2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第5章 第16讲 元素周期律和元素周期表

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第5章 第16讲 元素周期律和元素周期表

www.ks5u.com 基础知识训练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是(　　)‎ A．表中数字代表元素的原子序数 B．表中元素的排列依据是元素的原子结构 C．推测表中“？＝70”指代的元素的最高化合价为＋4‎ D．每一纵列都对应现在常用的元素周期表中的一族 答案　C 解析　表中数字代表元素的相对原子质量，故A错误；表中元素的排列依据是相对原子质量的大小，故B错误；推测表中“？＝70”和C、Si在同一横行，属于同主族，所以元素的最高化合价为＋4，故C正确；每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故D错误。‎ ‎2．(2020·南昌期末)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)‎ A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族 B．在过渡元素中寻找半导体材料 C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族 D．ⅠA族的元素全部是金属元素 答案　C 解析　元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵列，因此元素周期表虽然共18个纵列，但共16个族，A错误；在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；第7周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族，C正确；第ⅠA族的元素包括H和碱金属元素，D错误。‎ ‎3．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)‎ ‎，下列说法不正确的是(　　)‎ A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径：SiZ>W B．YQ2中Y为sp杂化，YQ2为直线形分子 C．简单离子半径：Z>X>Q D．氢化物的稳定性：Q>Z>Y 答案　BC 解析　根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为＋4，则“YQ2”中的Q元素显－2价，结合Q的原子序数小于硅可判断Q是氧元素，“YQ2”是SiO2，Si原子为sp3杂化，SiO2为原子晶体，B错误；硅元素还可以显－4价，则“X2Y”中X元素显＋2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下YW4呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z是氯元素。电负性：O>Cl>H，A正确；离子半径：Cl－>O2－>Mg2＋，C错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D正确。‎ 三、非选择题 ‎10．(2019·无锡模拟)明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：‎ ‎(1)Zn基态原子核外电子排布式为________________________________________________。‎ ‎(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。‎ 氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是______________________________________。‎ ‎(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu＝746 kJ·mol－1，IZn＝906 kJ·mol－1，ICuC>Zn 解析　(1)Zn是30号元素。位于元素周期表第4周期ⅡB族，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。(2)氮元素的非金属性强于磷元素，故氨的热稳定性比膦强。(3)Cu与Zn的第一电离能分别为ICu＝746 kJ·mol－1，IZn＝906 kJ·mol－1，ICuC>Zn。‎ ‎11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：‎ ‎(1)X元素原子基态时的电子排布式为________________________，该元素的符号为______。‎ ‎(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________________，该元素的名称是______。‎ ‎(3)比较X的氢化物与同族第2、3周期元素所形成的氢化物稳定性____________________。‎ 答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As ‎(2) 　氧　(3)NH3>PH3>AsH3‎ 解析　考查核外电子排布式、轨道表示式及氢化物稳定性的比较。由X原子的4p轨道上有3个未成对电子，可知X为As，原子序数为33；Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，则Y为1s22s22p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素)，若Y为碳元素，碳元素原子序数为6，则Z元素原子序数为3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以Y为氧元素，原子序数为8；Z为氢元素，氢元素可形成负一价离子。‎ ‎12．(2020·临沂模拟)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。‎ ‎(1)Na位于元素周期表第______周期______族；S的基态原子核外有______个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________________________________________________。‎ ‎(2)用“>”或“<”填空：‎ 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si__S O2－__Na＋‎ NaCl__Si H2SO4__HClO4‎ 答案　(1)3　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)‎ ‎(2)<　>　<　<‎ ‎13．已知：A～F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为______________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、____种不同能级的电子。‎ ‎(3)写出E的基态原子的电子排布式：_____________________________________________。‎ ‎(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________。‎ 元素 X F 电离能/kJ·mol－1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ 答案　(1)C

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