2020届高考化学二轮复习阿伏加德罗常数应用作业

2020届高考化学二轮复习阿伏加德罗常数应用作业

题型层级练2　阿伏加德罗常数应用 ‎(A级)‎ ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎34 g H2O2中含有的阴离子数为1NA B．‎4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NA C．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为 D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子 解析：A项，H2O2是共价型分子，不含有阴离子，错误；B项，每个乙醇分子含有的C—H键的个数为5，错误；C项，标准状况下，水为液体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项，1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应被氧化为Fe3＋，转移NA个电子，正确。‎ 答案：D ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎2.24 L NH3与‎1.8 g H2O中所含的电子数均为NA B．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6NA个电子 C．‎22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子 D．‎11 g DO中含有6NA个中子 解析：A.未说明所处状况，‎2.24 L NH3无法计算物质的量，错误；B.N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA，错误；C.N2O与CO2氧元素的质量分数不同，故无法计算O的物质的量，错误；D‎.11 g DO的物质的量为0.5 mol，所含中子为0.5×(1＋1＋10)mol＝6 mol，正确。‎ 答案：D ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA B．室温时，‎1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01NA C．Fe与水蒸气反应生成‎22.4 L氢气，转移电子数为2NA D．‎14 g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2NA 解析：1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，A错误；室温时，‎1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目小于0.01NA，B错误；Fe与水蒸气反应生成‎22.4 L氢气时，没有注明标准状况，氢气的物质的量不一定是1 mol，转移电子数不一定为2NA，C错误；C3H6属于链烃，是丙烯，‎14 g C3H6中含有的C—H键的数目为×6×NA＝2NA，D正确。‎ 答案：D ‎4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．在标准状况下，‎11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为NA B．‎14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1NA C．‎1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2NA D．‎2.0 g含D2O和HO的混合物中含中子数目为NA 解析：A项，在标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移电子数目为2NA，错误；C项，H2S部分电离，H＋数目远小于0.2NA，错误；D项，D2O、HO的相对分子质量都是20，它们每个分子都含10个中子，故‎2.0 g该混合物的物质的量为0.1 mol，中子数目为NA，正确。‎ 答案：D ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol 16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0NA B．标准状况下，‎4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA C．总质量为‎5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA D．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子 解析：A项，1个16OD－离子含有10个电子，9个中子，错误；B项，标准状况下，己烷为液体，无法利用气体摩尔体积计算，错误；C项，CaO和CaC2中阴阳离子个数比为11，CaO的摩尔质量为‎56 g·mol－1，CaC2的摩尔质量为‎64 g·mol－1，总质量为‎5.6 g的CaO和CaC2混合物的物质的量小于0.1 mol，所含离子总数小于0.2NA，正确；D项，NH3‎ 与HCl反应产物氯化铵为离子化合物，不存在分子，错误。‎ 答案：C ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA B．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA C．常温常压下，‎5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8NA D．同温下，pH＝1体积为‎1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为‎1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA 解析：浓硫酸中还含有少量的水，则‎100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4NA，A错误；Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，B错误；烯烃中氢元素的质量分数为，故‎5.6 g含H 0.8 mol，C正确；未说明温度，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)无法计算，D错误。‎ 答案：C ‎7．设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时，转移电子数是2NA B．标准状况下，‎11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C．电解饱和食盐水，阳极产生‎22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．‎1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA 解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol氧气时，转移电子物质的量为2 mol，因此生成0.5 mol O2时，转移电子物质的量为1 mol，A错误；甲醇标准状况下，不是气体，B项错误；阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，题目没有指明条件是否是标准状况，因此无法计算电子数目，C错误；n(Cl－)＝1 mol·L－1×‎1 L×2＝2 mol，即2NA，D正确。‎ 答案：D ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B．‎‎10 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA C．‎2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA D．1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I－的数目为3NA 解析：白磷属于正四面体构型，4个磷原子位于正四面体的顶点，1 mol P4含6 mol P—P,1 mol CH4含4 mol C—H，故所含共价键数均为0.4NA的白磷和甲烷的物质的量不相等，A错误；‎10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含乙醇‎4.6 g，含水‎5.4 g,‎4.6 g乙醇中含0.6 mol H,‎5.4 g H2O中含0.6 mol H，共含有的氢原子总数为1.2NA，B正确；H2和N2的反应属于可逆反应，‎2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，C错误；Fe3＋能氧化I－而生成I2，D错误。‎ 答案：B ‎9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．含0.6 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.15NA B．‎30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NA C．一定条件下，将2 mol SO2与足量氧气反应，生成SO3的分子数为2NA D．1 mol NH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3·H2O总数为NA 解析：随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不能继续与MnO2反应，生成Cl2的分子数小于0.15NA，A项错误；CH3COOH和C6H12O6的最简式都是CH2O,‎30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol “CH2O”，含氢原子的物质的量为2 mol，B项正确；SO2与氧气的反应为可逆反应，生成SO3的分子数小于2NA，C项错误；NH4HCO3晶体中只含NH，不存在NH3和NH3·H2O，D项错误。‎ 答案：B ‎(B级)‎ ‎10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎80 ℃‎时，‎1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13NA B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋‎ 被氧化时，该反应转移电子数目为3NA C．‎100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子 解析：A‎.80 ℃‎时，Kw>1×10－14,‎1 L pH＝1的硫酸溶液中，c(OH－)＝> mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，含有的OH－数目大于10－13NA，故A错误；B.还原性：I－>Fe2＋，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，I－已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B错误；C‎.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有‎46 g即1 mol乙醇和‎54 g即3 mol水，氧原子数为4NA，故C正确；D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D错误。‎ 答案：C ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．常温下，‎1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NA B．标准状况下，‎11.2 L HF含有0.5NA HF分子 C．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA D．含‎19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 解析：CH3COO－部分水解，常温下，‎1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目小于0.1NA，故A错误；标准状况下，HF是液态，不是气体，不能用气体摩尔体积求算其物质的量，故B错误；每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，故C正确；随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，故D错误。‎ 答案：C ‎12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA B．‎4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子 D．室温下，‎1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA 解析：A.标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故‎4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物质的量n＝‎4.6 g/‎46 g·mol－1＝0.1 mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2 mol，个数为0.2NA，故B正确；C.钠变为钠离子失电子，1 mol钠变为钠离子失去1 mol即失去NA个电子，故C错误；D.室温下，‎1 L pH＝13的NaOH溶液中，水电离的OH－浓度与水电离的H＋相等，为10－13 mol·L－1，由水电离的OH－数目为10－13NA，故D错误。‎ 答案：B ‎13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是(　　)‎ A．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA B．常温下，‎78 g苯中含有6NA个C—H键 C．1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成‎22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA 解析：因为Cl2并没有完全和水反应，绝大部分还是Cl2分子，A项错误；1 mol苯中含有6 mol C—H键，B项正确；1个甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11、9，C项正确；在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，反应2 mol CuH共失去3 mol电子，D项正确。‎ 答案：A ‎14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎1 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．‎12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5NA C．‎25 ℃‎时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 解析：A项，要考虑水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子数大于2NA；B项，石墨每一层的结构中一个碳原子被3个六元环共用，一个六元环有6个碳原子，故六元环与碳原子的数目之比为12,‎12 g石墨烯含有1 mol碳原子，因此含六元环的个数为0.5NA；C项，因为没有溶液的体积，pH＝13的NaOH溶液中含有氢离子的数目不能确定为0.1NA；D项，1 mol氢氧根离子所含电子数为10NA。‎ 答案：B ‎15．阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA B．1 mol H2O和H‎2F＋的混合物中所含质子数为10NA C．乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA D．‎46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA 解析：由CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O可知，A项正确；H2O中的质子数为10，H‎2F＋中的质子数为11，故1 mol H2O和H‎2F＋的混合物中所含质子数在10NA与11NA之间，B项错误；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，当2 mol乙醇被氧化时，有1 mol O2被还原，转移4 mol电子，生成2 mol乙醛，故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项错误；‎46 g乙醇的物质的量为1 mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8NA，D项错误。‎ 答案：A ‎16．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．500 mL 1 mol·L－1乙醇(C2H6O)溶液中含有C—H键数目为2.5NA B．‎1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目为0.1NA C．在标准状况下，‎4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA D．‎1 L 1 mol·L－1 H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA 解析：A项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH,1个乙醇分子含5个C—H键，0.5 mol CH3CH2OH含C—H键的物质的量为2.5 mol，正确；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是‎120 g·mol－1,‎1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol，NaHSO4中阳离子为Na＋，MgSO4中阳离子为Mg2＋，故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol，错误；C项，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；D项，H2O2可能既作氧化剂，又作还原剂，如1 mol H2O2完全分解生成H2O和O2，转移电子的物质的量为1 mol，错误。‎ 答案：A