初三化学中考专题离子物质共存练习及答案

初三化学中考专题离子物质共存练习及答案

专题八 离子（物质）共存 ‎1.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 ‎ A.在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+‎ B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-‎ C.在硫酸铵溶液中：Na+、K+、OH-‎ D.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-‎ ‎2.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 ‎ A.Fe3+、OH-、SO42-‎ B. H+、Na+、HCO3-‎ C. NH4+、H+、NO3-‎ D.K+、Ba2+、CO32-‎ ‎3.在盐酸和硫酸的混合溶液中，能大量存在的物质是 ‎ A. BaCl2 B. AgNO3‎ C. Na2SO4 D. Na2CO3‎ ‎4.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是 ‎ A. NaOH、CuSO4、H2SO4‎ B. NaCl、Na2SO4、NaOH C. NaCl、Ba(NO3)2、HCl D. NH4NO3、NaOH、Na2SO4‎ ‎5.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ‎ A. FeCl3、NaOH、NaCl B. AgNO3、HCl、NaNO3‎ C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4‎ D. CuSO4、KCl、HCl ‎6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ‎ A. H+、OH-、HCO3-‎ B.Ca2+、OH-、CO32-‎ C.Ag+、NH4+、Cl-‎ D.Cu2+、NO3-、SO42-‎ ‎7.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：‎ ‎①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；‎ ‎②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。‎ 分析上面实验得出的结论中，正确的是 ‎ A.只含有Mg2+、SO42-‎ B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-‎ C. 一定含有Mg2+、SO42-、可能含有K+、Cl-‎ D. 一定含有K+、Cl-、可能含有Mg2+、SO42-‎ ‎8.（1）在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 ，往A溶液滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。‎ ‎（2）已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。若甲和A发生 中和反应，而且当甲转化为B、乙转化为A时，都与同一种物质Y发生反应，则A的化学式为 ，Y的化学式为 。‎ ‎9.（1）某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-，为了进一步确认，进行试验检测：‎ ‎①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。‎ ‎②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。‎ ‎③用pH是试纸测定污水的pH值，pH 值为10。‎ 由此可知，该污水中，肯定含有的离子是： ，肯定没有的离子是： ，可能含有的离子是 。‎ ‎（2）A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已忽略。‎ ‎①写出下列物质的化学式：E ，G 。‎ ‎②写出D—F的化学方程式 。‎ 答案：‎ ‎1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C ‎8.（1）Na+，Cl-，CO32- 紫色溶液变红 ‎（2）Ca(OH)2 CaO ‎9.（1）Ba2+，OH- Fe3+，CO32-，SO42- Na+，Cl-‎ ‎（2）CuO CuSO4‎ Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓‎