福建省莆田市第二十四中学2019-2020学年高一下学期返校测试化学试题
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莆田第二十四中学2019-2020学年高一化学下学期返校测试卷
本卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是
A．元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有 18 个纵行，16 个族
D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素，第 VIIA 族的元素又称为卤族元素
2．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是
A．化学能部分转化为热能 B．化学能全部转化为热能
C．热能部分转化为化学能 D．光能部分转化为化学能
3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是
4．鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是
①钴不是主族元素；
②Cl2不能长期稳定地存在；
③Mg的原子结构示意图为；
④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+
A．①②③④ B．仅①②④ C．仅②③④ D．仅①③④
5．元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A．简单离子半径：②>⑧>⑨
B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
6．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列对的说法不正确的是( )
A．原子核外电子数49
B．中子数与电子数的差值为17
C．中子数 66
D．质量数 164
7．某元素原子 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正价为
A．+7 B．+5 C．+3 D．无最高正价
8．下列排序正确的是( )
A．微粒半径：Fe(OH)3胶粒
b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
12．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
该反应进行的快慢顺序为( )
A．② >④>③>① B．④>②＝③>①
C．②＝③>①>④ D．② >③=④>①
13．恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是
A．C的浓度不再改变 B．容器内的压强保持不变
C．C与D的物质的量相等 D．消耗1mol B的同时生成0.5mol D
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
＋1
＋6、－2
＋5、－3
－2
＋3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（ ）
A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-
B．Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性
D．M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键
15．镁-空气电池的工作原理如图所示，电池反应为Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（已知阴离子交换膜的作用是只允许阴离子通过）（ ）
A．通入氧气的电极为正极
B．放电时，溶液中的OH-移向负极
C．负极的电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol
16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的碱性增强 D．溶液中Cl－向正极移动
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（14分）在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中产生的现象是_________。
（2）产生上述现象的原因是____________。
（3）写出有关的离子方程式：____________。
（4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。
（5）实验室制氢气常用____________，为什么不用镁的原因是____________。
18．（8分）（1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：_____。
（2）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。
（3）已知拆开1molN﹣N键、1molN﹣H键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃烧1mol火箭燃料肼（N2H4）生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ，则1molH2O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。
（4）已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。
19．（9分）结合元素周期表，完成下列问题。
（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。
a.A b.B c.C d.D
（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。
①写出甲元素周期表中对应的位置__________。
②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
20．（10分）能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
（1）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标况)
100
240
464
576
620
①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。
A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液
（2）如图为原电池装置示意图：
①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。
21．（11分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。
（2）正极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为__________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的氧化剂是________，反应Ⅱ中的还原剂是____________。
②已知LiH固体的密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
