甘肃省天水市甘谷第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

甘肃省天水市甘谷第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

甘谷一中2019—2020学年第二学期高二第一次月考 化学试题 一、选择题（共25道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1．已知：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：( )‎ Fe3O4 ‎ FeO ‎ H2O O2 ‎ H2 ‎ 太阳能 ‎ 过程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.2kJ/mol 过程Ⅱ：……‎ 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子 B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH＝+128.9 kJ/mol C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 ‎2．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:‎ ‎①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ/mol ‎②C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol 下列说法正确的是( )‎ ‎ A．石墨不如金刚石稳定 ‎ B．石墨转化为金刚石的变化是物理变化 ‎ C．由石墨制备金刚石是吸热反应 ‎ D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 ‎3．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)‎ A．K2和K1的单位均为mol·L－1 B．K2c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)‎ ‎4.下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是(　　)‎ ‎①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②反应体系的颜色不再变化 ‎③百分组成w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)‎ ‎⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥v分解(HI)＝v生成(HI) ⑦压强不变 A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦‎ ‎5.一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)‎ A． 缩小体积使压强增大 B． 恒容，充入N2‎ C． 恒容，充入He D． 恒压，充入He ‎6.一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)‎ A．c1∶c2＝2∶3 B． X、Y的转化率不相等 C． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol·L－1‎ ‎7.可逆反应：aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图，下列判断正确的是(　　)‎ A．T10 B．T1>T2　ΔH<0‎ C．p1c，正反应为吸热反应 B．T1>T2，p1p2，a＋bT2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应 ‎10.在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。‎ 下列分析不正确的是(　 　)‎ A. 0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1‎ B．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g) C(g)‎ C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率 D．该反应正反应是放热反应 ‎11.常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　 　)‎ A． 加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大 B． 通入NH3，平衡正向移动 C． 滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动 D． 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 ‎12.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是(　　)‎ A． 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B． 铵盐受热易分解 C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红 D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5‎ ‎13.25 ℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是(　 　)‎ A． 可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成 B． 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成 C． 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D． ‎ 该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)‎ ‎14.下列溶液一定呈中性的是( )‎ A. 的溶液 B. c  的溶液 C. c   D. 的酸与碱等体积混合后的溶液 ‎15.一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(　　)‎ A． 大于40.00 mL B． 40.00 mL C． 大于10.00 mL D． 10.00 mL ‎16.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A． a＞b＞c＞d B． b＞a＞d＞c C． d＞c＞b＞a D． b＞d＞a＞c ‎17. 某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是 （ ）‎ A、2，3-二甲基丁烷 B、3，3-二甲基丁烷 ‎ C、2-甲基-3-乙基戊烷 D、2，2，3，3-四甲基丁烷 ‎18．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）‎ ‎ A、质谱 B、红外光谱 C、紫外光谱 D、核磁共振谱 ‎19．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6‎ 体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相 同条件下测定） （ ）‎ A、乙炔 B、丙炔 C、丁炔 D、丁二烯 ‎20．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是(　　)‎ ‎21．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，A苯环上的二溴代物有九种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（　　）‎ A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 ‎22．两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是（　　）‎ A．乙炔和丁炔 B．乙烷和丁烷 C．苯和甲苯 D．乙炔和苯 ‎23.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）‎ A． ‎ 苯 B． 乙烷 C． 乙烯 D． 乙醇 ‎24.向20mL NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是( )‎ A. 在M点，两者恰好反应完全 B. 滴定前，酸中 等于碱中 ‎ C. NaOH溶液的物质的量浓度为  D. 在N点， c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)‎ 25．某兴趣小组设计如下图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。‎ 下列有关描述正确的是( )‎ A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl−Cl2↑＋H2↑‎ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e−=2Cl−‎ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极做正极 二.非选择题（共4道题，总共50分）‎ ‎26.（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：‎ ‎(1)该反应的平衡常数K表达式为________。‎ ‎(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝____________，H2的转化率为__________________。‎ ‎(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。‎ A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1‎ B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3‎ C．平衡常数K保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎(4)已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1‎ 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________。‎ ‎27.（18分）已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。‎ ‎（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。‎ ‎①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。‎ ‎②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为____________________________________________________。‎ ‎③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。‎ ‎（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。‎ a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小 ‎（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。‎ ‎28．（12分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C 为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：‎ ‎（1）B的电子式为_______________。‎ ‎（2）电解混合液时阳极反应式为__________________ 。‎ ‎（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：‎ 负极：____________________。 正极：____________________。‎ 总反应：__________________________。‎ ‎（4）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为__________________________。‎ ‎29．（10分）(Ⅰ)有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为 。‎ 有机物X的键线式为：‎ ‎（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式 。‎ ‎（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的方程式 ‎ ‎（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有 种 ‎ ‎(Ⅱ)．回答下列问题：‎ ‎（1）烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A　 　。‎ ‎（2）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有　 　种，该烃的结构简式为　 　。‎ 高二月考化学答案 一.选择题（共 25 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1.C 2.C 3.B 4.B 5. C 6. B 7. C 8. D 9. B 10.A 11. C 12. D 13.A 14.C 15.A 16.B 17. B 18. A 19. B 20.A 21.A 22.D 23.A 24. C 25. D ‎ 二.非选择题（共4道题，总共50分）‎ ‎26.　（10分，每空2分）(1)K＝　(2)0.075mol·L－1·min－1　50%　(3)BD　(4)CH3OH(l)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH＝－443.4kJ·mol－1‎ ‎27. （18分，每空2分）（1）①3＜pH＜5不变 ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5（2） b （3） Q Q ‎28．（12分，每空2分）(1) (2)4OH－－4e－= O2↑＋2H2O (3) Fe – 2e- = Fe2+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2Fe＋O2＋2H2O = 2Fe(OH)2 (4) H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ；ΔH＝－kJ·mol－1 ‎ ‎29.(Ⅰ)（10分，每空2分） (1) ‎ ‎（2） ‎ ‎(3)2‎ ‎(Ⅱ) (1)2，2，6﹣三甲基﹣4﹣乙基辛烷；(2) ：4；　CH3CH（CH3）CH2CH3；‎