【化学】甘肃省兰州大学附属中学（33中）2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】甘肃省兰州大学附属中学（33中）2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

甘肃省兰州大学附属中学（33中）2019-2020学年高一上学期期中考试试题 第Ⅰ卷(选择题)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 He‎-4 C-12 Na-23 S-32 N-14 Ne-20 Cu-64 Ba-137‎ 一、单项选择题 ‎1.下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（ ）‎ A. 摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积L/mol C. 物质的量mol/L D. 密度g/cm3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，摩尔质量单位g/mol，故A正确；‎ B. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，气体摩尔体积单位L/mol，故B正确；‎ C. 物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，物质的量单位为mol，故C错误；‎ D. 密度是单位体积某种物质的质量，密度单位为g/cm3，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（ ）‎ A. 0.5 ‎B. 6.02×‎1023 ‎C. 3.01×1023 D. 1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Na2SO42Na+，0.5mol Na2SO4中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故选B。‎ ‎3.下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 1mol O的质量是‎32g·mol-1 B. OH-的摩尔质量是‎17 g C. 1mol H2O的质量‎18g·mol-1 D. CO2的摩尔质量是‎44g·mol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】依据摩尔质量的概念分析判断；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于对应微粒的相对原子质量或相对分子质量，单位是g/mol。‎ ‎【详解】A、1molO的质量是‎16g，选项A错误；‎ B、OH-的摩尔质量是‎17g/mol，选项B错误；‎ C、1molH2O的质量是‎18g，选项C错误；‎ D、CO2摩尔质量是‎44g/mol，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A. 摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体 B. ‎0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023‎ C. 1 mol H就是1 mol氢 D. 1 mol H2SO4的质量是‎98 g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.物质的量是粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，故A错误。 B.‎0.012kg ‎12C所含的原子数6.02×1023是近似值，不是精确值，故B错误。 C.1mol H就是1mol 氢原子，1mol氢指代不明确，故C错误。 D.m=nM=1mol×‎98g/mol=‎98g，故D正确。 答案选D。‎ ‎5.下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）‎ A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 10 mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；‎ B. 20 mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；‎ C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；‎ D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中Cl−的物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L；‎ 对比可知氯离子浓度最大的为0.3mol/L，A项符合题意，‎ 答案选A。‎ ‎6.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）‎ A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D. 萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液， ‎ 故选：A。‎ ‎7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）‎ A. O2 B. CH‎4 ‎C. CO2 D. H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、氢气的物质的量分别为‎32g/mol、‎16g/mol、‎44g/mol、‎2g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，氢气的物质的量最大，故H2占有的体积最大，故选D。‎ ‎8.对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 溶液中含有1 mol 硫酸钠 B. ‎1 L溶液中含有‎142 g 硫酸钠 C. 1 mol 硫酸钠溶于‎1 L水 D. 从‎1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1 mol 硫酸钠，A错误；‎ B. ‎1 L溶液中含有硫酸钠的质量是‎1L×1mol/L×‎142g/mol＝‎142 g，B正确；‎ C. 1 mol硫酸钠溶于‎1 L水中所得溶液的体积不是‎1L，不能得到1 mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；‎ D. 溶液是均一稳定的，从‎1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度仍然为1 mol·L－1，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎9.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是(　　)‎ A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】把饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热，当液体呈现红褐色时停止加热，此时得到的就是Fe(OH)3胶体，若继续加热会生成Fe(OH)3沉淀，故选C。‎ ‎10.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）‎ A. 22.4‎b/acNAL B. 22.4ab/cNAL C. ‎22.4ac/bNAL D. 22.4bc/aNAL ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体含有分子数目为，cg该气体的物质的量为mol，标况下，cg该气体的体积为，故选D。‎ ‎11.下列有关实验的操作不正确的是（ ）‎ A. 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出 B. 用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体 C. 过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流 D. 某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出，A正确；‎ B. 加热碳酸钠和氯化钠两种固体，都不发生分解，都不产生明显的现象，B不正确；‎ C. 过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流，C正确；‎ D. 某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子，D正确。‎ 故选B。‎ ‎12.下列物质中，与‎6 g CO(NH2)2(尿素)含氮物质的量不相同的是(　　)‎ A. ‎‎3.4‎‎ g氨气 B. 0.1 mol硝酸铵 C. ‎5.35 g氯化铵 D. ‎13.2 g硫酸铵 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎6 g CO(NH2)2(尿素)的物质的量是‎6g÷‎60g/mol＝0.1mol，含氮的物质的量为0.4mol。‎ ‎【详解】A. ‎‎3.4‎ g氨气的物质的量是‎3.4g÷‎17g/mol＝0.2mol，含氮的物质的量为0.2mol，A不选。‎ B. 0.1 mol硝酸铵含氮的物质的量为0.2mol，B不选。‎ C. ‎5.35 g氯化铵物质的量是‎5.35g÷‎53.5g/mol＝0.1mol，含氮的物质的量为0.4mol，C选。‎ D. ‎13.2 g硫酸铵的物质的量是‎13.2g÷‎132g/mol＝0.1mol，含氮的物质的量为0.2mol，D不选。‎ 答案选C。‎ ‎13.下列实验操作所用仪器合理的是(　　)‎ A. 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液 B. 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸 C. 用托盘天平称取‎25.20 g 碳酸钠 D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】烧杯的精确度达不到0.01mL,量筒只能精确到0.1mL，托盘天平只能精确到‎0.1 g，A、C项错误、B项正确；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，D项错误。‎ ‎14.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )‎ A. 含NA个H的H2的物质的量为1 mol B. NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C. NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为1:1‎ D. 0.1 mol C含1.2NA个质子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1mol氢气分子中含有2mol氢原子，则含NA个H的H2的物质的量为0.5mol，故A错误；‎ B. 1 mol N2所含分子数是NA，所以NA个CO和1molN2所含分子数相等，故B正确；‎ C. NA个H2SO4的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，1molH3PO4中含有3mol氢原子，二者含有的氢原子的个数比为2:3，故C错误；‎ D. 1个碳原子含有6个质子，0.1molC含0.6mol质子，质子数是0.6NA，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎15.能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（ ）‎ A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。‎ ‎【详解】A. 均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；‎ B. BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；‎ C. 稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；‎ D. 稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。‎ ‎16.下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是( )‎ A. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B. H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl C. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选A；‎ B. H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++ SO42−=BaSO4↓，故不选B；‎ C. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++ SO42−=BaSO4↓，故不选C；‎ D. BaCO3为难溶物，离子方程式中BaCO3不能拆写为离子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反应的离子方程式是BaCO3+ 2H++SO42−=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故选D；‎ 选D。‎ ‎17.下列说法正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是‎22.4 L ‎②0.5 mol H2所占体积为‎11.2 L ‎③标准状况下，1 mol H2O的体积为‎22.4 L ‎④常温常压下，‎28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ‎⑤各种气体的气体摩尔体积都约为‎22.4 L·mol−1‎ ‎⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①标况下，只有6.02×1023个气体分子所占的体积才是‎22.4L，固体和液体的体积小于‎22.4L，错误；‎ ‎②没有指明气体存在的状态，所以0.5 mol H2所占体积不一定为‎11.2 L，错误；‎ ‎③标准状况下， H2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；‎ ‎④CO与N2摩尔质量均为‎28g/mol，‎28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，正确；‎ ‎⑤在标准状况下，气体摩尔体积为‎22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不一定是‎22.4L/mol，错误；‎ ‎⑥标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则所含的分子数相同，正确； ‎ 故答案选B。‎ ‎18.下列离子方程式中正确的是( )‎ A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O B. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；‎ B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；‎ C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误； ‎ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；‎ 本题答案选D。‎ ‎19.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( )‎ A. Na+、CO32-、Ba2+、OH- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-‎ C. Na+、K+、Cl-、HCO3- D. K+、Na+、NO3-、Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CO32-与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，所以CO32-、Ba2+不能大量共存，故A选；‎ ‎ B．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-相互之间不发生任何反应，可大量共存，故不选B；‎ ‎ C．Na+、K+、Cl-、HCO3-相互之间不发生任何反应，可大量共存，故不选C；‎ ‎ D．K+、Na+、NO3-、Cl-相互之间不发生任何反应，可大量共存，故不选D；‎ 选A。‎ ‎20.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（　　）‎ A. p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B. p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)‎ C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】在温度和密度都相同条件下，若体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题。‎ ‎【详解】氮气的摩尔质量是‎28 g· mol-1，氢气的摩尔质量是‎2 g·mol-1，氧气的摩尔质量是‎32 g·mol-1，根据阿伏伽德罗定律推论，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；‎ 答案选D。‎ ‎21.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）‎ A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。‎ ‎【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；‎ B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；‎ C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；‎ D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎22.如图表示‎1 g O2与‎1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）‎ A. C2H4 B. CH‎4 ‎C. CO2 D. NO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则‎1 g O2与‎1 g X气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol⋅L−1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______。‎ ‎①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ‎②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ‎③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作 ‎④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出 ‎⑤定容时，俯视容量瓶刻度线 ‎⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处 ‎【答案】(1). 500mL容量瓶 (2). 27.2 (3). ＞ (4). ①③⑤‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～‎2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。‎ ‎【详解】（1）根据提供的仪器和分析可知，还需仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；‎ ‎（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M=(1000×‎1.84g/mL×98%)/‎98g/mol=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知： 18.4mol/L×Vml=500mL×1mol•L-1解得V ‎=27.2mL；因为浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分数，即大于49%，故答案为：27.2，＞；‎ ‎（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故①选；‎ ‎②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；‎ ‎③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③选；‎ ‎④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出会导致溶质损失，浓度偏低，故④不选；‎ ‎⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤选；‎ ‎⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处则浓度偏低，故⑥不选；‎ ‎①③⑤符合题意，故答案为：①③⑤。‎ ‎31.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。‎ ‎（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。‎ ‎（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。‎ ‎（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____，其作用是_______。‎ ‎【答案】(1). 冷却水下口进，上口出 (2). 温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 直型冷凝管 (5). 沸石/碎瓷片 (6). 防止暴沸 ‎【解析】‎ ‎【分析】实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。‎ ‎【详解】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；‎ ‎（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；‎ ‎（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。‎ 四、计算题 ‎32.在273K和101kPa的条件下,将‎2.00g氦气,‎1.40g氮气和‎1.60g氧气混合,求：‎ ‎(1)该混合气体的总物质的量为______________‎ ‎(2)该混合气体的体积是_______________‎ ‎(3)该混合气体的平均摩尔质量为_________‎ ‎【答案】(1). 0.6 (2). 13.44 (3). 8.3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）分别计算氦气、氮气和氧气的物质的量可得；‎ ‎（2）依据气体摩尔体积计算可得；‎ ‎（3）依据摩尔质量公式计算可得。‎ ‎【详解】（1）‎2.00g氦气的物质的量为=0.5mol，‎1.40g氮气的物质的量为 =0.05mol，‎1.60g氧气的物质的量为=0.05mol，则混合气体的总物质的量为（0.5+0.05+0.05）mol=0.6mol，故答案为：0.6；‎ ‎（2）在273K和101kPa的条件下，混合气体的体积为n×Vm=0.6mol×‎22.4L/mol=‎13.44L，故答案为：13.44；‎ ‎（3）混合气体的总质量为（2.00+1.40+1.60）g=‎5.00g，混合气体的总物质的量为0.6mol，则该混合气体的平均摩尔质量为=‎8.3g/mol，故答案为：8.3。‎