【化学】广西百色市2019-2020学年高二上学期期末考试

【化学】广西百色市2019-2020学年高二上学期期末考试

广西百色市2019-2020学年高二上学期期末考试 ‎（试卷总分100分，考试时间90分钟）‎ 注意事项：‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。‎ 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。‎ ‎3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ 可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Pb-207 Ba-137 Fe-56 Cu-64 S-32‎ 第Ⅰ卷 ‎（一）选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。‎ ‎1．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是(　　)‎ A．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中 B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 ‎2．对于100 mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是(　　)‎ ‎①升高温度　 ②改用100 mL 3 mol/L的盐酸　 ③增加锌粒质量 ‎④用等量锌粉代替锌粒 ⑤加入少量硫酸铜溶液 A. ①③④ B. ①②④⑤ C. ①②③ D. ②③‎ ‎3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=====　NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是(　　)‎ A．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 ‎ B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 C．N2既是氧化产物，又是还原产物 ‎ D．每生成2 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol ‎4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＋H2↑‎ B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋ Ba2＋＝BaSO4↓‎ C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑‎ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O ‎5．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　　)‎ A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 B．分子中含有2种官能团 C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8 L B．常温常压下，8.4g NaHCO3含有的Na＋数目为0.1NA C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA ‎7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓盐酸 MnO2‎ NaOH 制氯气并吸收尾气 B 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 C 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2‎ 溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 ‎8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是(　　)‎ A．Y可以从溶液中置换出Z单质 B．单核离子半径：W>Z>Y>X C．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 D．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质 ‎9．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)‎ A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏 ‎10．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是(　　)‎ A．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1‎ C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 D．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1‎ ‎11．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)‎ A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−‎ B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−‎ C.在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−‎ D.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−‎ ‎12．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．中子数为10的氧原子：O B．Mg2＋的结构示意图：‎ C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O ‎13．在一定条件下,容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是(　　) ‎ A．反应的化学方程式为2M N B．t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C．t3时,正反应速率大于逆反应速率 D．t1时,N的浓度是M的浓度的2倍 ‎14．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是(　　) ‎ A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 ‎15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)‎ 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小 往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 B 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 SiO2是两性氧化物 C BaSO3难溶于水 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 D 非金属性：Cl>S 酸性：HClO>H2SO4‎ ‎16．某学生做了如下4个实验：‎ ‎①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；‎ ‎②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；‎ ‎③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；‎ ‎④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。‎ 下面4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是(　　)‎ A．①－(d) B．②－(b) C．③－(c) D．④－(a)‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题至第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题至第22题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎（一）必考题（共37分）‎ ‎17.（14分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：‎ 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 ‎－76℃‎ ‎138℃‎ 化学性质 ‎①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2‎ ‎③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ‎④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 ‎（1）制取少量S2Cl2‎ 实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。‎ ‎① 仪器m的名称为___________________，装置F中的试剂作用是___________________。‎ ‎② 装置连接顺序：_______→_______→_______→_______→_______→D。‎ ‎③ 实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是______________________________________________________。‎ ‎④ 为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是________________________________。（写两点）‎ ‎（2）S2Cl2有剧毒，少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)。S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，写出该反应的化学方程式________________________________。‎ ‎（3）某同学设计了如下实验方案来测定S2Cl2与水反应后的混合气体中SO2的体积分数。‎ ‎① W溶液可以是_______(填标号)。‎ a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水 ‎② 该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________________(用含V、m的式子表示)。‎ ‎18.（12分）化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：‎ ‎(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不褪色的是________(填选项序号)。‎ A．酸性KMnO4溶液 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水 (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_______________________________。 (3)过程③中，需加入的物质是_________，反应的离子方程式为____________________。 (4)用溶液Y制绿矾时，检验溶液Y中是否含有Fe3＋的操作是_______________________‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎(5)在实验室里，完成过程④中的操作名称是____________。 (6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：‎ ‎① 用分析天平称取2.240g样品；‎ ‎② 将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；‎ ‎③ 过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为2.330g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)‎ ‎19.（11分）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇（CH3OH）。在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。‎ ‎（1）该反应为 （填吸热或放热）反应。‎ ‎（2）在体积固定的密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。‎ A．v (H2)=3v(CO2) B．容器内气体压强保持不变 C．v逆(CO2)=v正(CH3OH) D．容器内气体密度保持不变 E．2mol C=O键断裂的同时CH3OH中有1mol H—O键形成F ‎．混合气体的平均摩尔质量不变 ‎（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)= 。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比 。‎ ‎（4）甲醇、氧气在一定条件下可构成如图3所示的燃料电池，其负极的电极反应为 ，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍（保留小数点后1位）。‎ ‎（二）选考题：共15分。请考生从给出的3道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。‎ ‎20．【选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 卤族元素的单质和化合物很多，利用所学物质结构与性质的知识去认识和理解它们。‎ ‎（1）溴的核外电子排布式为_________________________________。‎ ‎（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合 作用力是______________________________。‎ ‎（3）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是 。‎ ‎（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6_____________HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO4-的VSEPR模型为__________。‎ ‎（5）铜与氯形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜粒子)。‎ ‎① 该晶体的化学式为_______________。‎ ‎② 一定条件下，Cu2O比CuO更稳定的原因是________________。‎ ‎③ 已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的边长为________________pm。（用含ρ、NA的式子表示）‎ ‎21.【选修4：化学反应原理】(15分)‎ 消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。‎ ‎(1) 工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：‎ T n(NO)/mol t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎120‎ ‎160‎ 甲 T℃‎ ‎2‎ ‎1.45‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎1‎ 乙 ‎400℃‎ ‎2‎ ‎1.5‎ ‎1.1‎ ‎0.8‎ ‎0.8‎ 丙 ‎400℃‎ ‎1‎ ‎0.8‎ ‎0.65‎ ‎0.53‎ ‎0.45‎ ‎① 甲容器反应温度T℃______400℃(填“>”或“<”或“=”)；‎ ‎② 乙容器中，0～40min内平均反应速率v(N2)=；‎ ③ 丙容器中达平衡后NO的转化率为_________。‎ ‎(2) 活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：‎ ‎① A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____点(填“A”或“B”或“C”)。‎ ‎② 计算C点时该反应的压强平衡常数KP=_______MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压==总压×物质的量分数)。‎ ‎(3) 燃煤烟气脱硫常用如下方法。‎ 方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：‎ ‎2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 KJ·mol-1‎ ‎2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0KJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6KJ·mol-1‎ 则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为____________________。‎ 方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，则用氨水将SO2转化为NH4HSO3的离子方程式为________________________________；实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为________。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)‎ ‎22.【选修5：有机化学基础】（15分）‎ 我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A中官能团的名称是________，F的化学名称是______________。‎ ‎（2）G的结构简式为_________________________。‎ ‎（3） 由C生成E，E和H生成J的反应类型分别是_______________、‎ ‎_________________。‎ ‎（4） C和D生成E的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_________________（任写一种）‎ 参考答案