安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二上学期寒假作业化学试题（实验班）

安徽省涡阳县第一中学2019-2020学年高二上学期寒假作业化学试题（实验班）

涡阳一中高二理（18）化学寒假作业 第I卷（选择题)‎ 一、单选题 ‎1．以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋‎ ‎2．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5‎ B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物 ‎3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)‎ A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－‎ C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 ‎4．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．结构示意图中x＝4‎ B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C．该原子的电子排布图为 D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子 ‎5．下列各项叙述中，正确的是（）‎ A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素 C．硅有14种不同运动状态的电子 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ‎6．下列各组元素属于p区的是(　　)‎ A．原子序数为1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg ‎7．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（　　）‎ A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C．基态铜原子的核外电子排布式为而不是 D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是 ‎8．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）‎ A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物 D．其电子排布图为 ‎9．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 (　　)‎ A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 C．金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为140～145 pm，所以C60的熔点高于金刚石 D．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高 ‎10．下列说法错误的是(　　)‎ A．σ键和π键比例为7：1‎ B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+‎ C．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式为 D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA ‎11．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是 A．分子中有σ键也有π键 B．分子中的S原子和C原子的杂化方式都是sp3‎ C．分子中的所有原子在同一平面内 D．1 mol SF5—CF3分子中有9 mol共用电子对 ‎12．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是 A．立方相氮化硼含配位键B→N B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低 C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化 D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 ‎13．下列说法不正确的是（）‎ A．HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增强 B．苹果酸含有1个手性碳原子 C．HF、NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键 D．以极性键结合的分子一定不是非极性分子 ‎14．下列说法中正确的是（）‎ A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42-‎ ‎15．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．牛式二烯炔醇含有三种官能团 B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C．1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应 D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应 ‎16．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)‎ A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．‎15.2g该物质含有的原子数为6.02×1024‎ 第II卷（非选择题)‎ ‎17．（1）p电子的原子轨道呈______形；‎ ‎（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；‎ ‎（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；‎ ‎（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；‎ ‎（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。‎ ‎①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。‎ ‎②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。‎ ‎18．氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多，应用广泛。‎ ‎（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是______。‎ ‎（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）6]，该物质存在的化学键有离子键、共价键和_____。‎ ‎（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN ‎①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。‎ ‎②H2O2常温下是液体，沸点较高（‎150℃‎），其主要原因是____。‎ ‎（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S 原子的轨道杂化方式是____，该分子属于___（填“极性分子”或“非极性分子”）。‎ ‎19．(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．‎ ‎(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：‎ 晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．‎ a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键 ‎(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．‎ ‎(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____‎ ‎20．(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_______和_____；_____和______。‎ ‎(2)HF的沸点比HCl的高，原因是____；SiH4的沸点比CH4的高，原因是________。‎ ‎(3)在下列物质①P4②NH3③HCN ④BF3⑤H2O ⑥SO3⑦CH3Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。‎ ‎(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：‎ CO2分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为________。‎ SO32-中，中心原子的杂化方式为__杂化，离子的立体构型为_________。‎ HCHO分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为_________。‎ ‎(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：‎ HClO4_____HClO2 H2CO3______H2SiO3 H2SO3_______H2SO4‎ ‎21．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：‎ ‎(1)Zn原子核外电子排布式为________________。‎ ‎(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。‎ ‎(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是______________________‎ ‎(4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2SO2++SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是______________，与SO2+互为等电子体的单质分子是________(填化学式)，SO2+中σ键和兀键数目比为___________。‎ ‎(5)分析并比较物质A：与B： 的沸点高低及其原因：__‎