2020届高考化学一轮复习电解池　金属的腐蚀与防护作业(1)

2020届高考化学一轮复习电解池　金属的腐蚀与防护作业(1)

课练20　电解池　金属的腐蚀与防护 小题狂练⑳‎ ‎1．以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　)‎ A．纯银物品久置表面变暗 B．生铁(含有碳等杂质)比纯铁在潮湿的环境中容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 答案：A 解析：纯银物品久置表面变暗是金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A符合题意；生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不合题意；铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不合题意；黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜作正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不合题意。‎ ‎2．[2019·福建宁德四校联考]下列表述不正确的是(　　)‎ A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液 B．Ⅱ中正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D．Ⅳ装置可以达到保护钢闸门的目的 答案：C 解析：Ⅰ装置是双液原电池，Zn的活泼性强于Cu，则Zn电极是负极，Cu电极是正极；原电池中阴离子向负极移动，故盐桥中Cl－移向ZnSO4溶液，A正确。Ⅱ装置中Fe发生吸氧腐蚀，O2在正极上被还原生成OH－，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确。Ⅲ装置中Ag电极与电源正极相连，作电解池的阳极，镀件与电源负极相连，作电解池的阴极，在镀件上镀银，电解质溶液要选用AgNO3溶液，C错误。Ⅳ 装置为外加电流的阴极保护法，钢闸门与电源负极相连，作电解池的阴极而受到保护，D正确。‎ ‎3．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H‎2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　)‎ A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案：C 解析：A项，根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。‎ ‎4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　)‎ A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案：C 解析：钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减小电流强度，D项正确。‎ ‎5．[2019·湖南联考]化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(　　)‎ A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有Cu－2e－‎ ‎===Cu2＋‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ 答案：A 解析：石墨是惰性电极，用石墨作阳极电解饱和食盐水时，Cl－在阳极上发生氧化反应生成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；铅蓄电池放电时，PbO2在正极发生还原反应，电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，B错误；电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中含有Fe、Ni、Cu等金属，故电极上除发生反应Cu－2e－===Cu2＋外，还发生Fe－2e－===Fe2＋等，C错误；钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑(析氢腐蚀)或O2＋2H2O＋4e－===4OH－(吸氧腐蚀)，D错误。‎ ‎6．[2019·长春模拟]钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(　　)‎ A．2H＋＋2e－===H2↑‎ B．Fe2＋＋2e－===Fe C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ D．Fe3＋＋e－===Fe2＋‎ 答案：C 解析：通常情况下环境的酸性不太强或呈中性，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故选C。‎ ‎7．用如图所示装置电解粗盐溶液(含Mg2＋)时，某一电极附近出现浑浊现象。下列判断正确的是(　　)‎ A．炭棒是阴极 B．这个装置把化学能转变为电能 C．浑浊首先出现在铁钉附近 D．铁钉上发生了氧化反应 答案：C 解析：炭棒与电源的正极相连，所以炭棒是阳极，A错误；该装置是电解池，把电能转变为化学能，B错误；铁钉是阴极，电极反应式是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，C正确；铁钉是阴极，发生还原反应，D错误。‎ ‎8．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中，其主要原因是(　　)‎ A．铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀 B．长期存放的NaCl发生水解，其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应 C．铝与铝制品中的杂质(碳)、NaCl溶液形成原电池，发生析氢腐蚀 D．铝与铝制品中的杂质(碳)、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀 答案：D 解析：铝不能与NaCl直接发生反应，选项A错误；氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，选项B错误；铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，是因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、氯化钠溶液形成原电池，铝失去电子，被氧化，发生吸氧腐蚀，选项C错误，选项D正确。‎ ‎9．利用如图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是(　　)‎ A．若X为炭棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀 B．若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀 C．若X为炭棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为炭棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法 答案：D 解析：K置于M处是原电池，X为炭棒，铁比碳活泼，作负极，铁失去电子，加速铁的腐蚀，A错误；K置于N处是电解池，铁作阴极被保护，可以减缓铁的腐蚀，B错误；K置于M处是原电池，Fe比碳活泼，铁作负极失去电子被腐蚀，这不是牺牲阳极的阴极保护法，若X为比铁活泼的金属，则铁作正极被保护，才是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；开关K置于N处是电解池，铁作阴极被保护，这是外加电流的阴极保护法，D正确。‎ ‎10．[2019·湖北襄阳四中模拟]某同学进行下列实验：‎ 操作 现象 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”‎ 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 ‎。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是(　　)‎ A．生铁片发生吸氧腐蚀 B．中心区：Fe－2e－===Fe2＋‎ C．边缘处：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D．交界处：4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋‎ 答案：D 解析：食盐水呈中性，生铁片在食盐中发生吸氧腐蚀，A正确；中心区域为蓝色，说明有Fe2＋生成，则中心区发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，B正确；边缘处为红色，说明有OH－生成，使酚酞显红色，则边缘处发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确；在两色环交界处出现铁锈，则交界处：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解生成铁锈，D错误。‎ ‎11．某同学做如下实验：‎ 装置 现象 电流计指针未发生偏转 电流计指针发生偏转 下列说法正确的是(　　)‎ A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、Ⅱ均未被腐蚀 B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极 C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ 答案：B 解析：图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的电化学腐蚀，且腐蚀速率相等，电流计指针未发生偏转，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均被腐蚀，A错误；图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且负极发生的反应是Fe－2e－===Fe2＋，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，B正确；铁片Ⅰ、Ⅲ不在同一个原电池中，即使所处的电解质溶液浓度相同，也无法直接判断二者的腐蚀速率是否相等，C错误；铁片Ⅳ的电极反应式无法确定，D错误。‎ ‎12．[2019·湖南醴陵联考]采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解质不参与反应)。下列说法正确的是(　　)‎ A．Zn电极与电源的负极相连 B．ZnC2O4在阳离子交换膜右侧生成 C．电解的总反应式为2CO2＋ZnZnC2O4‎ D．通入‎11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 答案：C 解析：CO2通入Pb电极发生还原反应生成C2O，则Pb电极为阴极，Zn电极为阳极，故Zn与电源的正极相连，A错误；Zn电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，生成的Zn2＋经阳离子交换膜向左迁移，与Pb电极生成的C2O结合生成ZnC2O4，故阳离子交换膜左侧生成ZnC2O4，B错误；阴极上CO2被还原生成C2O，阳极上Zn被氧化生成Zn2＋，故电池总反应式为2CO2＋ZnZnC2O4，C正确；题目未指明‎11.2 L CO2是否处于标准状况下，无法确定转移电子数，D错误。‎ ‎13．[2019·昆明调研测试]某研究小组设计如下装置处理pH为5～6的污水。下列说法正确的是(　　)‎ A．阳极的电极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋‎ B．正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．若阴极转移2 mol电子，则负极消耗‎5.6 L CH4‎ D．污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污染物而形成沉淀 答案：D 解析：阳极上Fe失去两个电子生成Fe2＋，A项错误；由于燃料电池中的电解质为熔融碳酸盐，故正极反应式应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，B项错误；若阴极得到2 mol电子，则整个电路中转移2 mol电子，根据负极反应式：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O可知负极消耗0.25 mol CH4，但题中没有给出CH4所处的状况，无法确定其体积，C项错误；电解池中阴极上H＋放电，污水中OH－与阳极生成的Fe2＋反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被污水中溶解的O2氧化成Fe(OH)3，吸附污染物而形成沉淀，D项正确。‎ ‎14．[2019·山东师大附中三诊]甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加‎2.16 g，乙池电极析出‎0.24 g金属，则乙池中溶质可能是(　　)‎ A．CuSO4 B．MgSO4‎ C．Al(NO3)3 D．Na2SO4‎ 答案：A 解析：Pt为惰性电极，电解各种盐溶液时，阳离子在阴极放电，阳离子的放电顺序为Cu2＋>H＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋，乙池中的溶质若为MgSO4、Al(NO3)3或Na2SO4，电解过程中阴极不会析出金属，故乙池中的溶质只能为CuSO4。甲、乙两个电解池串联，通过各个电极的电子数相等。甲、乙两池的阴极分别发生的反应为2Ag＋＋2e－===2Ag、Cu2＋＋2e－===Cu，则存在关系式：2Ag～2e－～Cu，n(Cu)＝n(Ag)＝×＝0.01 mol，故乙池中析出金属Cu的质量为m(Cu)＝0.01 mol×‎64 g·mol－1＝‎0.64 g，但实际上仅析出‎0.24 g Cu，这说明CuSO4的量不足，还发生反应：2H＋＋2e－===H2↑。‎ ‎15．[2019·蓉城名校联盟联考]重铬酸钾是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)(黄色)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)(橙色)。制备装置如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 B．电解过程中阳极附近溶液的pH变小 C．K2CrO4在阳极区被氧化成K2Cr2O7‎ D．阴极每生成1 mol气体，有2 mol带正电荷的阳离子从阳极室移向阴极室 答案：C 解析：结合题给装置可判断惰性电极为阳极，不锈钢电极为阴极；阳极室中K2CrO4转化为K2Cr2O7，溶液由黄色逐渐变为橙色，A项正确；阳极室发生氧化反应，OH－失电子，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阳极附近溶液pH逐渐减小，B项正确；阳极室中H＋浓度增大，促使发生反应：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，反应前后Cr元素化合价没有发生变化，C项错误；阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，每生成1 mol H2转移2 mol电子，为使溶液保持电中性，有2 mol K＋从阳极室向阴极室移动，D项正确。‎ ‎16．[2019·江西上饶模拟]现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液以吸收有毒的H2S气体。工艺原理如图所示。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．H＋从电解池左槽迁移到右槽 B．左槽中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ C．右槽的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ D．FeCl3溶液可以循环利用 答案：B 解析：由图可知，右槽产生H2，则右侧惰性电极为阴极，阳离子向阴极移动，则H＋从电解池左槽迁移到右槽，A正确；左槽惰性电极为阳极，由于还原性：Fe2＋>Cl－，则电极反应式为2Fe2＋－2e－===2Fe3＋，B错误；右槽为阴极，电极产物为H2，则电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C正确；由图可知，左槽电解产生的FeCl3参与反应吸收H2S，同时被还原为FeCl2，再通入左槽重新电解生成FeCl3，故FeCl3溶液可以循环利用，D正确。‎ ‎17．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大，氧化性越强)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．闭合K2，断开K1一段时间后，X电极质量增大 B．闭合K2，断开K1一段时间后，右池c(AgNO3)增大 C．断开K2，闭合K1，X电极发生氧化反应 D．断开K2，闭合K1，NO从左池向右池移动 答案：D 解析：闭合K2，断开K1后，X为阴极，Ag＋发生还原反应生成银，质量增大，故A正确；闭合K2，断开K1后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO向阳极移动，右池AgNO3浓度增大，左池AgNO3浓度减小，故B正确；断开K2，闭合K1‎ 后，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)，可知Y为正极，X为负极，NO向负极移动，C正确，D错误。‎ ‎18．[2019·河南豫北九校测评]用图示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　　)‎ A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 答案：D 解析：若Fe作阳极，则Fe失去电子生成Fe2＋，则CN－无法除去，故Fe只能作阴极，A正确；阳极上Cl－失电子被氧化生成ClO－，电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，B正确；阳离子在电解池的阴极上得电子发生还原反应，在碱性条件下，阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C正确；由于溶液呈碱性，除去CN－的反应不能有H＋参与，故应为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，D错误。‎ 课时测评⑳‎ ‎1.[2019·河北邯郸质检]据最近报道，中国的首艘国产航母“山东号”已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学防腐方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．方法1叫外加电流的阴极保护法 B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法 C．方法1中金属块可能是锌、锡或铜 D．方法2中舰体连接电源的负极 答案：D 解析：方法1：舰体镶嵌一些比铁活泼性强的金属块，形成原电池，舰体作原电池的正极而受到保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，A、C错误。方法2：航母舰体与外加直流电源的负极相连，形成电解池，舰体作电解池的阴极而受到保护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，B错误，D正确。‎ ‎2．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是(　　)‎ A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置 B．若装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为精铜 C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变红褐色 答案：D 解析：电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，电镀液为含有镀层金属阳离子的溶液，所以装置甲可实现在铁钉上镀铜，A正确；电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，乙装置X电极为阴极，用精铜作阴极，B正确；丙装置中a端接电源正极，为阳极，氯离子放电生成氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确；该装置有外接电源，铁为阴极，铁不溶解，D错误。‎ ‎3．[2019·惠州模拟]如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)‎ A．(4)>(2)>(1)>(3)‎ B．(2)>(1)>(3)>(4)‎ C．(4)>(2)>(3)>(1)‎ D．(3)>(2)>(4)>(1)‎ 答案：A 解析：金属腐蚀速率：金属作阳极的电解池>作负极的原电池>电化学腐蚀>作正极的原电池>作阴极的电解池，因此顺序是(4)>(2)>(1)>(3)，故选项A正确。‎ ‎4．用石墨电极完成下列电解实验。‎ 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　　)‎ A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋‎ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 答案：B 解析：根据a、d处试纸变蓝，可判断a、d两点都为电解池的阴极，发生的电极反应为2H2O ＋2e－===H2↑＋2OH－，A选项正确；b处变红，局部褪色，说明b为电解池的阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl溶液显酸性，HClO具有漂白性，B选项不正确；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，C选项正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来铜离子得到电子生成单质铜，故D选项正确。‎ ‎5．[2019·北京海淀区模拟]电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．阴极产生的物质A是H2‎ B．溶液中Na＋由阳极室向阴极室迁移 C．阳极OH－放电，H＋浓度增大，CO转化为HCO D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性 答案：D 解析：阴极上发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，则阴极上产生的物质A是H2，A正确；电解池中阳离子向阴极移动，则Na＋由阳极室向阴极室迁移，B正确；由图可知，阳极上产生O2，则阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，溶液中 c(H＋)增大，CO转化为HCO，C正确；由图可知，阴极区得到NaOH溶液，为不引入杂质，物质B应为NaOH，其作用是增强溶液的导电性，D错误。‎ ‎6．某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．阴极只析出H2‎ B．阳极先析出Cl2，后析出O2‎ C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7‎ 答案：D 解析：可以将溶质看成3 mol NaCl和1 mol H2SO4，再转化一下思想，可以看成2 mol HCl、1 mol Na2SO4和1 mol NaCl，由于1 mol Na2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH＝7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，即2HClH2↑＋Cl2↑，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7。则阴极自始至终是氢离子放电，只析出H2，A正确；阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2，后析出O2，B正确；电解最后阶段为电解水，C正确；溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，D错误。‎ ‎7．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　)‎ A．M室发生的电极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋‎ B．N室：a

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