2019届一轮复习人教版分子结构与性质作业(3)

2019届一轮复习人教版分子结构与性质作业(3)

分子结构与性质 一、单选题 ‎1.下列不属于共价键成键因素的是(　　)‎ A． 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B． 共用的电子必有配对 C． 成键后体系能量降低，趋于稳定 D． 两原子核体积大小要适中 ‎2.依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（　　）‎ A． 正四面体形 B． 平面三角形 C． 三角锥形 D． V形 ‎3.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(　　)‎ A． H2 B． Cl2 C． Br2 D． I2‎ ‎4.下列说法不正确的是(　　)‎ A． π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的 B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个 C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键 D． 共价键一定有原子轨道的重叠 ‎5.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）‎ A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°‎ B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D． BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构 ‎ 6.下列叙述中正确的是（　　）‎ A． NH3、CO、CO2都是极性分子 B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 ‎7.下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)‎ A． 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B． 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C． 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D． 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 ‎8.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是(　　)‎ A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D ‎9.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( 　)‎ A． C原子的四个杂化轨道的能量一样 B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 ‎10.根据等电子原理，下列分子或离子与SO有相似结构的是(　 　)‎ A． PCl5 B． CCl4 C． NF3 D． NH3‎ ‎11.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）‎ A． ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B． 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C． 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D． 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 ‎12.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B． 非极性分子中一定含有非极性键 C． 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D． 键的极性与分子的极性有关 ‎13.某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)‎ A． AB2分子的空间构型为“V”形 B． A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C． AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D． AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 ‎14.下列现象与氢键有关的是(　　)‎ ‎①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ‎②乙醇可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④水分子高温下也很稳定 ‎⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A． ②③④⑤ 　　　 B． ①②③⑤ C． ①②③④ D． ①②③④⑤‎ ‎15.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。　‎ 已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)‎ A． 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B． 分子中四个氮原子共平面 C． 该物质既有氧化性又有还原性 D． 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 ‎ ‎ 二 、填空题 ‎ ‎16.比较下列化合物中共价键键长。(1)HF、HCl、HBr、HI　(2)CO2、CS2‎ ‎17.比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？‎ ‎18.已知某些共价键的键能如表，试回答下列问题：‎ ‎(1)H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大？‎ ‎(2)已知H2O在2000 ℃时有5%的分子分解，而CH4在1000 ℃时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因。‎ ‎(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？‎ ‎ ‎ 三、推断题 ‎ ‎19.现有原子序数之和为51的5种短周期元素A，B，C，D，E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价与负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。‎ ‎(1)试写出它们的元素符号。__________________________________________。‎ ‎(2)写出B的氢化物的电子式_____________________________。‎ ‎(3)由A、D两种元素形成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)‎ ‎，化合物内存在________键(填“离子”或“共价”)。‎ ‎(4)由D、E两种元素形成的化合物的电子式为________，它属于________化合物，化合物内存在________键。‎ ‎(5)下列关于A，B，C，D，E 5种元素形成的物质的有关叙述正确的是________(多选)。‎ a．A，B，C，D都能通过共价键形成单质，其中B形成的单质性质最稳定，是因为其原子半径最小 b．A，B，D 3种元素为非金属元素，它们共同组成的化合物一定是共价化合物 c．B，E形成的化合物E3B2应为离子化合物 d．5种元素两两组合形成的化合物中既有共价化合物，又有离子化合物 e．5种元素形成简单离子的离子半径大小为C＞D＞B＞E＞A ‎20.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)W原子的核外电子排布式为________，上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。‎ a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 ‎(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。‎ ‎(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________。‎ ‎(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为________；XeO3分子的空间构型为________。‎ ‎21.有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的＋1价离子是一个质子。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式________，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。‎ ‎(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式________________。‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核间出现机会增多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量越低；原子核体积大小与共价键的形成无必然联系。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】SO2的分子中价层电子对个数=2+×（6﹣2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形 ‎3.【答案】D ‎【解析】决定键长的因素是原子半径的大小。本题转化为如何比较上述四种元素原子半径的大小。结合半径变化规律，四者的半径大小顺序为：I>Br>Cl>H。‎ ‎4.【答案】C ‎【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。σ键是轴对称，而π键是镜面对称。分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】A，CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；‎ B，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；‎ C，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；‎ D，BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形 ‎ 6.【答案】B ‎【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】甲烷中碳原子采取sp3杂化，四个等同的杂化轨道分别与四个氢原子的s轨道重叠，形成4个C—Hσ键，分子空间构型为正四面体。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】原子数为5，价电子数为34的是CCl4。‎ ‎11.【答案】A ‎【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4，CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】　AB2的键角不是180°，不对称，为V形，是极性分子。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】水分子的稳定性只与分子内的共价键强弱有关，而与氢键无关。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】　由于N、O为不同原子，其电负性不同，所以N、O间形成极性键，A 错，如题图四个氮原子形成三角锥形结构，所以B错。15.2 g该物质含有6.02×1023个原子，D错。‎ ‎16.【答案】　(1)HFAl>Na ‎(3)三角锥形　氨分子间存在氢键 ‎(4)HF ‎(5)极性　sp3　三角锥形 ‎【解析】在短周期中，除稀有气体外，X的原子半径最大，为Na；Y的最高价氧化物的水化物具有两性，为Al；Z原子的核外电子排布式为1s22s22p3，为N；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为Mg；W的原子序数为29，为Cu。‎ ‎(1)Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。‎ ‎(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但ⅡA族、ⅤA族元素反常，故第一电离能：Mg>Al>Na。‎ ‎(3)NH3中N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形。NH3分子间能形成氢键，沸点比CH4的高。‎ ‎(4)HF的沸点比HCl的沸点高，容易液化。‎ ‎(5)XeO3的成键电子对数为3，孤电子对数为1，Xe的杂化类型为sp3杂化，空间构型为三角锥形，属于极性分子。‎ ‎21.【答案】(1)H—C≡N　σ键、π键 ‎(2)NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水 ‎(3)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑‎ ‎【解析】由题给信息：“X原子的价电子构型为2s22p2”可推知X是C；“Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道”可推知Y是N；而Z易确定是H。‎ ‎(1)分子ZXY为HCN，其结构式为H—C≡N，分子中含有的共价键有σ键和π键。‎ ‎(2)分子YZ3为NH3，沸点高易液化；因为NH3和H2O都是极性分子，且二者能形成氢键，NH3又能与H2O发生化学反应，使得NH3极易溶于水。‎ ‎(3)由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可类推出：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。‎