四川省遂宁市第二中学2019届初三下学期期中考试化学试卷

四川省遂宁市第二中学2019届初三下学期期中考试化学试卷

遂宁二中初 2020 级 2020-2021 学年第五学期半期考 试 化学试题 满分 100 分，考试时间 90 分钟 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第 I 卷（选择题，满分 40 分） 一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分） 1．“一带一路”是跨越时空的宏伟构想,赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝 绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列不涉及化学变化的是 A．稻草造纸 B．蚕丝织布 C．使用火药 D．粮食酿 酒 2．下列物质属于纯净物的是 A．生理盐水 B．纯净的空气 C．冰水混合物 D．软水 3．药品说明书中标有：本品每克含碘 150mg，镁 65mg，锌 1.5mg，锰 1mg，这里 的碘、镁、锌、锰是指 A．元素 B. 原子 C.分子 D.单质 4．下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可表示一 个原子的是 A．C B．O C．2Cu D．H 5. 下列四组仪器中，都能加热的一组是 A．水槽、烧杯、试管 B．量筒、蒸发皿、集气瓶 C．表面皿、集气瓶、烧瓶 D． 烧杯、试管、燃烧匙 6．下列物质中，由原子直接构成的物质是 A．氯化钠 B．水 C．铁 D．二氧化碳 7. 地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Al C．Fe D．O. 8．四位同学的对话如下，请你判断完全正确的是 A. 化学变化中分子可以再分，其数目也不会变化 B．同种元素组成的物质一定是单质 C. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素 D. 用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了乳化作用 9．下列现象的微观解释中，不正确的是 A．氢气和液氢都可做燃料──相同物质的分子，其化学性质相同 B．热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变 C．“墙内开花墙外香” ──分子在不断的运动 D．酒精挥发──分子间间隔变大 10．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应 的微观示意图如下。有关该反应的说法不正确的是 A．该反应不属于化合反应 B. 反应前后元素种类不变 C．生成物中无单质 D．参加反应的单质和化合物两物质的分子个数比为 1：1 11．下列实验操作，能达到预期目的的是 ①用托盘天平称取 5.6gCuO 粉末 ②用 10mL 水和 10mL 酒精配制 20mL 酒精溶液 ③将 50g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸加热蒸发掉 25g 水，得到溶质质 量分数为 20%的盐酸（提示：盐酸易挥发） ④用 10mL 的量筒取 8.2mL 水 A．①③④ B．①④ C．①②④ D．②③ 12．下列关于 O 和 O2−的认识正确的是 A．它们的核外电子数相同 B．它们的核内质子数不相同 C．它们不属于同种元素 D．氧离子比氧原子的化学性质稳定 13．根据下图有关信息判断，下列说法错误的是 A．镁离子（Mg2+）核外有 2 个电子层 B．镁的相对原子质量为 24.31g C．在化学反应中，硫原子容易得到 2 个电子 D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等 14．如图所示向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后， 原来 U 型管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边 的液面上升了些，则加入的物质可能是 A．糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 15．某同学量取液体，视线未与液体凹液面的最低处相平，仰视读数为 20.0ml， 将液体倒出一部分后，俯视读数为 10.0ml，则该同学实际倒出的液体的体 积是 A．>10ml B．<10ml C．=10ml D．无法确定 16. 下列关于溶液的说法中，正确的是 ①.溶液都是无色透明的混合物 ②.均一、稳定的液体一定是溶液 ③.任何溶液中只可能含有一种溶剂，溶质可有几种 ④.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 ⑤.同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大 ⑥.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 ⑦.同一温度，同一溶质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液所含溶质多 ⑧.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 A．③⑤⑦ B．③⑥ C．②③④ D．①⑥⑧ 17. 25℃时向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体，则下列图像中能 正确表示此过程溶质质量变化规律的是 2 8 6+162 8 2+12 16 S 硫 32.06 12 Mg 镁 24.31 18．下列原子各 1 克，所含原子个数最少的是（括号内是该原子的相对原子质量） A．氧原子(16) B ．铁原子 (56) C．氢原子 (1) D．硫原子(32) 19.对一个问题要多方面深入分析，用这样的思想方法对下面的问题作出判断： 经测定某物质只含有一种原子，则下列推断正确的是 A．该物质中一定只含同种分子 B．该物质一定是纯净物 C．该物质一定是混合物 D．该物质中可能含不同种分子 20. 100g 10%的某固体物质 M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质 量分数最小的是 A．蒸发掉 10g 水，无晶体析出 B．加入 10g 10%的 M 的溶液 C．加入 10g 固体 M，并使之完全溶解 D．加入 10g 水 第Ⅱ卷(非选择题，满分 60 分) 二、填空题(每空 1 分，共 17 分) 21. 食盐溶液里存在的微粒是 （用符号表示）________、________、_______。 “10%食盐溶液”的含义是 ， 其溶质：溶剂= （填质量比） 22. Ax- 与 By+两种离子有相同的核外电子排布，A 原子核内有 a 个质子，则 B 原 子的核电荷数为 (用 a.x.y 表示) 23．写出下列符号或符号表示的意义： （1）氦气 （2）保持氢气化学性质的粒子 （3）n 个铵根离子 （4）Al3+中右上角数字 3 的含义 （5）某粒子的结构示意图为 ,当x-y=8 时，该粒子的符号为 ； 24．下列物质：①植物油②味精③面粉④氢氧化钠⑤泥土⑥食盐⑦牛奶⑧硝酸铵， 分别分散到水中能形成溶液的是 ，能形成乳浊液的是 （填序号） 25.现有①铜粉②液氧③澄清石灰水④水⑤碘酒 （1）属于单质的是 属于化合物的是 （填序 号） （2）澄清石灰水的溶质是 碘酒中溶剂是 三、实验题 (每空 1 分，共 28 分 ) 26．如图是水的电解实验装置图，请回答下列问题： （1）①该反应是将电能转化为 能； 与 a 管相连的是电源的______极（填正或负） ②检验 b 管内气体的方法是 ③若 a 管收集到 8mL 气体，则在相同条件下 b 管应收集到的气体是 ___mL。 （2）从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由 2 个氢原子和 l 个氧原子构成的 （3）写出电解水的符号表达式为__________。 （4）水对于人类的生产和生命活动有重大的意义。 生活中可以用________区分硬水和软水，通过________的方法将硬水软化 27.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。 I 提纯粗盐 实验室有如图所示装置，回答下列问题： ( a ) ( b ) （1）填写仪器名称：X ；Y 。 （2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 （填编号），可以把粗 盐浊液中的难溶物除去的是 （填编号） （3）在 a 操作中玻璃棒的作用是_________________________。 （4）做过滤实验时，发现过滤后滤液仍然浑浊。其原因可能是什么? ① ;② 。 II 配制溶液 欲配制 50 g 质量分数为 15%的 NaCl 溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。 （2）指出图中的一处错误操作_____________________________。该操作中应称 量 NaCl 的质量是 g；若如图②1 g 以下用游码，其他过程没有误 差，则实际配制的 NaCl 溶液的溶质质量分数是 。 (结果保留一 位小数) （3）所需量取水的体积为 (水的密度为 1 g/cm3)，量筒的规格应为 (填“10 mL”或“50 mL”)。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________ （5）操作③中搅拌的目的是__________________ （6）操作⑤中有少量水溅出可能导致溶质质量分数______；量取水时仰视读数 可能导致溶质质量分数 ______________ ；在托盘天平的左盘称取氯化钠 时，游码不在零刻度位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数可能导致 溶质质量分数____________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同) （7）如果溶质是氢氧化钠固体，称量时调节托盘天平平衡后，先将_______ 放 在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加____________。最后添 加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 四、计算题(共 15 分) 28. (4 分)现有溶质质量分数为 8%的食盐水 40g，要使溶质质量分数达到 20%， 则可以通过下列途径实现，请填空 A. 加入食盐______ g； B. 加入质量分数为 40%的食盐水_____g 29．（2 分）配制溶质的质量分数为 30%的硫酸溶液 500g，则需要溶质的质量分 数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）____ml（填空，结果保留两位小数） 30. (9 分)取一定量浓度为 5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉 108 g 水后变为 30 mL 浓度为 20%的氢氧化钠溶液。求： (1)原氢氧化钠溶液的质量是多少克？其中含有溶质多少克？ (2)剩余溶液的密度是多少克/厘米 3 ？ 遂宁二中初 2019 级 2018-2019 学年第五学期半期考试 化学试题答案 一、单项选择(40 分) 1--5 BCAAD 6—10 CBDBA 11--15 BDBCA 16—20 BCBDD 二、填空题(每空 1 分，共 17 分) 21．Na+ Cl- H2O 100g 10%的食盐溶液中含 10 g 食盐（答案合理即可） 1：9 22．a+x+y 23．He H2 nNH4 + 每个铝离子带三个单位的正电荷 S2- 24．②④⑥⑧ ①⑦ 25．①② ④ 熟石灰 酒精 三、实验推断题 (每空 1 分，共 28 分) 26．(1)化学 负 用带火星的木条检验 4 (2) C 通电 (3) H2O H2 + O2 (4)肥皂水 加热煮沸 27．I 提纯粗盐 (1)漏斗 蒸发皿 (2) b a (3) 引流 (4) 滤纸破损 液面高于滤纸边缘 承接液体的烧杯不干净等 II 配制溶液 （1）玻璃棒 （2）没有左物右码 7.5；13.3% （3）42.5 mL；50 mL （4）④②①⑤③ （5）加速氯化钠的溶解 （6）偏高 偏低 偏低 (7) 烧杯 砝码 四、计算题(共 15 分) 28．6 g 24 g 29．约 83.19ml 30．解：(1)设原氢氧化钠溶液的质量为 x。 由题意得：5%×x＝(x－108 g)×20%，解得 x＝144 g 其中含有溶质的质量为 144 g×5%＝7.2 g (2)30 mL＝30 cm3，ρ＝m V＝(144 g－108 g) 30 cm3 ＝1.2 g/cm3 答：原氢氧化钠溶液的质量为 144 g，其中含有溶质 7.2 g，剩余溶液的 密度为 1.2 g/cm3。