广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题

广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题

‎2019-2020学年度高一开学考试试卷 ‎ (考试时间：90分钟 满分：100分)‎ 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 Na-23 Mn-55 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64‎ 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 ‎2.下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A. 氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂． B. 碱石灰：干燥剂 C. 小苏打：发酵粉主要成分 D. 过氧化钠：供氧剂 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．1.8 g NH中含有的电子数为1.1NA B．2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA C．1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA D．25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的质子数数为1NA ‎4．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(　　)‎ A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O B．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ C．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O D．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：‎ ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ‎5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I﹣、SCN﹣‎ B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO D．能使Al产生H2的溶液中：NH、SO、HCO、Cl－‎ ‎6．下列说法正确的是(　　)。‎ A．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 B．苏打是面包发酵粉的主要成分之一 C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应 ‎7．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是(　　)‎ A．用甲除去CO气体中的CO2气体 B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物 ‎ C．丙向容量瓶中转移液体 ‎ D．用丁分离互不相溶的两种液体 ‎8．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是(　　)‎ A．25℃‎ 时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 C．可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 D．常温下，浓度均为0.1mol·L时，碱性：NaHCO3＞ Na2CO3 ‎9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)‎ A．Na2O2只作氧化剂 B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原 D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 ‎10．为了除去粗盐中的Ca2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加适量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　)‎ A．①③④②B．③①④② C．①②③④ D．④③①②‎ ‎11．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)‎ A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋‎ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO ‎12．下列实验操作及现象能够达成相应实验结论的是(　　)‎ 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有 C 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含有SO42－‎ D 向5mL饱和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加足量0．1 mol/L淀粉-KI溶液，溶液变蓝 氧化性强弱：Cl2>Br2>I2‎ ‎13．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)‎ A.①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎14．实验室利用以下反应制取少量氮气，NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　) ‎ A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol ‎15．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为(　　)‎ A．2　　 B．3　　　　 ‎ C．4　 　 D．5‎ ‎16．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A. mol·L－1　　　　 B．mol·L－1‎ C. mol·L－1 D． mol·L－1‎ 二、填空题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17．工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。‎ ‎（1）图示中实验操作（1）是________；加入的试剂②是__________（填化学式）‎ ‎（2）试写出B溶液中的溶质的化学式：_____________‎ ‎（3）写出化学方程式：‎ ‎①铝土矿→A：_________________________________________________。‎ ‎②E→F：_______________________________________________________。‎ ‎18.如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。‎ ‎(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎(2)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎(3)D中溶液的存在含氯的阴离子为___________________________。‎ ‎(4)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______________________________________。‎ ‎(5)若F中盛有NaOH溶液，其作用是_____________________________________________。‎ ‎19．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。‎ 阴离子 CO、SiO、AlO、Cl－‎ 阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋‎ 现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。‎ ‎(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为___________________________________。‎ ‎(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是____________________， ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。‎ ‎20.某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，其实验方案如图所示：‎ ‎(1)合金与NaOH溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)方案中途径②的离子方程式________________________________________________，‎ D中加入适量盐酸的离子方程式为 。‎ ‎(3)滤渣F的主要成分为 ‎ ‎(4)CuSO4溶液中获得胆矾的操作为蒸发浓缩， 、过滤_，洗涤、自然干燥。‎ ‎21．在用氨气饱和的食盐水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固体，反应原理如下： ‎ NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl 化学兴趣小组同学根据该原理和如下装置在实验室制备NaHCO3。‎ 实验步骤如下：‎ Ⅰ、连接好如图装置，检查气密性后，在仪器内装入相应药品。‎ Ⅱ、在丙装置制备氨气，并通入到丁中饱和食盐水中，直至不再溶解时，然后在饱和食盐水中通入二氧化碳气体，片刻后，丁装置广口瓶中出现固体。继续向广口瓶中通入两种气体，直到不再有固体产生。‎ Ⅲ、过滤丁中广口瓶中所得的混合物，洗涤、干燥，得到NaHCO3固体。‎ ‎（1）盛装盐酸的仪器名称是_____________。‎ ‎（2）乙中溶液是_______（填字母代号）。‎ A．浓硫酸 B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液 ‎（3）装置的部分连接顺序是：a接________（填“c”或“d”）；丁装置中球形干燥管的作用是_________________________________。‎ ‎（4）请解释在实验步骤Ⅱ中，先通入氨气的理由是______ _______________ _______。‎ ‎（5）取m g NaHCO3样品（杂质只含有少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称得固体质量为n g，则样品中NaHCO3的质量分数为_____________（用含m、n的代数式表示，不用化简）。‎ ‎ 2019-2020学年度高一开学考试 化学参考答案 选择题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A B C B D B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎6‎ 答案 D D B C B C B D 非选择题答案 ‎17．（10分）（每空2分）‎ ‎（1）过滤 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 ‎ ‎（2）NaAlO2 ‎ ‎（3）①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ② 2Al(OH)3Al2O3+3H2O ‎ ‎18. （10分）（每空2分）‎ ‎ (1)MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）‎ ‎(2)C＋2H2O＋2Cl2 = CO2＋4HCl（2分）‎ ‎(3) Cl－、ClO－（2分）‎ ‎(4)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去（2分）‎ ‎(5)吸收尾气Cl2和HCl，防止污染空气（2分）‎ ‎19. （10分）（每空2分）　 ‎ ‎(1)SiO、AlO（2分）　CO（2分）　‎ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（2分）　‎ ‎(2)Al3＋、Mg2＋、NH（2分）　‎ NH＋OH－===NH3·H2O（2分）‎ ‎ [解析]　溶液为无色，说明溶液X中不含Fe3＋；若Y为盐酸，由图像的特点判断溶液X中一定含有AlO、SiO、CO，其中Oa段发生的反应为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，SiO＋2H＋===H2SiO3↓，故转化为沉淀的离子为SiO、AlO；ab段发生的反应为：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，但仅有CO来源于X溶液；bc段发生的反应为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。若Y为NaOH溶液，由图像特点判断溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NH。其中Oa段发生反应为：Al3＋＋3OH－‎ ‎===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；ab段发生的反应为：NH＋OH－===NH3·H2O；bc段发生的反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；‎ ‎ 20.（10分）（每空2分） ‎ ‎　(1)　 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）‎ ‎(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO（2分）　‎ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（2分）‎ ‎(3)Cu或铜单质（2分） ‎ ‎(4)冷却结晶（2分）‎ ‎21．（12分）（每空2分）‎ ‎（1）分液漏斗 ‎ ‎（2）C ‎ ‎（3）d ‎ 防止倒吸 ‎ ‎（4）在相同条件下，氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，在饱和食盐水中先通入氨气，形成浓的食盐氨水混合溶液（1分），能与更多的二氧化碳反应，进而提高NaHCO3的产量（1分）。（其他合理答案均分步给分）‎ ‎（5） 或 （其他合理答案均给分）‎