新教材高中化学课时跟踪检测十六乙醇 人教版必修第二册

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新教材高中化学课时跟踪检测十六乙醇 人教版必修第二册

课时跟踪检测(十六) 乙醇 A级—学业水平考试达标练 ‎1.下列说法中正确的是(  )‎ A.乙醇的官能团是羟基 B.羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同 C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃 D.乙醇能与NaOH溶液反应 ‎2.“喝酒不开车,开车不喝酒”。酒后驾驶是一种违法行为,酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法中正确的是(  )‎ A.酒精中氢元素的质量分数最大 B.酒精中碳、氢元素的质量比为1∶3‎ C.酒精属于有机物 D.酒精分子中6个氢原子都可以与钠反应 解析:选C 酒精中碳元素的质量分数最大,A错误;酒精中碳、氢元素的质量比为4∶1,B错误;酒精属于有机物,C正确;酒精分子中只有羟基氢能与钠反应,D错误。‎ ‎3.某醇的分子式为CnH2n+1OH,‎2.3 g该醇与足量的金属钠反应,生成氢气‎0.56 L(标准状况下),则此醇的相对分子质量是(  )‎ A.92          B.69‎ C.46 D.32‎ 解析:选C ‎2CnH2n+1OH + 2Na―→2CnH2n+1ONa + H2↑‎ ‎2×(14n+18)g            ‎‎22.4 L ‎2.‎3 g                ‎‎0.56 L ‎2×(14n+18)g×‎0.56 L=‎2.3 g×‎‎22.4 L 解得:n=2,故该醇的相对分子质量为2×12+5+17=46。‎ ‎4.乙硫醇(CH3CH2SH)具有特殊的气味,可掺入管道煤气中作为警告气体。CH3CH2SH在空气中燃烧所生成的物质肯定不含有(  )‎ A.CO2 B.SO2‎ C.H2O D.CH4‎ 7‎ 解析:选D 若燃烧产物中含有CH4,会继续燃烧生成CO2和H2O,即燃烧产物中不可能含有CH4。‎ ‎5.下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是(  )‎ 解析:选C 决定乙醇化学性质的官能团为—OH,则由化学式可知C中含有—OH。‎ ‎6.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是(  )‎ A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯 解析:选C 甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水褪色;乙烯使二者都能褪色;乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色,不能使溴水褪色。‎ ‎7.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(  )‎ A.和金属钠反应时断裂①键 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 解析:选C 乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O-H 键断裂,A正确;乙醇催化氧化成乙醛时,断裂①和③键,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时,①②③④⑤键全部断裂。‎ ‎9.如图是A分子的球棍模型和B分子的空间充填模型,回答下列问题:‎ 7‎ ‎(1)A和B的关系是__________。‎ ‎(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式:________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式:_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是________。‎ 解析:(1)根据图示可知A和B分别为CH3OH和CH3CH2OH,二者互为同系物。(2)CH3OH催化氧化生成HCHO和H2O。(3)CH3CH2OH与Na发生置换反应生成CH3CH2ONa和H2。(4)CH3CH2OH和HBr发生取代反应生成CH3CH2Br和H2O。‎ 答案:(1)同系物 ‎(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O ‎(3)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑‎ ‎(4)取代反应 ‎(1)在空气中完全燃烧时,消耗氧气的质量最少的是____________________________。‎ ‎(2)分别与足量的金属钠反应,放出H2的体积(相同状况)最多的是________________。‎ 解析:假设甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的物质的量都为1 mol,则消耗氧气的物质的量分别为1.5 mol、3 mol、2.5 mol、3.5 mol,放出氢气的体积分别为‎11.2 L、‎11.2 L、‎22.4 L、‎33.6 L。‎ 答案:(1)①  (2)④‎ ‎11.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。‎ 7‎ ‎(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式:_________________________________________________________________________。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应是________反应。‎ ‎(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______;乙的作用是__________。‎ ‎(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________。‎ ‎(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有______。要除去该物质,可先在混合液中加入____(填字母)。‎ a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 然后,再通过______(填实验操作名称)即可除去。‎ 解析:(1)实验中铜网交替出现红色和黑色,是Cu与O2生成CuO,CuO与CH3CH2OH生成CH3CHO的反应。熄灭酒精灯后该反应能继续进行,说明该反应为放热反应。(2)甲装置是加热使乙醇气化,乙装置水浴冷却为了收集乙醛。(3)试管a中收集的产物有乙醛和水,及未反应的乙醇;集气瓶中收集到的主要是氮气。(4)乙醛具有很强的还原性,可被氧化为乙酸,即试管中应有乙酸。乙酸与NaHCO3溶液反应生成高沸点的盐CH3COONa,再蒸馏即可。‎ 答案:(1)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 ‎(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水  氮气 ‎ ‎(4)乙酸 c 蒸馏 B级—选考等级考试增分练 ‎1.在常压、‎100 ℃‎条件下,乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗标准相同状态下的氧气3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为(  )‎ A.1∶1 B.2∶1 ‎ C.1∶2 D.任意比 解析:选D 根据乙烯和乙醇燃烧的化学方程式可知1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃烧均消耗3 mol O2,混合气体和氧气的体积比为1∶3,即乙烯和乙醇可以任意比混合,D正确。‎ ‎2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO2、CO和H2O的总质量为‎27.6 g,其中H2O的质量为‎10.8 g,则CO的质量是(  )‎ 7‎ A.‎1.4 g B.‎‎2.2 g C.‎4.4 g D.在‎2.2 g和‎4.4 g之间 解析:选A 水的物质的量为0.6 mol,因乙醇分子中n(乙醇)∶n(C)∶n(H)=1∶2∶6,设n(CO2)=x,n(CO)=y,则有x+y=0.4 mol,‎44 g·mol-1x+‎28 g·mol-1y=(27.6-10.8) g,求得y=0.05 mol,即CO质量为‎1.4 g。‎ ‎3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图所示:。下列有关香叶醇的叙述正确的是(  )‎ A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 解析:选A 由香叶醇的结构简式可知香叶醇的分子式为C10H18O,A正确;香叶醇分子含碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;香叶醇分子含碳碳双键和羟基,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;香叶醇分子含碳碳双键可发生加成反应,含羟基可发生取代反应,D错误。‎ ‎4.某种烃的衍生物分子式为C2H6O,下面是探讨其分子结构的过程,请回答相关问题:‎ ‎(1)按价键理论,写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)________________________________________________________________________。‎ ‎(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应,收集产生的气体,当完全反应时,C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。‎ ‎①产生的气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧产物通入无水硫酸铜,固体变蓝色;通入澄清石灰水,不变浑浊,则C2H6O与钾反应产生的气体是________。‎ ‎②据实验数据,可确定C2H6O的结构式为(写编号)________,推断过程是________________________________________________________________________。‎ 7‎ ‎5.生活中的有机物种类丰富,在衣食住行多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。‎ ‎(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为____________,该反应类型是_________。‎ ‎(2)下列属于乙醇的同系物的是_______,属于乙醇的同分异构体的是____(填字母)。‎ C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)‎ D.甲醇(CH3OH)‎ E.CH3—O—CH3‎ F.HO—CH2CH2—OH ‎(3)乙醇能够发生氧化反应:‎ ‎①‎46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。‎ ‎②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析:(1)乙烯和水在 7‎ 催化剂、加热、加压条件下生成乙醇的反应为加成反应。(2)同系物应满足结构相似,相差若干个CH2,即D与乙醇互为同系物;E的分子式也为C2H6O,与乙醇互为同分异构体。(3)①根据乙醇燃烧的化学方程式可知1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2。②乙醇催化氧化生成乙醛,其化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。‎ 答案:(1)CH2CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 ‎(2)D E (3)①3  ‎ ‎②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 7‎
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