福建省龙海市程溪中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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www.ks5u.com 程溪中学2019-2020学年高一上学期期中考化学试卷 可能用的的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55‎ 一、选择题（本大题共17小题，共51分）‎ ‎1.下列反应属于氧化还原反应的是（　　）‎ A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；‎ B．NH4Cl NH3↑+HCl↑反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；‎ C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；‎ D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎2.下列各组物质分类正确的是（ ）‎ 非电解质 电解质 酸 碱 盐 氧化物 A.‎ 氯气 氢氧化钠 二氧化碳 苏打 食盐 水 B.‎ 酒精 食盐水 碳酸 纯碱 明矾 水晶 C.‎ 二氧化碳 氯化钠 硫酸 火碱 小苏打 生石灰 D.‎ 酒精 铝 盐酸 熟石灰 石灰石 氧化铁 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质；二氧化碳是酸性氧化物；苏打是碳酸钠，属于盐；故A错误；‎ B、食盐水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；‎ C、二氧化碳属于非电解质；氯化钠水溶液能导电，氯化钠属于电解质；硫酸属于酸；火碱是氢氧化钠，属于碱；小苏打是碳酸氢钠，属于盐；生石灰是氧化钙，属于氧化物，故C正确；‎ D、铝是单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误。‎ 选C。‎ ‎3.下列有关分散系的叙述中不正确的是（ ）‎ A. 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸 B. 分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 将纳米材料微粒直径是1nm-100nm)分散到液体分散剂中的分散系属于胶体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胶体分散质粒子较大，能透过滤纸，不能透过半透膜，故A错误；‎ B. 分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类，微粒直径在1nm-100nm之间的分散系是胶体、微粒直径小于1nm的分散系是溶液、微粒直径大于100nm的分散系是浊液，故B正确；‎ C. 胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；‎ D. 微粒直径在1nm-100nm之间的分散系是胶体，将纳米材料微粒直径是1nm-100nm)分散到液体中得到的分散系属于胶体，故D正确。‎ 选A。‎ ‎4.下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 同温同压下，1molH2和1molH2O具有相同的体积 B. 同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量相同 C. 同温同压下，O2和H2的密度之比为16︰1‎ D. 同温同压下，同体积两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 同温同压下，同物质的量的气体物质，具有相同的体积；若在常温常压下，H2O是液体，1molH2和1molH2O的体积就不相同，故A错误；‎ B. 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量相同，故B正确；‎ C. 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量的比，O2和H2的密度之比为32︰2=16︰1，故C正确；‎ D. 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体，一定具有相同的分子总数，故D正确；‎ 选A。‎ ‎5.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 一氧化碳的摩尔质量与6.02×1023个氮气分子的质量在数值上相等 B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7︰8‎ C. 3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023‎ D. 常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 一氧化碳的摩尔质量是28g/mol， 6.02×1023个氮气分子的物质的量是1mol，质量是28g，所以在数值上相等，故A正确；‎ B. 6.02×1023个N2的物质的量是1mol，质量是28g，6.02×1023个O2的物质的量是1mol，质量是32g，质量比等于28︰32=7︰8，故B正确； ‎ C. 3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023，故C正确；‎ D. 0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×44g/mol=22g，故 D错误。‎ 选D。‎ ‎6.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 (　　)‎ A. 1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L B. 1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L C. 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 D. 0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 温度压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L，故A错误；‎ B. 气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不是标准状况，1mol气体的体积可能为22.4L，如温度高于0℃时，压强增大，1mol气体的体积可能为22.4L，故B错误；‎ C. 摩尔体积就是标况下1mol气体所占有的体积，而一摩尔所含的分子数相同，无论是纯净气体或者是混合气体，只要分子数相同，在相同情况下所占据的体积就会相同，故C正确；‎ D. 没有说明是在标准状况下，所以0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积不一定是22.4 L，故D错误；‎ 正确答案是C。‎ ‎【点睛】本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键。‎ ‎7.某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是 A. 0.15 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】根据溶液中存电荷守恒关系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c (SO42－)，‎ 代入数据计算：c (SO42－)=mol/L=0.3mol/L。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】在溶液中，n价离子An+或Bn-所带的电荷总数为nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在电荷守恒式中，一个离子带几个电荷，就在其物质的量浓度前面乘以几。‎ ‎8.最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是（　　）‎ A. 1.8 g18O形成的气体的物质的量是0.05 mol B. 0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×l023个 C. 0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L D. 18O2气体的摩尔质量为36 g/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ A中1.8 g18O所形成的气体为18O2，所以其物质的量为＝0.05 mol。‎ B中H218O中所含的中子数为18－8＝10，所以，0.1 mol H218O的中子数为0.1×10 NA＝NA；‎ C中0.2 mol18O2气体在标准状况下才能为4.48 L。‎ D中18O2的摩尔质量为18×2＝36 g/mol。‎ ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+离子数为0.02NA C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下， H2O为液态，不能直接进行计算，A项错误；‎ B. 常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，Na+的物质的量为0.01mol，离子数为0.02NA，B项正确；‎ C. 条件不是标准状况，无法进行计算，C项错误；‎ D. 题干中未给出溶液的体积，无法进行计算，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点，利用 计算物质的量时是否给出了溶液的体积是容易忽略的地方。‎ ‎10.下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（ ）‎ A. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解 B. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质 C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应 D. 漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，二者的作用原理不同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据弱电解质的定义，次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸在水溶液中部分电离，故A错误；‎ B. 次氯酸钙较稳定、便于贮存和运输，用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质，故B正确；‎ C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，故C正确；‎ D. 漂白粉具有氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性，用于净水，二者的作用原理不同，故D正确。‎ 选A。‎ ‎11.如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中食用油不小心混入了大量的水可知，本题考查物质分离操作，运用食用油和水不互溶且分层分析。‎ ‎【详解】A.过滤装置适用于分离固液混合物，A项错误；‎ B.分液漏斗适用于分离互不相容的液体，食用油和水互不相容且分层，用分液漏斗分离，B项正确；‎ C.蒸发结晶适用于分离易溶于水的固体溶质，C项错误；‎ D.蒸馏适用于分离熔沸点相差较大的互溶液体，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】蒸馏操作中冷凝管作用是冷凝，水从下进上出。‎ ‎12.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A. I的质子数为53，中子数为78‎ B. 氟原子的结构示意图 C. 14C和14N互为同位素 D. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. I的质子数为53，中子数为131-53=78，故A正确；‎ B. 氟原子核外有9个电子，结构示意图为，故B错误；‎ C.同位素是质子数相同、中子数不同的原子， 14C和14N质子数不同，不是同位素，故C错误；‎ D. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎13.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子 B. 某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl-‎ C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+‎ D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．与NaOH溶液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，而不是使蓝色的石蕊试纸变红，故A错误；‎ B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该沉淀为氯化银沉淀，说明原溶液中含Cl-，故B正确；‎ C．钠元素的焰色反应呈黄色，因黄色可掩盖紫光，则观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，以滤去黄光，因此可能含有K+，故C错误；‎ D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，沉淀可能为AgCl或亚硫酸钡，则原溶液不一定有SO42-，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎14.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( ) ‎ ‎①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 ‎②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023‎ ‎③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol ‎④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol ‎⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ‎⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ‎⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ‎⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子 A. ①③④⑥⑧ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误；②常温常压下，32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误；⑤在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故⑤正确； ⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误；⑦常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故⑦正确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故⑧错误；故选A。‎ ‎【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的判断及计算 ‎【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。‎ ‎15.下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7‎ B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等 C. 配制450mL0.1mol⋅L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g D. 1L0.45mol⋅L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.1 mol⋅L-1AlCl3溶液大 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.质量相等的CO和CO2的物质的量分别是 、，它们所含的氧原子数目之比为( ×1)：( ×2)=11：14，故A错误；‎ B. 同体积、同密度的C2H4和CO，质量一定相同，则C2H4和CO的物质的量分别是 、，所以两种气体的分子数一定相等，故B正确；‎ C. 配制450mL0.1mol⋅L-1的NaOH溶液，需用500 mL容量瓶，需取NaOH固体的质量是0.5L×0.1mol⋅L-1×40g/mol=2.0g，故C错误； ‎ D. 1L0.45mol⋅L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45mol⋅L-1， 0.1L0.1 mol⋅L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol⋅L-1，故D正确；‎ 答案选BD。‎ ‎16.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】ag铝离子的物质的量为：n（Al3+）= ，则VmL硫酸铝溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：n（SO42-）=×n（Al3+）=×= ；V/4mL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：×= ；溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）= mol/L，故选C。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，明确离子与化学式之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。‎ ‎17.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下，VL A气体的物质的量是，气体A的质量是，溶液的质量是，溶液体积是，此溶液物质的量浓度为÷=mol/L，故选B。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对物质的量浓度公式的理解，熟练运用物质的量浓度的计算公式，该题的关键是计算溶液的体积。‎ 二、非选择题（本大题共3题，共49分）‎ ‎18.（1）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为__，硫原子和氧原子个数之比为___。‎ ‎（2）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是__。‎ ‎（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__。‎ ‎（4）已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+。请计算：‎ a.X的相对原子质量为__。‎ b.将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为___mol/L。‎ ‎（5）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是__；密度最小的是__。（填化学式）‎ ‎（6）漂白粉是用Cl2与___（填化学式）反应来制取的，漂白粉是___（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为__（填化学式）。‎ ‎【答案】 (1). 1：1 (2). 2：5 (3). 0.25mol/L (4). 4：3 (5). 32 (6). 0.5 (7). CO2 (8). H2 (9). Ca（OH）2 (10). 混合物 (11). Ca（ClO）2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）将质量比为4：5的SO2和SO3混合，设SO2和SO3的质量分别是4g和5g，则SO2和SO3的物质的量分别是 、，混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为1:1，硫原子和氧原子个数之比为(1+1)： (1×2＋1×3)=2：5。‎ ‎（2）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，设稀释后溶液的物质的量浓度是cmol/L，根据稀释前后溶质物质的量不变，5mol/L×10mL = cmol/L×200mL，c =0.25mol/L。‎ ‎（3）设NH3和CH4物质的量分别是xmol、ymol，使NH3与CH4含相同数目的H原子，则3x=4y， ，NH3和CH4的物质的量之比为4：3。‎ ‎（4）已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+，则Na2X的物质的量是0.2mol，Na2X的摩尔质量是78g/mol；‎ a. X的相对原子质量为78-23×2=32。‎ b. 39gNa2X的物质的量是0.5mol，含有1molNa+，将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为 =0.5mol/L。‎ ‎（5）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体,物质的量分别是 、、、，相同条件下，气体物质的量与体积成正比，在标准状况下，体积最小的是CO2；相同条件下，密度与摩尔质量成正比，密度最小的是H2。‎ ‎（6）漂白粉是用Cl2与Ca(OH)2反应来制取的，Cl2与Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，其有效成分为Ca(ClO)2。‎ ‎19.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图： ‎ ‎ ‎ ‎（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接__，__接__，__接__，__接F。‎ ‎（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是__；当0.5molMnO2参与反应时，生成的Cl2在标准状况下的体积约__。‎ ‎（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是__，②浓硫酸的作用是___。‎ ‎（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是___。‎ ‎（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式__。‎ ‎【答案】 (1). C (2). D (3). A (4). B (5). H (6). G (7). 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (8). 11.2L (9). 除去Cl2中的HCl (10). 干燥氯气 (11). 试纸变蓝 (12). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）制备干燥纯净的氯气的步骤是制取、除杂、干燥、收集、尾气处理；‎ ‎（2）气体发生装置D中是二氧化锰、浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水；根据方程式计算生成的Cl2在标准状况下的体积；‎ ‎（3）①饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，②浓硫酸具有干燥作用；‎ ‎（4）淀粉遇碘单质变蓝色；‎ ‎（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；‎ ‎【详解】（1）制备干燥纯净的氯气的步骤包括：制取、用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集收集氯气、用氢氧化钠溶液吸收尾气，所以连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F；‎ ‎（2）气体发生装置D中是二氧化锰、浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应方程式是4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；‎ 设生成氯气的体积是VL；‎ ‎4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ 1mol 22.4L ‎ 0.5mol VL V=11.2L；‎ ‎（3）①饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl ；②浓硫酸具有干燥作用，所以浓硫酸的作用是干燥氯气；‎ ‎（4）Cl2能置换出KI中的碘，淀粉遇碘单质变蓝色。如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝；‎ ‎（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎【点睛】本题考查了实验装置仪器的连接顺序，气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；注意氯气除杂试剂的选择，除杂时气体长进短出。‎ ‎20.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，根据标签上的有关数据回答下列问题： ‎ 盐酸 ‎ 分子式：HCl ‎ 相对分子质量：36.5‎ 密度：1.19g/cm3‎ 质量分数：36.5％‎ ‎（1）该浓盐酸的物质的量浓度是___mol/L。‎ ‎（2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___。‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 ‎（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为2.00mol/L的稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取___mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。‎ ‎②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、__和___。‎ ‎③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ a.用量筒量取浓盐酸时俯视___；‎ b.向容量瓶中滴加蒸馏水定容时俯视__；‎ c.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水__。‎ ‎（4）取所配制的2mol/L的稀盐酸50mL，加入足量的碳酸钙固体，求可以制得标准状况下的CO2气体体积___？若忽略反应过程中的体积变化，求所得溶液中CaCl2‎ 的物质的量浓度？（写出解题过程）。___‎ ‎【答案】 (1). 11.9 (2). BD (3). 16.8 (4). 100mL容量瓶 (5). 胶头滴管 (6). 偏小 (7). 偏大 (8). 无影响 (9). 1.12L (10). 1mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据 计算该浓盐酸的物质的量浓度；‎ ‎（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；‎ ‎（3）①根据稀释前后溶质物质的量不变计算浓盐酸的体积；‎ ‎②根据实验步骤判断需要的仪器；‎ ‎③根据判断误差；‎ ‎（4）根据方程式 计算。‎ ‎【详解】（1）该浓盐酸的物质的量浓度11.9 mol·L－1； ‎ ‎（2）A．溶液中HCl的物质的量n=cV，所以与溶液的体积有关，故不选A； B．溶液的浓度，与溶液的体积无关，故选B； C．溶液中Cl-的数目N=cVNA，所以与溶液的体积有关，故不选C； D．溶液的密度与溶液的体积无关，故选D；‎ ‎（3）①设需要量取VmL上述浓盐酸，则11.9 mol·L－1×VmL=100mL×2.00mol/L，V=16.8mL；‎ ‎②配制该溶液需要用25mL的量筒量取16.8mL浓盐酸，在烧杯中溶解，然后转移到100 mL容量瓶中，并用胶头滴管定容，需要的仪器是25mL量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管；‎ ‎③a.用量筒量取浓盐酸时俯视，浓盐酸体积偏小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度小；‎ b.向容量瓶中滴加蒸馏水定容时俯视，溶液体积偏小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度大；‎ c.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，所配制的稀盐酸的物质的量浓度无影响。‎ ‎（4）50mL 2mol/L的稀盐酸中溶质的物质的量是0.05L× 2mol/L=0.1mol，设生成标准状况下的CO2气体体积VL，生成CaCl2的物质的量为ymol；‎ ‎ 2mol 1mol 22.4L ‎ 0.1mol ymol VL ‎ 、‎ V=1.12L、y=0.05mol，‎ 所得溶液中CaCl2的物质的量浓度1mol/L。‎ ‎【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，要掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和仪器，注意根据c=判断配制溶液的浓度偏大还是偏小。‎ ‎ ‎