新教材高中化学课时跟踪检测十六乙醇 人教版必修第二册

新教材高中化学课时跟踪检测十六乙醇 人教版必修第二册

课时跟踪检测（十六） 乙醇 A级—学业水平考试达标练 ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．乙醇的官能团是羟基 B．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同 C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃 D．乙醇能与NaOH溶液反应 ‎2．“喝酒不开车，开车不喝酒”。酒后驾驶是一种违法行为，酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法中正确的是(　　)‎ A．酒精中氢元素的质量分数最大 B．酒精中碳、氢元素的质量比为1∶3‎ C．酒精属于有机物 D．酒精分子中6个氢原子都可以与钠反应 解析：选C　酒精中碳元素的质量分数最大，A错误；酒精中碳、氢元素的质量比为4∶1，B错误；酒精属于有机物，C正确；酒精分子中只有羟基氢能与钠反应，D错误。‎ ‎3．某醇的分子式为CnH2n＋1OH,‎2.3 g该醇与足量的金属钠反应，生成氢气‎0.56 L(标准状况下)，则此醇的相对分子质量是(　　)‎ A．92　　　　　　　　　 B．69‎ C．46 D．32‎ 解析：选C ‎2CnH2n＋1OH ＋ 2Na―→2CnH2n＋1ONa ＋ H2↑‎ ‎2×(14n＋18)g　　　　　　　　　　　　‎‎22.4 L ‎2．‎3 g　　　　　　　　　　　　　　　　‎‎0.56 L ‎2×(14n＋18)g×‎0.56 L＝‎2.3 g×‎‎22.4 L 解得：n＝2，故该醇的相对分子质量为2×12＋5＋17＝46。‎ ‎4．乙硫醇(CH3CH2SH)具有特殊的气味，可掺入管道煤气中作为警告气体。CH3CH2SH在空气中燃烧所生成的物质肯定不含有(　　)‎ A．CO2 B．SO2‎ C．H2O D．CH4‎ 7‎ 解析：选D　若燃烧产物中含有CH4，会继续燃烧生成CO2和H2O，即燃烧产物中不可能含有CH4。‎ ‎5．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是(　　)‎ 解析：选C　决定乙醇化学性质的官能团为—OH，则由化学式可知C中含有—OH。‎ ‎6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是(　　)‎ A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯 解析：选C　甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，不能使溴水褪色。‎ ‎7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)‎ A．和金属钠反应时断裂①键 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 解析：选C　乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H 键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂。‎ ‎9．如图是A分子的球棍模型和B分子的空间充填模型，回答下列问题：‎ 7‎ ‎(1)A和B的关系是__________。‎ ‎(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是________。‎ 解析：(1)根据图示可知A和B分别为CH3OH和CH3CH2OH，二者互为同系物。(2)CH3OH催化氧化生成HCHO和H2O。(3)CH3CH2OH与Na发生置换反应生成CH3CH2ONa和H2。(4)CH3CH2OH和HBr发生取代反应生成CH3CH2Br和H2O。‎ 答案：(1)同系物 ‎(2)2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O ‎(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑‎ ‎(4)取代反应 ‎(1)在空气中完全燃烧时，消耗氧气的质量最少的是____________________________。‎ ‎(2)分别与足量的金属钠反应，放出H2的体积(相同状况)最多的是________________。‎ 解析：假设甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的物质的量都为1 mol，则消耗氧气的物质的量分别为1.5 mol、3 mol、2.5 mol、3.5 mol，放出氢气的体积分别为‎11.2 L、‎11.2 L、‎22.4 L、‎33.6 L。‎ 答案：(1)①　 (2)④‎ ‎11．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ 7‎ ‎(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_________________________________________________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。‎ ‎(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______；乙的作用是__________。‎ ‎(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________。‎ ‎(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。‎ a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳 然后，再通过______(填实验操作名称)即可除去。‎ 解析：(1)实验中铜网交替出现红色和黑色，是Cu与O2生成CuO，CuO与CH3CH2OH生成CH3CHO的反应。熄灭酒精灯后该反应能继续进行，说明该反应为放热反应。(2)甲装置是加热使乙醇气化，乙装置水浴冷却为了收集乙醛。(3)试管a中收集的产物有乙醛和水，及未反应的乙醇；集气瓶中收集到的主要是氮气。(4)乙醛具有很强的还原性，可被氧化为乙酸，即试管中应有乙酸。乙酸与NaHCO3溶液反应生成高沸点的盐CH3COONa，再蒸馏即可。‎ 答案：(1)2Cu＋O22CuO、CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　放热 ‎(2)加热　冷却　(3)乙醛、乙醇、水　 氮气　‎ ‎(4)乙酸　c　蒸馏 B级—选考等级考试增分练 ‎1．在常压、‎100 ℃‎条件下，乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗标准相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为(　　)‎ A．1∶1 B．2∶1 ‎ C．1∶2 D．任意比 解析：选D　根据乙烯和乙醇燃烧的化学方程式可知1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃烧均消耗3 mol O2，混合气体和氧气的体积比为1∶3，即乙烯和乙醇可以任意比混合，D正确。‎ ‎2．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为‎27.6 g，其中H2O的质量为‎10.8 g，则CO的质量是(　　)‎ 7‎ A．‎1.4 g B．‎‎2.2 g C．‎4.4 g D．在‎2.2 g和‎4.4 g之间 解析：选A　水的物质的量为0.6 mol，因乙醇分子中n(乙醇)∶n(C)∶n(H)＝1∶2∶6，设n(CO2)＝x，n(CO)＝y，则有x＋y＝0.4 mol,‎44 g·mol－1x＋‎28 g·mol－1y＝(27.6－10.8) g，求得y＝0.05 mol，即CO质量为‎1.4 g。‎ ‎3．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：。下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　)‎ A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 解析：选A　由香叶醇的结构简式可知香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；香叶醇分子含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；香叶醇分子含碳碳双键和羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；香叶醇分子含碳碳双键可发生加成反应，含羟基可发生取代反应，D错误。‎ ‎4．某种烃的衍生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：‎ ‎(1)按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)________________________________________________________________________。‎ ‎(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。‎ ‎①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是________。‎ ‎②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写编号)________，推断过程是________________________________________________________________________。‎ 7‎ ‎5．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。‎ ‎(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为____________，该反应类型是_________。‎ ‎(2)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是____(填字母)。‎ C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)‎ D．甲醇(CH3OH)‎ E．CH3—O—CH3‎ F．HO—CH2CH2—OH ‎(3)乙醇能够发生氧化反应：‎ ‎①‎46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。‎ ‎②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)乙烯和水在 7‎ 催化剂、加热、加压条件下生成乙醇的反应为加成反应。(2)同系物应满足结构相似，相差若干个CH2，即D与乙醇互为同系物；E的分子式也为C2H6O，与乙醇互为同分异构体。(3)①根据乙醇燃烧的化学方程式可知1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2。②乙醇催化氧化生成乙醛，其化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。‎ 答案：(1)CH2CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反应 ‎(2)D　E　(3)①3　 ‎ ‎②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 7‎