青海省海东市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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青海省海东市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

‎2019—2020年度第二学期期中试题 高一化学 时间:90分钟 满分:100分 出题: 审题:‎ 可能用到相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。‎ ‎ 第Ⅰ卷 选择题(48分)‎ 一. 选择题(本题有16小题,每小题3分共计48分。每小题只有一个答案符合题意)‎ 1、 下列说法正确的是( )‎ ‎ A.1869年门捷列夫制作第一张周期表的根据是依据原子序数,这在当时有重要意义。‎ ‎ B.周期表中有七个主族,八个副族,一个0族。18个纵行,共16个族。‎ ‎ C.短周期元素是指1~20号元素。‎ ‎ D.周期表中有七个周期。‎ ‎2、下列表示物质结构的化学用语正确的是(  )‎ ‎ A. 含有8个中子的碳原子的核素符号:14C B. 氯离子的结构示意图:‎ ‎ C. 氧离子的电子式:· D. 氯化镁的电子式:Mg2+[C]‎ ‎3、下列关于12753I原子的叙述不正确的是(  )‎ ‎ A. 中子数为74 B. 电子数为74 C. 质量数为127 D. 质子数为53‎ ‎4、下列各微粒:①NH、Na+;②OH-、F-;③Na+、Mg2+;④CH4、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是( )‎ ‎ A.①②③     B.①②④ C.②③④ D.①③④‎ ‎5、下列事实不能作为实验判断依据的是( )‎ ‎ A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱:Na>Mg ‎ B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱:Fe>Na ‎ C.酸性H2CO3Cl ‎6、下列化合物中只含离子键的是(  )‎ ‎ A. 过氧化钠 B. 氢氧化钠 C. 氯化钠 D.碳酸钠 ‎ ‎7、下列物质中,只含有非极性共价键的是(  ) A. O2 B. NaOH C. NH4CI D. H2O ‎8、元素X、Y、Z的原子序数之和为36, X、Y在同一周期,X+与Z2−具有相同的核外电子层结构,下列推测不正确的是( ) A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X>Y,离子半径X+>Z2− C. 同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 ‎9、除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 (  )‎ A.从左到右,原子半径逐渐减小 B.从左到右,元素最高正价数从+1递增到+7(O、F元素除外),负价由-4递变到-1‎ C.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强 D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强 ‎10、下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是() A. 钠在空气中燃烧,发出黄色火焰 B. 钠在空气中燃烧,产物是Na2O C. 钠是银白色金属,硬度大,熔点高 D. 取用金属钠时,剩余的钠不能放回原瓶 ‎11、下列说法中,错误的是( )‎ A、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料 C、我国目前最主要的能源是煤炭 D、人体运动所消耗的能量与化学反应无关 ‎12、已知2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )‎ A.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 ‎ B.为了提高SO2的转化率,应使用催化剂 C.此反应达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ‎13、‎ 把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色),如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )‎ A.NaOH固体 B.浓硫酸 ‎ C.NH4NO3晶体 D.Na2O2固体 ‎14、下列装置中,能构成原电池的是(  )‎ A. 只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙均可以 15、 下面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是(  )‎ A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后,锌筒被破坏 C. 铅蓄电池工作过程中,正、负电极质量均减轻 D .氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 ‎16、对化学反应速率与化学反应限度的叙述,不正确的是(  )‎ A.当化学反应达到最大限度时反应速率为0‎ B.同一化学反应,若反应条件不同,限度可能不同 C.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 D.化学反应的限度与时间的长短无关 第Ⅱ卷 非选择题(52分)‎ 二、 非选择题(本题有17、18、19、20四小题,共计52分)‎ ‎17、(12分)为了庆祝元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分,数字①~⑨代表九种常见的短周期元素,请按题目要求回答下列问题:‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎(1)⑧所对应的元素名称为_______,其在周期表中的位置_______。‎ ‎(2)在①~⑨元素中,原子半径最大的是_____(填元素符号),其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源,请写出该反应化学方程式_____________________________。‎ ‎(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。‎ ‎(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______>_______(填化学式)。 ‎ ‎(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________。‎ A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨‎ ‎18、(16分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。‎ Ⅰ:(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:____________与盐酸反应最剧烈。 ‎ ‎(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为____________________________。 ‎ Ⅱ:利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。‎ ‎(3)仪器B的名称为_____________,干燥管D的作用为防止______________________。 ‎ ‎(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,KMnO4‎ 与浓盐酸常温下反应生成氯气,C中加淀粉-碘化钾混合溶液,观察到C中溶液__________________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用____________溶液吸收尾气。 ‎ ‎(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液_____________填现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。‎ ‎19、(12分)如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL稀盐酸。(注意:Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小)‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)实验中观察到的现象是_____________________________________。‎ ‎(2)产生上述现象的原因是_____________________________________。‎ ‎(3)写出有关反应的离子方程式__________________________________。‎ ‎(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。‎ ‎20、(12分)在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。‎ ‎(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母,下同)。‎ a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等    ‎ b.容器内各物质浓度保持不变 c.该反应v逆=v正 ‎ d.容器内总质量保持不变 ‎(3)为使该反应的反应速率增大,下列措施正确的是________。‎ a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 ‎ c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 高一化学期中参考答案 一、选择题(16×3=48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D A B B B C A B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C A D A C C C A 二、非选择题(52分)‎ ‎17、(12分)‎ ‎⑴硫 (1分) 第三周期第ⅥA族 (2分) ‎ ‎⑵Na (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分) ‎ ‎⑶NaOH (2分) ‎ ‎⑷ HF HCl (次序要正确,各1分)‎ ‎⑸D (2分)‎ 18、 ‎(16分)每空2分 ‎ Ⅰ ⑴ 钠 ⑵ S2-+Cl2=S↓+2Cl-‎ Ⅱ ⑶ 锥形瓶 倒吸 ‎ ‎⑷ 变蓝 NaOH ‎ ‎⑸ 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3溶液 ‎ 18、 ‎(12分)‎ ‎(1) 镁片上有大量气泡产生, 镁片逐渐溶解, 烧杯中溶液变浑浊 ( 各1分 共3分)‎ ‎(2) 镁与盐酸反应放热, Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小, 故有固体析出 ( 各1分 共3分)‎ ‎(3) Mg+2H+===Mg2++H2↑、Ca2++2OH-===Ca(OH)2 ↓ (各2分,共4分)‎ ‎(4) 小于 (2分)‎ ‎20、(共12分 每空3分,要求:多选、错选均不得分。二选一得1分,二选均正确得3分)‎ ‎(1) b  1.5×10-3 mol·L-1·s-1 ‎ ‎(2) bc ‎(3) bcd
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