【化学】浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期期末调测

【化学】浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期期末调测

浙江省绍兴市2019-2020学年高二下学期期末调测 考生须知：‎ ‎1. 全卷分第I卷、笫 II 卷、答题卷， 满分为 100 分。考试时间为 90 分钟。‎ ‎2. 请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位 置上。‎ 可能用到的相对原子质量： H—l Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24‎ Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题， 每小题 2 分， 共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1.下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是 A. NaCl B. Si C. SiO2 D. CH3COOH ‎2.蒸馏含有 Fe3+的自来水获得少量纯净的水， 需要用到的仪器是 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎3.下列属于酸，又是强电解质的是 A. 蔗糖 B. 醋酸 C. 硫酸 D. 稀盐酸 ‎4.反应 Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+ 2H2O中， 氧化产物是 A. H2SO4 B. CuSO4 C. SO2 D. H2O ‎ ‎5.下列物质的名称不正确的是 A. Na2CO3: 纯碱 B. KAl(SO4)2·12 H2O ： 明矾 C. CH2Cl2: 氯仿 D. ：2- 甲基戊烷 ‎6. 下列表示正确的是 ‎ A. NaCl 的电子式： B. 乙醛的结构简式： CH3COH C. 乙烷的比例模型： D. 二氧化碳的结构式： O=C=O ‎7.下列说法不正确的是 A. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素 B. 氧气和臭氧互为同素异形体 C. C5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同 D.乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ‎8.下列说法不正确的是 A. 氧化铝常用于制造耐火材料 B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C. 氢气是一种理想的一次能源 D. 84 消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的消毒剂 ‎9.下列说法不正确的是 A. 工业上用氢气还原氧化铁的方法冶炼铁 B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 C. 工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气 D. 工业上主要采用接触法制备硫酸 ‎10. 下列说法不正确的是 A. 天然气是有机化合物，煤是无机化合物 B. 石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量 C. 煤的气化、液化和干馏都是化学变化 D. 在催化剂作用下， 用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇 ‎11. 下列有关实验说法，不正确的是 A. 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中 B.可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质 C. 在闻气体的气味时 ， 应用手轻轻地在集气瓶口扇动 ， 使极少量气体飘进鼻孔 D. 培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜 ‎12. 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是 A. 工业上可用液氨作制冷剂 B. 铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用 C. NO、NO2均为大气污染气体， 在大气中可稳定存在 D. 工业浓硝酸常因溶有NO2 而略显黄色 ‎13. 能正确表示下列变化的离子方程式是 A. CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-‎ B. 用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2: Al+ 2OH- =AlO2- + H2↑‎ C. 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 +2H+= H2SiO3 ↓+2Na+‎ D. NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 至恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎14. 下列说法正确的是 A. 玉米油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 B. 除去溴苯中少量溴，可加 NaOH 溶液充分振荡后分液 C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸溶铵液产生沉淀，加水后沉淀不溶解 D. 淀粉溶液中加入稀硫酸， 加热 4~5min, 在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热，可检验淀粉的水解产物 ‎15. 下列关于 的说法，不正确的是 A. 该物质含有 1 个手性碳原子 B. 该物质可由两种单体分子通过缩聚反应生成 C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可用于制备阿司匹林 D. 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应， 最多可消耗 3n mol NaOH ‎16. W、X、Y、Z 四种元素在周期表中的位置如右图所示， 其中 W、X、Y 为短周期元素，W 元素原子核外 M 层电子数是 K 层的 3 倍。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A. W 的原子半径大于 Y B. W 的最高价氧化物的水化物酸性小于 Y C. X 的非金属性比W 的强， 所以 X 氢化物的沸点更高 D. Z 与 Y 元素可形成化合物 ZY4‎ ‎17. 下列说法不正确的是 A. 某溶液 c(H+)>c(OH-) , 则该溶液一定显酸性 B. 0.1 mol •L-1一元酸 HX 溶液pH=3, 则 HX 一定为弱电解质 C. 相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大 D. 相同温度下， pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液， c( Cr) = c(CH3COO-)‎ ‎18. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 ‎ ‎ A. b 极发生氧化反应 B. a 极的反应式：N2H4 + 4OH- -4e- = N2↑+ 4H2O C. 放电时，电子从 b 极经过负载流向 a 极 D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 ‎19. 常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ΔH。230℃时， 该反应的平衡常数 K=2×10- 5。 已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃, 固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段： 将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4 ;‎ 第二阶段： 将第一阶段反应后的气体分离出来， 加热至 230℃制得高纯镍， 下列判断不正确的是 A. Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)能自发进行的原因是ΔH <0‎ B. 增加 c(CO), 有利于粗镍转化为Ni(CO)4 ‎ C. 第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反应温度， 选 50℃ ‎ D. 第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低 ‎20. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(1) ΔH＝ — 57.3 kJ•mol-1, 则氨水与盐酸反应生成 ‎1 mol H2O (l)放热 57.3 kJ B. S2O32-+ 2H+=S↓ + SO2↑+ H2O ， 则每生成 22.4L SO2转移电子数为 2 NA C. 1 4g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时， 产生 CO2 分子数为 NA D. 1 mol Cl2溶于水， 溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 2 NA ‎21. 温度分别为 T1 和 T2 时， 将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 l0L 恒容密闭容器中， 发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g), 一段时间后达到平衡， 反应过程中测定的数据如下表 ‎ 下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应 B.温度为T1时， 0~ t1 时间段用 Z 表示的平均反应速率为mol•L-1.min-1‎ C.温度为T2 时， t3时刻刚好达到平衡状态 D. 在 T1 下平衡后 ， 保持其他条件不变， 再充入 0.2molZ, 平衡时 X 的体积分数不变 ‎22. 2SO2( g)+O2( g) 2SO3( g) ΔH1, 反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 ‎ ‎ A. 2SO2( g)+O2( g) 2SO3( l) ΔH2> ΔH1‎ B. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度 C. 该反应的正反应为放热反应， ΔH =(E1- E 2) kJ•mol-1‎ D. 使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数 ‎23. 室温下，用 0.1000mol•L-1 的标准盐酸分别滴定 20.00mL 的 0. l000mol•L-1 氨水和 20.00mL的 0. l000mol•L-1氢氧化钠溶液， 滴定过程中溶液 pH 随中和百分数的变化如图所示 ， 已知 lg2 = 0.3 , 甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4~ 6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是 ‎ ‎ A. 滴定氨水溶液当中和百分数为 50% 时， 各离子浓度间存在关系：‎ ‎ c (NH4+) +c(H+) =c(OH-) +c(Cl-)‎ B. 滴定氨水溶液中和百分数为 100%时， 溶液中水的电离程度最大 C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D. 滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为 150%时， 所得溶液的 pH= l. 7‎ ‎24. CaCl2固体遇 NH3 会形成 CaCl2 •8NH3。 下列说法不正确的是 A. CaCl2不能用于干燥 NH3‎ B. CaCl2 •8NH3 中CaCl2 与 NH3 通过分子间作用力结合而成 C. CaCl2 •8NH3 过溶于水， 通入少量 CO2 可产生白色沉淀 D. CaCl2 与 NH3 形成CaCl2 •8NH 3 的过程属于化学变化 ‎25. 某固体混合物 X, 可能含有K2SO3、 KAlO2、 FeCl3 、 Na2CO3 中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分， 现取 X 进行如下实验：‎ ‎①X 与足量稀硝酸反应 ， 得到气体 1 和溶液 2‎ ‎②溶液 2 中滴加足量的氨水， 得到有色沉淀 3。‎ 下列说法正确的是 A. 气体 l 可能为 SO2 和 CO2 的混合物 B. 沉淀 3 可能为 Fe(OH)3 和 Al(OH) 3 的混合物 C. 固体粉末 X 中一定有 FeCl3 、Na2CO3, 可能有 KAlO2‎ D. 往溶液 2 中加入 Cu 粉， 若溶解， 说明 X 中含有 FeCl3 固体粉末 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4 小题， 共 50 分）‎ ‎26. (1 4 分） I . 氨气分子构型 ；比较结合H+能力的相对强弱：H2O NH3‎ ‎（填“>”、“<”或“= ”),用一个离子方程式说明 H3O+和NH4+给出H+ 能力的相对强弱 。‎ II . 某钾盐 X ( 摩尔质量介于 200g•mol-1 ~ 3 00 g•mol-1 之间）具有强氧化性， 由三种常 见的元素组成， 有如下转化关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1 ) X 中除钾元素外还含有元素 、 。（填元素名称）‎ ‎( 2 ) 请写出产生白色沉淀的离子反应方程式 。 ‎ ‎(3) X 与水在一定条件下发生反应， 生成两种物质， 一种为酸式盐， 另一种具有漂白性， 请写出 X 与水反应的化学方程式： 。 ‎ ‎2 7 . (10 分）工业上大量排放的 NOx、 SO2、 CO2 都会污染环境， 如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。‎ ‎(1 ) 利用活性炭的还原性可处理汽车尾气， 发生如下反应：‎ C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH> 0 , 一定条件下，密闭容器中的有关物质的浓度时间的变化如表所示 ：‎ ‎①0~20min 内的平均反应速率 v(CO2) = mol/ ( L• min ) 。‎ ‎ ②30m in 时只改变某一条件， 则可能的变化是 （填字母编号）。‎ ‎ a. 升高温度 b. 降低温度 c. 再通入一定量的 NO d. 缩小容器的体积 e. 加入合适的催化剂 f. 增大容器体积 ‎(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式 为 2C (s) +2SO2 (g) S2 (g)+2CO2 (g)。一定压强下，向 IL 密闭容器中充入足量的焦炭和 l molSO2 发生反应 ，测得 SO 2 的反应速率与 S2 ( g ) 的生成速率随温度变化的关系如图所示： A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有 （ 填字母）。‎ ‎ ‎ ‎(3 ) 高温下碳可将难溶的重晶石转化为 BaS:‎ 反应 1: BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s) ΔH=+57 l.2 kJ·moJ-1‎ 反应 2: BaSO4(s)+4C(g) 4CO2(g)+BaS(s) ΔH =-188 k.J·mol-1。‎ ‎①保持温度不变， 若t2时刻将容器体积减小为一半， t3 时刻达到新的平衡， 请在下图继续画出 t2~ t4 区间 c ( CO ) 的变化曲线。‎ ‎ ‎ ‎② 科学家将大量排放的 CO2 作为新碳源的研究引起国际关注， 以新型的二氧化钛为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的 变化关系如图所示。 250 ~300℃时， 温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 ‎ ‎ ‎ ‎28. （l2 分） Mg(ClO3)2·3H2O 为强氧化性物质， 在工农业上有重要用途 ， 其制备原理为 ：MgCl2+ 2NaClO3+ 3H2O = Mg(ClO3)2·3H2O +2NaCl.‎ 实验室制备 Mg(ClO3)2·3H2O的过程如图 1‎ 已知四种化合物的溶解度 (S ) 与温度(T )的变化曲线关系如图 2 所示 ‎ 图2 图3‎ ‎(1) 抽滤装置中仪器 A 的名称是 。图示装置不合理之处有 。‎ ‎( 2 ) 操作 X 是 。 ‎ ‎(3) “溶解” 时加水太多会明显降低 Mg(ClO3)2·3H2O的产率且杂质增加， 其原因是 ‎ 。‎ ‎( 4 ) 下列有关实验过程 （如图 3 ) 与操作说法不正确的是 ‎ A. 为快速获得产品， 冷却时可用冰水 B. 洗涤时应用无水乙醇 C. 抽滤 Mg(ClO3)2·3H2O 时， 可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸 D. 抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出 ‎( 5 ) 称取 3.000g 样品， 加水溶解并加过量的 NaNO2溶液充分反应， 配制成 250 mL 溶液， 取 25 mL 溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂， 用 0.100 0 mol•L-1 的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液 24.00mL. 则样品中Mg(ClO3)2·3H2O 的纯度是 。‎ 反应原理的离子方程式： ClO3-+ Ag++3NO2- =AgCl↓ +3NO3-‎ ‎29.有机物 X 是化工产品的重要中间体， 现以甲苯及常见有机原料合成 X 的流程如下：‎ 已知： 2CH3CHO CH3CH=CHCHO 试回答下列问题：‎ ‎(1 ) 有机物 X 中的官能团名称 。‎ ‎( 2 ) 下列有关有机物 X 的说法正确的是 。 ‎ A. 分子式是 C9H10NO2 ‎ B. 属于α- 氨基酸 C. 能发生取代反应和缩聚反应 ‎ D. 能形成内盐 ‎(3 ) 写出 X→Y 的化学方程式 ‎ ‎( 4 ) 分子式为 C7H7NO2 且符合下列条件的芳香族同分异构体有多种， 写出其中 4 种的结构简式 。‎ ‎①能与 NaOH 反应 ② -NH2 直接与苯环连接 ‎( 5 ) 设计上述流程中 的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。‎ 参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A C B C D D C A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B C D B A C C B D C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D A C B B 二、非选择题（本大题共4 小题， 共 50 分）‎ ‎26. (1 4 分）‎ I .(l ) 三角锥形； < ；NH3+H3O+=NH4++H2O II. (l ) 硫氧 ‎(2) SO3+Ba2++ H2O =BaSO4 +2H+‎ ‎(3 ) K2S2O8+2H2O =2KHSO4+H2O2‎ ‎27. ( 10 分）‎ ‎(l) ①0.04 ② cd ‎(2) C ‎(3) ①‎ ‎② 温度在 250-300℃ 时， 催化剂的催化效率降低， 乙酸生成速率下降 ‎28. (1 2 分）‎ ‎(l ) 布氏漏斗。布氏漏斗颈口斜面没有与吸滤瓶支管口相对； 安全瓶应短进长出。‎ ‎( 2 ) 趁热过滤 ‎(3 ) 加水过多会延长蒸发时间 ， 促使 MgCl2 的水解量增大， 产生 Mg(OH) 2 等杂质， 产率下降 ‎( 4 ) BCD ‎ ‎(5) 98.00%‎ ‎29. ( 14 分）‎ ‎(l ) 羧基、氨基 ‎(2) CD ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）‎