2019届高考化学二轮复习化学与生活、材料作业

2019届高考化学二轮复习化学与生活、材料作业

化学与生活、材料 ‎1、下列物质分类正确的是(    )‎ A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 ‎2、化学与社会、生活、材料、能源密切相关,下列说法不正确的是(   )‎ A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12) 可表示为:CaO·3MgO·4SiO2 B.3D打印钛合金材料,可用于航空、航天等尖端领域 C.可燃冰是21世纪新型洁净能源,其组成可表示为CH4·nH2O D.纳米级材料(1nm~100nm)是一种胶体 ‎3、化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(   )‎ A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 B.从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现 C.造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白符合“绿色化学”的理念 D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎4、人们的生活、生产与化学息息相关,下列说法正确的是(   )‎ A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C.中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 ‎5、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(  )‎ A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 ‎6、下列有关说法正确的是(   )‎ A.生物质隔绝空气高温加热,通过热化学转换可产生可燃性气体 B.光-电转换是太阳能的利用途径之一,该途径必然发生化学反应 C.开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生 D.科学家正在研究使用高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量 ‎7、“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是(   )‎ A.消除硫酸厂尾气中的SO2:SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D.制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O ‎8、抓好资源节约,建设环境友好型社会,是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是(   )‎ A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率 C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)‎ ‎9、下列有关叙述正确的是(    )‎ A.按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg 、KCl、SiO2 B.在石英晶体中,每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合 C.有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因 D.因为石墨是金刚石的同素异形体,所以二者空间结构相似,化学性质相似 ‎10、C60自被发现以来,已逐步应用到超导、材料等各个领域。下列有关说法正确的是(  ) ‎ A.C60就是金刚石 B.C60属于有机化合物 C.C60的摩尔质量是720g/mol D.1molC60完全燃烧生成22.4LCO2‎ ‎11、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯()、聚氯乙烯()等种类。保鲜膜可直接接触食品, 保鲜膜则不能直接接触食品,它对人体有潜在危害,下列有关叙述不正确的是(    )‎ A. 都属于链状髙分子化合物,受热易熔化 B. 的单体都是不饱和烃,能使溴水褪色 C.焚烧保鲜膜会放出有毒气体 D.废弃的均可回收利用以减少污染 ‎12、生产生活中下列做法,正确的是(   )‎ A.为解决“白色污染”问题,应将废旧塑料袋焚烧处理 B.降低新装修房屋内的甲醛含量,最好的方法是紧闭门窗并在房间内放一盆水 C.为提高农作物产量并减少对环境的污染,应合理使用农药和化肥 D.提倡节日大量燃放烟花爆竹,增加喜庆气氛 ‎13、下列有关化学与生活说法中,不正确的是(   )‎ A.是世界通用的循环再生标志,简称回收标志 B.大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋,方便日常生活 C.75%的乙醇溶液常用来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为新的化石燃料来源 ‎14、环境问题越来越受到人们的关注,造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有害气体或对自然界物产过度开采。对于下列环境问题的治理不正确的是(   )‎ A.温室效应——减少化石燃料使用,开发清洁能源 B.雾霾——适当限号,减少汽车尾气排放及扬尘 C.白色污染——杜绝生产塑料袋,从根源上治理 D.水体污染——节约用水,减少污水排放 ‎15、化学与科技、社会、生产密切结合,下列有关说法不正确的是(   )‎ A.“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放 B.“无磷洗涤剂”的推广使用,能有效减少水体富营养化的发生 C.“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”,对人类的保护伞一臭氧层起到保护作用 D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 ‎16、下列关于环境问题的说法正确的是(   )‎ ‎①pH小于7.0的降水通常称为酸雨    ‎ ‎②CO2的大量排放会加剧温室效应    ‎ ‎③在煤中,加入适量的石灰石,可减少废气中SO2的量  ‎ ‎④使用含磷的合成洗涤剂不会造成任何污染 A.①②       B.③④       C.②③       D.②④‎ ‎17、南太平洋岛国图瓦卢被迫全国移民到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔,岛上的淡水日益减少;海水的大量侵入使土壤盐碱化,粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5米,由于海平面日渐升高,据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析: 1.温室效应导致海平面上升,引起温室效应的人为原因主要是:__________ 2.为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实,设想将CO2液化后,送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化,可采用的措施是(   ) A.减压、升温 B.增压、升温 C.减压、降温 D.增压、降温 ‎3.科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1:4的比例混合,通入反应器。在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式:CO2+4H2→__________+2H2O,若将CO2与H2混合,在一定条件下以1:3的比例发生反应,生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是__________‎ A.甲烷   B.乙烯   C.乙醇   D.苯 ‎4.快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是(  ‎ ‎ ) A.使用天然气等燃料 B.控制全球人口增长 C.植树造林,保护森林 D.立即减少煤和石油的燃烧 ‎18、材料是人类生存和社会进步的物质基础,不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容,试根据所给内容回答问题。‎ ‎1.氢能是未来能源的最佳选择之一,氢能的利用涉及氢的储存、输送和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表性的是镧-镍合金(LaNi5),已知LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(g) ΔH=-31.77kJ·mol-1。镧-镍合金的熔点比镧、镍的熔点__________(填“高”、“低”或“介于两者之间”),根据反应原理,形成LaNi5H6的化学反应条件是__________。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂,可以大大提高贮氢合金的贮氢能力,你认为该讲法可信吗?__________(填“可信”或“不可信”),其理由是__________。 2.无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质,它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷,合成氮化硅的方法之一为:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。Si3N4属于__________晶体,在上述反应中氧化剂为__________。 3.有机高分子材料形式多样,ABS树脂广泛用于制造电讯器材、汽车、飞机零部件和各种仪器的外壳,它的结构可以表示为,试写出对应单体的结构简式、__________、__________。 4.高分子吸水树脂可以由聚乙烯醇()和聚丙烯酸盐()交联得到,从结构上看该高分子吸水材料具有吸水性,原因为它们都具有__________基团。‎ ‎19、塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料,如食品袋、塑料薄膜等都是塑料制品。大量塑料制品的生产和使用,给人们的生活带来了极大的方便,同时也造成了严重的环境问题——白色污染。当今白色污染问题已得到了人们应有的重视,一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径。结合学过的知识,回答下列问题:‎ ‎1.写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式:__________。‎ ‎2.塑料废弃物的危害有__________。‎ ‎①破坏土壤结构,影响植物生长 ‎②造成海难事故 ‎③破坏环境卫生 ‎④危及海洋生物的生存 A.①②④     B.①②③     C.①③④     D.全部 ‎3. 某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如下图。加热聚丙烯塑料得到的产物如下表: ‎ ‎①试管B收集到的产品中含有甲苯(),能使酸性高锰酸钾溶液退色,其一氯代物有__________种。‎ ‎②锥形瓶C中观察到的现象为__________。经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为__________。‎ ‎③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途__________。‎ ‎20、废物的处理、转化和利用是非常有意义的。某研究性学习小组设计如图所示流程,综合处理某工厂印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)和废气(H2S),真正做到了变废为宝:处理废液和废气得到氯化铜、单质硫的同时,还实现了蚀刻液的循环利用。‎ 根据以上信息回答下列问题:‎ ‎1.根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,名称是__________,所需要的玻璃仪器主要有:烧杯、玻璃棒、__________ 2.通常用来检验蚀刻液中金属阳离子的化学试剂是__________ 3.向废液中加入过量X时发生的主要反应的离子方程式为__________ 4.滤渣①与Y反应的化学方程式为__________ 5.H2S通入蚀刻液中发生的主要反应为__________ 6.电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为__________‎ ‎7.综合分析虚线内所涉及的两个反应,可知该过程有两个显著优点:①蚀刻液得到循环利用;②__________‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案 ‎1答案：D 解析：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物, 不属于酸性氧化物,A项错误;氯化铁溶液不是胶体,B项错误;四氯化碳为非电解质,C项错误;福尔马林是35%~40%的甲醛水溶液,属于混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,氨水是氨气溶于水形成的混合物,D项正确。‎ ‎2答案：D ‎3答案：A ‎4答案：D ‎5答案：B 解析：使用清洁能源可减少大气污染物的排放,还可以节约化石能源, 所以A正确;废旧皮革中含有有毒物质,不能用来生产药用胶囊,B 错误;C正确;白色污染是指废旧塑料制品带来的污染,提倡人们购物时不用塑料袋,能有效防止白色污染,所以D正确。‎ ‎6答案：A ‎7答案：A 解析："化学反应的绿色化"的理念提倡原子完全被利用,且全部转入期望产品,从源头上消除污染。B、D两项中部分H、O原子未转入期望产品,不符合;C项中产生了SO2,SO2是环境污染物,不符合该理论。‎ ‎8答案：C ‎9答案：C ‎10答案：C ‎11答案：B ‎12答案：C ‎13答案：B 解析：A.是世界通用的循环再生标志,表示的物质是可以循环利用的,简称回收标志,正确;‎ B.大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋,方便日常生活,但是会造成白色污染,最终会给生活、生产和环境保护带了不方便,错误;‎ C.75%的乙醇溶液常用来消毒,是因为酒精能够渗透到细菌体内,使细菌蛋白质发生变性,失去生理活性,正确;‎ D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为新的化石燃料来源,正确。 14答案：C ‎15答案：D 解析：海水淡化可以解决淡水供应危机,但向海水中加入明矾不能使海水淡化 ‎16答案：C ‎17答案：1.化石燃料的燃烧; 2.D; 3.‎ CH4‎ ‎; B 4.BC ‎18‎ 答案：1.低低温、高压不可信该反应是可逆反应,使用催化剂只能改变反应速率,不能使平衡移动,更不可能大大提高贮氢合金的贮氢能力 2.原子 N2; 3. 4.亲水 解析：1.合金的熔点比各单一组分的熔点低;根据反应方程式可知生成贮氢合金的反应是气体体积减小的放热反应,加大压强、降低温度有利于合金的生成;但催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡,更不能提高合金的贮氢能力。 2.由反应方程式可知N元素化合价降低,C元素化合价升高,故N2为氧化剂,Si3N4强度高、耐高温,应属于原子晶体。 3.由高聚物的链节的结构特点分析可知应由三种单体聚合生成,单体有 4.由结构分析知该吸水材料的分子中有-OH和-COO-,都属于亲水基团。‎ ‎19答案：1. 2.D; 3.4; 橙黄色溶液变成无色（或退色）; 4.8; 合成氨原料;作燃料或有机化工原料 解析：1. 乙烯加聚生成聚乙烯。 2. 塑料结构稳定,不易分解,不透气,不透水,这些性质造成了它的危害,①②③④全部都是。 3. ①甲苯,其一氯代物有4种、、、。 ‎ ‎②经B冷却后所得气体为、、和的混合物,故可使溴水退色,经溴水充分吸收后所得气体只有和,设反应物为100,则其摩尔质量为,因此其平均相对分子质量为4.8。 ‎ ‎ ‎ ‎20答案：1.过滤; 漏斗; 2.KSCN溶液; 3.2Fe3++Fe3Fe2+、Fe+Cu2+Cu+Fe2+ 4.Fe+2HClFeCl2+H2↑ 5.2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+ ‎ ‎6.Fe2+-e-Fe3+ 7.H2S的原子利用率为100%‎ 解析：1.由流程图可知,操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是分离固体和液体的操作,应是过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。 2.滤渣②与氯气反应得到氯化铜,则滤渣②为铜,所以加入的过量X为铁,发生反应:2Fe3++Fe2Fe2+、Fe+Cu2+Cu+Fe2+。‎ 滤渣①为铜和铁的混合物,加入的过量Y为盐酸,发生反应:Fe+2HClFeCl2+H2↑。滤渣①与足量Cl2反应得到的蚀刻液为FeCl3,蚀刻液为FeCl3,蚀刻液中的金属阳离子为Fe3+,通常使用KSCN溶液或氢氧化钠溶液等检验。 5.H2S通入蚀刻液中,主要与Fe3+发生氧化还原反应:2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+ 6.阳极上Fe2+失去电子生成Fe3+:Fe2+-e-Fe3+‎ ‎ ‎