高考化学一轮课时达标习题水溶液中的离子平衡1含答案

高考化学一轮课时达标习题水溶液中的离子平衡1含答案

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第8章水溶液中的离子平衡（1）含答案 ‎1．下列有关电解质的说法正确的是(　C　)‎ A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 解析 强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4，A项错误；NaClO是强电解质，B项错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D项错误。‎ ‎2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　A　)‎ 选项 A B C D 强电解质 NaNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ AgCl 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO NH3‎ 非电解质 SO2‎ CS2‎ H2O C2H5OH 解析 CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O是弱电解质；NH3是非电解质。‎ ‎3．下列电离方程式错误的是(　B　)‎ A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO C．HF溶于水：HFH＋＋F－‎ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－‎ ‎4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　B　)‎ A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析 A项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线，错误；B项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，正确；C项，稀释过程中，温度不变，Kw 不变，错误；D项，相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)，错误。‎ ‎5．下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(　D　)‎ A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1‎ B．c(H＋)＝c(CH3COO－)‎ C．加水稀释100倍后，pH＝4‎ D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 ‎6．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(　B　)‎ A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)‎ ‎7．下列叙述正确的是(　D　)‎ A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 B．稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．为确定某酸H‎2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H‎2A是弱酸；若pH<7，则H‎2A为强酸 D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小 ‎8．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　B　)‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 解析 根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，pH＝4，A项正确；升高温度，HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，c(H＋)增大，pH减小，B项错误；平衡常数K＝＝≈1×10－7，C项正确；c(H＋)酸电离＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍，D项正确。‎ ‎9．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　C　)‎ A　　　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　　　D 解析 pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率是中强酸大于强酸。‎ ‎10．(2019·山东菏泽质检)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下电离：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是(　D　)‎ 化学式 电离常数(298 K)‎ H3BO3‎ K＝5.7×10－10‎ H2CO3‎ K1＝4.4×10－7‎ K2＝4.7×10－11‎ CH3COOH K＝1.75×10－5‎ A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者 D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者 解析 由电离常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO，D项，CH3COO－的水解程度小于CO的水解程度，醋酸钠溶液的pH较小。‎ ‎11．MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述正确的是 (　A　)‎ A．在X点时，ROH完全电离 B．在X点时，c(M＋)>c(R＋)‎ C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝‎10c(MOH)‎ 解析 根据图像可知，ROH溶液稀释10倍，溶液的pH减小1个单位，稀释100倍，溶液的pH减小2个单位，可知ROH是强碱，任何浓度时都是完全电离的，A项正确；在X点时，两种溶液的pH相等，说明c(OH－)相等，由于二者都是一元碱，根据电荷守恒可得c(M＋)＝c(R＋)，B项错误；MOH稀释100倍，溶液pH减小1个单位，可知MOH是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡：MOHM＋＋OH－，C项错误；在稀释前，两种溶液的pH相差一个单位，但是由于一种是强碱，一种是弱碱，因此不能确定稀释前二者的浓度的倍数关系，D项错误。‎ ‎12．‎25 ℃‎，两种酸的电离常数如下表：‎ Ka1‎ Ka2‎ H‎2A ‎1.3×10－2‎ ‎6.3×10－6‎ H2B ‎4.2×10－7‎ ‎5.6×10－11‎ 下列叙述中正确的是(　D　)‎ A．H‎2A的电离方程式：H‎2A===2H＋＋A2－‎ B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为Ka1＝ C．等浓度的Na‎2A和Na2B溶液，由水电离产生的H＋浓度大小关系：前者大于后者 D．向Na2B溶液中加入少量H‎2A溶液，可发生反应：2B2－＋H‎2A===A2－＋2HB－‎ 解析 H‎2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H‎2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A项错误；常温下，在水中Na2B的水解平衡常数K＝＝＝，B项错误；根据电离平衡常数可知酸性：H‎2A>H2B，等浓度的Na‎2A和Na2B溶液，由水电离产生的H＋浓度大小关系为前者小于后者，C项错误。‎ ‎13．已知弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 H2CO3‎ 水杨酸()‎ 电离平衡常数(‎25 ℃‎)‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ Ka1＝1.3×10－3‎ Ka2＝1.1×10－13‎ 下列选项正确的是(　D　)‎ A．常温下，等浓度的NaHCO3溶液的pH小于溶液的pH B．常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者 C．＋2NaHCO3―→＋ D．水杨酸的Ka2远小于Ka1的原因之一是能形成分子内氢键 解析 根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度的NaHCO3溶液的pH大于溶液的pH，A项错误；常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液的pH小于溶液的pH，根据溶液中电荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数[‎2c(H＋)＋‎2c(Na＋)]前者大于后者，B项错误；NaHCO3只与—COOH发生反应，C项错误；根据水杨酸的结构可知，其能形成分子内氢键，D项正确。‎ ‎14．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是(　C　)‎ A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能 C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强 D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 解析 ‎ 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A项不正确；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱，B项不正确；同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO的水解程度强于HSO的水解程度，根据越弱越水解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，C项正确；由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有CO2产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D项不正确。‎ ‎15．‎25 ℃‎时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是(　C　)‎ 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3‎ Ka ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：‎ pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)‎ B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小 D．将0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应 解析 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，对应酸根离子的水解程度大小顺序为CO>CN－>HCO>CH3COO－，所以等浓度的溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)，A项错误；若c(Na＋)>c(CN－)，根据电荷守恒可知c(H＋)

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