福建省泉州第十六中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（学考班）试题

福建省泉州第十六中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（学考班）试题

泉州第十六中学2019年秋季期中考试卷 高二化学（学考班） ‎ 考试时间：70分钟 满分：100分 2019.11.7‎ ‎ 班级 座号 姓名 ‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是( )‎ A. 开发、使用新能源 B. 用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 C. 禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D. 大量使用农药，提高粮食产量 ‎2. NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是( )‎ A. 0.8‎mol氧气 B. 标准状况下‎2.24L氨气 C. ‎3.6g水(水的摩尔质量为‎18g·mol-1) . D. 含NA个氢分子的氢气 ‎3. 认识危化品标识，有助于预防危化品危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是( )‎ A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．汽油 D．浓硫酸 ‎4. 下列物质中含有共价键的是( )‎ ‎ A．NaCl B．He C．MgO D．H2O ‎ ‎5. 下列物质属于混合物的是( )‎ ‎ A．氨气 B．空气 C．二氧化碳 D．氢氧化钠 ‎6. 成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是( )‎ A. 碘 B. 氟 C. 铁 D. 锌 ‎ ‎7. 日常生活中，常用到化学知识。下列说法不正确的是( )‎ A. 某些铁盐溶于水生成的Fe(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质 B. 维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜 C. 构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成 D. 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾 ‎8. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(  )‎ A. 盐酸   B. Fe(OH)3 胶体   C. NaCl溶液   D. CuSO4溶液 ‎ ‎9．下列互为同素异形体的是( )‎ ‎ A. O2与O3 B. H2O与H2O‎2 C. 与 D. CH4与CH3CH3‎ ‎10. 在水溶液中能大量共存的离子组是( )‎ ‎ A. Na+、Cl-、CO32- B. K+、H+、HCO3- ‎ C. Ca2+、CO32-、SO42- D. Fe3+、NO3-、OH-‎ ‎11. 下列与食品相关的做法不会对人体健康造成危害的是( )‎ ‎ A. 用福尔马林浸泡海产品 B. 用工业石蜡“美容”瓜子 ‎ C. 用聚氯乙烯塑料包装食品 D. 用适量小苏打疏松面包 ‎12. 下列反应中，观察不到颜色变化的是(  )‎ A. 往氨水中滴加酚酞   B. 往稀硫酸中通入氨气 C. 往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D. 氯气通入淀粉碘化钾溶液中 ‎ ‎13. 下列实验操作正确的是( )‎ ‎ A．向燃着的酒精灯添加酒精 ‎ B．用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中稀释 ‎ C．用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码 ‎ D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗 ‎14. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )‎ A．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO42-+Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NO3-‎ B．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-‎ == H2O ‎ C．铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑‎ Cu D．碳酸钙和盐酸反应:CO32- + 2H+ == H2O+ CO2↑‎ ‎15. 下列关于右图装置的说法正确的是( )‎ A．银电极是负极 B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋ ‎ C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。‎ D．该装置能将电能转化为化学能 ‎16. 实验室配制250 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )‎ ‎ ‎ A． 玻璃棒 B．胶头滴管 C．试管 D．容量瓶 ‎17．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）‎ A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎18. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一容积不变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）‎ A．增加水蒸气的物质的量 B．改变反应的温度 C．将容器的体积缩小一半 D．增加单质C的物质的量 ‎19. 下列说法中正确的是（ ） ‎ A．AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质 B．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 C．Cu能导电，所以Cu是电解质 ‎ D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 ‎20. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )‎ A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎21. 下列不属于正在研究和开发的新能源是( )‎ A．天然气 B． 生物质能 C．氢能 D． 太阳能 ‎ ‎22. ‎25 ℃‎、101 kPa下，‎1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( ) ‎ A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol-1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol-1‎ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol-1‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol-1‎ ‎23. 右图为原电池装置，下列叙述正确的是( )‎ A．锌片溶解 ‎ B．锌片为正极 C．铜片质量减少 D．该装置将电能转化为化学能 ‎24. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）‎ A．温度和压强 B． 反应物浓度 C．反应物性质 D． 催化剂 ‎ ‎25. 在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn + 2HCl==ZnCl2+H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是（ ）‎ 试管 温度/℃‎ 等质量锌的形状 盐酸浓度/mol·L-1‎ A ‎35‎ 块状 ‎2.0‎ B ‎35‎ 小颗粒 ‎2.0‎ C ‎20‎ 小颗粒 ‎1.0‎ D ‎20‎ 块状 ‎1.0‎ SK 试 卷 分 析 S型错误（技能型错误）‎ K型错误（知识型错误）‎ 错误类型 涉及题序 失分 错误内容 涉及题序 失分 审题错误 推理错误 计算错误 书写错误 第II卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空简答题(本大题有7小题，共50分)‎ ‎26．(6分) 完成下列各题。 ‎ ‎(1) 氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)反应的化学方程式： ； ‎ ‎(2) 铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎27. (5分) 从A. 甲醛 B. 葡萄糖 C. 乙醇 D. 乙酸 E. 油脂等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。‎ ‎(1) 工业上制备肥皂的主要原料是 ；‎ ‎(2) 能用于除去热水瓶胆水垢(主要成分: CaCO3、Mg(OH)2)的是 ；‎ ‎(3) 家居装修材料中散发出的有毒物质是 ；‎ ‎(4) 常用做燃料和医药上消毒剂的是 ；‎ ‎(5) 糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。 ‎ ‎28.( 13分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。‎ 族 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ C N O Ne ‎3‎ Na Mg Al Si S Cl ‎(1) 金属性最强的元素是 ；‎ ‎(2) 最外层电子数为8的原子是 ；‎ ‎(3) O和S二者原子半径较大的是 ；‎ ‎(4) 可用于制造光导纤维的氧化物是 ；‎ ‎(5) CH4和SiH4二者热稳定性较强的是 ；‎ ‎(6) MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是 ；‎ ‎(7) NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是 ；‎ ‎(8) NO在空气中会变成红棕色的NO2，写出该反应的化学方程式 ；‎ ‎(9) HClO4中氯元素的化合价是 ；1mol HClO4含有 mol O。‎ ‎29.（8分） 某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3, 还有SiO2、Al2O3等杂质)提取Fe2O3。操作过程如下: ‎ ‎(1) I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作名称 ；‎ ‎(2) 沉淀A中主要含有   ， 固体B是 ；‎ ‎(3) 写出II步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式： 。‎ ‎30.（7分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。‎ ‎(1) 写出该反应的热化学方程式 ； ‎ ‎(2) 已知H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ·mol-1，16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ；‎ ‎(3) 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________。‎ ‎31.（4分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于‎2L容器中，发生反应：‎ ‎3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则 ‎ (1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是______；‎ ‎ (2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质分数是__________。 ‎ ‎32.（7分）根据下图回答： ‎ ‎(1) 反应物是__________；.‎ ‎(2) 2min内A的平均速率是________；‎ ‎(3) 写出化学方程式 。 ‎ 泉州第十六中学2019年秋季期中考试卷 ‎　高二化学（学考班）试卷参考答案与评分标准 一、选择题（25小题，每题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D B C D B C C B A A D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B C B B C C D B C A A 题号 ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A C B 二、填空题（7小题，共50分）‎ 高温 ‎26、（6分）‎ ‎ （1）NH3+HCl===NH4Cl（3分） （2）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(3分)‎ ‎27、（5分）（每小题1分）‎ ‎（1）E （2）D （3）A （4）C （5）B ‎ ‎28、（13分）（第8、9小题每题3分，其余每小题1分）‎ ‎（1）Na （2）Ne （3）S （4）SiO2 （5）CH4‎ ‎（6）Al2O3 （7）Mg（OH）2 （8）2NO+O2===2NO2‎ ‎（9）+7 4‎ ‎29、（8分）‎ ‎（1）过滤（1分） （2）SiO2 Fe2O3 （各2分）‎ ‎△‎ ‎（3）2Fe（OH）3 === Fe2O3+3H2O （3分）‎ ‎30、（7分）‎ ‎（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2（g）+4H2O(g) △H=-640 kJ/mol (3分)‎ ‎（2）408 （2分） （3）生成物为氮气和水，无污染 （2分，言之有理即可）‎ ‎31、（4分）（各2分）‎ ‎（1）1 （2）25%‎ ‎32、（7分）‎ ‎ （1）A、B (2分) （2）2.5 mol/(L·min) (2分)‎ ‎（3）‎5A+4B ‎‎4C