2019届高考化学二轮复习微专题4酸碱中和滴定及迁移应用课件（25张）

2019届高考化学二轮复习微专题4酸碱中和滴定及迁移应用课件（25张）

微 专题 4 　 酸碱中和滴定及迁移应用 1. “ 中和滴定 ” 考点归纳 (1) “ 考 ” 实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹 ( 带铁架台 ) 、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管 ( 包括量程 ) ，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 (2) “ 考 ” 操作步骤 ① 滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液 ( 赶气泡 ) 、调液面、读数； ② 滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； ③ 计算。 核心知识透析 (3) “ 考 ” 指示剂的选择 ① 强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； ② 若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂 ( 甲基橙 ) ，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂 ( 酚酞 ) ； ③ 石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。 (4) “ 考 ” 误差分析 写出计算式，分析操作对 V 标 的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析 。 (5) “ 考 ” 数据处理 正确 “ 取舍 ” 数据，计算 “ 平均 ” 体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算 。 2. 滴定终点规范描述 (1) 用 a mol·L － 1 的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是 ____________________________________________ ______________________ ； 若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是 ____________________________ ___________________________________ 。 当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色 ， 且半分钟内不恢复红色 当滴入最后一滴标准液，溶液 由 黄色变为橙色，且半分钟内不恢复 黄色 (2) 用标准碘溶液滴定溶有 SO 2 的水溶液，以测定水中 SO 2 的含量，应选用 _________ 作 指示剂，达到滴定终点的现象是 _______________________ ____________________________________ 。 (3) 用标准酸性 KMnO 4 溶液滴定溶有 SO 2 的水溶液，以测定水中 SO 2 的含量，是否需要选用指示剂 ___( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) ，达到滴定终点的现象是 ____________________________________________________________ ___________ 。 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液， 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 否 当滴入最后一滴酸性 KMnO 4 溶液，溶液由无色 变 为紫红色， 且 半分 钟内不褪色 (4) 用氧化还原滴定法测定 TiO 2 的质量分数：一定条件下，将 TiO 2 溶解并 还原为 Ti 3 ＋ ，再用 KSCN 溶液作指示剂，用 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 标准溶液滴定 Ti 3 ＋ 至全部生成 Ti 4 ＋ ，滴定 Ti 3 ＋ 时发生反应的离子方程式为 _________________ _______ ，达到 滴定终点时的现象是 _______________________________ _______________________ 。 (5) 用标准 KI 溶液滴定含有 Fe 3 ＋ 的溶液，应选用 ______ _ ___ 作指示剂，滴定终点现象是 __________________________________________________ _____________ 。 Ti 3 ＋ ＋ Fe 3 ＋ == =Ti 4 ＋ ＋ Fe 2 ＋ 当滴入最后一滴标准液，溶液 变 成 红色，且半分钟内不褪色 KSCN 溶液 当滴入最后一滴标准 KI 溶液，溶液的 红 色褪去，且 半 分钟 内不恢复红色 1. 正误判断，正确的打 “√” ，错误的打 “×” (1) 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO 3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为 指示剂 ( 　　 ) ( 2018· 全国卷 Ⅲ ， 10B) (2) 　 左 图是室温下用 0.100 0 mol·L － 1 NaOH 溶液 滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L － 1 某一元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸 ( 　　 ) ( 2018· 江苏， 13C) 高考真题研究 × × 答案 (3) 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 ( 　　 ) (2016· 海南， 8C ) (4) 　　 记录 滴定终点读数为 12.20 mL ( 　　 )( 2015· 安徽理综， 8D ) √ × 答案 2.(2015· 广东理综， 12) 准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B. 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 √ 答案 解析 解析　 A 项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误； B 项，在用 NaOH 溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的 pH 由小变大，正确； C 项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为红色，且半分钟内不褪色时才能停止滴定，错误； D 项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。 3.(2017· 全国卷 Ⅱ ， 28) 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ . 取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH) 2 碱性悬浊液 ( 含有 KI) 混合，反应生成 MnO(OH) 2 ，实现氧的固定 。 Ⅱ . 酸化、滴定 将固氧后的水样酸化， MnO(OH) 2 被 I － 还原为 Mn 2 ＋ ，在暗处静置 5 min ，然后用标准 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定生成的 I 2 (　　　 ＋ I 2 == =2I － ＋ ) 。 回答下列问题： (1) 取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是 ________ _______________________________________ 。 (2) “ 氧的固定 ” 中发生反应的化学方程式为 ____________________________ 。 答案 解析 使测定 值 与水体中的实际值保持一致，避免产生 误差 2Mn(OH) 2 ＋ O 2 ===2MnO(OH) 2 解析　 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。 根据氧化还原反应原理， Mn(OH) 2 被氧气氧化为 MnO(OH) 2 ，由此可得方程式 2Mn(OH) 2 ＋ O 2 == =2MnO(OH) 2 。 (3)Na 2 S 2 O 3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 _____ ； 蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 _____ 及 二氧化碳。 答案 解析 解析　 一定物质的量浓度溶液的配制还需要量筒量取液体体积；煮沸可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。 量筒 氧气 (4) 取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol·L － 1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象 为 ___________________________________ _________________________ ；若 消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液的体积为 b mL ，则水样中溶解氧的含量为 _____ mg·L － 1 。 答案 解析 解析　 该实验用硫代硫酸钠标准液滴定 I 2 ，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化； 根据关系式 O 2 ～ 2MnO(OH) 2 ～ 2I 2 ～ 4Na 2 S 2 O 3 可得水样中溶解氧的含量为 [( ab ×10 － 3 ) mol÷4×32×10 3 mg·mol － 1 ]÷0.1 L ＝ 80 ab mg·L － 1 。 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色 变 为无色，且半分钟内无变化 80 ab (5) 上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 ___( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ” ) 。 答案 解析 解析　 终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的 Na 2 S 2 O 3 体积偏小，最终结果偏低。 低 题组一　中和滴定的基本操作 1. 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是 A. 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定 C. 向盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后 进行 　 滴定 D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积 的 　 NaOH 溶液 考向题组集训 √ 答案 解析 解析　 滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗， A 不会引起误差； 锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变， B 不会引起误差； 锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高， D 会引起误差 。 题组二　中和滴定的拓展应用 2.(2017· 天津， 9) 用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c (I － ) ，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ . 准备标准溶液 a. 准确称取 AgNO 3 基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol) 后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b. 配制并标定 100 mL 0.100 0 mol·L － 1 NH 4 SCN 标准溶液，备用 。 Ⅱ . 滴定的主要步骤 a. 取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中 。 b. 加入 25.00 mL 0.100 0 mol·L － 1 AgNO 3 溶液 ( 过量 ) ，使 I － 完全转化为 AgI 沉淀。 c. 加入 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 溶液作指示剂。 d. 用 0.100 0 mol·L － 1 NH 4 SCN 溶液滴定过量的 Ag ＋ ，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e. 重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗 NH 4 SCN 标准溶液体积 /mL 10.24 10.02 9.98 f. 数据处理。 回答下列问题： (1) 将称得的 AgNO 3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ____________________________ 。 250 mL( 棕色 ) 容量瓶、胶头滴管 答案 解析 解析　 配制 AgNO 3 标准溶液 ， 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250 mL ( 棕色 ) 容量瓶、胶头滴管。 (2)AgNO 3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 ______________ _____ 。 避免 AgNO 3 见 光 答案 解析 解析　 因 AgNO 3 见光易分解，所以 AgNO 3 标准溶液应放在棕色细口试剂瓶中并避光保存。 分解 (3) 滴定应在 pH ＜ 0.5 的条件下进行，其原因是 _______________________ ________________________________ 。 解析　 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 为强酸弱碱盐，且 Fe 3 ＋ 的水解程度很大，为防止因 Fe 3 ＋ 的水解而影响滴定终点的判断 ( 或抑制 Fe 3 ＋ 的水解 ) ，所以滴定应在 pH ＜ 0.5 的条件下进行。 防止因 Fe 3 ＋ 的水解而影响 滴定终点的判断 ( 或抑制 Fe 3 ＋ 的水解 ) (4)b 和 c 两步操作是否可以颠倒 ________ _ _ ，说明理由 ________________ ___________________________________ 。 否 ( 或不能 ) 解析　 因 Fe 3 ＋ 能与 I － 发生氧化还原反应，而使指示剂耗尽，无法判断滴定终点，所以 b 和 c 两步操作不能颠倒。 若颠倒， Fe 3 ＋ 与 I － (5) 所消耗的 NH 4 SCN 标准溶液平均体积为 ______ mL ，测得 c (I － ) ＝ ________ mol·L － 1 。 解析　 由三次测定数据可知，第 1 组数据误差较大，应舍去，所以所消耗的 NH 4 SCN 标准溶液平均体积 为 ＝ 10.00 mL ，测得 c (I － ) ＝ [ n (AgNO 3 ) － n (NH 4 SCN)]/ V [NaI(aq)] ＝ (25.00 × 10 － 3 L × 0.100 0 mol·L － 1 － 10.00 × 10 － 3 L × 0.100 0 mol·L － 1 ) /(25.00 × 10 － 3 L) ＝ 0.060 0 mol·L － 1 。 10.00 0.060 0 反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 答案 解析 (6) 在滴定管中装入 NH 4 SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作 为 __________________________________ 。 解析　 在滴定管中装入 NH 4 SCN 标准溶液的前一步，用 NH 4 SCN 标准溶液润洗滴定管 2 ～ 3 次。 用 NH 4 SCN 标准溶液 润洗滴定管 2 ～ 3 次 答案 解析 (7) 判断下列操作对 c (I － ) 测定结果的影响 ( 填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ) ① 若在配制 AgNO 3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 _____ 。 解析　 若在配制 AgNO 3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，则使配制 AgNO 3 标准溶液的浓度偏低，则使消 耗的 n (NH 4 SCN) 偏小，由 c (I － ) ＝ [ n (AgNO 3 ) － n (NH 4 SCN)]/ V [NaI(aq)] 可推断，对 c (I － ) 测定结果影响将偏高。 偏高 答案 解析 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 _____ 。 解析　 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使读取的 NH 4 SCN 标准溶液的体积偏低，由 c (I － ) ＝ [ n (AgNO 3 ) － n (NH 4 SCN )]/ V [NaI(aq )] 可推断，对 c (I － ) 测定结果影响将偏高。 偏高 答案 解析