【化学】江苏省苏北县2019-2020学年高二上学期学情调研（选择考）试题（解析版）

【化学】江苏省苏北县2019-2020学年高二上学期学情调研（选择考）试题（解析版）

江苏省苏北县2019-2020学年高二上学期学情调研（选择考）试题 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1．本试卷包括第I卷（选择题 第1～15题，共40分）、第Ⅱ卷（非选择题 第16～20题，共60分）共两部分。考生答题全部答在答题卡，答在本试卷上无效。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将试卷和答题卡交监考老师。‎ ‎2．作答选择题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡的相应位置，并将考试证号用2B铅笔将答题卡上考试证号相应的数字涂黑。作答非选择题请将答案写在答题卡密封线内的相应位置。‎ ‎3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。‎ ‎4．如有作图需要，请用2B铅笔作图。‎ 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 有些卤代烃能破坏大气臭氧层 B. 福尔马林可用作食品的保鲜剂 C. 电解熔融的氯化镁可制得金属镁 D. 医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，有些卤代烃能破坏大气臭氧层，比如氟氯代烃，故A正确；‎ B选项，不能用福尔马林作食品的保鲜剂，因为福尔马林有毒，故B错误；‎ C选项，电解熔融的氯化镁可制得金属镁，不能电解熔融的氧化镁，故C正确；‎ D选项，医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂，故D正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯的键线式：‎ B. 聚丙烯的结构简式为CH2CHCl C. 苯乙醛的结构简式：‎ D. 乙醇分子的比例模型：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，先画主链，再画官能团，再画支链，因此3，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯键线式：，故A正确；‎ B选项，聚丙烯的结构简式为，故B错误；‎ C选项，苯乙醛的结构简式：，故C错误；‎ D选项，为乙醇分子的球棍模型，不是比例模型，故D错误；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是：（ ）‎ A. 用图1装置用电流计检验电流的方向 B. 用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 C. 用图3装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 D. 用图4装置除去C2H4中少量SO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，用图1装置不能形成原电池，因此无法用电流计检验电流的方向，故A错误；‎ B选项，用图2装置不能制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，应将两个电极调换就能制备氢氧化亚铁，故B错误；‎ C选项，用图3装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液再下面，分离后再从上口倒出乙酸乙酯，故C正确；‎ D选项，用图4装置除去C2H4中少量SO2，二氧化硫和乙烯都要和酸性高锰酸钾反应，不能除掉乙烯中的二氧化硫，只能用氢氧化钠，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）‎ A. Na与水反应时增大水的用量 B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2‎ C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；‎ B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；‎ C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；‎ D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎5.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 用铜作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ + 2H2O 2Cu+ O2↑+4H+‎ B. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO＋2Ag（NH3）2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO32-‎ D. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极铜失去电子，阴极铜离子得到电子，故A错误；‎ B选项，用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO＋2Ag(NH3)2+＋2OH－CH3COO－＋NH4+＋3NH3＋2Ag↓＋H2O，故B正确；‎ C选项，苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢根离子和苯酚，应该为：+H2O+HCO3－，故C错误；‎ D选项， O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－是氢氧燃料电池的正极反应式，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 4.2g乙烯和环丁烷的混合气中含有氢原子的数目为0.6NA B. 0.2 mol丁烯醛中含有双键的数目为0.2NA C. 常温常压下，22.4 L丙炔中含有分子的数目为NA D. 标准状况下，11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，乙烯和环丁烷的通式为CnH2n，4.2g乙烯和环丁烷的混合气中含有氢原子物质的量，氢原子的数目为0.6NA，故A正确；‎ B选项，1 mol丁烯醛中含有双键有2 mol，1mol碳碳双键，1mol碳氧双键，因此0.2 mol丁烯醛中含有双键的数目为0.4NA，故B错误；‎ C选项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L∙mol-1，22.4 L丙炔中含有分子数目小于NA，故C错误；‎ D选项，标准状况下，甲醇是液态，无法计算分子的数目，故D错误；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎7.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 化学变化过程是原子的重新组合过程 B. 生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，化学变化过程是原子的重新组合过程，旧键断裂，新键生成的反应，故A正确；‎ B选项，生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，故B正确；‎ C选项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，吸热反应与放热反应主要看反应物总能量和生成物总能量的相对大小，故C错误；‎ D选项，反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故D正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③‎ ‎④ ‎ A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A.反应③中的反应物为CO2、H2； B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇； C.由反应④‎ 可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高； D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。‎ ‎【详解】A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以A选项是正确的；  B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一，所以B选项是正确的；  C. 由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应的，故C错误； D. 由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，则，所以D选项是正确的。 所以答案选C。‎ ‎9.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 有机物A可与溴水发生加成反应 B. 1mol有机物A能消耗2molNaOH C. 有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析】由可知含有的官能团有酚羟基，醇羟基和氯原子，据此判断。‎ ‎【详解】A. 根据有机物A中的官能团可知不可与溴水发生加成反应，可发生取代反应，故A错误；B. 1mol有机物A含有一个酚羟基、一个氯原子，能消耗2molNaOH，故B正确；C. 因为含有酚羟基、醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C错误；D.‎ ‎ 有机物A分子中含有结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误；答案：B。‎ ‎10.甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入甲烷和氧气即可产生电流。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 通入甲烷的电极为正极 B. 电池工作一段时间后，溶液的碱性增强 C. 通入氧气的电极的电极反应：O2+4H++4e- = 2H2O D. 负极的电极反应：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入甲烷和氧气即可产生电流。下列叙述正确的是 A选项，可燃物为负极，氧化剂为正极，因此通入甲烷的电极为负极，故A错误；‎ B选项，甲烷和氧气和KOH反应生成碳酸钾和水，因此电池工作一段时间后，溶液的碱性减弱，故B错误；‎ C选项，通入氧气的电极的电极反应：O2+2H2O+4e－ = 4OH－，故C错误；‎ D选项，负极的电极反应：CH4+l0OH－ - 8e－=CO32－+7H2O，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11.化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 丙分子中含有1个手性碳原子 C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应 D. 1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，甲分子，标注*的碳原子与周围的碳原子三个碳原子不可能全处于同一平面，故A错误；‎ B选项，丙分子含有2个手性碳原子，故B错误；‎ C选项，一定条件下，甲中含有羰基能发生于氢气加成，乙中苯环和氢气发生加成，丙中羰基和苯环都能与H2发生加成反应，故C正确；‎ D选项，1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，—Br能发生水解消耗1 mol氢氧化钠，酯基水解消耗1 mol NaOH，因此总共消耗2 mol氢氧化钠，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎12.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 B. 铜电极上发生氧化反应 C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎【答案】A ‎【解析】A. Zn2+由甲池移向乙池，Cu2+被还原为Cu，电池工作一段时间后，乙池溶液总质量增加，故A正确；B. 铜电极为正极，发生还原反应，故B错误；C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)不变，故C错误；D. 阳离子Zn2+通过阳离子交换膜向正极移动，同时Cu2+被还原为Cu，保持溶液中电荷平衡，故D错误。故选A。‎ ‎13.下列描述中正确的是（ ）‎ A. 反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ∆H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和 B. 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 C. 从C(石墨，s) ＝ C(金刚石，s)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定 D. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和，故A正确；‎ B选项，25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量为碳的燃烧热，故B错误；‎ C选项，从C(石墨，s) ＝ C(金刚石，s) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，该反应是吸热反应，因此石墨比金刚石能量低，更稳定，故C正确；‎ D选项，同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，ΔH只与反应物总能量和生成物总能量有关，与路径和反应条件无关，故D错误；‎ 综上所述，答案为AC。‎ ‎14.下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 将苯加入溴水中充分振荡后静置 下层接近无色 苯分子中含有碳碳双键 B 溴乙烷和氢氧化钠溶液共热后，加入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 生成淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴元素 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀 浓硫酸具有吸水性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，将苯加入溴水中充分振荡后静置，下层接近无色，是由于苯萃取了溴水中的单质溴，苯的密度比水小，在上层，故A错误；‎ B选项，溴乙烷和氢氧化钠溶液共热后，先加入稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，溴乙烷中含有溴元素，故B正确；‎ C选项，向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，前者发生盐析，后者发生蛋白质变性，故C错误；‎ D选项，在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎15.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）‎ A. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 B. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 C. Y与乙醇发生酯化反应可得到X D. 1 mol Y与NaHCO3反应最多可生成1 mol CO2‎ ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，X中含有碳碳双键、苯环连的碳原子上有氢原子，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y中含有碳碳双键、苯环连的碳原子上有氢原子、酚羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此均能与酸性KMnO4溶液反应，故A正确；‎ B选项，1 mol X中含1 mol羧基消耗1mol氢氧化钠，含1mol酚酸酯消耗2mol氢氧化钠，因此1 mol X最多能与3 mol NaOH反应，故B错误；‎ C选项，Y只能与乙酸发生酯化反应可得到X，故C错误；‎ D选项，1 mol Y含有的1 mol羧基与NaHCO3反应最多可生成1 mol CO2‎ ‎，而酚羟基不与NaHCO3反应，故D正确；‎ 综上所述，答案为AD。‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）‎ ‎16.苯、甲苯都是重要的有机化工原料，能生产许多有机物，如通过苯可生产苯酚、硝基苯、氯苯、苯乙烯等。‎ ‎（1）下列各组物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别的是______（填字母）。‎ a 苯和甲苯 b 苯和己烷 c 乙烯和苯 d 乙烯和乙炔 ‎（2）在苯甲醛分子中能共平面的原子最多有______个。一定条件下，1 mol苯甲醛与足量的新制Cu（OH）2充分反应，生成Cu2O的物质的量为______mol。‎ ‎（3）以苯为主要原料制取苯乙烯的合成路线流程图可表示如下：‎ ‎①B中含氧官能团的名称是______。‎ ‎②A、B、C、D中含有手性碳原子的是______（填字母）。‎ ‎③写出C与甲酸反应生成相应酯的化学方程式：______。‎ ‎【答案】(1). bd (2). 14 (3). 1 (4). 羰基 (5). C (6). +HCOOH+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴a选项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者能鉴别，故a正确；‎ b选项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者不能鉴别，故b错误；‎ c选项，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者能鉴别，故c正确；‎ d选项，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者不能鉴别，故d错误；‎ 综上所述，答案为：bd；‎ ‎⑵在苯甲醛中—C6H5、—CHO都在同一平面内，两个平面旋转，因此分子中所有原子都能共平面，分子中共平面的原子最多有14个，一定条件下，根据方程式关系得出，1 mol苯甲醛与足量的新制Cu(OH)2充分反应，生成Cu2O的物质的量为1 mol，故答案为：14；1；‎ ‎⑶①B中含氧官能团的名称是羰基，故答案为：羰基；‎ ‎②手性碳原子是碳原子连的四个原子或原子团都不相同，因此C()中的*号碳原子为手性碳原子，故答案为：C；‎ ‎③写出C与甲酸反应生成相应酯的化学方程式+HCOOH+H2O，故答案为：+HCOOH+H2O。‎ ‎17.镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。电池的总反应式为：2Ni(OH)2 H2+2NiO(OH)‎ ‎（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的______极。阳极的电极反应式为______‎ ‎②镍氢电池放电时，OH－移向______（填“碳电极”或“镍电极”）。‎ ‎（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。‎ ‎①A为电源的______极。‎ ‎②电极E上产生的气体为______。‎ ‎【答案】(1). 负 (2). Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O (3). 碳电极 (4). 负极 (5). 氧气 ‎【解析】‎ ‎【分析】2Ni(OH)2 H2+2NiO(OH)，在放电过程中，镍电极化合价降低，作正极，碳电极电极作负极。‎ ‎【详解】⑴①镍氢电池充电时，电池正极连接电源的正极，电池负极连接电源的负极，因此碳电极连接直流电源的负极，阳极是NiO(OH)转变为Ni(OH)2，即阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，故答案为：负；Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；‎ ‎②镍氢电池放电时，根据“同性相吸”原则，则OH－移向碳电极，故答案为：碳电极；‎ ‎⑵①左边是苯变为环己烷，化合价降低，作阴极，因此A为电源的负极，故答案为：负；‎ ‎②电极E为阳极，阳极是氢氧根放电变为氧气，因此E上产生的气体为氧气，故答案为：氧气。‎ ‎18.亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一种液态阻燃增塑剂。实验室采用PCl3和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；实验步骤如下：‎ ‎①将45 mL CHCl3和46.00 g（1.0 mol）无水乙醇混合后加入250 mL三颈烧瓶中。‎ ‎②从仪器A中滴加20 mL CHCl3和41.25 g （0.3 mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1 h滴加完毕。‎ ‎③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na2CO3溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。‎ ‎④减压蒸馏，收集产品，得29.60 g产品。‎ ‎（1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为______；倒置漏斗的作用为______；步骤③中仪器B名称为______。‎ ‎（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质______（填化学式）以及PCl3；‎ ‎（3）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为______（填数值）。‎ ‎【答案】(1). 平衡压强，便于液体顺利滴下 (2). 防倒吸 (3). 分液漏斗 (4). HCl (5). 85.80%（85%—86%均可）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】仪器A为恒压滴液漏斗，有利于平衡压强，液体能顺利流入到三颈烧瓶中发生反应，将反应物放在三颈烧瓶中发生反应生成HPO(OC2H5)2 、 HCl、C2H5Cl，再制备过程中冰水控制温度，反应后将混合物倒入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中洗涤HCl以及PCl3，再用分液漏斗分开亚磷酸二乙酯，根据反应物量计算理论产量，再计算产率。‎ ‎【详解】⑴装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，支管上面连接分液漏斗，下面连接三颈烧瓶，使得分液漏斗和三颈烧瓶大气相通，因此支管的作用为平衡压强，便于液体顺利滴下，由于该反应会产生HCl气体，HCl气体极易溶于水，进入到烧杯中，因此倒置漏斗的作用为_防倒吸，制得的亚磷酸二乙酯不溶于水，因此步骤③中仪器B名称为分液漏斗，故答案为：平衡压强，便于液体顺利滴下；防倒吸；分液漏斗；‎ ‎⑵反应生成了盐酸、亚磷酸二乙酯和C2H5Cl，因此用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质HCl以及PCl3，故答案为：HCl；‎ ‎⑶从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为______（填数值）。‎ 根据上面分析得出PCl3过量，应该按照C2H5OH的量来进行计算，得式子 ‎，解得x = 0.25mol，‎ 本次实验产率，故答案为85.80%。‎ ‎19.数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1‎ ‎2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ ‎（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是 。‎ ‎（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为 。‎ ‎（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 ‎ 第一步：2CH3OH(g) === HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0‎ 第二步：HCOOCH3(g) === CH3OH(g) +CO(g) △H>0‎ 则以甲醇制一氧化碳的反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。‎ ‎（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和H2O合成CH4‎ ‎①写出铜电极表面的电极反应式 。‎ ‎②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。‎ ‎（5）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图，则X的结构简式为 。‎ ‎【答案】（1）C(s)＋H2O(g)="==" CO (g)＋H2(g)；ΔH＝+132 kJ·mol－1‎ ‎（2）让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量CO + 2H2CH3OH ‎（3）吸热（4） ①CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O ②硫酸 （5）‎ ‎【解析】试题分析：（1）已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1；②2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1；③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1。根据盖斯定律：①-1/2×②-1/2×③得水蒸气与炭反应生成CO、H2的热化学方程式是C(s)＋H2O(g)="=CO" (g)＋H2(g)；ΔH＝+132 kJ·mol－1。‎ ‎（2）煤气化为吸热反应，故反应过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；CO和H2在加热和催化剂下生成液体燃料甲醇，该反应方程式为CO + 2H2CH3OH。‎ ‎（3）已知：①2CH3OH(g) ==HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0，②HCOOCH3(g) ==CH3OH(g) +CO(g) △H>0，根据盖斯定律：①+②得CH3OH(g) ="=" CO(g)+2H2(g)的△H>0，则以甲醇制一氧化碳的反应为吸热反应。‎ ‎（4）分析题给装置知该装置为原电池，电池反应为CO2+2H2O==CH4+2O2，电子由GaN电极沿外电路流向铜电极，则GaN为原电池的负极，铜电极为原电池的正极，离子交换膜为质子交换膜，则电解质溶液为酸性溶液。①铜电极为原电池的正极，发生还原反应，CO2得电子生成甲烷，电解质为酸性溶液，通过氢离子和水平衡电荷和原子，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O。②电解质为酸性溶液，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸。‎ ‎（5）芳香烃X的相对分子质量为106，利用商余法推断X的分子式为C8H10，其核磁共振氢谱有2个峰，X分子中含有2种氢原子，则X的结构简式为 考点：考查反应热的计算、盖斯定律、热化学方程式的书写，原电池原理的应用及有机物分子式、结构式的确定。‎ ‎20.贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：‎ ‎（1）D中含氧官能团名称为______和______。‎ ‎（2）B→C的反应类型为______。‎ ‎（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式______。‎ ‎（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______。‎ ‎①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应 ②分子中只有4种不同化学环境的氢 ‎（5）请以和为原料制备，写出该制备的合成路线流程图______。‎ ‎（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）‎ ‎【答案】(1). 醚键 (2). 羧基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A→B是添加一个基团—CH2Cl，B→C是发生取代反应，C→D是—CN变为—COOH的过程，D→E是—COOH变为—COCl的过程，E→F是取代反应的过程。‎ ‎【详解】贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：‎ ‎⑴D中含氧官能团名称为羧基和醚键，故答案为：醚键；羧基；‎ ‎⑵B→C()由B的—Cl变为C的—CN，因此反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；‎ ‎⑶C的分子式为C10H11O2N，X的分子式为C10H15O2N，在Ni催化下1 mol C与2 mol H2反应可得X，说明是—CN在发生加成反应，因此X的结构简式，故答案为：；‎ ‎⑷写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______。‎ ‎①属于芳香化合物，说明含有苯环，能发生银镜反应和水解反应，说明是含有甲酸酯 ‎②分子中只有4种不同化学环境的氢 因此根据以上得出D的同分异构结构简式为，故答案为：；‎ ‎⑸根据B→C→D→E→F的流程，根据E→F的知识，可以得出是由，根据D→E的知识，可以知道是通过得到，根据C→D的知识，可以知道是通过得到，根据B→C的知识，可以知道是通过得到，而是通过得到，因此以和为原料制备，该制备的合成路线流程图 ‎，故答案为：。‎