元素 ‎4.人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列物质主要为人体提供能量的是 A.无机盐 B.水 C.糖类 D.维生素 ‎5.下列物质中，属于纯净物的是 A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.生铁 ‎6.五氧化二碘（I2O5）可用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素的化合价为 A.–5 B.+‎3 C.+5 D.+2‎ ‎7.厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是 A.花生油 B.白糖 C.纯碱 D.食盐 ‎8.下列食盐操作中，不正确的是 ‎9.下列药品中，不需要密封保存的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 ‎10.右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A.硫元素属于金属元素 B.硫原子核内有16个质子 C.硫的相对原子质量为16‎ D.硫原子在化学反应中容易失去电子 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。‎ ‎11.下列措施安全的是 A.进入煤矿的矿井时用火把照明 B.到溶洞里探险时用火把照明 C.启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气 ‎12.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ‎13.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是 A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4‎ B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%‎ C‎.140g氮化硅中含硅元素的质量为‎84g D.氮化硅的相对分子质量为‎140g ‎14.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是 选项 需要鉴别的物质 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 用pH试纸检验 加入硫酸铜溶液 B 碳酸钙和硫酸钡 加入足量水 加入盐酸 C 稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液 D 硫酸铵和磷矿粉 观察颜色 加入足量水 ‎15.下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 三、填空题（本大题共4题 共20分）‎ ‎16.（7分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有氦气、氧气、食盐、活性炭、甲烷、二氧化碳、硝酸铵，请按下列要求填空：‎ ‎（1）可供给人类呼吸的气体是_______________；‎ ‎（2）烹饪时可作调味品的是_______________；‎ ‎（3）可用作氮肥的是______________;‎ ‎（4）天然气的主要成分是_____________;‎ ‎（5）可用作冰箱除味剂的是_____________;‎ ‎（6）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是______________；‎ ‎（7）绿色植物进行光合作用吸收的是________________；‎ ‎17.（4分）化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如：‎ ‎（1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程式为________________________；‎ ‎（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因_________________________。‎ ‎18.（2分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2‎ ‎]，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式_________________________。‎ ‎19.（7分）从纯碱、锌粒、生石灰、无水硫酸铜四种固体中选出三种分别加入到一定量的水和稀盐酸中，产生的现象如下表。‎ 固体A 固体B 固体C 水 固体不溶解 形成白色浑浊，并放出大量热 白色固体逐渐溶解 稀盐酸 固体逐渐减少，有大量气泡产生 白色固体减少，无气泡产生，并放出大量的热 白色固体减少，有大量气泡产生 ‎（1）由以上实验推断：固体B是__________，固体C是__________；‎ ‎（2）固体A与稀盐酸反应的化学方程式为_________________;固体B与水反应的化学方程式为_______________，其反应类型为____________。‎ 四、简答题（本大题共4题 共20分）‎ ‎20.（8分）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳_________________‎ ‎（2）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水_______________‎ ‎（3）高温煅烧石灰石___________________‎ ‎（4）稀硫酸和硝酸钡溶液反应_______________‎ ‎21.（2分）有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2XNO3===Y(NO3)2+2X，Z+YSO4===ZSO4+Y。则X、Y、Z的金属活动性由强至弱的顺序是________________。‎ ‎22.（6分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。‎ ‎（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是__________（填序号）。‎ ‎（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。‎ ‎（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是________t。（计算结果精确到0.1）‎ ‎（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_______________。‎ ‎23.（4分）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为‎1g/cm3）‎ 实验操作 实验结果 取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 全部溶解，得溶液①‎ 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 恰好饱和，得溶液②‎ 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C 得溶液③‎ 加热 全部溶解，得溶液④‎ 冷却至20°C 析出晶体，得溶液⑤‎ ‎（1）③中溶液的质量为________g；一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________。‎ ‎（2）析出晶体的质量为___________。‎ A‎.25g B.(w+25)g C.(w+50)g 五、实验题（本大题共3题 共20分）‎ ‎24.（3分）学习和研究化学，经常要进行实验。‎ ‎（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出_______色火焰。‎ ‎（2）稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入__________里，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎（3）使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要________。‎ ‎25.（9分）根据下列实验装置图，按要求回答有关问题。‎ ‎（1）写出图中带有标号仪器的名称：a_________，b_________。‎ ‎（2）用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的装置是______（填序号，下同），在试管处放一团棉花的作用是_________；高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为________。‎ ‎（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气选用的装置是________。‎ ‎（4）实验室制取并收集二氧化碳常选用的装置是_________，所选用收集方法的依据是___________。‎ ‎26.（8分）今春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：‎ ‎（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是_________。‎ 下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是_______（填序号，下同）。‎ A.水的蒸馏 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化 ‎（2）右图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出我市是极度缺水的城市。下列做法符合节约用水的是_________。‎ A.使用节水龙头 B.用淘米水洗碗 C.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 D.使用不间断地往水边冲淋、排水的用水量为‎165L/次的家用洗衣机 ‎（3）实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。‎ 可选用的药品有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水 实验操作 现象 结论或化学方程式 ①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2‎ 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2‎ 溶液，直到不再产生沉淀 ②再向上述试管中滴加_____，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：_______________‎ ③过滤 滤出沉淀 得到澄清滤液 ④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加________，振荡 盛有滤液的试管中_________‎ 证明硬水已软化 六、计算题（本大题共2题 共10分）‎ ‎27.（2分）某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。‎ ‎28.（8分）将铁粉和铜粉的混合物‎7g，加入到盛有‎58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为‎64.9g。试计算：‎ ‎（1）原混合物中铁粉的质量分数；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；‎ ‎（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积。（计算结果精确到0.1）‎