【化学】辽宁省丹东市2019-2020学年高一上学期期末质量监测试题

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【化学】辽宁省丹东市2019-2020学年高一上学期期末质量监测试题

辽宁省丹东市2019-2020学年高一上学期期末质量监测试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分,考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn:55 Cu:64 ‎ 第Ⅰ卷(共50分)‎ 一、 选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3),有关MgCO3的分类说法错误的是( ) ‎ A.单质 B.化合物 C.镁盐 D.碳酸盐 ‎2.下列说法中不正确的是( )‎ A.钠着火可用干燥的沙土来灭火 B.氯化钠溶于水,在通电条件下才能发生电离 C.金属材料包括纯金属和它们的合金 D.分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体 ‎3.焰火让70周年国庆更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。下列说法正确的是( )‎ A. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 ‎ B.焰色试验一定发生化学变化 C.焰色试验只能鉴别金属单质 ‎ D.用光洁的铂丝蘸取某溶液,灼烧时观察到黄色火焰,说明一定含Na+,不含K+‎ ‎4.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是( )‎ A.NaCl B.MgCl‎2 C.H2O D.Ca(OH)2 ‎ ‎5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是( )‎ A.金属的冶炼 B.燃料的燃烧 C.卤水点豆腐 D.绿色植物的光合作用 ‎6.‎146C考古学上常用来测定文物的历史年代。‎146C的原子核内中子数是( )‎ A.6 B.‎8 C.14 D.20‎ ‎7.下列说法中正确的是( )‎ A.标准状况下,‎17 g NH3含有电子数为10 NA ‎ B. H2SO4的摩尔质量是‎98 g C.1 mol Cl2的体积是‎22.4 L ‎ D.0.1 mol/L Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为 0.2mol ‎8.下列物质中,属于电解质的是( )‎ A. 铜 B. 蔗糖 C. 稀硫酸 D. 硝酸钾 ‎9.下列物质中,不会出现丁达尔效应的是( )‎ ‎①氢氧化铁胶体  ②水  ③FeCl3溶液  ④蔗糖溶液  ⑤云、雾 ‎ A.②③⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④‎ ‎10.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )‎ A.苹果汁中含有Na+ B.苹果汁中含有Cu2+‎ C.苹果汁中含有OH- D.苹果汁中含有Fe2+‎ ‎11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是( )‎ A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B.Y2-和Z3+具有相同的电子层结构 C.原子半径的大小顺序为rQ>rW>rZ>rY>rX D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱 ‎12.下列不能使有色布条褪色的物质是( )‎ A.氯化钙溶液 B.氯水 C.漂白粉溶液 D.次氯酸钠溶液 ‎ ‎13. 铁是目前世界上用量最大的金属材料,有关铁及其化合物的说法不正确的是( ) ‎ A.磁铁矿的主要成分是Fe3O4 B.Fe3+遇KSCN溶液显红色 C.Fe可被冷的浓HNO3钝化 D.Fe2+、Fe3+ 与NaOH溶液反应现象相同 ‎14.下列叙述正确的是( ) ‎ ‎①碳酸氢钠俗名小苏打,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 ②过氧化钠比氧化钠稳定,两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ④铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 ⑤焰色试验体现的是元素的性质 A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④‎ ‎15.某无色溶液中,可大量共存的离子组是 ( )‎ A.Na+、HCO3-、SO42-、Br- B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-‎ C.H+、Cl-、K+、CO32- D.K+、Mg2+、SO42-、OH-‎ ‎16.如图所示的实验操作,能达到相应目的的是( ) ‎ ‎ ‎ ‎17.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是( ) ‎ A.Fe被还原 B.CuSO4发生氧化反应 C.生成1 mol Cu,转移电子数为2 NA D.还原剂与还原产物质量比为8:7‎ ‎18.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 ( )‎ A.150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液 C.100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液 ‎19.下列离子方程式中,正确的是 ( )‎ A. 钠投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ B. 氨水加入稀盐酸中:H++OH-=H2O C. 硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ D. 碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中:HCO3-+H+=CO2↑+H2O ‎20.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是 ( )‎ A.Br->I->Fe2+ B.I->Fe2+>Br- C.Fe2+>I->Br- D. Br->Fe2+>I-‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共50分)‎ 二、非选择题(共4小题,共50分)‎ ‎21.(14分) 为了庆祝元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分,数字①~⑨‎ 代表九种常见的短周期元素,请按题目要求回答下列问题:‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎(1)⑧所对应的元素名称为 ,其在周期表中的位置 。‎ ‎(2)在①~⑨元素中,原子半径最大的是 (填元素符号),其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源,请写出该反应化学方程式 。‎ ‎(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)。‎ ‎(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性 > (填化学式)。 ‎ ‎(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是 。‎ ‎ A. ①和③ B. ②和③ C. ①和④ D. ⑥和⑨‎ ‎22.(13分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来,国际上采用了“物质的量”这一物理量,据此完成下列试题:‎ ‎(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为 。 ‎ ‎(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为    ,质量比为 。 ‎ ‎(3)设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是    (用含a、b、c、NA的式子表示)。 ‎ ‎(4)实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液,进行如下操作:‎ ‎①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还需要的玻璃仪器 。 ‎ ‎②计算需要NaOH固体的质量:    g。  ‎ ‎③取出50 mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。‎ ‎④若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是 ‎ A. 称量时砝码已经生锈 ‎ B.定容时仰视 C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作 D. 定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线 ‎23.(8分)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O ‎(1)该反应中,氧化剂是   ,氧化产物是    。 ‎ ‎(2)当有3 mol I2生成时,有     mol还原剂被氧化。 ‎ ‎(3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为    mol。‎ ‎24.(15分) 氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品,为研究氯气,某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质,请回答下列问题:‎ (1) 装置A中,仪器a的名称为     ,该装置中发生反应的化学方程式: ‎ ‎ ,34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为 (标准状况下)。 ‎ ‎(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH    (填“>”“<”或“=”)7,写出Cl2与水反应的离子方程式:        。 ‎ ‎(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为    色,反应的离子方程式为  。 ‎ ‎(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么? ‎ ‎ 。 ‎ (5) 装置E的作用是  。 ‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B A D C B A D C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C A D C A B C B D B 二、填空题(本题共4小题,共50分)‎ ‎21.(14分, 每空2分)‎ ‎(1) 硫 第三周期第VI A族 ‎ (2) Na 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ‎ ‎(3)NaOH (4) HF>HCl (5)D ‎ ‎22.(13分)‎ ‎(1) 3∶2(1分) (2)1∶1 (1分) 2∶3 (1分) (3) L(2分)  ‎ ‎ (4)①100 mL容量瓶(2分) ②4.0 (2分) ③1 mol/L(2分) ④A(2分)‎ ‎23.(8分,每空2分)‎ ‎(1)KIO3 I2 (2)5 (3)5‎ ‎24. (15分)‎ ‎(1)分液漏斗(1分) MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) ‎8.96L(2分)‎ ‎(2)<(1分) Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2分) ‎ ‎(3)蓝(1分) Cl2+2I-=2Cl-+I2(2分) ‎ ‎(4)能(1分),因为氯气中含有水蒸气,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性(2分) ‎ ‎(5)吸收多余的氯气(1分)‎ ‎ ‎
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