山东省潍坊市第四中学2019-2020学年高一下学期收心考试化学试题

山东省潍坊市第四中学2019-2020学年高一下学期收心考试化学试题

潍坊市第四中学2019-2020学年高一下学期收心考试 化学试卷 ‎1．本试卷满分100分。考试时间90分钟。‎ ‎2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。‎ ‎3.选择题答案必须用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须用0.5毫米黑色签字笔规范书写在答题纸规定的区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Fe 56‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 ‎1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（ ）‎ A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 ‎2.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 氯化氢的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 乙酸分子的球棍模型： D. 硫离子的结构示意图：‎ ‎3.下列有关化学键的说法中不正确的是（ ） A. 化学键是相邻原子间的强相互作用 B. 所有单质分子中都存在共价键 C. 共价化合物中一定不含有离子键 D. 离子化合物中可能存在共价键 ‎4. 下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（ ）‎ A.硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维 B.二氧化硅是酸性氧化物，故不与任何酸反应 C.硅酸是一种二元弱酸，其酸性强于碳酸 D.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英 ‎5.下列叙述正确的是（ ） A. 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏 B. 石油的分馏、裂化、裂解均为化学变化 C. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体不能重新溶解 D. 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物，都可以发生水解反应 ‎6. 下列关于原电池的叙述中，错误的是（ ）‎ A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动 ‎7.类比乙烯和乙醇，推测丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（ ）‎ ‎①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ‎ ‎⑤取代反应 ⑥与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ A．只有①②③⑥    B．只有①②③④    C．只有①③④⑥  D．①②③④⑤‎ ‎8. 下列递变关系错误的是( )‎ A．原子半径：Si＞P＞S＞Cl ‎ B．最高化合价：C＜N＜O＜F C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ‎ D．得电子能力：P＜S＜Cl ‎9. 下列有关元素周期表的叙述中正确的是( )‎ A．在元素周期表中共有18个纵列,18个族 B．稀有气体元素原子最外层电子数均为8‎ C．副族元素全部是金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ‎10.‎ 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下: ‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．灼烧时用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、石棉网、烧杯 B．①、③两步实验操作分别为过滤和萃取 C．②反应的离子方程式为：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2‎ D．②中氧化剂也可用溴水代替 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个选项或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）‎ A．原子半径：W>Z>Y>X ‎ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高 D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 ‎12.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是( )‎ A．该反应是放热反应 B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量 C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 ‎13. 在一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是( )‎ A. 单位时间消耗n mol H2，同时生成2n mol HI B.体系的颜色不再变化 C. H2的体积分数保持不变 D. H2、 I2、HI 的分子数之比为 1 ∶1∶ 2‎ ‎14.过量锌片与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）‎ A．改用锌粉 B．改用浓硫酸 C．再加入少量稀硫酸 D．加入几滴硫酸铜溶液 ‎15. 只用一种试剂，区别苯、己烯、四氯化碳等三种无色溶液，可以选用下列试剂中的 ()‎ A．硝酸银溶液 B．溴水 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液 三、非选择题：本题共5小题，共60分 ‎16. （16分）（1）下面是4种粒子的结构示意图：‎ 图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中C所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．‎ ‎（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：‎ ‎①D单质的电子式为：_________________；‎ ‎②F的最高价氧化物对应水化物的化学式为：_______________；‎ ‎③E和F分别形成的气态氢化物中稳定性较弱是________________；（填写氢化物的化学式）‎ ‎④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_____________ ______，其水溶液与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________ _______________。‎ ‎ ‎ ‎17．(10分)有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ ‎14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2‎ ‎ (1)互为同位素的是： ；（填序号，下同）中子数相等的是： ‎ ‎(2)同位素原子可以用作“示踪原子”，研究一些反应机理。‎ ‎ ①已知可逆反应2SO2＋O22SO3 ，向一密闭容器内充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于 ‎ A. 仅O2中 B. 仅SO3中 C. 仅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中 ‎②根据乙酸和乙醇发生反应的原理，写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎(3)‎20g D2O中质子的物质的量为： ‎ ‎18．(10分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：‎ ‎（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____________，试管b中的溶液是_______________。‎ ‎（2）浓硫酸的作用是：______________________________。‎ ‎（3）装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是___ ____。‎ ‎（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是______________。‎ ‎19. (12分) 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。‎ ‎⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。‎ ‎①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。‎ A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应 C．铝与盐酸反应 D．NaOH与稀硫酸反应 ‎②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是_________。‎ A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＜2Q3 ‎ C． Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＞2Q3‎ ‎⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：‎ ‎①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，‎ ‎②正极的电极反应式是_______________ ______。‎ 原电池工作一段时间后，若消耗锌‎6.5 g，则放出气体________L（标况下）。‎ ‎20. （12分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示，请回答下列问题。（已知：A与金属钠可以反应生成无色气体）‎ ‎（1）A物质所含官能团的名称是：________，‎ A与钠反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎（2）反应③的化学方程式是：____________________________________________。‎ ‎（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是：________（填序号）。‎ a. CH3CH3         b. CH3CHCl2       c. CH3CH2Br ‎（4‎ ‎）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2悬浊液，加热，其现象是：_________________________________。‎ ‎（5）若D为一种常见的高分子化合物，可以用于制作保鲜膜，则反应①的反应类型为：‎ ‎________________‎ 参考答案 ‎1-10：DCBD CADB CA ‎11 D 12 BD 13 BC 14 AD 15B ‎16．（1）3 （2分） Mg2+ （2分） 第三周期第ⅦA族（2分）‎ ‎（2）① （2分） ②HClO4 （2分） ③ H2S （2分） ‎ ‎④离子键 共价键 （2分） ‎ Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O（2分）‎ ‎17．(1) ①和③ ⑥和⑦ （2分）； ①和⑤ （2分）‎ ‎ (2) ① D （2分）‎ ‎②CH3CO18OH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H218O（2分）‎ ‎(3) 10 mol（2分）‎ ‎18．（1）防暴沸（2分） 饱和碳酸钠(或Na2CO3) 溶液（2分）‎ ‎（2）催化剂 吸水剂（2分）‎ ‎（3）防止倒吸（2分） （4）分液（2分）‎ ‎19. ⑴BC （2分） B （2分） ‎ ‎⑵①Zn或锌 （2分） 铜片表面产生无色气泡（2分） ‎ ‎②2H++2e－=H2↑（2分） 2.24 （2分） ‎ ‎20.（1）羟基（2分） 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑（2分）‎ ‎（2） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （2分） ‎ ‎（3）b （2分） （4）产生砖红色沉淀（2分） （5）加聚反应（2分）‎