四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

烈面中学高二下期中考试化学试题 满分：100分 时间：90分钟 ‎ 题号 一 二 总分 得分 一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）‎ 1. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）‎ A. H3O+和OH- B. CO和N2 C. HNO2和 NO2- D. CH3+和NH4+‎ 2. 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（　　）‎ A. 水是弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的水 C. 氢氧两种元素只能组成水 D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大 3. 下列说法正确的是（　　）‎ A. 同主族元素简单氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强 B. 电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同 C. 元素 Si、P、S、Cl 最高价含氧酸的酸性依次增强 D. 同周期的短周期主族元素自左而右原子半径依次增大 4. 下列反应只需要破坏共价键的是 A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al2O3 D. NaCl溶于水 5. 如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　） ‎ ‎ A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 ‎ C. 物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性 D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4‎ 1. 下列说法正确的是（　　）‎ A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D. SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ 2. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）‎ A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 3. ‎​已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(      )‎ A. C3N4是分子晶体 B. C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长 C. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，而每个氮原子连接3个碳原子 D. C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合 4. 离子晶体的稳定性取决于晶体中晶格能的大小。则KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体的稳定性按由高到低的顺序排列正确的是（    ）‎ A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）‎ A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲与丁形成的分子中有非极性分子 C. 简单离子半径：丁＞乙＞丙 D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性 6. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）‎ A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z ‎ C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 1. 下列有关物质性质的说法错误的是（　　）‎ A. 热稳定性：HCl＞HI B. 原子半径：Na＞Mg C. 酸性：H2SO3＞H2SO4 D. 结合质子能力：S2-＞Cl-‎ 2. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是  （    ） ‎ A. 每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6 B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C. 6.4 g CaC2晶体中含有0.1 mol阴离子 D. 每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个 ‎ 3. 金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌，金原子半径为r cm，则金晶体的空间利用率为（）‎ A. B. C. D. ‎ 4. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）‎ W X Y Z A. 氢化物沸点：W＜Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D. 简单离子的半径：Y＜X 5. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）‎ ‎ A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 1. 一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）‎ A. 原子核外电子排布--元素在周期表中的位置 B. 弱电解质的相对强弱--电离常数的大小 C. 分子间作用力的大小--分子稳定性的高低 D. 物质内部储存的能量--化学反应的热效应 2. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（） ‎ A. ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B. 每个晶胞都是规则排列的 C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④‎ 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共46.0分）‎ 1. ‎（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级，该能层有________个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为___________________。​ （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的核外电子排布式：________________。‎ 电离能/(kJ·mol-1) ‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ A ‎ ‎932 ‎ ‎1821 ‎ ‎15390 ‎ ‎21771 ‎ B ‎ ‎738 ‎ ‎1451 ‎ ‎7733 ‎ ‎10540 ‎ 2. 配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题： ‎ ‎（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]—生成，则[Al(OH)4]—中存在__________（填序号）。‎ a．共价键  b．非极性键  c．配位键  d．σ键  e．π键 ‎（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为_______________________，第二种配合物的结构可表示为__________________________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是____________________________。（提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2。）‎ 3. 已知：①CS2  ②PCl3  ③H2S  ④CH2O  ⑤H3O+  ⑥  ⑦BF3  ⑧SO2。请回答下列问题： ‎ ‎（1）中心原子没有孤电子对的是__________（填序号，下同）。‎ ‎（2）立体构型为直线形的分子或离子有__________；立体构型为平面三角形的分子或离子有__________。‎ ‎（3）立体构型为V形的分子或离子有__________。‎ ‎（4）立体构型为三角锥形的分子或离子有__________；立体构型为正四面体形的分子或离子有__________。‎ 1. 非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题： ‎ 图22-1 图22-2 （1）BN（氮化硼，晶胞结构如图（22-1））和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。 由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN 晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______ （2）分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O（填“＞””或者“＜”） （3）金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______ （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图（22-2）所示的金刚砂（SiC）结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3 ​​​​​​​‎ 烈面中学高二下期中考试化学试题 答案和解析 ‎【答案】‎ ‎1. D 2. A 3. C 4. A 5. D 6. B 7. B 8. C 9. C 10. D 11. A 12. C 13. C 14. B 15. D 16. D 17. C 18. B ‎ ‎19. （1）9；   （2）1s22s22p63s2  ‎ ‎20. （1）acd；‎ ‎（2）[CoBr(NH3)5]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；生成淡黄色沉淀 ‎  ‎ ‎21. （1）①④⑥⑦  （2）①；④⑦  （3）③⑧  （4）②⑤；⑥  ‎ ‎22. （1）原子；  分子；   sp3；   sp；    （2）＜；   ＜；    （3）高；   石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大；    （4）12；    ‎ ‎【解析】‎ ‎1. 解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误； B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误； C、HNO2的质子数为1+7+8×2=24，电子数为24，NO2-的质子数为7+8×2=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故C错误； ‎ D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9-1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11-1=10，电子数不同，故D正确。 故选：D。 粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数． 本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．‎ ‎2. 解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确； B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误； C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误； D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误； 故选：A。 A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡； B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物； C．氢氧两种元素还可以组成双氧水； D．液体水变成冰，体积变大，密度变小． 本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．‎ ‎3. 【分析】 本题考查了元素周期律的应用，明确原子结构，元素周期律内容是解题关键，题目难度不大，注意同周期同主族元素性质递变规律。 【解答】 A．同主族元素非金属性从上到下依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，故A错误； B．电子结构相同的微粒，它们的化学性质不一定相同，如氧离子与钠离子，故B错误； C．同周期元素非金属性从左到右依次增强，其对应最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，元素 Si、P、S、Cl最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确； D．同周期的短周期主族元素自左而右原子半径依次减小，故D错误； 故选C。‎ ‎4. 【分析】 ‎ ‎​本题考查了化学键的存在和变化、物质晶体类型等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。反应只需破坏共价键，说明物质中一定含共价键，分清形成的是分子晶体还是原子晶体，其中原子晶体熔融破坏共价键，共价化合物形成的电解质溶于水破坏共价键。 【解答】 A.晶体硅是原子晶体，熔融破坏的是共价键，故A正确； B.碘升华是克服分子间作用力，故B错误； C.氧化铝是离子化合物，熔融破坏的是离子键，故C错误； D.氯化钠是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，故D错误； 故选A。‎ ‎5. 【分析】 本题涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，题目难度不大，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键。 【解答】 W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge， A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误； B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误； C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误； D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确。 故选D。‎ ‎6. 【分析】 本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性。 【解答】 A.I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I 的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误； B.Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确； C.氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误； D.二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误。 故选B。‎ ‎7. 解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。 故选：B。 物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析． 本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．‎ ‎8. 【分析】 本题考查晶体及化学键，为高频考点，把握习题中的信息、晶体类型、晶体中作用力为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键的判断，题目难度不大。 【解答】 A．由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，所以C3N4为原子晶体，故A错误； B．C的原子半径大于N的原子半径，则C3N4晶体中 C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误； C．因为C的最外层有4个电子，每个电子与一个N形成C-N（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个N原子，因为N的最外层有5个电子，每个电子与一个C形成N-C（一对共用电子对），因此一个N原子连接3个C原子，故C正确； D．C3N4晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，故D错误。 故选：C。‎ ‎9. ‎ ‎【分析】 本题主要考查晶体的晶格能大小比较，掌握离子键的键能大小比较方法是解题的关键，题目难度不大。 【解答】 ​​​​​​​所带电荷相同时，离子晶体的离子半径越小，晶格能越大，则晶体的稳定性越高，离子半径：Na+＜K+，稳定性：NaCl＞KCl，离子半径：Ca2+＜Ba2+，稳定性：CaO＞BaO；离子所带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的稳定性越高，则CaO和BaO的稳定性比NaCl和KCl高，故稳定性由高到低的顺序是CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。 故选C。‎ ‎10. 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素。 A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确； B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确； C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Na+＞Al3+，故C正确； D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误， 故选：D。 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答． 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等．‎ ‎11. 解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误； B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确； ‎ C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确； D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确； 故选：A。 短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答． 本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识，学生只要熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较容易．‎ ‎12. 解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确； B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确； C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误； D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确。 故选：C。 A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小； C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强； D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子． 本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．‎ ‎13. 【分析】本题考查晶胞结构的分析，题目难度中等，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点，为解答该题的关键，易错点为A和D。 【解答】A项，由晶胞示意图可以看出，晶胞是非正方体结构，再由图可知每个Ca2+周围距离最近且相等的有4个，错误； B项，含有的价电子数为2×4+2＝10，F2含有的价电子数为14，二者所含价电子数不同，不是等电子体，错误； C项，6.4 g CaC2为0.1 mol，CaC2晶体中的阴离子为，则含有0.1 mol阴离子，正确； D项，每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有4个，错误。‎ ‎14. ‎ ‎【分析】本题考查晶胞结构与计算，解题关键是明确原子在晶胞中的位置，理解原子半径与晶胞棱长的关系，需要学生具有一定的数学计算能力。 【解答】‎ 金晶体为面心立方最密堆积，则晶胞面对角线为金原子半径的4倍，金原子半径为r cm，则晶胞的边长为，每个金晶胞中含有4个原子，则金原子总体积为，金晶胞体积为，故空间利用率为。‎ 故选B。‎ ‎15. 【分析】 本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握，难度不大。 【解答】 由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。 A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误； B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误； C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误； D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确。 故选：D。‎ ‎16. 解：A、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，所以钠离子的配位数是6，故A正确； B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca2+的个数为：8×+6×=4，故B正确； C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为4×=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确； ‎ D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误； 故选：D。 A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个进行分析； B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法计算； C、根据用均摊法分析； D、注意气态团簇分子与晶胞的区别。 本题考查晶胞的计算，题目难度较大，本题尤其注意气态团簇分子与晶胞的区别，为本题的易错点。‎ ‎17. 【分析】 本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度。 【解答】 A.因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确； B.相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确； C.稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误； D.反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确。 故选C。‎ ‎18. 【分析】本题考查金属晶体的晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的掌握，掌握均摊法进行晶胞有关计算，会通过数学知识计算晶胞空间利用率，试题难度一般。 【解答】A项，①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，错误； B项，金属晶体中每个晶胞都是规则排列的，正确； C项，晶胞③中原子的配位数应为12，错误； D项，四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，应为④＝③＞②＞①，错误。‎ ‎19. ‎ ‎【分析】本题考查电离能、原子轨道、电子排布式和电子排布图等。书写电子排布式时，根据构造原理排布电子，但书写时按照能层能级顺序。 【解答】（1）该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，第三能层上有3s、3p、3d三种能级，原子轨道数分别为1、3、5，故该能层的原子轨道总数为9。该元素基态原子的价电子排布图为。 （2）根据A、B有第一至第四电离能，说明A、B核外电子数不少于4，A、B的第三电离能突然增大，说明很难失去第三个电子，故最外层有2个电子，又因B的各级电离能均比A的小，故B为Mg，其核外电子排布式为1s22s22p63s2。‎ ‎20. 【分析】 本题主要考查配合物有关知识，涉及配位离子中化学键类型的判断、根据题干信息推测配合物的结构式以及配合物的组成，熟悉配合物有关理论是解题的关键。 【解答】 （1）光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3，Al(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH-结合形成[Al(OH)4]-，利用的是铝原子的空轨道和OH-的孤对电子形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫σ键，所以[Al(OH)4]-中也形成了σ键， 故答案为：acd； （2）由[CoBr(NH3)5]SO4的结构可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合生成白色沉淀，若加入BaCl2溶液时无明显现象，说明硫酸根离子在内界，所以配合物的结构为[Co(SO4)(NH3)5]Br；溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，若加入AgNO3溶液，会产生淡黄色沉淀溴化银， 故答案为：[CoBr(NH3)5]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；生成淡黄色沉淀。‎ ‎21. 【分析】本题考查较为综合，考查分子结构与性质、杂化轨道等，侧重于价层电子对互斥理论的应用考查，题目难度不大。 【解答】①CS2的中心原子的价电子对数＝2+(4-2×2)/2＝2，不含孤电子对，故为直线形； ②PCl3的中心原子的价电子对数＝3+(5-3×1)/2＝4，含1对孤电子对，故为三角锥形； ③H2S的中心原子的价电子对数＝2+(6-2×1)/2＝4，含2对孤电子对，故为V形结构； ④CH2O的中心原子的价电子对数为3，不含孤电子对，故为平面三角形； ⑤H3O+的中心原子的价电子对数＝3+(6-3×1-1)/2＝4，含1‎ 对孤电子对，故为三角锥形； ⑥的中心原子的价电子对数＝4+(5-4×1-1)/2＝4，不含孤电子对，故为正四面体形； ⑦BF3的中心原子的价电子对数＝3+(3-3×1)/2＝3。不含孤电子对，故为平面三角形； ⑧SO2的中心原子的价电子对数＝2+(6-2×2)/2＝3，含1对孤电子对，故为V形结构。 （1）由以上分析可知，中心原子没有孤电子对的是①④⑥⑦。 （2） 由以上分析可知，立体构型为直线形的分子或离子有①；立体构型为平面三角形的分子或离子有④⑦。‎ ‎（3）由以上分析可知，立体构型为V形的分子或离子有③⑧ 。‎ ‎（4）由以上分析可知，立体构型为三角锥形的分子或离子有②⑤；立体构型为正四面体形的分子或离子有⑥。‎ ‎22. 【分析】 本题是对物质结构与性质的考查，涉及晶体类型与性质、杂化方式、分子结构与性质、晶胞计算等，侧重考查学生分析解决问题的能力，分子极性大小及键角的大小判断为易错点、难点，（4）中关键是明确键长与晶胞棱长关系，需要学生具有一定的数学计算能力。 【解答】 （1）BN由共价键形成的空间网站结构，熔点高、硬度大，属于原子晶体；而干冰松软且极易升华，属于分子晶体；BN 晶体中B原子形成4个B-N键，杂化轨道数目为4，B原子采取 sp3杂化，干冰中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为2，C原子采取sp杂化， 故答案为：原子；分子； sp3；sp； （2）二者结构相似，均为V形，F与O的电负性相对比较接近，H与O的电负性相差较大，水分子中共用电子对较大地偏向O，所以O-F键的极性较弱，所以整个分子的极性也较弱，水分子中成键电子对之间排斥更大，故水分子中键角也更大， 故答案为：＜；＜； （3）石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大，故石墨晶体熔点比金刚石的高， 故答案为：高；石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大； （4）晶胞中每个碳原子与4个Si原子形成正四面体，每个Si原子与周围的4个C原子形成正四面体，晶胞中Si、C的相对位置相同，可以将白色球看作C、黑色球看作Si，互换后以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2‎ 个晶胞共用，故每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为=12； 顶点Si原子与四面体中心C原子连线处于晶胞体对角线上，且距离等于体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，假设C-Si键长为acm，则晶胞棱长= cm，晶胞中Si原子数目=8×+6×=4、C原子数目=4，晶胞质量=4×g， 晶胞密度=（4×g）÷（ cm）3= g/cm3， 故答案为：12；  。‎