【化学】江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期期末考试试题

江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 注意事项：‎ ‎1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。‎ 可用到对子：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 选择题（共78分）‎ 一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共78分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）‎ A.提出了元素周期律 B.提出了原子结构模型 C.确立了化学原子论 D.开发了合成氨的工艺 ‎2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）‎ A.石膏—CaCO3 B.尿素—‎ C.小苏打— D.淀粉—‎ ‎3.下列变化主要不属于化学变化的是（ ）‎ A.煤的气化、液化 B.石油的分馏 C.氧气转化为臭氧 D.浓硝酸使铁、铝钝化 ‎4.反应用于工业上制备氯水，下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A.H2O的电子式：‎ B.离子结构示意图：‎ C.HClO的结构式：H—O—Cl D.上述反应的离子方程式：‎ ‎5.用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是（ ）‎ 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙干燥NH3‎ C.用装置丙还原CuO D.用装置丁处理尾气 ‎6.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ）‎ A.MgCl2 B.SiO2 C.CH3Cl D.NH4Cl ‎7.下列反应符合右图信息的是（ ）‎ A.生石灰加水制熟石灰 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D.接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫 ‎8.1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎9.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：‎ ‎。‎ 下列关于该反应的说法正确的是（ ）‎ A.CO是氧化剂 B.NO2被还原 C.N2O是氧化产物 D.常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子 ‎10.下列性质比较中，不正确的是（ ）‎ A.原子半径大小：Na>S>O B.热稳定性强弱：HF>HCl>H2S C.酸性强弱： D.碱性强弱： ‎ ‎11.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）‎ A.X与Y形成的化合物只有一种 B.X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应 C.R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同 D.YR4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构 ‎12.下列各组物质晶体类型相同的是（ ）‎ A.SO2和SiO2 B.CCl4和KCl C.干冰和冰 D.晶体Si和单质Na ‎13.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力，现有晶体：①；②；③；④白磷（P4）；⑤NaCl；⑥金刚石；⑦石墨。其中含有两种作用力的是（ ）‎ A.①②④⑥ B.①②③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑦‎ ‎14.下列说法不正确的是（ ）‎ A.和互为同位素 B.金刚石和富勒烯互为同素异形体 C.和互为同分异构体 D.CH4与互为同系物 ‎15.用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是（ ）‎ A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用锌粒，改用锌粉 ‎16.一定温度下，2.5 mol A、2.5 mol B和足量W在客积为2L的密闭容器里发生如下反应：‎ ‎，5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均生成速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1mol D.下列叙述中不正确的是（ ）‎ A.‎ B.达到平衡状态时，A的物质的量浓度为 C.当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态 D.当时，标志着该反应达到平衡状态 ‎17.右图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.转化过程中有化学能转化为电能 B.铁锈的主要成分是 C.正极的电极反应式为：‎ D.发生电化学反应的总反应式为：‎ ‎18.右图装置可实现电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A.Ⅰ为电解池，Ⅱ为原电池 B.两石墨电板上均有铜析出 C.Ⅰ中向铁电极移动，Ⅱ中向铜电极移动 D.工作一段时间后，理论上Ⅰ中不变，Ⅱ中减小 ‎19.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）‎ 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯 C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液 D.用装置丁分馏石油并收集60-150℃馏分 ‎20.下列有机反应方程式书写正确的是（ ）‎ A.乙烯与溴的加成反成：‎ B.甲苯与Cl2的取代反应：‎ C.用苯乙烯合成聚乙烯：‎ D.合成乙酸乙酯：‎ ‎21.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项（ ）‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，高锰酸钾溶液不褪色 苯分子中不存在碳碳双键 B 用导线把锌片和钢片连接起来同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，钢片表面有气泡产生 铜能与稀硫酸反应生成氢气 C 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀 饱和硫酸铵溶液能使蛋白质变性 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 淀粉未水解 ‎22.甲苯（）与浓酸酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：‎ ‎，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.邻硝基甲苯分子式是 B.该反应的催化剂是浓 C.与互为同分异构体 D.该反应的类型是加成反应 ‎23.某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）‎ A.1 mol该物质中只含有1mol双键 B.在一定条件下能发生酯化反应 C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该物质与足量的金属Na反应，能产生1molH2‎ ‎24.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎25.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A.醋酸与溶液的反应：‎ B.向水中通入NO2：‎ C.向稀硝酸中加入铜片：‎ D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：‎ ‎26.废水中氨氮（NH3、）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：‎ ‎①微生物脱氮法：‎ ‎②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A.该废水大量直接排放，对水体的影响不大 B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率 C.步骤发生反应：‎ D.化学沉淀法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升 第Ⅱ卷 （非选择题共22分）‎ 二、非选择题：本大题共3题，共计22分。‎ ‎27.（6分）乳酸（）是人体代谢的中间产物，易溶于水。‎ ‎（1）乳酸分子中官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。‎ ‎（2）向乳酸溶液中，滴加几滴紫色石荔试液，溶液会变成 ▲ 色。‎ ‎（3）写出乳酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（4）乳酸在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，该氧化产物的结构简式为 ▲ 。‎ ‎28.（6分）NaN3是一种易溶于水（）的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：‎ ‎（1）钠元素位于周期表第 ▲ 周期第 ▲ 族。‎ ‎（2）NH3的电子式为 ▲ 。‎ ‎（3）反应中，每生成1molN2O转移电子数为 ▲ mol。‎ ‎（4）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 ▲ （被氧化为N2）。‎ ‎29.（10分）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验.‎ 已知：Ⅰ.；‎ Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化。‎ ‎（1）生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是 ▲ 。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（2）若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为 ▲ 。‎ ‎（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：‎ a.称取2.000g样品，将其配成250 mL溶液 b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100mol·L-1的溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00 mL0.10 mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。‎ c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：）‎ ‎①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是 ▲ 。‎ ‎②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是 ▲ ，可能含有的杂质有、和 ▲ 。‎ ‎（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎【参考答案】‎ 第Ⅰ卷 选择题（共78分）‎ 一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共78分，每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D B C C D B C B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C D A B D C D A B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ A D A C D C 第Ⅱ卷 （非选择题共22分）‎ 二、非选择题：本大题共3题，共计22分。‎ ‎27.（6分）‎ ‎（1）羟基 羧基 ‎（2）红 ‎（3）（2分，未注明条件扣1分）‎ ‎（4）‎ ‎28.（6分）‎ ‎（1）3（或三） ⅠA ‎（2）‎ ‎（3）4‎ ‎（4）（2分，配平1分）‎ ‎29.（10分）‎ ‎（1）气液逆向吸收，使硝酸与SO2充分反应（意思正确均给分）‎ ‎（2分，配平1分）‎ ‎（2）1∶1（1分）‎ ‎（3）①NaNO2被空气中的O2氧化 ‎②86.25% NaHCO3、NaNO3（写出其中一种即可，1分）‎ ‎（4）‎ ‎ ‎