【化学】江苏省沭阳县修远中学、泗洪县淮北中学、洪翔中学2019-2020学年高二下学期联考

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【化学】江苏省沭阳县修远中学、泗洪县淮北中学、洪翔中学2019-2020学年高二下学期联考

江苏省沭阳县修远中学、泗洪县淮北中学、洪翔中学2019-2020学年高二下学期联考 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:Ag-108‎ 第Ⅰ卷 一、单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是(  )‎ A. 甲醇 B. 天然气 C. 液化石油气 D. 氢气 ‎2.已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )‎ A.该反应热△H=+(a-b)kJ/mol B.缩小体积增大压强,A的物质的量浓度不变 C.该反应为放热反应 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 ‎3. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(  )‎ A. 在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、I-、SCN-‎ B. 在=1012的溶液中:Al3+、NO、K+、Cl-‎ C. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO D. 水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 :K+、NH4+、Cl-、ClO-‎ ‎4.对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);△H>0,下列有关说法正确的是 A.升高体系温度,平衡常数K减小 B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化 C.平衡常数表达式为K=‎ D.增加C(s)的量,平衡正向移动 ‎5.电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应式为Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是 (  )‎ A.Ag2O是正极,Zn是负极 B.Zn是正极,Ag2O是负极 C.工作时,电池负极区溶液pH增大 D.工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 ‎6.如图是可逆反应X2+ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间 (t)的关系曲线,下列叙述正确的是(  )‎ A.t1时,只有正方向反应 B.t2时,反应未到达最大限度 C.t2~t3,反应不再发生 D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 ‎7.关于小苏打水溶液的表述正确的是(  )‎ A. 存在的电离平衡为HCO+H2OH2CO3+OH-‎ B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)‎ C. HCO的电离程度大于HCO的水解程度 D.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)‎ ‎8.如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,下列叙述正确的是(  )‎ A. a 为电源的正极 B. 通电一段时间后,石墨电极附近溶液先变红 C. Fe电极的电极反应是4OH-- 4e-===2H2O+O2↑‎ D. 电解饱和食盐水的总反应式是 ‎2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎9.向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )‎ A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 ‎10. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应:‎2A(g)+B(g)‎3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是(  )‎ A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 二、不定项选择题(本题5小题,每小题4分共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)‎ ‎11.下列说法正确的是( )‎ A. CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的ΔH < 0‎ B. 室温下,稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液,溶液中增大 C. 向稀氨水中加入少量氯化铵固体,一水合氨的电离程度增大 D. 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)‎ ‎12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是(  ) ‎ A.O2在电极b上发生还原反应 B.溶液中OH-向电极a移动 C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5‎ D.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O ‎13.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下: ‎ ‎ ①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (g) + O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol-1‎ ‎②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =-110.45 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是 A. C的燃烧热是-110.45 kJ·mol-1‎ B. 若反应①中使用催化剂加快反应速率,单位时间内吸收更多热量,则ΔH 1变大 C. 反应①中的能量变化如图所示 D. 反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + ‎2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH = -45.5 kJ·mol-1‎ ‎14. ‎25 ℃‎时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )‎ A. 0.1‎‎ mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)‎ B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:‎ c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)‎ C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:‎2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)‎ D. 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:‎ c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)‎ ‎15. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的‎2 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),并于10 min时达到平衡。有关数据如下:‎ PCl3(g)‎ Cl2(g)‎ PCl5(g)‎ 初始浓度(mol·L-1)‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ 平衡浓度(mol·L-1)‎ c1‎ c2‎ ‎0.4‎ 下列判断不正确的是 ‎ A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1‎ B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡 C.升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的 <1‎ D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,相同条件下再次平衡,c(PCl5)<0.2 mol·L-1‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题(共60分)‎ ‎16.(8分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。‎ ‎(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________________________。‎ ‎(2)已知化学键键能是形成或断裂1 mol化学键放出或吸收的能量,单位为kJ·mol-1。‎ 化学键 H—H N≡N 键能/kJ·mol-1‎ ‎435‎ ‎943‎ 试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为________kJ·mol-1。‎ ‎(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如:‎ ‎4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1 ①‎ N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1 ②‎ 若1 mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热ΔH3=________kJ·mol-1(用含a、b 的式子表示)。‎ ‎(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为 。 ‎ ‎17.(14分)如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为 ‎2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O 请回答:‎ ‎(1)甲池是______池,通入O2的电极作为________极,电极反应式为_________________。‎ ‎(2)乙池是________池,A电极名称为________极,电极反应式_________________。‎ 乙池中的总反应离子方程式为__________________________________________,‎ 溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ (3) 当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2_______mL(标准状况下)。‎ ‎18.(12分)氧化铁是一种重要的无机材料,,从某种工业酸性废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO)中回收氧化铁流程如图所示:‎ 已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;‎ Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33‎ ‎(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式:_________________________‎ 指出使用空气比使用氯气好的原因是_____________________________。‎ ‎(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,题(1)中每生成1 mol含铁微粒时,放热Q2,请你计算1 mol Fe2+全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH=________。‎ ‎(3)常温下,根据已知条件计算在pH=5的溶液中,理论上Fe3+在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=________________________________。‎ ‎(4)有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质________(填化学式,下同),用________试剂可将其除去。‎ ‎19.(10分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。‎ ‎⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ ‎①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)。‎ ‎②该反应的平衡常数表达式为K=_________。‎ ‎③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。‎ A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2‎ ‎⑵有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行,理由是:_______。‎ ‎20. (16分)硫化钠是重要的化工原料,大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备,原理为Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:‎ ‎(1) Na2S溶液显碱性,写出相关反应的方程式(主要)______ ________________‎ 上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是__________________。‎ ‎(2)常温下,等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合,混合溶液中 c(S2-)____________c(HS-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ 若混合溶液的pH=10,则c(HS-)+3c(H2S)-c(S2-)= ___________________‎ ‎(3)已知:I2+2S2O===2I-+S4O。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分,进行下列实验,步骤如下:‎ a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。‎ b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后,过滤,向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1I2溶液滴定至终点,用去5.00mL I2溶液。‎ c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1‎ ‎ Na2S2O3溶液。‎ ‎①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为___________________________。‎ ‎②判断步骤c中滴定终点的方法为___________________________________。‎ ‎③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数(写出计算过程)。‎ 参考答案 一、单项选择题本题包括10小题,每题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 D A B B A D D D D C 二、不定项选择题(本题5小题,每小题4分共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)‎ 题目 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 选项 AB C D AD C 三、非选择题 ‎16.(每空2分,共8分)‎ ‎(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1‎ ‎(2)390 kJ·mol-1‎ ‎(3)(3b-a)/4‎ ‎(4)2NH3 - 6e- + 6OH- = N2+ 6H2O ‎ ‎17.(14分)‎ ‎(1)原电池(1分) 正(1分) O2+2H2O+4e-===4OH-‎ ‎(2)电解(1分) 阳 (1分) 2H2O -4e- =O2↑+4H+;‎ ‎4Ag++2H2O===4Ag+O2↑+4H+ 减小 ‎ ‎(3)280 (其余每空2分)‎ ‎18.(每空2分,共12分)‎ ‎(1)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O  耗费少且无污染 ‎(2)-(Q2+Q1)kJ·mol-1 ‎ ‎(3)3.5×10-11 mol·L-1‎ ‎(4)Al(OH)3  NaOH ‎19.(每空2分,共10分)‎ ‎(1)①. 0.225 ② ③ CD ‎ ‎(2). 否 该反应△H>0、△S<0,因而△G>0,不能自发进行 ‎20、(16分) (计算过程及答案4分,其余每空2分)‎ ‎(1) S2-+H2O ⇌ HS- + OH- (不写可逆号不给分)‎ 热水会促进Na2S水解,而稀碱液能抑制Na2S水解 ‎(2)小于 2(10-4-10-10)‎ ‎(3)① ZnCO3+S2-===ZnS+CO ‎②溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色 ‎③步骤b中消耗的I2:‎ n(I2)=0.050 00 mol·L-1×5.00 mL×10-3 L·mL-1=2.500×10-4 mol n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=5.000×10-4 mol(1分) ‎ w(Na2S2O3·5H2O)‎ ‎=×100%‎ ‎=×100%‎ ‎=24.8%(1分)‎ 步骤c中,加入的I2:‎ n(I2)=0.050 00 mol·L-1×50.00 mL×10-3 L·mL-1=2.500×10-3 mol 溶液中Na2S2O3消耗的I2:2.500×10-4 mol(1分)‎ 滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2:‎ ‎15.00 mL×10-3 L·mL-1×0.100 0 mol·L-1×=7.500×10-4 mol 溶液中Na2S:‎ n(Na2S)=(2.500×10-3-2.500×10-4-7.500×10-4)mol=1.500×10-3 mol w(Na2S·9H2O)‎ ‎=×100%‎ ‎=×100%‎ ‎=72.0%(1分) ‎
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