2020届一轮复习人教版 人工固氮技术——合成氨 课时作业

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‎2020届一轮复习人教版 人工固氮技术——合成氨 课时作业 ‎ 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 1、下列叙述正确的是（　　）‎ A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2‎ B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu 2、下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）‎ A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 C．由于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 D．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量 3、合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 ‎①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH3　⑥补充N2或H2　⑦加催化剂　⑧减小N2或H2的量 A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑥⑦ 4、下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是 A．氯碱工业　　B．接触法制硫酸 C．制造普通玻璃 D．工业合成氨 5、在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于 A．11.5% B．10.5% C．9.75% D．13.2% 6、对于可逆反应N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)　ΔH<0，下列说法正确的是 A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等 B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大 C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动 D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率 7、在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6：18：1，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9：27：8，则氮气的转化率为 A．75% B．50% C．25% D．20% 8、关于合成氨工业中合成塔中的反应和硫酸工业中接触室中的反应，下列说法不正确的是（ ）‎ A.选择反应温度时，综合考虑了化学反应速率、化学平衡和催化剂活性等因素 B.反应都需在高温、高压和有催化剂存在的条件下进行 C.为充分利用能量，合成塔和接触室中都设有热交换器 D.为增大原料转化率，未反应的反应物要设法循环利用 9、某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气，设计了如下实验：‎ ‎①连接好装置并检查实验装置的气密性后，制备少量氢气并检验氢气纯度；‎ ‎②用氢气将空气中的氧气消耗掉，得到氢气与氮气的混合气体；‎ ‎③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气；‎ ‎④检验氨气的生成。‎ ‎(1)检验氢气纯度的目的是_____________________________。‎ ‎(2)上述各装置的接口正确的连接顺序为_________________。‎ ‎(3)操作②时，弹簧夹a、b、c的开、关情况为____________，‎ 如何判断氧气已经完全被消耗掉___________________。‎ ‎(4)在步骤③中，先加热铁触媒，后通混合气体的原因是________________，反应管D中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(5)若有氨气生成，现象为______________________________。‎ ‎(6)该装置________(填“有”或“无”)缺点，若填有，改进措施为______________________________________________________。 10、实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：‎ NaNO2+NH4Cl=NaCl + NH4NO2 ‎ NH4NO2 N2↑+2H2O。制取装置如图所示：‎ ‎（1）装置A用于制取 ‎ ‎（2）装置E中分液漏斗上方常用导管与园底烧瓶相通，作用是 。装置E 与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接 。‎ ‎（3）装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口 接 ， 接 ， 接 。‎ ‎（4）装置D的作用为 。装置F导出的气体的成分为 ‎ ‎（5）装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下 （填“能”或“不能”），理由是 。‎ ‎（6）从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与 相接为佳。 ‎ ‎11、制取硝酸铵的流程图如下： 请回答下列问题： ‎(1)合成氨的原料通常各来自何处？ ‎(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ·mol－1。请解释：‎ 为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？ ‎(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？ ‎(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反应方程式。 ‎(5)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？ 12、在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：‎ ‎①C＋H2O(g) CO＋H2；‎ ‎②CO＋H2O(g) CO2＋H2；‎ ‎(1)已知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；‎ H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．石灰水或石灰乳 ‎(3)在实验室模拟上述反应②，830 ℃时在1 L的容器中装入CO和H2O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1 mol/L，计算830 ℃时该反应的平衡常数。 13、三氯化氮是液氯等生产过程中能引起爆炸的一种化合物。由原盐、生产用水中含有的氮氢化合物---氨随盐水进入电解槽它在电解过程中，与电解产物氯气反应或者是用水洗涤氯气而生成。由于它易分解并释放出大量气体而易发生爆炸事故。在液氯生产过程中，当NCl3质量分数（指NCl3的质量占氯气和NCl3的总质量的百分比）超过5％时即有爆炸的危险。‎ ‎⑴在氯化铵遇到Cl2时，当ＰＨ值＜5时，生成三氯化氮的化学方程式： 。‎ ‎⑵NCl3爆炸时生成N2和C12。已知24．1g NCl3发生上述反应时放出的热量为91.2KJ，则标准状况下2.24LCl2生成时能放出热量 KJ。‎ ‎⑶某氯碱厂为测氯气中三氯化氮的含量，将样品先用内盛15．0 mL盐酸试剂的吸收管吸收NCl3（NCl3+HCl→NH4Cl+C12，未配平），然后用内盛400 mL 30．0％（ρ=1．22g／cm3）工业氢氧化钠吸收瓶吸收氯气，碱吸收瓶吸收后质量增加77.1g。三氯化氮吸收管内的氯化铵经仪器测定：其中NH4+质量为0．405g。试求该样品中NCl3的质量分数，该样品是否安全?（请写出计算过程） 14、“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)工艺操作①②分别为________________________________、______________________________________。‎ ‎(2)工业合成氨的化学方程式为：____________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出生成“产品”的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)检验合成氨厂废气中是否含有氨气的方法是 ‎__________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(5)副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_______________。 15、某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。‎ 材料一　NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；‎ 材料二　Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu，Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是________。‎ A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰 C．加热浓氨水，再通过碱石灰 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 ‎(2)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是________。‎ ‎(3)当观察到____________________(填现象)，即表明A中的反应已经完成。‎ ‎(4)该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸作试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有_______________ _______________________。‎ 可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是__________________________________。‎ ‎(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式______________________________________。‎ ‎(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是____________。 16、纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：‎ ‎(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：　　　　　　　　　；‎ ‎(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎___________________________________。‎ ‎(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？‎ ‎__________________________________________________________________________；‎ ‎(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%) =________________________________________。‎ ‎17、某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．‎ ‎（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．‎ ‎（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．‎ ‎（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________． 18、某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。 ‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)沉淀池中发生的主要反应方程式是__________________________________，该反应能够发生的原因______________________________________________________。‎ ‎(2)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是________(填写序号)。‎ A．蒸干　　　　　　　　　　 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤 ‎(3)该生产过程中可以循环使用的X是________。‎ ‎(4)上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是________(填写序号)。‎ A．提供制备所需的氮元素 B．增大CO的浓度促进反应进行 C．作反应的催化剂 D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 19、合成氨的流程示意图如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________、________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式____________，____________；‎ ‎(2)设备A中有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是__________，其中发生的化学反应方程式为____________________；‎ ‎(3)设备B的名称是________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是__________；‎ ‎(4)设备C的作用是__________。‎ ‎20、‎ 合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，生产流程如图所示。‎ ‎(1)X的化学式为__________。‎ ‎(2)如图中条件选定的主要原因是(选填字母)__________。‎ A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成 B．铁在该温度时活性最大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ‎(3)改变反应条件，会使平衡发生移动。‎ 如图表示随条件改变，产物中氨气的百分含量的变化趋势。‎ 当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填字母)__________。‎ 当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(填字母)__________。‎ 参考答案 ‎1、答案：B A项，由于金属锂的还原性比较弱，故其在氧气中燃烧时生成Li2O；B项，由于碳酸的酸性强于次氯酸，故二氧化碳可以与次氯酸钙反应制取次氯酸；C项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，故二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；D项，氨气溶于水生成一水合氨，其与硫酸铜发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀。 2、答案：D 从原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向移动，但浓度减小，正逆反应速率减小，A错；厂址的选择要综合考虑，B错；对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不用再提高成本采取高压，C错；要充分合理地利用能源，D对。 3、答案：C 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的特点为：正反应放热且气体体积减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。 4、答案：C 各选项涉及的主要反应为：A项，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；B项，4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4；C项，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；D项，N2＋3H22NH3。 5、答案：A 设混合气体为100 L，反应掉N2的体积为x。‎ ‎　　　　　N2　＋　3H2　　2NH3‎ 开始(L) 22 78 0‎ 平衡(L) 22－x 78－3x 2x 由题意：＝95%‎ 解得x＝2.5 L α(N2)＝×100%＝11.4%。 6、答案：B 往往错选C、D，原因：对升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动的原因认识不清；对使用催化剂可缩短到达平衡所用时间的原因认识不清；正确选项为B。 7、答案：C 8、答案：B 9、答案：(1)防止因氢气不纯而发生爆炸　(2)①⑤④②③⑥‎ ‎(3)关闭弹簧夹b、c，打开a　氢气在C瓶内燃烧，火焰熄灭时，证明氧气完全被消耗掉 ‎(4)铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 N2＋3H22NH3‎ ‎(5)E中溶液变红　(6)有　氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置，再通入反应装置，⑦后连接一个吸收氨气的装置 ‎ 燃易燃气体时，若气体中混有空气(氧气)，点燃会发生爆炸，故点燃之前一定要检验纯度；根据实验步骤的先后，可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥；用氢气将空气中的氧气消耗掉时，应该关闭弹簧夹b、c，打开a；点燃氢气，当火焰熄灭时，则氧气被消耗掉；由于铁触媒有一定的活性温度要求，故先加热铁触媒，再通混合气体；若产生氨气，溶于水显碱性，会使E中溶液变红；为防止催化剂中毒，应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥，另外氨气是一种污染性气体，不能直接排入大气中，应该有尾气处理装置。 10、答案：（1）H2 （2）使液体便于顺利滴加；b （3）a，d，c，f，g，h （4）干燥N2和H2；NH3、N2和H2 （5）不能；NH3极易溶于水并发生倒吸 （6）另一接口与d相连。 说明：N2+3H22NH3为可逆反应，为了提高原料利用率，反应物应按一定比例混合均匀，另外将气体循环利用。 11、答案：（1）N2取自于空气，H2可来自于水煤气； (1分) ‎（2） 可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施；(1分) ‎（3）4NH3+5O24NO+6H2O，Pt－Rh合金网起催化作用；因为氨的催化氧化反应是放热反应，保证Pt－Rt合金网达到一定温度而不必预热；(2分) ‎（4）可用碱液吸收氮的氧化物：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(2分) ‎（5）NH4NO3可作化肥和炸药。前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平作用重大。‎ 运用化学反应速率、化学平衡原理，结合流程图和涉及反应的反应特点，及化工生产的实际情况分析解答。 12、答案：(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8 kJ/mol ‎(2)B　该厂有丰富的氨水资源且吸收后形成碳铵，是一种化肥，可取得较好的综合效益 ‎(3)1 (1)由已知条件，根据盖斯定律很容易写出CO与H2O(g)反应的热化学方程式。‎ ‎(2)混合气体中存在CO2，可用碱液除去，考虑到工业生产的实际情况，可选用氨水，因为生成的碳铵可作农作物肥料。‎ ‎(3)　CO＋H2OCO2＋H2‎ 初： 2 2 0 0‎ 变： 1 1 1 1‎ 平： 1 1 1 1‎ 故平衡常数为：K＝＝1。 13、答案：⑴NH4Cl+3C12=NCl3+4HCl。⑵15.2KJ；⑶3.62%。样品是安全的。‎ ‎【错解分析】本题最容易错的是最后一问求溶液的质量时误把77.1g作为氯气的质量来求NCl3的质量分数。‎ ‎【解题指导】氯化铵遇到Cl2,由题意得产物NCl3可知另一种产物是HCl。写出反应式为NH4Cl+3C12=NCl3+4HCl。 48.2g NCl3的物质的量为0.4mol．则1mol NCl3燃烧放出热量为91.2/0.4=228kJ。写出热化学方程式为2NCl3(l)==N2(g) + 3Cl2(g)；△H= －456kJ/mol ，根据Cl2的体积可求出(456kJ/mol/3)×2.24/22.4 =15.2KJ。 n(NH4+) = n(NH4Cl) =0．405g /18g·mol= 0.0225mol，由反应NCl3+4HCl ==NH4 Cl + 3Cl2可知： m (NCl3) = 0.0225mol×120.5g/mol =2.715g。反应生成的Cl2的质量为：0.0225mol×3×71g/mol =4.8g。原Cl2的质量为：77.1g -4.8g = 72.3g。NCl3的质量分数为：2.715g/( 72.3g+2.715g)×100% = 3.62%＜4%。所以该样品是安全的。‎ ‎14、答案：(1)将空气液化后蒸发分离出氧气获得氮气　过滤 ‎(2)N2＋3H22NH3‎ ‎(3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋2NH4—＋SO42—‎ ‎(4)用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3(或其他可行的方法)　(5)CaO　CO2 (1)合成氨原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后蒸发分离出氧气获得氮气。‎ ‎(2)工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂。‎ ‎(3)“产品”是硫酸铵，反应物是硫酸钙悬浊液、二氧化碳、氨气等，产物除产品硫酸铵外，还有碳酸钙沉淀。‎ ‎(4)氨气显碱性，实验室中可以用湿润的红色石蕊试纸检验，或利用氨气与浓盐酸的反应进行检验等。‎ ‎(5)分析框图中各物质的关系可知“副产品”为氧化钙，能够循环使用的物质是二氧化碳。 15、答案：(1)C　(2)无水硫酸铜 (3)A中固体由黑色完全变为红色 ‎(4)烧杯、量筒、玻璃棒　加入硫酸后溶液呈蓝色(其他合理答案也可)‎ ‎(5)2NH3＋6CuO3Cu2O＋N2＋3H2O ‎(6)称量反应前后装置A中固体的质量 若加热氯化铵生成的氯化氢气体与氨气继续反应生成氯化铵固体，很难使气体放出，而利用氮气和氢气反应条件太复杂，C、D都可以快速制取氨气，而C用料更简单。反应为通入氨气还原氧化铜，根据固体的颜色变化可以判断反应进行的程度。根据Cu＋在酸性溶液中的不稳定性来判断。 16、答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。‎ ‎(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和) = NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；‎ ‎(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。‎ ‎(4)由于总反应可看作是：2NH3＋2NaCl＋CO2＋H2O = Na2CO3＋2NH4Cl，所以：‎ 原子利用率(%) =×100% =×100%； 17、答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O ‎（2）放热 ‎（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了 ‎ (4)I; 与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）‎ 本题考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反应生成,而与 会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。‎ ‎18、答案：　(1)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4　生成的CaCO3的溶解度小于CaSO4，有利于反应向正向进行　(2)BCD　(3)CO2　(4)ABD 　沉淀池沉淀出来的物质是CaCO3，煅烧该物质可以获取生产所需的CO2。 19、答案：(1)液化、分馏　与碳反应后除去CO2　C＋H2OCO＋H2　CH4＋H2OCO＋3H2‎ ‎(2)合成塔　N2＋3H22NH3‎ ‎(3)冷却塔(或冷凝器)　n　高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好 ‎(4)将液氨与未反应的原料气分离 ‎(1)分离空气提取氮气的方法一种是液化和分馏；另一种方法是与碳反应后除去CO2；制取氢气的两个方程式分别为：C＋H2OCO＋H2；CH4＋H2OCO＋3H2；(2)合成氨的设备名称是合成塔；合成氨的方程式为：N2＋3H22NH3；(3)冷凝分离产品设备为冷却塔或冷凝器，入水口应该在下面，此时水流和气流是逆向的，冷凝效果好；(4)分离器是气—固分离设备，分离液氨和未反应的原料气。‎ ‎20、答案：(1)NH3　(2)BC　(3)c　a ‎(1)由合成塔中合成的流程标识知最后冷却分离出去的是液态NH3。‎ ‎(2)综合选择的合成条件，选择的主要原因是温度影响铁的催化活性，压强影响到设备、材料等。‎ ‎(3)增大压强，平衡右移，w(NH3)增大；升高温度，平衡左移，w(NH3)减小。 ‎